初中常見的化學式是有哪些

❶ 初中常用的化學式有哪些誰能列舉出來

一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
(10)純鹼：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3•10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3
(也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：CH3OH
有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-
醋酸根離子）
具有酸的通性
(17)氨氣：NH3
（鹼性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3
、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲
Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）
AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3)
等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2
紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO
液體：CH3OH
固體：NaNO2
CuSO4(可作殺菌劑
,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

❷ 求初中的一些常用化學式

初中常見化學式
常見的化學式
一、常見單質
氫氣
H2
氮氣
N2
氯氣
Cl2
氧氣
O2
臭氧
O3
氦氣
He
氖氣
Ne
氬氣
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
鉀
K
鈣
Ca
鈉
Na
鎂
Mg
鋁
Al
鋅
Zn
鐵
Fe
銅
Cu
汞
Hg
銀
Ag
二、化合物
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
過氧化氫
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
SO2
氧化鈣
CaO
氧化亞鐵
FeO
氧化鐵
Fe2O3
四氧化三鐵
Fe3O4
氧化鎂
MgO
氧化鋅
ZnO
二氧化錳
MnO2
氧化汞
HgO
氧化鋁
Al2O3
氧化銅
CuO
2、其他化合物
硝酸
HNO3
硫酸
H2SO4
鹽酸
HCl
碳酸
H2CO3
硫化氫
H2S
氫氧化鈉
NaOH
氫氧化鉀
KOH
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氫氧化鎂
Mg(OH)2
氫氧化鋁
Al(OH)3
氫氧化鋅
Zn(OH)2
氫氧化鐵
Fe(OH)3
氫氧化亞鐵
Fe(OH)2
氫氧化銅
Cu(OH)2
氫氧化鋇
Ba(OH)2
氨水
NH3•H2O
氯化鈉
NaCl
氯化銅
CuCl2
氯化鋁
AlCl3
氯化鉀
KCl
氯化亞鐵
FeCl2
氯化鐵
FeCl3
氯化銀
AgCl
氯化鈣
CaCl2
氯化鎂
MgCl2
氯化鋇
BaCl2
氯化鋅
ZnCl2
硫酸銅
CuSO4
高錳酸鉀
KMnO4
錳酸鉀
K2MnO4
氯酸鉀
KClO3
碳酸鈣
CaCO3
硝酸鉀
KNO3
硝酸鈉
NaNO3
硝酸鐵
Fe(NO3)3
硝酸亞鐵
Fe(NO3)2
硝酸鋁
Al(NO3)3
碳酸鈉
Na2CO3
碳酸鈣
CaCO3
碳酸銨
(NH4)2CO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
硫酸鐵
Fe2(SO4)3
硫酸亞鐵
FeSO4
硝酸銀
AgNO3
硝酸鋇
Ba(NO3)2
硝酸銨
NH4NO3
硫酸鋇
BaSO4
3、常見有機化合物
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
葡萄糖
C6H12O6

❸ 初中常用的化學式

初中階段主要有以下幾類方程。

1.化合反應。

2.分解反應。

3.置換反應。

4.復分解反應。

5.其他反應。

所有的方程式大約在70個左右。其中常用的就是製取氧氣的一些，酸鹼鹽之間反應的一些，金屬與酸，鹽的反應，氧氣與單質的反應這幾大類。具體的方程式如下圖：

❹ 初中化學方程式表

初中化學知識總結(化學方程式)

一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
現象：A、在純

❺ 初中階段有哪些常見的化學式

氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
（非金屬單質）
h2
c
n2
o2
p
s
cl2
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
（金屬單質）
na
mg
al
k
ga
fe
zn
cu
ba
w
hg
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
h2o
co
co2
p2o5
na2o
no2
sio2
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化鋇
氧化亞銅
so2
so3
no
mgo
cuo
bao
cu2o
氧化亞鐵
三氧化二鐵（鐵紅）
四氧化三鐵
三氧化二鋁
三氧化鎢
feo
fe2o3
fe3o4
al2o3
wo3
氧化銀
氧化鉛
二氧化錳
(常見氧化物)
ag2o
pbo
mno2
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
氯化鋁
kcl
nacl
mgcl2
cacl2
cucl2
zncl2
bacl2
alcl3
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
（氯化物/鹽酸鹽）
fecl2
fecl3
agcl
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫
溴化氫
碳酸
（常見的酸）
h2so4
hcl
hno3
h3po4
h2s
hbr
h2co3
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
cuso4
baso4
caso4
kso4
mgso4
feso4
fe2
(so4)3
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
al2(so4)3
nahso4
khso4
naso3
nano3
kno3
agno3
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
mgno3
cu(no3)2
ca(no3)2
nano3
na2co3
caco3
mgco3
碳酸鉀
（常見的鹽）
k2co3
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
naoh
ca(oh)2
ba(oh)2
mg(oh)2
cu(oh)2
koh
al(oh)3
氫氧化鐵
氫氧化亞鐵（常見的鹼）
fe(oh)3
fe(oh)2
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
(常見有機物)
ch4
c2h2
ch3oh
c2h5oh
ch3cooh
鹼式碳酸銅
石膏
熟石膏
明礬
綠礬
cu2(oh)2co3
caso4?2h2o
2
caso4?h2o
kal(so4)2?12h2o
feso4?7h2o
藍礬
碳酸鈉晶體
（常見結晶水合物）
cuso4?5h2o
na2co3?10h2o
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
（常見化肥）
co(nh2)2
nh4no3
(nh4)2so4
nh4hco3
kh2po4

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❼ 初中階段常用的化學式

初中階段常用的化學式如下圖：

化學式是用元素符號表示純凈物組成及原子個數的式子。分子晶體的化學式叫做分子式，可以表示這種物質的分子構成。

純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成（每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個）。有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。

(7)初中常見的化學式是有哪些擴展閱讀：

化學式的書寫規則：

一、單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

二、化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊。

氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

注意：當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

❽ 初中所有化學式歸納

初中常見物質的化學式
氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣（非金屬單質）
H2CN2O2PSCl2
鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質）
NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅
H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2
二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅
SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O
氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢
FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3
氧化銀氧化鉛二氧化錳(常見氧化物)
Ag2OPbOMnO2
氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁

氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2FeCl3AgCl
硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸（常見的酸）
H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3
硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵
(SO4)3
硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀
Al2(SO4)
硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂
MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3
碳酸鉀（常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁
NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3
氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3Fe(OH)2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常見有機物)
CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH
鹼式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬
Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7H2O
藍礬碳酸鈉晶體（常見結晶水合物）
CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O
尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀（常見化肥）
CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4

❾ 初中的17個常見化學式

初中常見的化學式如下圖所示：

初中常見的化學式

❿ 初中常見的化學方程式有哪些

初中化學知識總結(化學方程式)

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒,火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底.

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑.

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3

現象：發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧.h

6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙.

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2

現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.

B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體.

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2

現象：發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁.

12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色.

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意： 鹼性氧化物＋水→鹼

氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH

氧化鋇溶於水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl

15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

二、分解反應：

1、水在直流電的作用下分2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑

現象：（1）電極上有氣泡產生.H2：O2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃.

負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.

3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生,帶火星的木條復燃.

6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑

7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）

8、碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色.

9、硫酸銅晶體受熱分CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

現象：有氣泡產生.

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

現象：有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色.

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色.

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色.

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色.

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑

13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.

14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=△= Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成

15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO

16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O

17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO

四、復分解反應：

（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

（2）鹼＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象：澄清石灰水變渾濁.（用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2= 點燃= CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱 = Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁.（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===6CO2 + 6H2O

15、電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑