如何對待化學中的變化

Ⅰ 化學反應中的物質變化有什麼新的認識

1.對化學變化基本概念導入的新認識。化學變化的概念是學生學習化學的入門概念，因此化學變化的概念 形成是同學們學好化學的先決條件之一。通過認識身邊的化學物質，可知物質世界充滿了化學變化，化學變化可以改善和提高人們的生活質量，人類的生產、生活離不開化學變化。本專題的教學內容從學生日常生活所熟悉的變化現象入手，引導學生認識兩類不同的變化——物理變化和化學變化，認識化學變化的特點和伴隨的現象。在教學過程中注意引導學生觀察和比較物質在變化前、變化中、變化後所發生的現象。因此教學時要善於從現實的生活中的素材創設良好的學習情境，指導學生進行探究性學習，調動學生學習的積極性，提高學生的科學素養和創造能力。

2.化學反應的基本反應類型的新認識。使學生在觀察物質化學變化現象的同時理解和本質間的聯系，通過各種生動的事例使學生認識自然界中的化學變化，介紹四種基本反應類型及其特徵。教學過程中不僅要注意引導學生觀察外在的化學變化現象更重要的是加強其內在的本質的聯系，尤其是元素化合物知識，使學生獲得較為全面的、系統的化學反應知識，形成良好的化學反應觀。

3.化學反應的規律的新認識。本專題還引導學生通過科學探究去認識化學反應所遵循的質量守恆定律，學習化學方程式的書寫。該部分內容理論性較強，是以各物質間發生的化學反應為載體展開的。各種反應原理、規律以及應用情況的介紹都和具體物質的性質，變化知識相互聯系，也和生產生活中的實際應用緊密結合。

Ⅱ 列舉生活中的實例,談談你對化學變化的認識。

夏天的食品比冬天容易變質，食物放冰箱減緩腐敗是溫度的影響

Ⅲ 化學中如何判斷△H大小如何對待能量變化，中和熱，燃燒熱，熱化學方程式等一些列有關問題！

△H是反應前後物質的總能量之差，是生成物的總能量減去反應物的總能量。如果是△H＞0，則反應吸熱，若△H＜0，則說明該反應放熱。

中和與燃燒都是放熱反應，△H都＜0。
熱化學方程式後面的熱量數值前要標明正負號，後面要有單位。

Ⅳ 化學里怎麼區分變化和性質

區分化學中物質的性質與變化，主要從字面上理描述性質時，往往帶有這樣的詞語：能、可以、容易、不易、很難等等。

例如：

鎂在空氣中燃燒————變化；

鎂在空氣中可以燃燒——性質；

CO2溶於水————變化；

CO2能溶於水———性質。

化學變化：有其他物質生成的變化（燃燒、鋼鐵生銹、食物腐爛、糧食釀酒、動植物呼吸、光合作用……）。

化學性質：化學性質，化學專業術語，是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。

(4)如何對待化學中的變化擴展閱讀：

元素周期表是化學的核心。元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表.元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。

元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。

族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地體現元素周期律。根據元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。

Ⅳ 如何理解化學中能量的變化

1.化學反應中的能量變化
化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。探討化學反應放熱、吸熱的本質時，要注意四點：①化學反應的特點是有新物質生成，新物質的反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）；②反應中能量守恆實質是生成新化學鍵所釋放的能量大於舊化學鍵斷裂的能量而轉化成其他能量的形式釋放出來；③如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應

Ⅵ 「化學變化伴隨物理變化．」你如何看待這個問題的請舉例說明．那麼你又如何看待「物理變化伴隨化學變化

「化學變化伴隨物理變化」是一個正確的結論．如蠟燭燃燒．蠟燭燃燒本身是一種化學變化，在發生化學變化的同時，接近火焰的石蠟慢慢被加熱熔化，液態蠟又變成氣態蠟，這些變化都是物理變化．在蠟燭燃燒時，化學變化和物理變化同時進行．「物理變化伴隨化學變化」是錯誤的結論．如把紙撕碎，只有發生物理變化，根本就沒有化學變化．當然，也有發生物理變化同時發生化學變化的例子，上面提到的蠟燭的燃燒就可以做為例子來說明．綜合上面的分析，可以這說：化學變化伴隨物理變化，但物理變化不一定伴隨化學變化．這兩種變化的區別是化學變化有新物質生成，而物理變化則沒有．

Ⅶ 高中化學如何處理化學反應之中的溶液體積變化問題

要看題目怎麼問。一般的話都是等體積混合，然後注意所有物質的濃度變為原來的一半。然後在根據題目的要求去算。望採納~

Ⅷ 高中化學如何處理化學反應之中的溶液體積變化問題 就是說反應後,假如說測某物質濃度,體積怎麼算進去.

要看題目怎麼問.一般的話都是等體積混合,然後注意所有物質的濃度變為原來的一半.然後在根據題目的要求去算.

Ⅸ 如何區分 化學中的 性質與變化物理變化與化學變化 物理性質與化學性質

先糾正個錯誤 樓上說揮發性和熔沸點是物理性質 這是不對的 揮發性和熔沸點都屬於化學性質 只有通過化學變化才能表現出來 性質是物質特有的屬性 物理性質是不需要通過化學變化就能表現出來的性質 包括顏色 氣味 熔沸點 狀態 硬度 密度 導電性 導熱性 磁性 溶解性 延展性 吸水性 吸附性 揮發性等（註：味道也是物理性質 但在化學中卻不研究 因為任何試劑嚴禁品嘗）化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質 包括可燃性 助燃性 氧化性 還原性 劇毒性 腐蝕性 脫水性等 另外 還要把物質的性質與物體的性質區分開來 形狀 透明度 彈性等都屬於物體的性質 而不是物質的 至於物理變化是指沒有新的物質生成的變化 主要表現為形狀及形態的改變 例如冰融化 溶解和蒸發 吸水 吸附 以及固液氣三者之間的轉化等 舉個例子 往水中加糖 就變成了糖水 看似是化學變化 但其實並不是 其中並沒有新的物質生成 只要讓水蒸發 糖就又會留下來 化學變化是指有新的物質生成的變化 比如燃燒 呼吸 生銹等 這些字都是我一個一個打出來的 望採納