中學化學教材使用說明怎麼寫

1. 初中化學課本教材具體內容是哪些啊要具體的。

第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點
（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：
一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支持燃燒；
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是
蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成

第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比 個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
第6單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
第7單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：「工業的糧食」（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：「工業的血液」（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
一、金屬材料物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
（1） 放熱反應：如所有的燃燒
（2） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
（2）需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？
第八單元知識點
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，
因此可用來製造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易於加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑

望採納

2. 人教版初中化學改版 與以前教材有多大區別

人教版初中化學改版與以前教材的區別有：新教材有直觀性的特點、新教材的實用性較強、新教材中模糊演示實驗和學生實驗的界限不同。

1、新教材有直觀性的特點不同

初中化學新教材彩色圖像較多，這些插圖形象生動，讓學生從直觀到抽象有了過渡，起了橋梁作用。如第四單元《物質構成的奧秘》中的課題3離子。

離子是構成物質的一種微觀粒子，對學生來說比較抽象，而離子的形成是本課題的核心，是教學的重點。新教材中配了彩色插圖，學生仔細觀察了類似卡通人物的離子、電子，就能直觀、形象地理解和掌握該知識點。

還有一些如生活中觀察不到的樣品圖片，如金剛石、石墨、碳-60 的內部結構、分子模型等。以圖代文，能形象生動的說明問題，同時增加教學內容的趣味性，激發了學生學習的興趣。

2、新教材的實用性較更強

新教材緊密結合學生的生活實際，使學生感受到身邊的化學物質和化學變化，增強了學習興趣，加深了對化學知識在生活中實際應用的認識，強調了知識在日常生活中的應用，注重培養學生運用知識解決實際問題的能力。

例如，第6單元「碳與碳氧化物」的第一頁是清明上河圖，因為碳的化學性質在室溫下是穩定的，所以可以保存到現在。標簽上還有一些成分，二氧化碳的使用，溫室效應，一氧化碳對氣體的毒性，水污染等等，這些都是學生生活中經常遇到的。

學生還可以從新教材的「化學、技術與社會」欄目中深入了解化學與人類進步和社會發展的關系，了解化學學習的價值，培養學生學習化學的興趣和責任感。

3、新教材中模糊演示實驗和學生實驗的界限不同

新教材淡化了演示實驗與學生實驗的界限，沒有明確指出演示實驗與學生實驗的界限。教材共安排了26項「活動與探究」，其中16項以實驗為主，「活動與探究」中的實驗更注重探索與研究。化學是一門以實驗為基礎的科學。

在實驗中，每個學生都有機會運用自己的大腦，體驗變化的過程和結果。它是學生獲取化學知識、學習科學探究的重要手段。培養學生嚴謹的科學態度，尊重客觀事實，善於合作。

(2)中學化學教材使用說明怎麼寫擴展閱讀：

普通高中語文的重點學習內容包括四個部分：

一、中華優秀傳統文化，教材精選反映中華優秀傳統文化的經典名篇，共選入古代詩文67篇（首），佔全部選文數的49.3%。

二、革命文化。比如，有毛澤東的《沁園春·長沙》等5篇（首）文章，魯迅《拿來主義》《紀念劉和珍君》等5篇文章。

三、社會主義先進文化。比如，《喜看稻菽千重浪——記首屆國家最高科技獎獲得者袁隆平》《青蒿素：人類征服疾病的一小步》《實踐是檢驗真理的唯一標准》等入選。

四、國外優秀文化。有《復活》《百年孤獨》《哈姆雷特》《致雲雀》等。

統編語文新教材古代詩文佔比49.3%，這是否意味著學生背誦量的增大、學習負擔加重？針對此，溫儒敏表示，49.3%里一部分是課文，一部分是課外古詩詞誦讀，不是作為課文。「要求背誦的古詩文才20篇，如果以3年來算，平均每個學年也就六七篇，並不是很多。」溫儒敏表示。

普通高中思想政治教材總主編、南京大學教授張異賓介紹，普通高中《思想政治》全套教材共7冊，其中必修教材分《中國特色社會主義》《經濟與社會》《政治與法治》《哲學與文化》4冊。

「教材編寫堅持馬克思主義指導地位，貫徹落實習近平新時代中國特色社會主義思想，突出思想政治課程的關鍵作用，有機融入社會主義核心價值觀，充分體現馬克思主義中國化最新成果，引導學生愛黨愛國愛社會主義，堅定『四個自信』，形成正確的世界觀、人生觀、價值觀。」張異賓說。

普通高中歷史教材總主編、中國史學會原會長、中國社會科學院學部委員張海鵬表示，普通高中歷史教材合理設置欄目，全面落實歷史學科核心素養培養要求。教材圍繞唯物史觀、時空觀念、史料實證、歷史解釋、家國情懷5個核心素養，總體安排、各有側重地進行內容和欄目設計。

參考資料：網路-人教版

參考資料：教育局-從「一綱多本」到統編統審統用

3. 高中化學人教版（09年新高一用）教材共幾冊每冊有哪幾章 幫忙詳細列出來

必修1
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
第二節化學計量在實驗中的應用
歸納與整理
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
第二節 離子反應
第三節 氧化還原反應
歸納與整理
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
第二節幾種重要的金屬化合物
第三節用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章 非金屬及其化合物
第一節無機非金屬材料的主角---硅
第二節富集在海水中的元素---氯
第三節 硫和氮的氧化物
第四節 硫酸、硝酸和氨

必修2
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第二節 元素周期律
第三節 化學鍵
歸納與整理
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
第二節 化學能與電能
第三節化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章 有機化合物
第一節最簡單的有機化合物----甲烷
第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節 生活中兩種常見的有機物
第四節 基本營養物質
歸納與整理
第四章 化學與可持續發展
第一節開發利用金屬礦物和海水資源
第二節化學與資源綜合利用、環境保護

化學與生活
第一章 關注營養平衡
第一節生命的基礎能源---糖類
第二節重要的體內能源---油脂
第三節生命的基礎---蛋白質
第四節 維生素和微量元素
歸納與整理
第二章 促進身心健康
第一節 合理選擇飲食
第二節 正確使用葯物
歸納與整理
第三章 探索生活材料
第一節 合金
第二節 金屬的腐蝕和防護
第三節 玻璃、陶瓷和水泥
第四節 塑料、纖維和橡膠
歸納與整理
第四章 保護生存環境
第一節 改善大氣質量
第二節 愛護水資源
第三節 垃圾資源化

化學與技術
第一單元 走進化學工業
課題1 化學生產過程中的基本問題
課題2 人工固氮技術——合成氨
課題3 純鹼的生產
歸納與整理 練習與實踐
第二單元 化學與資源開發利用
課題1 獲取潔凈的水
課題2 海水的綜合利用
課題3 石油、煤和天然氣的綜合利用
歸納與整理 練習與實踐
第三單元 化學與材料的發展
課題1 無機非金屬材料
課題2 金屬材料
課題3 高分子化合物與材料
歸納與整理 練習與實踐
第四單元 化學與技術的發展
課題1 化肥和農葯
課題2 表面活性劑精細化學品

物質結構與性質
第一章 原子結構與性質
第一節 原子結構
第二節原子結構與元素的性質
歸納與整理 復習題
第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵
第二節 分子的立體結構
第三節 分子的性質
歸納與整理 復習題
第三章 晶體結構與性質
第一節 晶體的常識
第二節分子晶體與原子晶體
第三節 金屬晶體
第四節 離子晶體

化學反應原理
第一章 化學反應與能量
第一節化學反應與能量的變化
第二節 燃燒熱 能源
第三節 化學反應熱的計算
歸納與整理
第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 影響化學反應速率的因素第二節影響化學反應速率的因素
第三節 化學平衡
第四節化學反應進行的方向
歸納與整理
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節 弱電解質的電離
第二節水的電離和溶液的酸鹼性
第三節 鹽類的水解
第四節難溶電解質的溶解平衡
歸納與整理
第四章 電化學基礎
第一節 原電池
第二節 化學電源
第三節 電解池
第四節金屬的電化學腐蝕與防護

有機化學基礎
第一章 認識有機化合物
第一節 有機化合物的分類
第二節有機化合物的結構特點
第三節 有機化合物的命名
第四節研究有機化合物的一般步驟和方法
歸納與整理 復習題
第二章 烴和鹵代烴
第一節 脂肪烴
第二節 芳香烴
第三節 鹵代烴
歸納與整理 復習題
第三章 烴的含氧衍生物
第一節 醇酚
第二節 醛
第三節 羧酸 酯
第四節 有機合成
歸納與整理 復習題
第四章 生命中的基礎有機化學物質
第一節 油脂
第二節 糖類
第三節 蛋白質和核酸
歸納與整理 復習題
第五章 進入合成有機高分子化合物的時代
第一節合成高分子化合物的基本方法
第二節應用廣泛的高分子材料
第三節 功能高分子材料

實驗化學
第一單元 從實驗走進化學
課題一實驗化學起步
課題二化學實驗的綠色追求
第二單元 物質的獲取
課題一 物質的分離和提純
課題二 物質的制備
第三單元物質的檢測
課題一 物質的檢驗
課題二 物質含量的測定
第四單元 研究型實驗
課題一 物質性質的研究
課題二身邊化學問題的探究
課題三 綜合實驗設計
附錄I 化學實驗規則
附錄II 化學實驗種的一些常用儀器
附錄III 部分鹽、氧化物、鹼融解性表
附錄IV 常見離子和化合物的顏色
附錄V 實驗室常用酸、鹼溶液的配製方法
附錄VI 一些酸、鹼溶液中溶質的質量分數和溶液的密度
附錄VII 幾種儀器分析方法簡介
後記

4. 求中學階段的化學教材教法，教師考試用的

中學化學教師招聘教材教法與教案
命題熱點聚焦
本章主要考查考生學習新理論、把握新課標、運用新教法、處理新教材的水平及能力。著重考查考生對教材的備課、教學方法研究、教材分析、教學設計的實際教學情況等。試題中，簡單題約佔30%，中難題約佔50%，較難題約佔20%。
第一講 化學教學的目標與原則
一、化學教學的目標
1．了解化學知識與技能，並學習這些知識技能在生活、生產中的應用，關注科學技術的現狀與發展趨勢。
2．學習科學探究方法，發展自主學習能力，養成良好的思維習慣，能運用化學知識和科學探究方法解決一些問題。
3．激發好奇心與求知慾，以及科學探索興趣，有堅持真理、勇於創新、實事求是的科學態度與科學精神，有振興中華，將科學服務人類社會的責任感。
4．了解科學與技術、經濟和社會的互動作用，認識人與自然、社會的關系，有可持續發展意識和全球觀念。
二、化學教學的原則
(一)自主性原則
現代教學論有一個非常重要的觀點，就是知識結論和學習過程同樣重要。保證學生有效自主的學習活動，其要點是要保證化學教學過程為師生互相聯系、互相影響的雙邊活動過程，讓教的過程和學的過程統一起來，改變由教師一味主宰課堂教學的情況。自主學習，強調的是自主，即教師不能包辦代替，教師的責任是創設問題情景，提供學習材料和背景，激發學習興趣，強調學生自己去思考、議論、嘗試、總結、驗證等等。一句話，不要讓學生完全被動地去接受，而是要主動地去尋求，不要讓學生完全地被告知，而是要讓學生主動地去發現、去理解、去把握。
(二)探究性原則
教學過程既要傳授知識，又要培養能力。在學習的階段，知識的把握是有限的，而能力的提高是學生持續發展的根本。過去，一般認為能力包括記憶、理解、運用等，而現代教育學理論認為，學生的能力還包括動手實踐能力、創造和發散思維能力、獲取信息和交流信息能力等等。所以探究性原則在化學教學中日益顯現出其重要性。
(四)實踐性原則
化學是一門基礎自然科學，它與人們的生產生活實際聯系緊密，因此，注重化學教學的實踐性，加強化學知識的應用性，是化學教學的一個重要方面。新教材教學內容中增加了許多聯系實際的內容，並補充有「閱讀材料」「生活中小實驗」等；隨著新科技的發展，聯系實際的教學內容也在不斷增加，包括有環境保護、新能源、新材料、食物、保健等；在化學實驗教學中，更可以讓學生聯系生活實際，開展實驗。如，在金屬鋁的教學中，讓學生收集生活中的鋁製品，開展一定的社會調查，來熟悉鋁的性質和用途。而對廢棄鋁製品的回收和處理，是當今社會一個非常現實的問題，讓學生充分開展討論，提出積極建議，讓廢氣鋁製品能加以重新利用，對環保作出有益的推動。在教材中，聯系實際的內容舉不勝舉，可以說，每一段內容都是聯系實際的好教材，關鍵看教師是否有聯系實際的能力，還化學於生活中的真面目。實踐性原則注重的是實踐，在實踐中化學知識得以有效的應用，而同時也可增加各學科知識的交叉和滲透的機會，是學生將知識綜合運用，得到分析解決問題的實踐鍛煉。
(五)層次性原則
素質教育的主要渠道是課堂教學，素質教育的主體是全體學生。面向全體學生，使每一個學生都得到不同程度的發展、使每一個學生素質都得到提高也是化學教學的主要任務。由於心理、生理、家庭、社會等條件的不同，學生的個性差異是客觀存在的。在教學中，教師應在層次性原則的指導下，充分理解學生的差異性，加強教育的針對性、有效性，對不同層次學生的實際情況，提出切實有效的教學方法和途徑，對每一個學生負責，使每一個學生都得到教育。
第二講 化學教學的基本方法
一、自學指導，變被動接受為主動探索
自學指導教學模式是由教師列出自學提綱，提出目標要求，經過學生力所能及的探索(閱讀教材、分析、總結、概括等)自主地獲得知識、運用知識。從心理學角度看，這種學習的過程是學生知、情、意、行有機結合，共同投入的心理操作過程。
二、討論評議，變單向傳授為多向傳輸
討論評議能最大限度地活躍學習氣氛，調動群體學習的積極性和主動性。教師是討論的策劃者和組織者，要精心地安排討論的全過程，巧妙設疑，提出論點。即從知識的重點、難點、疑點出發，找到討論的契機。可以讓學生與教師爭論：教師提出論點，由學生思考，反駁，教師與學生一起不斷地改進、引申、深化，使學生的思維不斷地發展、深入。也可讓學生之間產生爭論：教師提出問題，由學生設想結論或解法，在學生間出現不同意見時，討論自然地展開了。教師再在各種觀點間進行溝通、比較，擇優汰劣，去偽存真。這種討論的過程能使師生、學生之間的思維不斷地趨於同步，但要處理好獨立思考與討論的關系，每個論點的提出都盡可能是深思熟慮的結果，切不可信口開河，不假思索，思考與討論要相互結合，相互促進。
三、設境質疑，變「正確無誤"為順乎自然
化學的發生、發展過程是動態的、探索性的。化學教學也是如此，教師應注重引導學生深入到他們自己的學習過程中去，鼓勵他們探索、爭論、發明、創造。要把公理化編寫的教材還原為生動活潑的化學創造思維活動，因此不必追求思維的一次成功。有些教師備課認真，在課堂上告訴學生的往往是最佳的思維途徑，最簡捷的思維方法，學生聽得津津有味，就是不能形成自己的思維能力，因為我們告訴學生的只是成功的思維。如果我們向學生介紹成功的路是怎樣走來的，將會破除學生對化學思維的神秘感，更能啟迪學生的智慧，教會學生思維方法。若要如此，就要允許出現思維的歧誤，有時甚至可由教師創設問題情境，引導學生進行各種探索，對各種可能的思路進行研究、辨析，對正、反兩方面相互比較，從而加深對正面事物的理解。允許犯錯誤也是對學生求異思維的保護和對創造性思維的培養，符合思維規律的教學過程應該是：設疑一起疑一思疑一釋疑的過程，而從思疑到釋疑不是一帆風順的。
實際上，對失敗思路的分析過程不僅僅是為了找到舍棄的依據，而且有著更深層的作用：其一，它是正確思路得以產生的「母機」，錯誤根源的暴露往往伴隨著正確認識的產生，導致正確思路的出現；其二，對各種可能思路的研究充分暴露了學生的思維過程，在此過程中引導學生進行全方位、多角度的思維，可使解題方法不斷優化，在培養發散思維的同時增強了思維的深刻性。通過失敗原因的探討、失敗思維過程的反思，提高了思維的監控能力。長期堅持，對提高思維的准確性和靈活性，學會合理地調整思維方向都是很有作用的。當然，藉助歧路分析還可有效地鍛煉學生的意志品質，優化心理素質，這也應引起重視。
四、嘗試發現，變灌輸結論為暴露過程
發現學習是美國心理學家布魯納倡導的，發現學習是發現者運用本人的智慧或物質材料獲得知識的學習，即學習者對信息進行操作、組織和轉化，以得到新信息時所發生的學習。發現學習是由學生參與探索、參與發現的學習過程，對激發熱情、激活思維，強化創造力有顯著的作用，要進行發現學習，就需要創設發現的情境，也就是將基本概念、基本原理等化學問題的提出和發現的過程進行合理、科學的處理(並不是機械重復當年科學家的發現過程，而是選擇最符合認識規律、適應學生認知結構和思維能力的發現過程)後展示給學生，使其親身經歷科學發現過程，體驗研究成功的喜悅，我們常可用下列方法設計發現過程：
第一，設計猜想過程，從特殊到一般。通過對特例的觀察促使對一般情形下的結論的猜測，進而獲得
發現。如對每個主族元素性質或每類有機物性質的學習，教材都是採用讓學生由個別物質進行研究從其性質去猜想該類物質所具有的共性。學習鹼金屬一族的性質，是先抓住了對鈉的仔細研究；學習鹵素的性質，是先抓住對氯的研究；在學習烷烴、烯烴、炔烴等這類物質的共性時，分別是從甲烷、乙烯、乙炔著手進行深入細致地研究，從而引導學生猜想結構的特點與這類物質個性、共性的關系。
第二，設計實驗過程，從感性到理性。以實驗操作獲得的結果為感性材料，通過理性、邏輯的再認識，激發起科學的猜想。
第三，設計邏輯推理過程，從舊知到新知。運用知識間的內在聯系設計發現過程，使新舊知識得到順利的同化。

第四，設計類比情境，從熟悉到陌生。所謂類比是由研究對象A聯想到與它有某種類似或相關的對象B的思維過程。類比情境的設置可有效地激發學生的思維活動，誘發其創造性的發現。
第五，設計運動過程，從靜態到動態。運動是物質的固有屬性，是永恆的，絕對的，靜止是暫時的，相對的，是物質運動的一種形式。因此，教學中要善於引導學生從錯綜復雜的運動、變化中抓住暫時的、靜止的瞬間，去發現量與量之間的關系，探求規律，在變化中實現聯系、轉化。
第六，設計矛盾沖突，化疑惑為頓悟。物質世界的矛盾現象是普遍存在的，正是矛盾的不斷產生才致科學的不斷發展，化學教學也是如此，新知識往往是在解決原有認知結構與新問題的矛盾沖突中產的。如參加化學反應的是分子、原子、離子等一些微粒，單個的分子、原子、離子極其微小，肉眼看不見，平稱不出，但是我們研究化學反應時，所取用的物質常常是多少克或多少毫升。物質的克數和毫升數數量龐大的微粒集體。怎樣把單個的、肉眼看不見的微粒跟很大數量的微粒集體、可稱量的物質之間系起來呢?於是摩爾——物質的量的單位就應運而生，讓學生又掌握了一種新的物理量。
五、歸類總結，變零星積累為「整體集裝」
平時教學總是以單個知識點逐步進行的，因而學生也就以零星積累的方式接受和存貯知識，致遺忘率高、教學效率低。教學實踐證明，溝通知識間的內在聯系，形成知識的板塊結構，從而以「整集裝」的方式存儲於記憶之中，可極大地提高教學效果。比如，用類比的方法，由一例到一類，再由一類到多類，進而將多類加以統一，並盡可能地擴大類的外延，使有內在關系的內容歸類於統一的模式之中。又如，對系列問題進行歸納、概括，提取共同的、本質的特徵，用方法和思想加以統攝，使學生方法論的高度加以掌握。也可用圖表建立知識的立體結構網路，或運用變式教學形成知識的鏈式結構，等等。
附：經典教案
試管知識及實驗操作
【教學目標】
1．掌握有關試管實驗的基本操作。
2．能熟練掌握中學有關試管的實驗題型及解答技巧。
【教學重點】
熟練掌握有關試管實驗的基本操作。
【教學難點】
對試管的使用操作熟練掌握。更要掌握涉及試管的綜合實驗題的分析與作答技巧。
【復習指導】
一、試管的規格
試管的大小一般是用管外徑與管長的乘積來規定，常用的主要有10mm×100mm、12mm×100；15mm×150mm、18mm×180mm、20mm×200 mm以及32mm×200mm等。因此，試管的大小並不是固定的。
【練習1】先選擇填空?再簡要說明作此選擇的理由。
(1)某試管內裝有約占其容積1／10的溶液，則溶液的體積是( )。
A．約1mL B．約3mL C．無法判斷
【答案】C。因為題目並沒有指明試管的大小規格(mL)。
(2)擬在燒杯中於加熱條件下配製某溶液50mL，應選擇的燒杯是( )。
A．400mL燒杯 B．250mL燒杯 C．100mL燒杯 D．50mL燒杯
【答案】C。因為加熱時，選用燒杯的容積應比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇。
二、試管的主要用途有
1．可用於少量物質的溶解(可振盪促溶)；
2．可組裝成除雜用的洗氣瓶(圖1)；
3．做少量物質的反應器(圖2左、圖3左、及圖4)；

4．收集少量氣體(圖2右、圖3右)；
5．與長頸漏斗組裝成簡易的啟普發生器(圖5)。
三、使用試管時的注意事項
1．試管可直接在火焰上加熱，但加熱前要保持外壁乾燥。且加熱後不能驟冷，以防試管炸裂。
2．手拿試管要用拇指、食指和中指(另外兩指握成拳)。三指應捏持在距離試管口大約1／3處。振盪試管時，要用腕力甩動試管，使得試管底部振動。但手臂不得搖動。
3．給試管里的固體或者液體加熱時，均應先對試管進行預熱。待試管均勻受熱後，再把燈焰(外焰部分)固定在盛有固體的部位加熱。這樣能夠使固體葯品充分受熱，以利於反應的順利進行。而對於液體，則要小心加熱試管里液體的中下部，並不時地上下移動試管，以防止暴沸(也可加入沸石或碎瓷片)。
4．凡加熱試管的實驗，為避免試管里液體沸騰噴出傷人，試管口切不可朝向自己或他人。
5．夾持試管時，試管夾應從試管底部套入並夾持在離管口約1／3處(或中上部)，這樣在加熱時可防止燒壞試管夾。手握試管夾長柄，短柄在上，大拇指不要捏短柄，防止不小心拇指按動短柄，打開試管夾，致使試管脫落而打破。在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸裂。實驗結束後，仍要從試管底部取出試管夾。
6．加熱盛有液體的試管時，試管應與實驗桌面成4°角，以使試管受熱面積增大。但加熱的時候，需要注意的是：試管中液體的體積不得超過試管容積的1／3。
7．加熱盛有固體的試管(圖3)，試管口應略向下傾斜。這樣做可以防止試管口處的冷凝水迴流至加熱的試管底部而使其炸裂。
8．在實驗室製取並用排水法收集氣體時，當氣體收集完畢後，一定要先撤導氣管，然後再撤酒精燈。否則，會使冷水沿著導氣管進入到熱的試管內，引起試管炸裂。
9．實驗完畢後，應及時地將試管刷洗干凈，並放在試管架或者其他指定的地方。
10．向試管內加入液體時，可以用滴取法或傾倒法。
(1)滴取法：向試管內滴加液體時，要用到膠頭滴管。膠頭滴管有常用滴管(圖6)和胖肚滴管(圖7，這種滴管為滴瓶專用，滴瓶如圖8)兩種。
使用常用滴管吸取試液時，應先捏癟橡膠帽，擠出其中的空氣，再把滴管伸入試液中吸取。使用胖肚滴管吸取試液時，要先將滴管提出液面，擠出膠頭中的空氣，再把滴管伸入試液中吸取。滴加液體時，膠頭滴管均應垂直懸空地放在試管口上方(圖9)，膠頭滴管的管口絕對不能伸入試管內，防止滴管碰到試管內壁，沾上其他試劑而被污染。常用滴管使用後要及時用水洗凈。滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液後應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖洗。
(2)傾倒法：①液體葯品通常盛在細口瓶里。取用的時候，要先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然後一手拿起瓶子，標簽向著手心。以免倒完葯品後，殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽(圖10)。
②試管略傾斜，瓶口要緊挨試管口，把液體緩緩地倒入試管。
③試管內加入固體時，可以用葯匙或鑷子。
a．往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，應先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落到底部。或將試管水平放置，把固體粉末放在折疊成槽狀的紙條上，然後送入試管管底，將試管直立起來後，取出紙條。
b．往試管里裝入塊狀固體葯品(如大理石、鋅粒等)時，需先用鑷子取出。把這些塊狀的葯品或密度較大的金屬顆粒放入試管中時，應該先把試管橫放，把葯品或金屬顆粒放入試管。然後，再把試管慢慢地豎立起來，使葯品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破試管。強調：取用葯品應嚴格按照實驗說明規定的用量，如果實驗里沒有說明用量，就應該用最少量：液體通常用1—2mL，固體只要蓋滿試管底部。
【練習2】下列圖示的化學實驗基本操作中，不正確的是( )。
【答案】A
【練習3】下列關於試管的使用及操作中錯誤的是( )。

A．給試管里的固體或液體加熱時，試管外壁的水都必須擦乾
B．為方便起見，最好手拿試管放在燈焰上對試管中的葯品進行加熱
C．給試管里的液體加熱時，應不時地移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人
D．實驗室加熱氯酸鉀制氧氣並用排水法收集，發生倒吸時，立即松開試管口處的橡膠塞
【答案】B
【練習4】下列實驗基本操作正確的是( )。
【答案】AD
【練習5】用膠頭滴管吸取和滴加少量試劑，下列操作中錯誤的是( )。
A．將膠頭滴管伸人到試劑瓶中，然後用手指捏緊膠頭滴管的橡膠帽，趕走滴管中的空氣
B．向試管中滴加試劑時，將滴管懸空垂直放在試管口的正上方，將試劑滴下
C．取液後的滴管要保持橡膠帽在上，不可以平放或倒置
D．除滴瓶上的滴管外，用過的滴管要立即用清水沖洗干凈
【答案】A
【練習6】下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有( )。
①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；
②制備氫氣的簡易裝置的長頸漏斗；
③分餾石油時控制溫度所用的溫度計；
④用水吸收氨氣時的導管口；
⑤向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。
A．③④⑤ B．②⑤ C．①② D．①②③④⑤
【答案】C
【練習7】下面是實驗室製取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是( )。
【答案】AC
【練習8】下列有關實驗操作錯誤的是( )。
A．用葯匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B．用膠頭滴管滴加少量液體
C．給盛有2／3體積液體的試管加熱
D．傾倒液體時試劑瓶標簽朝向手心
【答案】C
【練習9】下列實驗操作與事故處理中錯誤的是( )。
A．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘余的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
B用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1／3處，手持試管夾長柄末端加熱
C．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
D．把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插人端，緩慢旋進孔中
【答案】C
經典真題回顧
一、名詞解釋
化學教學方法
【答案】
化學教學方法是指為達到中學化學教學目的，實現教學內容，遵循教學規律，通過一整套方式組成的並運用教學手段進行的師生相互作用的活動方式。
二、簡答題

啟發式教學的本質特徵是什麼?運用啟發式教學有哪些要點?
【答案】
啟發式教學的本質特徵是要學生主動進行認識和訓練活動，並要求這種活動過程是符合學生認知和能力的發展規律的。運用要點有：(1)使學生具有最佳學習心理，即孔子所說的「憤悱」，也就是要充分調動學生的主動性和積極性；(2)教師要選用最佳教學方式，即孔子說的「啟發」，也就是要充分發揮教師的主導作用；(3)要達到最佳教學效果，即孔子的「舉一反三」，也就是要發展學生的創造性智力。高分同步強化訓練
高分同步強化訓練
一、單項選擇題
以直觀感知為主的教學方法是( )。
A．實驗法 B．討論法 C．演示法 D．練習法
【答案】C
【解析】
在本題的解答過程中，有的考生容易錯選為實驗法，因此要特別注意區分二者的含義。演示法是教師在課堂上通過展示各種實物、直觀教具，進行當堂示範或採用現代化視聽手段，指導學生通過觀察獲得感性認識的教學方法。實驗法是指人們根據一定的科學研究目的，利用科學儀器設備，在人為控制或模擬的特定條件下，排除各種干擾，對研究對象進行觀察的方法。
二、多項選擇題
在初中化學實驗教學中注意使學生養成良好的實驗習慣，是培養學生科學態度的重要措施。就實驗教學而言，主要是培養和發展學生的( )。
A．觀察能力 B．動手實驗能力
C．抽象識記能力 D．對實驗問題的思維分析能力
【答案】ABD
【解析】抽象識記能力不是初中化學實驗教學主要培養的能力，實驗有利於提高形象識記能力。因此C項不正確。
三、論述題
化學教學中如何設計教法?
【答案】教法的設計，是指在教學設計中，應根據學科的不同領域、專題或單元、章節的難易、學生水平的高低、知識內容而選擇恰當的教學方法。根據新課標的要求，教師在設計教法時，應注重體現下列思路：
(1)要突出學生的主體地位。教師要轉變觀點，變「指揮者」為「引導者」。從學生的角度，採用多種教法，引導學生積極主動地參與到學習過程中去，進行自主的學習活動。一般可作如下設計：1．引導學生自我定向。思考如何由學生自己確定學習目標，安排學習程序，制訂學習計劃。2．引導學生自我探究。思考如何讓學生通過獨立思考、討論、交流，去探究知識。讓學生按照自己的基礎、習慣和能力，去讀、想、做、說、議、操作等自主活動，獨立搜索問題、發現問題、解決問題、整合知識、信息等，進而得到科學結論。3．引導學生自我調控。思考如何讓學生對照學習目標，尋找學習差距，考慮如何改進自己的學習目標和方法，以促進目標的達成。4．引導學生自我激勵。思考怎樣引導學生在學習過程中，不斷地激勵自己戰勝困難，使自己始終處於積極、活躍的學習狀態。
(2)要重視學生的層次性差異。如何使班級不同層次的學生都能通過課堂教學活動有所提高，最基本的一條准則，就是要面向全體學生，正視學生的差異性，因材施教。課堂教學的准確定位是保障不同層次學生都能學好的關鍵。在設計教學過程中，要想辦法積極創設讓所有學生都能積極主動參與的學習機會，如設計集體活動、小組活動、個別活動的環節，以便有針對性地加強對不同層次學生的學習指導；設計分層次的問題練習和作業，從不同層次學生的實際出發，安排難易適中，梯度明顯的問題、練習或作業；對不同層次的學生採用不同的學業成就評價方法，以增強不同類型學生的學習信心。
(3)要注重聯系實際。在教學設計中，以教材知識為線索，加強更直觀的實驗教學，聯系社會各方面實際內容，特別是以學生身邊的實際材料或學生熟知的或感興趣的材料來引導、啟發學生，不僅有利於解決、理解書面知識，也極大地調動了學生的積極性，激發了學生探究，解決實際問題的慾望。例如：講解元素化合物知識時，從元素及其化合物在生產生活中的應用實例入手，如以探究「葡萄糖酸亞鐵糖漿」中是否含有Fe 2+為明線，Fe 2+ 、Fe 3+的性質及相互轉化為暗線。著力設置層次不同的教學問題，引發學生的探究慾望，引導學生大膽推測、自主設計、相互探討、動手體驗、合作分享，從而激發學生學習化學、思考化學的積極性，促使學生學習方法的改變，提高課堂教學的實效性。

別忘記選我為最佳哦！

5. 下圖是現行中學化學教材使用的元素周期表,表中序號分別代表一種元素

(1)O N C(原子序大徑小）
（2）正確
（3)ch4 c2h6（應填寫同屬烷烴類的物質）
（4）正確 AL(OH)3+3H+=AL3++3H2O

6. 陝西省高中化學用的是什麼版本的教材

陝西省高中化學用的是人教版的教材。

人教版即由人民教育出版社出版，簡稱為人教版。小學到高中都有這個版本的教材。也是大多數學校所用的教材。

「人教版」指的是由人民教育出版社出版的教科書版本。比如我國中小學教育輔導報刊中，《語文報》、《中學生學習報》、《學苑新報》等均有著不同版本的教輔報紙，諸如人教大綱版、人教新課標版等。

這兩個版本名稱均是配合由人民教育出版社出版的教科書的報紙，是新課改前後的版本名稱。隨著新課改的深入，前者逐漸退出歷史舞台，後者便統一稱為人教版。

(6)中學化學教材使用說明怎麼寫擴展閱讀：

2018年11月22-23日，以「走過四十年，共創新時代」為主題的人民教育出版社第30次全國中小學教材工作會議，在陝西西安隆重召開。此次會議恰逢全黨全國紀念改革開放40周年，使本次會議具有非常特殊的意義。

中宣部新聞出版署印刷發行局局長劉曉凱、教育部教材局副局長劉宏傑、陝西教育廳副廳長馬萬清、人民教育出版社黨委書記、社長黃強、總編輯郭戈、副總編輯楊剛、魏運華、副社長王強出席大會。

全國31個省（市、自治區）代理單位的領導和有關負責同志，以及人教社社辦公室、媒體宣傳部、戰略發展部、財務部、版權部、教材事業部、出版部、物資部、教材中心、電音社、數字公司相關人員，共計260餘人參加了會議。

會議緊扣中央精神主脈絡，立足新時代教材工作新要求，聚焦當前面臨的現實問題，對40年來教材的編寫出版、印製發行、培訓服務等工作進行了回顧、總結、部署和展望，對全國表現突出的先進單位和個人進行了表彰。

大會還舉辦了「教材論道」高峰論壇，專門邀請了5個省出版集團領導和一線工作人員，分享他們的工作經驗和體會，以此引領帶動全國教材出版發行人繼續發揚忠職敬業、專注持恆、精益求精的精神。

在分組討論環節中，人教社領導和各省出版集團領導組、市場和培訓工作組、生產應供工作組、財務結算組分別按照業務門類劃分，開展了持久而深入研討，代表們各抒己見，直面問題和困難，研究和探討解決問題的辦法，提出有效的意見建議。

會議取得了很好的效果，與會代表認為大會內容豐富，部領導講話目標明確，為下一步的教材工作指明了方向。

7. 江蘇省高中化學使用的是什麼教材請列舉出。

江蘇省高中化學教材：

1、化學1（必修）；

2、化學2（必修）；

3、生活與化學（選修1）；

4、化學與技術（選修2）；

5、物質結構與性質（選修3）；

6、化學反應原理（選修4）；

7、有機化學基礎（選修5）；

8、實驗化學（選修6）。

(7)中學化學教材使用說明怎麼寫擴展閱讀：

教材中心：

人教教材中心是人民教育出版社全額投資、獨立經營的社屬企業。

教材中心作為人民教育出版社全資子公司，承擔了人教社紙質教學資源、幼兒園教材、師范教材、辭書、教育理論圖書、大眾圖書等的全國發行和全品種紙質圖書產品的出版印製、物資供應和儲運工作。概括來說，教材中心就是人教社的生產中心和經營中心，是編輯部門的保障和服務中心。

定位明確後工作起來才有方向。人教教材中心目前正在做的工作主要就是加強隊伍建設、制度建設和制定三年發展規劃。

出版發行的主要種類有：

教材類：義務教育課程標准實驗教科書、九年義務教育教材、全日制普通高級中學教材、全日制普通高級中學教材（英文版）、幼兒園教材、特殊教育教材、幼兒師范學校教材、中等師范學校教材；

高等師范學校教材、中等職業技術學校教材、成人教育教材、中小學教師繼續教育教材、生本教材、少數民族教材、對外漢語教材、雙語教材和各級各類實驗教材。

開發中心

課程教材研究開發中心是課程教材研究所下屬的主要從事課程教材理論研究、課程教材開發的專門機構。課程研究開發中心先後承擔了全國教育科學規劃「八五」「九五」和「十五」期間的課題研究及教育部重點課題的研究工作。

人民教育出版社承擔著全國教育科學「十五」規劃教育部重點課題「中小學校本課程資源開發的研究與實驗」的研究，承擔著全國教育科學「十五」規劃國家重點課題「新基礎教育課程教材開發的研究與實驗」總課題組的學術組織與管理工作和分課題「新基礎教育課程教材開發的基礎理論研究」。

參考資料來源：人民教育出版社-高中化學

參考資料來源：網路-人民教育出版社

8. 初中化學知識點，要全，急用，要整齊易懂

化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學知識小輯

一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
當鹼與鹽 鹽與鹽反應，反應物必須全部可溶

9. 誰有初中化學教案_怎麼歸納初中化學知識

人教版初中化學說課稿 《質量守恆定律》說課稿[初中化學說課]
四川省優質課展評說課稿《質量守恆定律》說課稿各位評委、老師：大家好！今天我說課的內容是人教版•九年級•上冊化學第五單元課題1質量守恆定律。一、教材分析1.教材的地位及其作用「質量守恆定律」是九年級化學第五單元課題1的內容。本課題承前啟後，開始了從生成何種物質向生成多少物質的過渡，通過一系列探究活動，引導學生從量的方面去...

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2008-07-14 08:59:38 九年級化學《質量守恆定律》說課[初中化學說課]
初三化學《質量守恆定律》說課一、教材分析1．教材的地位和作用：本科時教材位於科學版初三化學第四章第五節，計劃3課時完成教學。今天我們來完成第一課時的說課。之前已學過研究化學反應的表達式、元素、元素符號、化學式、化學式的讀法、根據化合價寫化學式及有關化學式的計算等，那麼本節開始，研究化學方程式。要學化學方程式，必須先理解質量守恆定律。質量守恆定律是初中學生從量...

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2008-07-07 09:45:16 習題課說課稿（初三化學）[初中化學說課]
習題課說課稿（初三化學）上課班級：初三(10)本節主要探討對比法解決一部分習題，讓學生能掌握一些類型題目的解題方法。一、說教材1、地位和作用本節課的教學時間處在初三化學期末總復習一輪剛完之際，摘取一些能用對比方法解題的習題，內容覆蓋面較廣。從對比解題的思路中促進學生開拓解題思路，即培養學生的擴散思維，提高學生的解題能力。2、教學目標使學生掌握一些不同題型的解...

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2008-07-07 09:40:26 九年級化學離子的形成說課稿 人教版[初中化學說課]
九年級化學離子的形成說課稿各位評委、各位老師：大家好!今天,我說課的內容是人教版九年級化學上冊第四單元課題3《離子》第二課時---離子的形成。本節課我從教材分析、教法與學法、教學過程、課堂評價四個方面談談我的教學設計。一、教材分析：1．教材的地位、特點和作用本課題的內容是離子，本課時的內容是離子的形成。離子的形成是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。通...

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2008-07-07 09:37:04 《奇妙的二氧化碳》說課稿 初中化學教材（上教版）[初中化學說課]
《奇妙的二氧化碳》說課稿一、設計理念：化學是自然科學的重要組成部分，也是科學教育的重要組成部分。新的課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，將學科探究作為突破口，激發學生的主動性和創新意識，促使學生積極主動的學習化學，使獲得化學知識和技能的過程成為理解化學、科學探究、聯系社會生活實際和形成科學價值觀的過程。二、說教材：（一）教材內容：初中化學...

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2008-07-07 09:34:17 水電解裝置的改進說課稿 人教版初三化學[初中化學說課]
我參賽的課題是《水電解裝置的改進》。人教版初三化學第三單元課題1水的組成一節中，課題開頭就安排了水的電解實驗，該實驗的演示和實驗現象的分析討論，對於研究水的組成具有決定性作用。通過實驗展現知識，有利於啟發學生的思維。學生經歷探究實驗過程的體驗，有利於培養學生的學習方法。所以本實驗的成敗對幫助該課題突出重點、突破難點至關重要。教材中選用試管、水槽電解水的簡易裝...

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2008-07-07 09:29:28 造福人類健康的化學葯物說課稿[初中化學說課]
造福人類健康的化學葯物說課稿各位評委老師，下午好！我說課的內容是造福人類健康的化學葯物，下面我從教材分析、教學方法、指導學法、教學程序，四個部分對本節課作如下說明：一：說教材造福人類健康的化學葯物是選修1≤化學與生活≥專題2的一節內容。≤化學與生活≥是以學生的生活經驗為基礎，旨在通過貼近生活和社會實際的內容的學習，促使學生了解與化學有關的環境、能源、健康等社...

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2008-07-07 09:26:47 《化學與環境》說課稿[初中化學說課]
《化學與環境》說課稿 一、教學目標這是一堂在網路環境下對化學與環境進行的研究性學習的課型。通過這堂課的學習，要達成以下教學目標：通過對「空氣污染」、「保護和利用水資源」和「回收利用固體廢棄物」三個課題的研究性學習，使學生了解化學與環境的關系；通過調查研究、收集資料、網上瀏覽、整理信息、歸納總結、相互評價等在信息化環境中進行的一系列探究活動...

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2008-06-28 10:07:47 《鈉的化合物》說課[初中化學說課]
鈉的化合物說課一、說教材1．教材的地位和作用鈉的化合物是本章教材的重點之一，通過鈉的化合物的學習，可以加深鞏固鈉一節的知識，並為下一節鹼金屬的學習奠定基礎，故本節教材具有承上啟下的作用；並且通過過氧化鈉強氧化性的學習還能進一步鞏固氧化還原反應的知識；鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關，所以學好本節內容還有著重要的實際意義。2．根據素質教育及教學大...

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2008-06-26 16:09:09 《初步認識分子》說課 九年級化學說課[初中化學說課]
九年級化學說課:初步認識分子分子是學習物質的組成、結構、性質、國土、變化規律及其合成方法的基礎，具有啟蒙性、基礎性，在全書中佔有重要地位。本節教材較為抽象，編排上以培養學生的科學素養為宗旨，主要體現在以下三方面：（1）注意貼近學生的生活實際，融入化學的新進展。（2）化學實驗的設計上突出了學生的主體性和創造性。（3）教材中知識與技能、過程與方法、情感態度與價值...

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2008-06-24 13:31:35 《奇妙的二氧化碳》說課稿 上教版[初中化學說課]
上教版初中化學說課稿：《奇妙的二氧化碳》說課稿一、設計理念：化學是自然科學的重要組成部分，也是科學教育的重要組成部分。新的課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，將學科探究作為突破口，激發學生的主動性和創新意識，促使學生積極主動的學習化學，使獲得化學知識和技能的過程成為理解化學、科學探究、聯系社會生活實際和形成科學價值觀的過程。二、說教材：（...

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2008-06-22 10:25:21 《常見的酸和鹼》說課稿[初中化學說課]
初三化學說課稿：《常見的酸和鹼》說課今天我說課的題目是九年級化學下冊第十單元課題1《常見的酸和鹼》第二課時。對本節課我准備從教材分析、教法、學法、教學過程、練習反饋及課堂小結幾個方面進行說課。一、教材分析1、教材的地位和作用本節內容在本冊課程的學習中有著十分重要的地位，教學內容包括鹽酸、硫酸的物理性質及酸的化學性質幾個部分，是在學習了氧氣、碳及其化合物、金屬...

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2008-06-22 10:11:54 《分子與原子》說課稿[初中化學說課]
九年級化學說課稿《分子和原子》各位老師！大家好！我說課的題目是《分子和原子》，這次優質課競賽我是迎難而上，我有選擇的機會，但我選擇了較難上的一課，以前上過這一課，由於內容抽象，學生難以理解，效果不甚理想，我就想借這樣一個機會，逼自己深鑽一下，來一次自我超越，因為可以得到學校各位同事的幫助，現場各位專家的指點，讓我豁然開朗。一、教材分析1、教材中的地位本課題是...

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2008-06-11 17:03:05 《愛護水資源》說課案(人教版)[初中化學說課]
人教版九年級化學說課一、教材分析1、教材的地位及其作用《愛護水資源》是《義務教育課程標准實驗教科書化學》九年級上冊(人教版)第三單元的教學內容。教材主要介紹了水資源概況和水資源保護兩部分內容。水資源概況，一方面從儲量上說明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量上說明水的短缺，教材主要通過一些數據和圖表來說明水資源情況，如利用幾組對比數字突出我國大部分城市用水...

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2008-05-13 16:43:21 魯教版《化肥—農作物的重要食糧》說課[初中化學說課]
《化肥——農作物的重要食糧》說課材料 ——魯教版九年級化學說課本節課在教材中的地位與作用本節是第二冊第五單元第三節《化學與農業生產》的第一課時，本單元的內容主要是讓學生感受化學在人類社會發展過程中的重要作用，從而形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念，樹立保護環境意識，而農業生產是人類社會發展的一個重要組成部分。了解化肥的有關知識，可以幫...

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2008-04-10 09:31:00 仁愛版九年級化學說課稿 人類需要潔凈的空氣[初中化學說課]
「人類需要潔凈的空氣」說課教案各位評委、老師，大家好。我今天說課的題目是「人類需要潔凈的空氣」。在前幾年的課本中，這部分內容總是一帶而過，而新課標下的課本，第一次把它作為單獨的一節，我認為這里體現了理論聯系實際、重視環境保護等新的理念，所以今天和大家說說我對這節課的把握，請大家批評指正。一、教材分析：這節課是九年級化學課本（仁愛版）專題三中的單元4。在前面的...

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2008-04-07 11:07:37 九年級化學說課稿 空氣[初中化學說課]
《空氣》說課稿作為一種重要的自然資源，《空氣》的有關知識在九年義務教育教科版三年級下冊就已經成為一個探究的課題，只是鑒於學生的認知程度，當時只是對空氣的存在，空氣的流動等讓學生進行了初步的探究。進入九年級，《空氣》成為「身邊的化學物質」中第一個被學生了解的知識介紹給學生，不僅僅是由於空氣本身的重要性，還由於通過研究空氣中的各種成份，可以讓學生初步了解有關混合...

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2008-04-01 09:33:53 人教版九年級化學下說課(幻燈) 常見的鹼[初中化學說課]
《課題1常見的酸和鹼(第三課時)常見的鹼》教學設計及說課稿一,教學內容1,課標中的內容本節課的內容是屬於課標中的"身邊的化學物質"中的內容之一,是初中化學內容的重要組成部分.通過結合學生的生活經驗,提供生動,豐富多彩的化學物質,設計有趣的探究實驗,讓學生初步了解研究物質組成,性質和變化的方法,獲得探究物質及其變化的親身體驗,享受到探究物質的樂趣,體會到研究身...

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2008-04-01 09:16:30 滬教版九年級化學幻燈說課 性質活潑的氧氣.ppt[初中化學說課]
《性質活潑的氧氣》幻燈說課一,說教材二,說教法三,說學法四,說教學過程及設計五,課堂教學效果評估1,教材的地位和作用2,教學目標分析3,教學重點4,教學難點一,說教材1,教材的地位和作用人類了解自然的過程總是從周圍最常見的物質開始的.這節課的內容是滬教版九年級化學學科第二單元第二節《性質活潑的氧氣》的第一課時,本節課學習的主要內容是我們身邊最熟悉的物質——氧...

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2008-04-01 08:49:29 人教版九年級化學說課幻燈 空氣.ppt[初中化學說課]
義務教育課程標准實驗教科書化學(人教版)九年級上冊第二單元課題1空氣說課幻燈教材分析:本章是學習化學的啟蒙章節,又是初中化學中講授元素,化合物知識的開始.本課題介紹與人類關系最為密切,人們最為熟悉的空氣,既符合學生的認識規律,又能自然的過渡到氧氣的內容.本課題中空氣中氧氣含量的測定實驗,是學生第一次接觸到混合物成分的測定,既有定性的實驗設計又有定量的誤差分析...

10. 用樹狀圖梳理初中化學教材各章內容知識點

教材各章（節）總結（10）
（一）第一章 大家都來學化學
1.1 社會生活與化學 1.2 化學實驗室之旅 1.3 物質的變化
1.4 物質性質的探究
學習 組成 不需要發生化學變化就能表現出來的性質
內容 結構 物理 如色、態、味、熔沸點、硬度、密度等
性質 發生化學變化（反應）時表現出來的性質
物質 化學 如可燃性、穩定性、氧化性、還原性等
現象是放熱、發光、變色、生成氣體和沉澱
化學 物理變化 區別：是否生成新物質
研究 變化規律 化學變化 化學變化的過程中一定伴有物理變化
對象 （化學反應） 聯系 物理變化的過程中不一定發生化學變化

化學變化實質：反應物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子（新物質）
直接加熱：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝
反應器 間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
固體：鑷子（塊狀）、鑰匙（粉末）、托盤天枰（定量）
常用 取用 液體：滴管（滴加）、試管（傾倒）、量筒（定量）
儀器 存放：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、集氣瓶（氣體）
化學 夾持：試管夾、鐵架台（鐵夾，鐵圈）、坩堝鉗
研究 基本 其他：酒精燈（加熱）、漏斗（過濾）、長頸漏斗（分液）、
方法 操作 石棉網（受熱均勻）、玻璃棒（攪拌）、水槽（儲水）
儀器洗滌：內壁上既不聚成水滴，也不成股流下
化學 要領 葯品取用：不（觸、聞、嘗、棄、拿走）等
實驗 加熱：酒精燈（酒精量2／3、外焰、禁吹滅、禁對口），
試管（1／3、45°原則、先預熱後加熱）

探究步驟：

（二）第二章 識空氣 保護空氣
2.1 空氣的成分 2.2 保護空氣的潔凈清新 2.3 構成物質的微粒
瑞典化學家舍勒和英國化學家普里斯特里
早年的 法國化學家拉瓦錫（N2和O2）做的實驗
研究 集氣瓶中有大量的白煙產生，並放出
現象 熱量，打開彈簧夾，燒杯中的水倒
演示實驗到集氣瓶中，並上升至約1／5的地方
方程式：2P + 5O2 ======= 2P2O5
性質：無色無味難溶於水的氣體
成分 氮氣（N2）―78％化學性質不活潑
用途：製取氮肥，制炸葯化工原料
氧氣（O2）―21％
體積 性質：無色無味難溶於水的氣體
分數 稀有氣體－0.94％化學性質很不活潑
用途：保護氣，激光、低溫麻醉
二氧化碳（CO2）－0.03％
空 其他氣體和雜質－0.03％（H2O、SO2、CO等）
氣 含硫的：SO2、 H2S等
含碳的：CO2 、CO等
工業的 氣體 含氮的：NO2等
污染源交通的 產生污染物含氯的：氟利昂等
生活的 顆粒：煙、粉塵、氧化鉛等
損害人體健康和地面設施、導致地球的生態平衡失調
污染 危害 酸雨 ——→ 二氧化硫（SO2）
防治 三大環境問題 臭氧空洞 ——→ 氟利昂等
溫室效應 ——→ 二氧化碳（CO2）
減少使用化石燃料開發新能源（太陽能、氫能、風能、地熱等）
防治 減少有害氣體的排放，廢氣進行回收凈化再利用等
大力植樹造林嚴禁亂砍濫伐
混合物 （空氣、溶液 、合金)
金屬（K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au）
分類 單質 非金屬 （H B C N O F Si P S Cl）
稀有氣體（He Ne Ar Kr Xe Rn）
純凈物 氧化物（H2O CO CO2 CuO2 Fe2O3）
無機物 酸（HCl HNO3 H2SO4）
化合物 鹼（NaOH KOH Ca(OH)2）
鹽（NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4）
有機物（CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH）
概念：保持物質化學性質的最小微粒
物 分 子 質量小、體積小、不斷運動、之間有間隙
質 特徵 同種分子的物質化學性質相同
（分子決定物質的化學性質）
概念：化學變化中的的最小微粒
結 分 質量小、體積小、不斷運動、之間有間隙
合 解 特徵 同種分子的物質化學性質相同
質子
結構 原子核 中子 核電荷數=質子數=核外電子數
核外電子
構成 原 子 會畫：結構簡圖、核外電子排布
相對原子質量 ==

得 得 ≈質子數 + 中子數
失 失 與分子 區別：在化學變化中分子可分，原子不可分
電 電 的關系 聯系：分子是由原子構成的
子 子
概念：帶電荷的原子或原子團
離 子 陽離子：帶正電荷的離子 形成新物質
陰離子：帶負電荷的離子
（三）第三章 維持生命之氣——氧氣
3.1 認識氧氣3.2 製取氧氣3.3 燃燒條件與滅火原理3.4 辨別物質的元素組成

無色、無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大
物理性質 液態氧、固態氧均為淡藍色

C + O2 —→ CO2
S + O2 —→ SO2
化學性質：比較活潑 P + O2 —→ P2O5 氧化反應（燃燒）、化合反應
Al + O2 —→ Al2O3
Fe + O2 —→ Fe3O4
氧氣 富氧膜分離氧氣
工業 分離液態氧氣 物理變化

H2O2 —→ H2O + O2
反應 KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反應
製取 KClO3 —→ KCl + O2
（1）固體和液體反應，不加熱
裝置（據狀態和條件） 製取氣體的裝置
（2）固體加熱製取氣體的裝置
實驗室 收集：排水法、向上排空氣法
步驟：查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點利息）
驗滿：將帶火星的木條放在瓶口
驗純：將帶火星的木條伸進瓶里
化合反應：A + B + … ===== C（多變一）
分解反應：A ===== B + C + … （一變多）

可燃物
燃燒條件 溫度達到著火點
與空氣或氧氣充分接觸
平靜燃燒
隔離或清除可燃物
劇烈氧化 滅火原理 降溫到著火點以下
氧化 隔絕空氣或氧氣
反應 急速燃燒 無限空間
有限空間——→ 爆炸 ————→
緩慢氧化——————→ 自然

定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱
分類：金屬元素和非金屬元素
元素 定義：用來表示元素的特定符號
符號 寫法：「一大二小」原則
含義 表示一種元素、表示該元素的一個一種原子
有的還能表示一種物質
分子、原子、離子、元素與物質的關系

微觀世界

宏觀世界

（四）第四章 生命之源——水
4.1 我們的水資源 4.2 飲用水 4.3 探究水的組成
4.4 表示物質組成的化學式 4.5 化學方程式

地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水
儲存 生物體內：人體的65﹪，某些動植物的達90﹪
污染：工業「三廢」和生活污水的任意排放等

吸附：明礬吸附雜質、活性炭吸附色素和異味
原理：不溶於水的固體和液體分離
凈化 過濾 儀器：鐵架台、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯（2個）
備註：過濾之前要靜置，濾紙漏斗角一樣，一貼二低三靠
蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法

硬水：有害的。含較多鈣離子（Ca2+）、鎂離子（Mg2+）的水
水 軟硬水 軟水：無害的。含較少（或不含）鈣離子（Ca2+）、鎂離子（Mg2+）
鑒別方法：肥皂水（攪拌後無氣泡則硬水，有氣泡則軟水）
硬水變軟水（水的軟化）：煮沸或蒸餾

現象：兩級上有氣泡產生（氧正氫負），V負:V正 = 2:1
電解水 解釋：化學變化中，分子——→原子——→新分子——→新物質
結論（水的組成）：氫（H）、氧（O）元素

構成：每一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成

性質 化學：通電分解 H2O ——→ H2 ↑+ O2 ↑
物理：無色無味的液體，冰點0℃，沸點℃，密度為1g∕cm3

元素符號：略（見第三章）
定義：用元素符號表示物質組成的式子
表 金屬：Fe Al Cu Zn等
示 X型（直接用元素符號表示） 非金屬（固態）：C S P
單質 稀有氣體：He Ne Ar 等
書寫 Xn（元素符號加角標）：H2 O2 N2 Cl2 O3等
化學式 化合物：金非氧順次寫，個數序位不能亂
宏觀：表示一種物質及元素組成
意義 微觀：表示物質的一個分子及一個分子中的原子構成
相對分子質量
計算 物質中元素的質量比
表 元素的質量分數：物質質量×某元素質量分數=該元素質量

示 定義：用化學式來表示化學反應（變化）式子
內容：化學反應中，各反應物的質量總和，
理論依據：質量守恆定律 等於各生成物的質量總和

原因：反應前後，原子的 沒有改變
「量」的：表示各物質間的質量關系
化學 意義 「質」的：表示反應物、生成物和反應條件
方程式 書寫原則：以客觀事實為基礎、遵守質量守恆定律；

定義：化學方程式中在各物質化學式前填適當計量數使反應物
配平 和生成物的每一種原子個數都相等
方法：最小公倍數法；奇數配偶法；觀察法；
設（設未知數）； 寫（寫方程式）； 量（找關系量）；
計算 比（列比例式）； 求（球結果）； 答（簡明答案）；

概念：不同元素形成化合物時一種個數比是固定的數值，這時顯示了
元素的某種特性
規定（規律）：單質中元素化合價為零；化合物中正負化合價代數為零；
化合價 速記：一價氫氯納鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；
應用：求化合價；判斷化學式正誤；書寫化學式；

原子結構（最外層電子數）、化合價、化學式以及化學式計算的關系
相對分子質量
原子結構 化合價 化學式 元素的質量比
（最外層電子數） 元素的質量分數

化學反應過程中，「五個不變」 、「兩個一定變」 、「一個可能變」的總結
反應物和生成物的總質量不變
宏觀 元素種類不變
五個不變 原子種類不變
微觀 原子數目不變
原子質量不變

化學反應 宏觀：物質質量一定變
兩個一定變 微觀：構成物質的粒子一定變
（變為構成生成物的粒子）

一個可能變：分子總數可能變

（五）第五章 燃 料
5.1 潔凈的燃料----氫氣 5.2 組成燃料的主要元素-----碳
5.3 古生物的「遺產」-----化石燃料
最清潔的燃料————氫氣（H2）
燃料 組成燃料的主要元素————碳(C)
古生物的遺產————化石燃料(煤、石油、天然氣)
燃料燃燒對環境的影響（CO2、SO2等）
物理：無色無味、密度最小的氣體，極難溶於水
性質 穩定性：常溫下性質穩定
化學 純的氫氣安靜地燃燒
活潑性（可燃性） 不純的氫氣發生爆炸
氫氣 方程式：2H2 + O2 ======= 2H2O
實驗室制備：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
收集：向下排空氣法（密度與空氣大）或排水法（極難溶於水）
爆炸極限：氫氣的純度（空氣里混入的氫氣體積）4.0﹪——74.2﹪
驗證：在火焰上方罩一乾冷的燒杯，燒杯壁上有水珠
用途：充灌探空氣球（物理性質），清潔高能燃料（可燃性：化學性質）

組成：混合物，主要含碳元素，含少量的氮、硫元素等
煤 焦爐煤氣
綜合利用：隔絕空氣高溫加熱 焦炭
（化學變化） 煤焦油
組成：混合物，主要含碳、氫元素，含少量的氮、硫元素等
化石燃料 石油 石油氣、汽油、煤油
綜合利用：————→ 柴油、潤滑油
（蒸餾） （物理變化） 重油、石蠟、瀝青
物理性質：無色無味 、極難溶於水的氣體密度比空氣小 天然氣 化學性質：可燃性CH4 + 2O2 ======= CO2 + 2H2O
（甲烷） 用途:燃料和化工原理
種類：金剛石、石墨、C60、無定性碳（炭黑、木炭、活性炭、焦炭）
碳 物理：各不相同（如金剛石是最硬的物質、活性炭有吸附性）
單 性質 常溫：性質穩定
質 化學 C + O2 (充足) ======= CO2
點燃 2C + O2 (不足)======= 2CO
用途：鑽頭、切割玻璃、電極、吸附劑、燃料、冶煉金屬等

物理：無色無味 、難溶於水的氣體，密度與空氣略小
性質 可燃性：2CO + O2 ======= 2CO2
CO 化學 還原性：CO + CuO ======= Cu + CO2
碳 毒性：與血紅蛋白結合
用途：燃料、冶煉金屬
物理：無色無味 、能溶於水的氣體，密度與空氣大
通常：不能燃燒、不支持燃燒，不供給呼吸
碳 性質 水：CO2 + H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O +CO2↑
的 化學 石灰水：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
氧 碳：C + CO2 ====== 2CO
化
物 CO2 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
裝置：固體和液體反應，不需加熱制氣裝置
實驗室製法 收集：向上排空氣法（密度與空氣大）
驗滿：燃著的木條放在集氣瓶口
檢驗：澄清石灰水變渾濁（白色）
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
用途：滅火、製冷劑、人工降雨、光合作用的原理、汽水等

酸雨（排放的SO2 、SO3等）
燃料燃燒對環境的影響 溫室效應（排放的CO2）
一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放
（六）第六章 金 屬
6.1 奇妙的金屬性質 6.2 金屬礦物與冶煉 6.3 珍惜和保護金屬資源

相似性：金屬光澤、延展性、導電性、導熱性等
物理 導電性：銀＞銅＞金＞鋁＞鋅＞鐵＞鉛
差異性 密度：金＞鉛＞銀＞銅＞鐵＞鋅＞鋁
熔點：鎢＞鐵＞銅＞金＞銀＞鋁＞錫
硬度：鉻＞鐵＞銀＞銅＞金＞鋁＞鉛

金屬 + 氧氣 ——→ 金屬氧化物
金屬 3Fe + 2O2 ======= Fe3O4
性質 4Al + 3O2 ======= 2Al2O3
2Cu + O2 ====== 2CuO
較活潑金屬 + 酸 ——→ 金屬化合物 + 氫氣
2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑ 置換反應
Zn + H2SO4(稀) ===== ZnSO4 + H2↑
化學
+ → +

Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu（濕法煉銅、鍍銅）
2Al + 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 + 3Cu
Mg + FeSO4 ===== Fe + MgSO4
置換反應：A + BC ===== B + AC（一單換一單）
活動性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
（鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金）

金屬冶煉法
定義：一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成（有金屬特性）的
熔點：低（比各組分的熔點低）
合金 特點 強度：高（比各組分的強度高）
生鐵：含碳量2﹪—4.3﹪
鐵合金 鋼：含碳量0.03﹪—2﹪

赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦( FeS3)
礦物 鈦鐵礦( FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3）、赤銅礦（Cu2O）
方鉛礦（PbS）、鋁土礦（Al2O3）
C CO2
熱還原法：金屬氧化物 + H2 ——→金屬單質+ H2O
CO2 CO2
方法
電解法：金屬氧化物 ———→ 金屬單質 + 氧氣
直接加熱法：金屬氧化物 ———→ 金屬單質 + 氧氣
冶煉 反應：C + O2 ==== CO2 、C + CO2 ==== 2CO
煉鐵 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2(主要反應)
金屬 鐵的冶煉 原料：鐵礦石（赤鐵礦）焦炭 石灰石 空氣
(熱還原法) 煉鋼：加入氧氣，除去生鐵中過量的碳及雜質

形成：鐵 + 氧氣 + 水 ——→ 鐵銹（紅褐色）
銹蝕（鐵銹） 主要成分：Fe2O3·X H2O（紅褐色）
除銹：Fe2O3 + 6HCl(適量) ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4(適量) ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
防銹原理：隔絕空氣和水
保護 防銹方法：刷油漆；塗機油；電鍍（鋅）；氧化膜；
資源保護：有計劃、合理開采；尋找替代品；回收再利用