有哪些致命的化學反應

Ⅰ 在日常生活中哪些危險的化學反應如題 謝謝了

知識在我們的生活中應用非常廣泛，而且多多的學習文化知識，不論是對於我們的工作，還是日常的生活，都只有好處沒有壞處。

很多時候人們都會因為不了解化學，而發生各種危險的行為，輕則讓我們上吐下瀉，而重則讓我們有生命的危險。所以學好化學在我們的生活中，也是非常的重要。

除了以上兩種以外，還有一種常見的化學物質，便是亞硝酸鹽；這是一種工業鹽，和食鹽沒有區別，如果誤食也是一件非常危險的事情。

Ⅱ 和潔廁靈，會起化學反應，導致肺纖維，會致命你知道嗎

84和潔廁靈會產生化學反應，反應出少量氯氣，可以引起呼吸道困難，刺激咽喉、鼻腔和扁桃體發炎，導致眼睛紅腫、刺痛、流淚，能引起胸悶和呼吸道綜合症，激發哮喘病人呼吸發生困難，甚至休克。氯氣進入血液可以同許多物質發生化合作用，引起神經功能障礙，殺傷和破壞血細胞，並引起盜汗、頭痛、嘔吐不止、胃腸痙攣、肝臟受損，等等。
大劑量氯氣可以兩分鍾致人缺氧並急速中毒死亡。七竅流血，面目猙獰，場面十分恐怖。嚴重氯氣中毒的人員可能會遺留下嚴重的器質性功能障礙，身體長期得不到良好恢復；有些人員可能會嚴重癱瘓，導致終身殘廢。

Ⅲ 最危險最刺激的化學實驗有哪些

法老之蛇：
實驗現象：硫氰化汞的受熱分解反應，硫氰化汞是白色粉末，受熱分解體積膨脹很多，看上去像一條彎曲的蛇
火山爆發：
實驗現象：重鉻酸銨的分解反應，重鉻酸銨是一種橙色結晶，受熱會分解，很像是火山爆發

Ⅳ 世界上十種最危險的化學品有哪些

有很多化學物質具有劇毒，比如氯氣、氰化物、金屬鈹、金屬鉈等等，我們就來盤點一下，那些最危險的化學物質。

氰化物

拋開劑量講毒性都是不合理的，比如砒霜（三氧化二砷）對成年人（體重60千克）的致死量大約是200mg；在化學界，氰化物是出了名的劇毒物質，其中氰化鈉的口服致死量大約是100mg，氰化鉀為120mg。

肉毒桿菌毒素是肉毒桿菌在繁殖過程中分泌的一種神經毒素，由於是蛋白質，所以在蒸煮幾分鍾後就會完全失去活性。

肉毒桿菌是一種厭氧型細菌，在罐頭食物和腌制食物中生存力很強，如果誤食了被肉毒桿菌污染的食物，就有可能引起肉毒桿菌毒素中毒，一般潛伏期3~4天，然後中毒者呼吸衰竭而死。

Ⅳ 常見的化學事故有哪些

化學毒物經大量排放或泄漏後，污染空氣、水、地面和土壤或食物，因而經呼吸道、消化道、皮膚或黏膜進入人體，引起群體中毒甚至死亡事故發生，稱化學性事故。化學危險品種類繁多，有特殊的毒害作用，化學事故具有突發性強、擴散快、范圍廣、時間長、後果復雜等特點，必須引起高度警惕。化工廠附近為事故多發地帶，而地鐵站等高人群密度地區也有可能成為恐怖分子發動襲擊的場所。

常見的危險化學品有：苯、液化氣、香蕉水、汽油、甲醛、氨水、二氧化硫、農葯、油漆、煤油、液氯等。常見化學事故有以下幾種：

1.刺激眼睛，流淚致盲。

2.灼傷皮膚，潰瘍糜爛。

3.損傷呼吸道，胸悶窒息。

4.麻痹神經，頭暈昏迷。

5.燃燒爆炸，物毀人亡。

Ⅵ 哪些化學反應可生成有毒物質

所有的化學物質包括水在內都具有毒性，區別在於所用量的多少。典型的有毒的化學物質包括：CO，H2S,SO2,As2O3,Hg,NO2,C2H5OC2H5等，幾乎所有的化學反應包括化合，分解，復分解，氧化還原等都能夠生成有毒物質。例如S+O2=SO2，Na2S+H2SO4=H2S+Na2SO4，C+CO2=2CO，C2H5OH+C2H5OH=H2SO4=C2H5OC2H5+H2O，HgO=Hg+1/2O2。

Ⅶ 生活中有哪些危險的化學反應

知識在我們的生活中應用非常廣泛，而且多多的學習文化知識，不論是對於我們的工作，還是日常的生活，都只有好處沒有壞處。

很多時候人們都會因為不了解化學，而發生各種危險的行為，輕則讓我們上吐下瀉，而重則讓我們有生命的危險。所以學好化學在我們的生活中，也是非常的重要。

除了以上兩種以外，還有一種常見的化學物質，便是亞硝酸鹽；這是一種工業鹽，和食鹽沒有區別，如果誤食也是一件非常危險的事情。

Ⅷ 鹽加什麼可以致命

鹽加亞鐵氰化鉀可以致命。食鹽里添加的亞鐵氰化鉀會分解成劇毒物質氰化鉀，甚至會致命。亞鐵氰化鉀，俗名黃血鹽鉀、黃血鹽是一種淺黃色結晶顆粒。

亞鐵氰是由6個氰離子和一個二價鐵離子構成，由於氰離子和鐵的結合是非常牢固的，所以化學性質很穩定，不易分解。一般會作為抗結劑加入食鹽中，用於防止食鹽結塊。

亞鐵氰化鉀的用途

可作為顏料，用於纖維染色是我國GB2760-2014規定允許使用的食品用抗結劑。亞鐵氰化鉀溶液跟鐵的鹽溶液反應生成普魯士藍沉澱，可用於鈀、銀、鋨、鈾的滴定分析。

強烈灼燒時分解而放出氮，並生成氰化鉀和碳化鐵。用於制氰化鉀、鐵氰化鉀和顏料等。亞鐵氰化鉀作為一種抗結劑，添加到食鹽中，可以防止食鹽因水分含量高而結塊。

Ⅸ 全身中毒性毒劑的化學反應有哪些

聚合作用：純氫氰酸性穩定，在有少許水或鹼，特別有氨存在時易聚合，形成無毒的三聚體和四聚體，並釋放大量熱能和氣體，致使貯存容器或彈葯爆炸。為了確保貯存和運輸安全，將氯化氰和氫氰酸混合，即在氫氰酸中加入8%～15%氯化氰或在氯化氰中加入5%～10%氫氰酸，可防止聚合反應。

水解反應：常溫下，氫氰酸在水中緩慢水解，生成甲酸及其它產物，最後溶液變黑，有時可極出棕色沉澱。

HCN+H2O→NH4COOH→HCOOH+NH3

加熱可加速氫氰酸水解並使之揮發，故在煮沸消毒時，應注意安全防護。

氯化氰常溫下水解慢，加熱時反應加快，生成氰酸和氯化氫，最後生成二氧化碳和氯化銨。

CLCN＋H2O→HOCN＋HCL→CO2＋NH4Cl

與鹼反應：氯化氰與強鹼作用生成無毒的氯化物和氰酸鹽。

CLCN＋2NaOH→NaOCN＋NaCl＋H2O

與氨作用生成氰化銨和氯化銨。

CLCN＋2NH3→NH4CN＋NH4Cl

所以，可用鹼性溶液或氨水消除氯化氰。

氧化反應：與氧化劑反應生成無毒產物。燃燒時，生成二氧化碳和水：

4HCN＋5O2→4CO2＋2H2O＋2N2

所以，氫氰酸爆炸時引起燃燒，使毒劑大量損失。如在TNT炸葯中按重量1∶1加入消焰劑氯化鉀，可防止燃燒。

與硫反應：氫氰酸與供硫化合物硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在硫氰酸生成酶催化下，生成毒性低的硫氰酸鹽。

HCN＋S→HSCN

與醛、酮反應：氯氰酸與醛、酮化合物發生加成反應，生成無毒的腈醇化合物，故葡萄糖、α-酮戊二酸等有一定的抗毒作用。

Ⅹ 可以使人斃命的各類化學元素

氰化物是一類劇毒物，常見的有氰化氫、氰化鈉、氰化鉀、氰化鈣及溴化氫等無機類和乙睛、丙睛、丙烯晴、正丁睛等有機類，另外某些植物果實中如苦杏仁、桃仁、李子仁、枇杷仁、櫻桃仁及木薯等都含有氰苷，分解後可產生氫氰酸。

氰化物一種可迅速致命的血液性毒劑，曾經被用作毒氣室執行死刑以及戰爭時的殺人武器。氰化物可由自然界的某些細菌、黴菌及藻類產生，並在一些植物性的食物如杏仁、櫻桃、李子、桃子、銀杏(百果)、乾果梨、蘋果和梨種子、樹薯和特殊竹芽，以及維他命B12中取得。氰化物會存在於植物自然產生的糖或其他的有機復合物中，成為其中的一部分。由其化學結構來看，氰化物包含碳氮三鍵(C≡N)通常是以化合物(結合兩種或以上的化學物質形成的物質)的形態存在，例如無色氣體的氰化氫(HCN)或氯化氰(CNCl)，白色粉末或結晶的氰化鈉(NaCN)或氰化鉀(KCN)，以及有機化合物。
除了一般被蓄意下毒外，也可能是腈(nitriles)類化物，如乙腈(acetonitrile)、亞硝醯鐵氰化鹽類(nitroprussid)等化學物質在進入人體後可代謝成氰化物，而可能導致中毒。桃、杏、批杷、李子、楊梅、櫻桃的核仁皆含有苦杏仁甙和苦杏仁甙酶。苦杏仁甙遇水在苦杏仁甙酶的作用下，分解為氫氰酸、苯甲醛及葡萄糖。因此服食過量可以發生氫氰酸中毒（hydrocyanic acidpoisoning）。
苦的桃仁、杏仁比甜的毒性高數十倍，生食數粒即可出現症狀。氫氰酸中毒的原理是氰酸離子（CN-）易與三價鐵（Fe+++）結合，但不能與二價鐵（Fe++）結合，當其被吸收入血後，因血紅蛋白含二價鐵，故不與結合，而隨血流運送至各處組織細胞，很快與細胞色素及細胞色素氧化酶的三價鐵結合，使細胞色素及細胞色素氧化酶失去傳遞電子的作用，而發生細胞內窒息正常人體內含有硫氰生成酶，能使少量CN-轉變為無毒的硫氰化物，由腎臟排出，但這種機體解毒反應進行比較緩慢，當不足以解除氫氰酸的毒性時，即發生中毒。
另一種小說和電影中較少提到的非自然氰化物的來源，包括有電鍍業、金屬表面處理、電子廢料中貴金屬回收(剝金劑)、化學合成、尼龍(nylon)中間產物、相片顯影、毒魚、火災現場等。其中值得特別一提的是火災現場的氰化物。為何其與火災現場有關系呢？因有些氰化物(腈類)是石化工業中的原料及中間產物，目前許多不縐衣物均可能是石化產物，所以燃燒時易有氰化物產生，另外火災現場的毛料、絲質衣物燃燒亦是氰化物的來源。
氰化物可經由口服、吸入及皮膚黏膜被吸收到體內。氰化物由於可以抑制多種酶，被吸收後和細胞中粒線體(mitochondria)上細胞色素氧化酶(cytochrome oxidase)三價鐵離子產生錯合物，抑制細胞氧化磷酸化作用(oxidative phosphylation)，阻斷能量ATP(adenosine triphosphate)的生成，並使得細胞缺氧窒息。
一般而言，對於微量的氰化物人體可藉由與變性血紅素(methemoglobin)作用，而不是與色素氧化酶結合的方式，而達到排除毒性的效果。而氰化變性血紅素(Cyanomethemoglobin)之後與一種硫化物轉移酶-硫氰酸生成酶 (rhodanese)作用，形成硫氰化銨(thiocyanate)錯合物。硫氰化銨由腎臟排泄(也就是由尿液排出)。當過多的氰化物進入人體，前述反應機制無法負荷，因而產生毒性。
初期中毒徵候為頭暈、頭痛、呼吸速率加快、後期為發紺(由於缺氧而血液呈暗紫色)和昏迷現象；中毒的病患呼吸之間有些人可聞到氰化物特有的杏仁味道。暴露在高劑量下，在很短時間下可傷害腦及心臟，造成昏迷及死亡；如低劑量長期暴露，可能導致呼吸困難、心口痛(heart pain)、嘔吐、血液變化(血紅素上升、淋巴球數目上升)，頭痛和甲狀腺腫大。如果食入高量氰化物可能有喘不過氣(deep breathing)，呼吸短促、昏厥、失去意識或死亡。皮膚接觸後會有潰爛、皮膚刺激及紅斑；眼睛接觸後會有刺激、燒傷、視力模糊，過量或延時性接觸會造成眼睛永久性傷害。
解毒措施：
一亞硝酸鹽硫代硫酸鈉療法：先用亞硝酸鈉、亞硝酸異戊酯從而迅速生成高鐵血紅蛋白。高鐵血紅蛋白就能從氰化細胞色素氧化酶中把細胞色素氧化酶置換出來，從而恢復活性。
殘余的CN—用硫代硫酸鈉清掃，生成無毒的硫氰酸鹽排出體外。
二亞甲蘭（美蘭）：小劑量亞甲蘭可用於高鐵血紅蛋白血症;大劑量亞蘭可用於氰化物中毒的急救。
氰化鈉口服致死量為150～250mg，（若成人口服苦杏仁40～60g即能引起中毒或死亡）。
1．口服中毒者，可用1：2000高錳酸鉀溶液洗胃，並刺激咽後壁誘導催吐洗胃；
2．吸入中毒者，應立即撤離現場、移至空氣新鮮、通風良好的地方休息；
3．用亞酸硝異戊酯1—2支擊碎後倒入手帕，放在中毒者的口鼻前吸入，每2分鍾一次，連用5—6次；
4．對症搶救。發生循環、呼吸衰竭者給予強心劑、升壓葯，呼吸興奮劑，吸氧，人工呼吸等；皮膚燒傷者，可用高錳酸鉀溶液沖洗，然後用硫化銨溶液洗滌；
5．經上述現場急救之後，應立即送醫院救治，切不可延誤。