強酸強鹼鹽有哪些化學式

① 三大強酸、四大強鹼、三大弱酸名稱及化學式

三大強酸：鹽酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3

四大強鹼：氫氧化鈉NaOH，氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇Ba（OH）2，氫氧化鈣Ca(OH)2

三大弱酸：碳酸H2CO3，氫硫酸H2S，次氯酸HClO

② 哪些鹽是鹼性哪些是酸性

鹼性鹽有：

1. 碳酸鈉

   碳酸鈉（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
   

2. 碳酸氫鈉

   碳酸氫鈉，化學式NaHCO₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。
   

3. 亞硫酸鈉

   亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。

酸性鹽有：

1. 磷酸二氫鈉

   磷酸二氫鈉(sodium dihydrogen phosphate)，又稱酸性磷酸鈉，分子式NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相對分子質量為156.01和119.98。分無水物與二水物，二水物為無色至白色結晶或結晶性粉末，無水物為白色粉末或顆粒。

2. 硫酸氫鈉

   硫酸氫鈉（化學式：NaHSO4），也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。

(2)強酸強鹼鹽有哪些化學式擴展閱讀

鹽顯酸鹼性的原因是鹽的水解。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。

一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。

二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。

三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。

四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。

③ 強酸強鹼有哪些請帶上化學式，謝謝。

鹽酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4
氫氧化鈉NaOH,請氧化鉀KOH,氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化鋇Ba(OH)2
望採納！！！

④ 高中常見的強酸，強鹼有哪些，鹽有哪些弱酸和弱鹼有

強酸強鹼鹽比如：氯化鈉,硫酸鈉,硝酸鉀 2 弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽,比如：碳酸銨,醋酸銨,硫化銅.弱酸離子：碳酸根離子CO3 2-,亞硫酸根離子SO3 2-,氫硫酸根離子HS-,硅酸根SiO3 2-,偏鋁酸根AlO2-,醋酸根CH3COO- 弱鹼離子：難溶於水的鹼,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水） 3 強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽 溶水顯鹼性,如碳酸鈉,乙酸鈉 弱酸離子：如碳酸根離子CO3 2-,亞硫酸根離子SO3 2-,氫硫酸根離子S2-,硅酸根SiO3 2-,偏鋁酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-等 強鹼離子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等 4 強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽,溶液呈酸性 比如：硫酸銅,氯化鐵,氯化銨 強酸離子：化學六大無機強酸 硫酸,硝酸,鹽酸（氫氯酸）,氫碘酸,氫溴酸,高氯酸 弱鹼離子：NH3·H2O（氨水） 難溶於水的鹼,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3 5 弱鹼是 難 溶於水 不能 發生 完全 電離的鹼,一般屬於不活潑金屬形成的鹼,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等 難溶性的鹼 .6 編輯本段常見的強鹼：鹼金屬氫氧化物：燒鹼[氫氧化鈉,NaOH] 氫氧化鉀[KOH] 氫氧化鋰[LiOH] 鹼土金屬氫氧化物 熟石灰[氫氧化鈣,Ca(OH)2] 氫氧化鋇[Ba(OH)2] 7 中學化學常見弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亞硫酸）、HF（氫氟酸,較少見）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸）、H2S（氫硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亞硝酸,較少見）、中學范圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸） 8 無機強酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）

⑤ 六大強酸，四大強鹼，酸性，鹼性，氧化性分別排序，寫出化學式和文字

六大強酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、鹽酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）

四大強鹼：氫氧化鉀K(OH)、氫氧化鈉Na(OH)、氫氧化鋇Ba（OH)₂、氫氧化鈣Ca(OH)₂

對於六大強酸&四大強鹼之間的強弱排序，有規則，但是得是具體情況而定，要根據具體的物質的量濃度（本質上是氫氧根離子的濃度大小）來判定；所以在這里不能籠統地進行排序。

(5)強酸強鹼鹽有哪些化學式擴展閱讀：

酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl（鹽酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等。

酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如H₂S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH₃COOH）、碳酸（H2CO₃）等。

強酸有強烈給出H+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H⁺的是強酸。

比如說硫酸和鹽酸：H₂SO₄=2(H⁺)+[(SO₄)²⁻]；HCl=(H⁺)+Cl⁻而只有部分電離的是弱酸。

比如說醋酸CH₃COOH，只能部分電離出H⁺，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；

而KHSO4雖然能電離出H⁺，但是由於陽離子中還有K⁺，所以也不是強酸。

鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如（NH₃·H₂O）一水合氨、Al（OH）₃氫氧化鋁、Zn（OH）₂氫氧化鋅等。

強鹼的解釋類似於強酸，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有OH-。

⑥ 強酸強鹼鹽 強酸弱鹼鹽 弱酸強鹼鹽 弱酸弱鹼鹽 分別是什麼意思 又有哪些例子

1、強酸強鹼鹽，強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液一般呈中性。比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀。

2、強酸弱鹼鹽，強酸和弱鹼反應生成的鹽。比如：硫酸銅。

3、強鹼弱酸鹽，強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。比如：碳酸鈉。

4、弱酸弱鹼鹽，弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。

(6)強酸強鹼鹽有哪些化學式擴展閱讀：

弱酸離子：碳酸根離子，亞硫酸根離子，硫氫根離子，硅酸根，偏鋁酸根，醋酸根。弱鹼離子：難溶於水的鹼陽離子，比如鐵離子，銅離子等。

強酸離子：化學無機六大強酸，硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸。強鹼離子：鈉，鉀等。

強酸強鹼鹽溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸鈉等氟硼酸鹽，其對應的氟硼酸是強酸，但是氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應生成羥基氟硼酸而釋放出HF，所以其水溶液pH約為2～4，顯現較強的酸性。

⑦ 請問高中化學常見的強酸，強鹼，弱酸，弱鹼的化學式有哪些

強酸：硫酸，硝酸，鹽酸。 強鹼：氫氧化鈉NaOH，熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]，氫氧化鋇[Ba(OH)2]， 弱酸：碳酸H2CO3、氫硫酸H2S、硼酸H2BO3 弱鹼：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2等難溶性的鹼如氫氧化物[除Al(OH)3外]。

⑧ 化學中的酸性和鹼性物質分別有哪些用化學式該怎樣表示

酸性物質有：硫酸H2SO4，鹽酸HCl，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，醋酸CH3COOH，硫酸氫鈉NaHSO4，氯化銨NH4Cl，硫酸銨(NH4)2SO4等等；
鹼性物質有：氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇Ba(OH)2，氨水NH4OH，碳酸鈉Na2CO3，碳酸鉀K2CO3等等；
中性的有：氯化鈉NaCl，硫酸鈉Na2SO4，氯化鈣CaCl2，硫酸鈣CaSO4，氯化鉀KCl，硝酸鈉NaNO3，硝酸鉀KNO3等等。

⑨ 高中化學常見的強酸強鹼

高中化學常見的強酸、強鹼主要有：

一、強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

(9)強酸強鹼鹽有哪些化學式擴展閱讀：

1、強鹼：通常指溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅等），在標准情況下（濃度為0.1mol/L），pH值大於12。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。

所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。

2、六大無機強酸，是指高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸。它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。