化學晶體配位數怎麼看

『壹』 配位數是如何確定的

配位數是化學中的一個重要概念，指的是分子或者離子中與一個原子相鄰的原子個數。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位數為4。通常來說某個原子的配位數等同於這個原子形成的共價鍵的個數。

晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。

中心離子的配位數一般是2、4、6，最常見的是4和6，配位數的多少取決於中心離子和配體的性質──電荷、體積、電子層結構以及配合物形成時的條件，特別是濃度和溫度。一般來講，中心離子的電荷越高越有利於形成配位數較高的配合物。

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中心原子的最高配位數決定於它在周期表中的周次。在周期表內，第1周期元素的最高配位數為2，第2周期元素的最高配位數為4，第3周期為6，以下為8、10。

最高配位數是指在配合物中，中心原子周圍的最高配位原子數，實際上一般可低於最高數。由表可見，在實際中第1周期元素原子的配位數為2，第2周期不超過4。

除個別例外，第3、4周期不超過6，第5、6周期為8。最常見的配位數為4和6，其次為2、5、8。配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。

『貳』 怎麼看晶體的配位數

如果是離子晶體，陽離子的配位數是與之相連的陰離子的個數，反之亦然；
金屬晶體配位數為與該金屬原子相鄰的金屬原子個數；
原子晶體的配位數是與該原子鍵連的原子個數（通常為4）

『叄』 高中化學，給出一個晶胞，怎樣快速看出配位數，我的空間想像能力一直都不好，就沒有什麼計算公式嗎

一般就是找三維空間內距離A原子最近的相鄰的B原子個數。一般要A-B間距離都相同才能算是同一個配位。
比如氯化鈉中，距離鈉離子最近Cl離子的是以鈉離子為空間坐標原點，在每一個坐標軸上距離鈉離子相同距離的氯離子，正方向和負方向各一個，所以xyz三條軸上共有6個氯離子。所以鈉離子的Cl離子配位數是6。
具體配位數是根據晶體結構進行推斷的。

『肆』 晶體的配位數怎麼算

計算陽離子和陰離子的半徑比
0.225-0.4144配位
0.414-0.7326配位
0.732-18配位
嗯，類似NaCl的就是6配位
CsCl就是8配位
晶體化學很復雜的……有的時候會因為相互極化作用導致配位數降低……
大致記住幾個典型就好了
體心立方晶格（胞）（B.C.C晶格）
體心立方晶格的晶胞中，八個原子處於立方體的角上，一個原子處於立方體的中心，角上八個原子與中心原子緊靠。具有體心立方晶格的金屬有鉬（Mo)、鎢（W）、釩（V）、α-鐵（α-Fe，<912℃）等。

『伍』 化學中的配位數怎麼算

在晶胞中，計算配位數分為面共用和頂點共用，面共用當做二分之一，頂點共用當做八分之一，總之看此元素所在位置與其他幾個晶胞共用情況定配位數。

首先得分得清內界和外界，內界的配體數就是配位數，例如：[Cu(NH3)4]SO4，中括弧內是內界，有四個配體，配位數就是4。提醒你注意常見配體的價態，如CO、NH3是分子，CN-是負一價的，Cl-一般也是負一價的。

(5)化學晶體配位數怎麼看擴展閱讀：

晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數（面心立方）為12，存在於六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。

配位場理論認為中心原子的內層軌道受周圍配體的影響，也即關繫到配位數。例如，Ni2+離子與H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱場配體，生成配位數為 6的[Ni(H2O)6]2+和[Ni(NH3)6]2+等八面體配離子。

『陸』 什麼叫配位數 什麼叫「配位數」假如給一個晶胞示意圖,怎樣來找出它的配位數.

在晶體結構中,原子或離子總是按一定方式與周圍的原子或離子相結合,此時,一個質點與周圍直接接觸的質點數稱為配位數.原子配位數是指某一個原子周圍所接觸到的同種原子的數目；離子配位數是在離子晶體中,每個離子周圍所接觸到的異性離子的個數.在金屬晶體中,由於金屬原子通常做最緊密堆積,決定了金屬原子具有較高或最高的配位數.配位數為12的是晶體結構中最大的配位數.在成共價鍵結合的晶體中,無論是單質或是化合物,由於共價鍵具有飽和性和方向性,因此配位數偏低,一般不大於4.

『柒』 化學中 配位數怎麼看

看與形成體成鍵的配位原子的個數。配位數是直接同中心例子結合的配位原子總數。
對於單基配位體，配位數=配位體數目。
對於多基配位體，配位數=配位體數目 乘以 基數。

『捌』 [化學]配合物怎麼看配位數

解：
樓主對配合物的配位數一點都不懂嗎？我大致介紹一下吧
配位數就是在配位個體中與一個形成體成鍵的配位原子的總數。
如果是由單齒配體形成的配合物，中心離子的配位數等於配體數目，比如說：
[Cu(NH3)4]2+的配位數就是4了，[CoCl3(NH3)3]中Co3+的配位數就是3+3=6了
如果是由多齒構成的配體，那配體的數目就不等於中心離子的配位數了，計算相對麻煩點，比如說：
[Cu(en)2]2+，由於乙二胺(en)是雙齒配體，也就是說每個en有2個N原子與中心離子Cu2+配位，因此Cu2+的配位數就需要乘以2，就是2x2=4了
解題方法基本就是這樣的了。
如有疑問，請再Hi我

『玖』 如何判斷一個離子晶體的配位數請舉例.

離子晶體中某離子周圍離該離子最近的異種離子的個數,稱之為該離子的配位數.
例:在CsCl晶體中,每個Cs原子周圍有8個與其距離同為0.866a的Cl原子(a為晶胞邊長),Cs的配位數為8,雖然Cs周圍還有更多的Cl原子但是他們和Cs的距離大於0.866a,不在計算配位數的考慮范圍內.

『拾』 怎麼看出晶體中某原子的配位數

配合物或晶體中一個微粒周圍最近鄰的微粒數稱為配位數。配位數這個概念存在於配位化學和晶體學中，定義有所不同。配合物中的配位數是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數目。晶體學中的配位數是指晶體中一個原子周圍與其等距離的最近鄰的原子數目。離子晶體中的配位數是指一個離子周圍最近的異電性離子數目。高中階段判斷配合物或晶體中配位數的方法可作如下小結。
一、各種典型配合物中配位數的判斷
1．配位數可以等同於中心離子(或原子)與配位原子形成的配位鍵鍵數，也可以等同於配位體的數目。
如[Ag(NH3)2]NO3、[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、
[Zn(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、K3[Fe(SCN)6]、[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-等配合物或配離子中的中心離子與配位體的數目以及配位原子形成的配位鍵鍵數均相等，其中Ag+離子的配位數為2，Cu2+離子與Zn2+離子的配位數均為4，Fe3+離子的配位數為6。
一般規律：一般配合物的配位數可以按中心離子電荷數的二倍來計算。
又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位數分別為4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+離子與Cr3+離子的配位數均為6。
說明：羰基化合物中的中心原子呈電中性，此類配合物的配位數由化學式直接判斷。Co2+離子與Cr3+離子的電荷數分別為2、3，但配位數都是6。所以，配合物的配位數不一定按中心離子(或原子)的電荷數判斷。
2．當中心離子(或原子)與多基配體配合時，配位數可以等同於配位原子的數目，但不是配位體的數目。
如[Cu(en)2]中的en是乙二胺(NH2CH2CH2NH2)的簡寫，屬於雙基配體，每個乙二胺分子有2個N 原子與Cu2+離子配位，故Cu2+離子的配位數是4而不是2。
3．當中心離子(或原子)同時以共價鍵與配位鍵結合時，配位數不等於配位鍵的鍵數。
如[BF4]-、[B(OH)4]-、[AlCl4]-、[Al(OH)4]-等配離子中，B、Al原子均缺電子，它們形成的化學鍵，既有共價鍵，又有配位鍵，配位數與配位鍵的鍵數不相等，配位數均為4。
又如Al2Cl6(如下左圖所示)中Al原子的配位數為4。
再如酞菁鈷的結構(如下右圖所示)，鈷離子的配位數為4。

4．當中心離子(或原子)與不同量的配位體配合時，其配位數為不確定。
如硫氰合鐵絡離子隨著配離子SCN-濃度的增大，中心離子Fe3+ 與SCN- 可以形成配位數為1~6的配合物：[Fe(SCN-)n]3-n (n=1~6)。
注意：中心離子的配位數多少與中心離子和配體的性質(如電荷數、體積大小、電子層結構等)以及它們之間相互影響、配合物的形成條件(如濃度、溫度等)有關。配合物的配位數由1到14，其中最常見的配位數為4和6。
二、各種典型晶體中配位數的判斷
1．最密堆積晶體的配位數均為12。
如金屬晶體中的兩種最密堆積：面心立方最密堆積A1、六方最密堆積A3。
面心立方最密堆積A1(如左圖所示)，典型代表Cu、Ag、Au，因周圍的原子都與該原子形成金屬鍵，以立方體的面心原子分析，上、中、下層各有4個配位原子，故配位數為12。六方最密堆積A3(如右圖所示)，典型代表Mg、Zn、Ti，因周圍的原子都與該原子形成金屬鍵，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個配位原子，故配位數為12。

又如分子晶體中的乾冰(如左下圖所示)，以立方體的面心CO2分子分析，上、中、下層各有4個CO2分子，故配位數為12。

2．體心立方堆積晶體的配位數為8。
如金屬晶體中的體心立方堆積A2(如右上圖所示)，典型代表Na、K、Fe，因立方體8個頂點的原子都與體心原子形成金屬鍵，故配位數為8。
又如CsCl型離子晶體(如下圖所示)，CsCl晶體中，每個離子被處在立方體8個頂點帶相反電荷的離子包圍，Cl-離子和Cs+離子的配位數都為8。或以大立方體的面心Cs+離子分析，上、下層各有4個Cl-離子，配位數為8。
注意：每個Cl-(Cs+)離子周圍等距且緊鄰的Cl-(Cs+)在上下、左右、前後各2個，共6個，這不是真正的配位數。因為是同電性離子。

3．面心立方堆積晶體的配位數為6。
如NaCl型離子晶體(如左下圖所示)，NaCl晶體中，每個離子被處在正八面體6個頂點帶相反電荷的離子包圍，Cl-離子和Na+離子的配位數都為6。
注意：每個Cl-(Na+)離子周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)在上、中、下層4個，共12個，這不是真正的配位數。因為是同電性離子。

又如金屬晶體中的簡單立方堆積(如右上圖所示)，Po晶體中，立方體位於1個頂點原子的上下、前後、左右各有2個原子與其形成金屬鍵，配位數為6。 4．配位數為4的幾種晶體。
如ZnS型離子晶體(如左下圖所示)，ZnS晶體中的S2-離子和Zn2+離子排列類似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使S2-、Zn2+離子的配位數不是6，而是4。具體可將圖示中分為8個小立方體，其中體心有4個S2-離子，每個S2-離子處於Zn2+離子圍成的正四面體中心，故S2-離子的配位數是4。以大立方體的面心Zn2+離子分析，上、下層各有2個S2-離子，故Zn2+離子的配位數為4。Zn2+離子的配位數不易觀察，亦可利用ZnS的化學式中的離子比為1∶1，推知Zn2+離子的配位數為4。

又如金剛石、碳化硅等原子晶體(如右上圖所示)，與ZnS型離子晶體類似情況，配位數均為4。二氧化硅原子晶體中，Si與O原子形成的是硅氧四面體(圖示略)，Si的配位數為4，而SiO2的原子比為1∶2，故O的配位數是2。
再如CaF2型離子晶體(如左下圖所示)，F-和Ca2+離子的配位數分別4和8。具體分析：每個F-離子處於Ca2+離子圍成的正四面體中心，故F-離子的配位數是4。以大立方體的面心Ca2+離子分析，上、下層各有4個F-離子，故Ca2+離子的配位數為8。亦可利用CaF2的化學式中的離子比為1∶2，推知Ca2+離子的配位數是8。

還如在砷化鎵晶胞結構(如右上圖所示)，小黑點為鎵原子，其配位數為4，砷化鎵原子比為1∶1，故As原子的配位數也是4。
5．配位數為3的層狀晶體。
如石墨或六方氮化硼等(圖示略)。
6．鏈狀結構的配位數為2。
如硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖1所示。Ti、O原子的配位數均為2。

注意：由於晶體結構對稱性關系，晶體中不可能有11、10、9、7、5的配位數。晶體中最高配位數為12。