高考化學周期表的哪些元素

① 元素化學周期表有哪些

元素化學周期表如下：

1789年，法國化學家拉瓦錫在《化學綱要》中對當時已知的33種元素進行分類，製作了第一張元素分類表，分為氣體、金屬、非金屬、土質四類。

十九世紀初，英國化學家道爾頓提出了原子論後，化學家把原子論同元素的概念相聯系，通過測定各元素的原子量來建立更為准確的元素分類方式。

1829年，德國化學家德貝萊納提出了「三元素組」理論，他認為元素的原子量與元素的化學性質之間一定存在著某種規律性。

1862年，法國地質學家尚古多提出了一種名為「螺旋圖」的分類方法。

1865年，英國化學家紐蘭茲獨立提出「八音律」分類法。他對當時已知的62個元素的原子量按遞增順序排列，發現元素的性質存在著周期性的重復，每八個元素為一周期。

1869年，俄國化學家門捷列夫製作了一張周期表，這張表格是化學研究歷史上最重要的一份研究成果。據說，在那年的一個夜晚，門捷列夫夢見已知的63種化學元素一一對應地落在格子里，構成了一張鱗次櫛比的表格。

一夢驚醒，他立即將夢中的表格還原，製成了第一張元素周期表。當然，這是一種傳說，事實是他在之前多位科學家對各類化學元素不斷研究發現的基礎上，受當時流行的紙牌游戲啟發，把元素寫在卡片上，並根據化學和物理性質將它們進行排列。最終形成了每一縱列元素化學性質相似，每一橫列從左至右元素的反應規律依次遞變的周期表。

② 化學周期元素周期表內容是什麼

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

1、元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。

2、同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

(2)高考化學周期表的哪些元素擴展閱讀：

1、化學元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，並且能構成一切物質。

2、從理論上說，化學元素周期表還有很多元素需要補充，第七周期應有32種元素，而還未發現的第八周期應有50種元素。所以，元素周期還需要不斷的補充與完善。

3、元素周期表中共有118種元素。每一種元素都有一個編號，大小恰好等於該元素原子的核內電子數目，這個編號稱為原子序數。

4、除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）。

③ 化學元素周期表口訣(帶字母)是什麼

qīng氫(H)、hài氦(He)、 lǐ鋰(Li)、 pí鈹(Be)、 péng硼(B)

tàn碳(C)、 dàn氮(N)、 yǎng氧(O)、 fú氟(F)、 nǎi氖(Ne)

nà鈉(Na)、 měi鎂(Mg)、 lǚ鋁(Al)、 guī硅(Si)、 lín磷(P)

liú硫(S)、 lǜ氯(Cl)、 yà氬(Ar)、 jiǎ鉀(K)、 gài鈣(Ca)

(3)高考化學周期表的哪些元素擴展閱讀：

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

④ 高中化學元素周期表要求背哪些最好加圖

前二十位必須會，然後主族和副族的元素也要背下來。

口訣
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪
鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷
硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他
碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷
氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙 ——養牛西蹄撲
氟氯溴碘砹 ——父女綉點愛
氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動

化學元素周期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、鹼金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區。由於周期表能夠特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。現代的周期表由俄國化學家門捷列夫於1869年（己巳年）創造，用以展現當時已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發現和理論模型的發展，周期表的外觀曾經過改變及擴張。 一個國際科研小組2014年5月2日聲明，他們利用新實驗成功證實了117號元素的存在，這一成果使得該超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。

⑤ 化學元素周期表前二十個元素及其符號是什麼

以下為前20號元素，1到20號按照從左至右的順序依次排開：

H氫 ,He氦 ,Li鋰,Be鈹,B硼,C碳,N氮,O氧,F氟,Ne氖,Na鈉,Mg鎂,Al鋁,Si硅,P磷,S硫,Cl氯,Ar氬,K鉀,Ca鈣

(5)高考化學周期表的哪些元素擴展閱讀：

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

俄國化學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)於1869年發明周期表， 此後不斷有人提出各種類型周期表不下170餘種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等。

中國教學上長期慣用的是長式周期表。

⑥ 化學元素周期表前20個符號名稱和簡寫是什麼

1、氫（H）

2、氦（He）

3、鋰（Li）

4、鈹（Be）

5、硼（B）

6、碳（C）

7、氮（N）

8、氧（O）

9、氟（F）

10、氖（Ne）

11、鈉（Na）

12、鎂（Mg）

13、鋁（Al）

14、硅（Si）

15、磷（P）

16、硫（S）

17、氯（Cl）

18、氬（Ar）

19、鉀（K）

20、鈣（Ca）

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

(6)高考化學周期表的哪些元素擴展閱讀

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。

在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；

在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。

⑦ 化學元素周期表是什麼

化學元素周期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。

由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，

因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

⑧ 元素周期表哪些內容

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬於IA族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（0族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

⑨ 化學周期表中的前20個元素和第七主族元素的顏色 最好還有是高考中常見的化合物顏色

化學周期表中的前20個元素:氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖那沒率桂林硫氯氬鉀鈣
第七主族元素的顏色：氟氣（淺黃綠色）,氯氣（黃綠色）,溴單質（紅棕色）,碘單質（紫色）
希望對你有用