1. 怎樣快速記憶有機化學方程式如題 謝謝了
要想記住有機化學方程式：最好先記住：各反應物的結構式；生成物的結構式。這樣有利於記憶化學方程式。希望我這一招能幫助你。
2. 怎樣快速記住化學的化學式
一、輸記下列元素名稱、符號：
1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇
二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉
（2）酸：
HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸
（3）鹼：
NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂
（4）鹽：
NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅
（5）有機物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
三、熟記下列元素在化合物中的化合價：
（1）
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
-2 -1 -2
O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
四、熟記下列化學方程式：
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶於水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3. 怎樣快速記憶化學方程式
記住反應的最基本原理就可以了。相同的反應原理可以對應很多反應方程式，所有明白了反應原理，就可以舉一反三了！還就就是有條件多做化學實驗。化學方程式首先要掌握物質的重要化學性質，必須通過化學實驗，實驗中認真觀察，知識反應物是什麼，生成物是什麼。化學方程式就會寫了。首先要對所做過的實驗現象記清根據實驗現象可以記住化學方程式，再有掌握物質的性質也能記住化學方程式。
4. 怎樣記化學方程式最快
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
關於復雜計算題,大都是一系列連鎖化學反應構成,你是初學者,應從基礎做起
這種題我教你一種速成巧解法
即先從化學反應方程式開始.你先將所有化學反應方程式寫出來,配平,並將所有化學反應方程式的系數統一(通過兩邊乘以某個數,使其中某個物質能反應到底而不必換算.該步在熟練後可省略為對應關系系數的統一).將要求的量通過對應關系,化簡為兩種物質之間的關系,然後通過以知求解,還省去了中間環節的錯誤和誤差,正確率比較高,只適用於底子不錯的人,速度至少能提高50%,熟練後能比一般人快100%以上.
還有一種是巧解題,這要你有足夠的分析能力.找出一些特殊的量
例:
將鎂和鋁的混合金屬5.5g加入到含硫酸98g的稀硫酸中,完全溶解,產生氣體.
問:向反應後的溶液加入含多少克的燒鹼的燒鹼溶液,能使鎂和鋁恰好都以沉澱形式析出來.
這道題目的關鍵就是找到反應前溶質是硫酸,而反應後,溶質是硫酸鈉,自始至終都沒有鎂和鋁的蹤影,說明他們與題無關,為干擾條件,從而將題目簡化為硫酸與燒鹼的中和反應,題目轉化為:多少克燒鹼能與98g硫酸完全反應.
很簡單吧,答案是80g.如果用傳統方法考慮,再加上干擾條件,恐怕速度要快10倍不之吧.
反正思路一定要活,幾個字是講不清楚的,看你自己了.高溫較加熱而言，對溫度的要求要高的多，一般無法在實驗室中完成。而吸熱反應與放熱反應，則可以看作：前者，反應中要放出熱量；後者，反應中要吸收熱量。
可注意到化學的物質主題是沒有定律的,還在摸索,假說中,教材只是重蹈前人的研究,我們只能理解別人是怎麼搞的,怎麼想的,像重蹈研究之路,什麼都好學,好記.如果不求甚解,斷隔知識,死記,就難了,標準的應試學習.
有的化學式條件是高溫，有的是加熱，有的是吸熱反應，有的是放熱反應，該如何分啊
一般來說化學反應就是化合鍵的重新建立的過程
由穩固的->不穩固的 放熱
由不穩固的->穩固的 吸熱
一般吸熱的都要 加熱
高溫一般是屬於反應條件 這個好象在穩固->穩固的反應比較多見
分族來記。鹵族，氧族，氮族，碳族，一個一個族的來記，應該不是很難。
①放熱反應：有熱量放出的化學反應。
原因：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量。
常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應。
金屬與酸反應製取氫氣，生石灰和水反應等。
②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應。
原因：反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量。
常見的吸熱反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2O
C+CO2 2CO， Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl反應。
以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
5. 怎樣快速記憶高中化學方程式
高中化學方程式種類繁多，很多學生在記憶方程式時，往往採取孤立的片面的記憶方法，單純
的一個一個的去記，結果是當時記住了很快就又忘了，有的即使記住了但在做題時卻不會用，這和
沒記住一個樣，
因此很多學生感到記憶化學方程式非常困難！
化學方程式成了提高化學成績的瓶頸，
也成了學生學習化學的重要負擔。那麼怎樣才能有效記憶化學方程式呢？筆者結合自己的經驗，總
結了幾條高中化學方程式的記憶方法，希望對學生學習化學、記憶化學方程式能起到一定的幫助作
用。
一、分類記憶法：抓一類記一片
二、主線記憶法：抓一線，記一串
三、特例記憶法：特殊反應，特殊關照
四、
「特徵反應」記憶法：抓住官能團，記憶不再難
五、
「混個臉熟法」
：常見面，反復練
正文：
有效記憶並熟練運用化學方程式是掌握元素及其化合物知識的關鍵。
高中化學方程式種類繁多，
很多學生在記憶方程式時，往往採取孤立的片面的記憶方法，單純的一個一個的去記，結果是當時
記住了很快就又忘了，有的即使記住了但在做題時卻不會用，這和沒記住一個樣，因此很多學生感
到記憶化學方程式非常困難！化學方程式成了提高化學成績的瓶頸，也成了學生學習化學的重要負
擔。那麼怎樣才能有效記憶化學方程式呢？筆者結合自己的經驗，總結了幾條高中化學方程式的記
憶方法，希望對學生學習化學、記憶化學方程式能起到一定的幫助作用。
一、分類記憶法：抓一類記一片
1
．根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們
都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如
SO
2
、
CO
2
都屬於酸性氧
化物，
酸性氧化物具有以下通性：
（
1
）
一般都能和水反應生成相應的酸：
SO
2
+H
2
O
＝
H
2
SO
3
；
CO
2
+H
2
O
＝
H
2
CO
3
。
（
2
）
都能和鹼反應生成鹽和水：
SO
2
+2NaOH
＝
Na
2
SO
3
+H
2
O
；
CO
2
+2NaOH
＝
Na
2
SO
3
+H
2
O
。
（
3
）都能和鹼性氧化物反應生成鹽：
SO
2
+Na
2
O
＝
Na
2
SO
3
；
CO
2
+Na
2
O
＝
Na
2
CO
3
。
2
．根據元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬
元素、主族元素和副族元素等等。我們最關心的是主族元素，對於同一主族的元素，其單質和化合
物都具有相似的化學性質。例如鹵素的單質（
X
2
）具有以下通性：
（
1
）都與金屬（
Na
、
Fe
、
Cu
等）
反應。
（
2
）都能與氫氣反應。
（
3
）都能與水反應。
（
4
）都能與鹼反應。我們只要抓住其通性，就可
記住一大片方程式。
需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一
類記一片，起到事半功倍的效果。
二、主線記憶法：抓一線，記一串
高中化學方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為
主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便！元素主線有兩條：
（
1
）金屬元素主線：金屬元素包括：
Na
、
Mg
、
Al
、
Fe
、
Cu
。每種金屬元素都有對應的單質、氧
化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。
（
2
）
非金屬元素主線：
非金屬元素主要包括：
N
、
Si
、
S
、
Cl
。
每種非金屬元素都有對應的單質、
氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。
有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也
順著主線遊走。通過記憶主線上各類物質有關的化學方程式，我們可以把高中所學的絕大多數物質串起來，更有利於形成元素及其化合物的知識網路。主線記憶法其實是提供了一種建立知識網路的
思路，抓住了主線，就記住了一串！
三、特例記憶法：特殊反應，特殊關照
有些特殊的、不符合一般規律的反應，往往成為高考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要
我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助於加深我
們的記憶。
例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的，鋁為什麼能反
應呢？為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：第一步
2Al + 6H
2
O
＝
2Al(OH)
3
+ 3H
2
↑
,
這一步
符合活潑金屬與水的反應規律。第二步：
Al(OH)
3
+
NaOH
＝
Na
Al
O
2
+
2H
2
O
這一步符合氫氧化鋁的兩
性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。兩個方程式經
過相加，消去兩邊相同的
Al(OH)
3
即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：
2Al+2
NaOH
+2H
2
O
＝
2
Na
Al
O
2
+
3H
2
↑。知道了這兩步反應過程，學生就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而
有助於加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。
所以，對於這些特殊的化學反應，我們採取「特殊關照」的方法，對其多聯系多分析，挖掘其
「特殊」背後的東西，搞清其「特殊」背後的「不特殊」
，我們的記憶就會變得更加深刻。
四、
「特徵反應」記憶法：抓住官能團，記憶不再難
對於有機化學反應方程式宜採用特徵反應記憶法。有機化學基本反應類型包括：取代反應、加
成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。每一類有機物都可發生其對應的特徵反應，
抓住這些特徵反應，就有利於記憶有機化學反應方程式。比如烷烴可發生取代反應；烯烴可發生加
成反應、加聚反應；鹵代烴、醇可發生消去反應；醇、羧酸可發生酯化反應等等。這些特徵反應實
際上是由有機物中的官能團決定的，抓住了官能團就抓住了特徵反應，也就容易記憶方程式了。
五、
「混個臉熟法」
：常見面，反復練
俗話說：一回生，二回熟，三回見面是「仁兄」
，此話有道理，任何事情或個人碰到的次數多了
也就變的熟識了。所以「多次見面，混個臉熟」對記憶化學方程式也不啻是一個好的方法。多次見
面重復記憶有助於把暫時記憶轉化為永久記憶。
怎樣「混個臉熟」呢？一句話：常找零碎時間，反復練習。具體做法：
（
1
）完形填空法：老師
把高中所有的化學方程式總結歸類，印製成講義，講義中要求書寫的方程式只列出反應物，其餘留
空。學生要做的就是「完形填空」
：註明反應條件、寫出生成物並配平方程式。這種形式的練習可以
集中時間集中來做。
（
2
）卡片練習法：在「完形填空」的基礎上，老師篩選出那些學生易錯，難以
記憶的方程式做成卡片，每張卡片包含三到五個方程式。卡片准備好後，隨時隨地都可以找學生個
別練習，也不太佔用時間，今天三五個，明天七八個，練了講，講了練，久而久之，學生與方程式
見面的機會就多起來，混個臉熟也不成問題啦！需要說明的是，不管是完形填空還是卡片練習法，
老師都要參與其中，師生互動，記憶才更長久。
記憶化學方程式的方法多種多樣，以上介紹的幾種方法，有的是提供具體的記憶技巧，有的只
是提供記憶的思路，但不管是哪種形式，只要我們多層次運用，多管其下，反復練習，那麼記憶化
學方程式將不再是多麼困難的事情！
6. 有機化學方程式總結怎麼能都記住
其實還是很好記的,看看以下幾點肯定對你有幫助
1.首先要對自己有信心,因為高中有機是很簡單的,大學有機不是非常難的
2.先要記住的是每個有機物的表示方法,這樣才能寫有機化學方程式啊
3.有機化學方程式條件很重要,條件不同產物不同
4.記的時候要一部分一部分來,比如先記烴然後記烴的衍生物,不要想一下子全記住
5.千萬不要去看有機化學方程式總結,因為那樣會亂的,只要自己把相似的反應相應的對號入座就行
6.最能幫助你的一點是,要從有機物的分類來記,舉個例子,要從烷烴,烯烴,炔烴這樣的分類去記而不要從取代反應,加成反應這樣的分類去記.把每類有機物的反應類型記住,這樣的話就很快可以記住你想記住的有機化學方程式