『壹』 離子方程式...與化學方程式的區別
離子方程式,用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子.但離子方程式有其書寫規則,也並不是所有的離子方程式都是用實際參加反應的離子表示離子反應.例如：醋酸與氫氧化鈉反應實質是氫離子與氫氧根反應,寫離子方程式時由於醋酸是弱酸,應寫分子式.
化學方程式,也稱為化學反應方程式,是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子.化學方程式反映的是客觀事實.因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.
『貳』 怎樣寫離子方程式跟化學方程式有什麼區別
2．離子方程式
(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。
(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶於水的強酸與可溶於水的強鹼反應生成可溶性的鹽和水的反應。
(3)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)：
寫出正確的化學方程式。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
把易溶解且易電離的物質寫成離子形式。
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑。
刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
3．書寫離子方程式應注意的問題
(1)易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強鹼、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。
(2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成「Na＋＋H＋＋CO」。
(4)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為「NH3↑＋H2O」。
(5)高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發生的，非水溶液中發生的離子反應不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4Cl固體與NaOH固體的反應。
『叄』 離子方程式和化學方程式的區別
離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
離子方程式需要保留的：沉澱，氣體，弱電解質，還有一些微溶的物質也不能拆。
1. 只有易溶的強電解質才能拆成離子形式。
2. 單質、氧化物、非電解質、弱電解質（包括H2O）以及難溶的強電解質都保留其化學式。
3. 弱酸的酸式根離子不能分開寫（如HCO3－），而強酸的酸式根離子要拆開寫（如NaHSO4寫成離子形式：Na+ + H+ + SO42－）。
4. 對於微溶物，作為反應物若是溶液狀態拆成離子形式，若是渾濁狀態寫化學式；作為生成物寫化學式。
5.書寫時要注意檢查等式兩邊的離子所帶電荷總數是否相等，若是氧化還原反應還要檢查氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數是否相等，此外還要檢查原子是否守恆。
『肆』 離子方程式與化學方程式有什麼不同
離子方程式，顧名思義就是離子反應的方程式，發生在溶液中，屬於化學方程式的一種，真正的化學方程式定義很寬泛，所有化學反應的方程式都可以叫化學方程式。而在中學，為了加以區分，把反應物是是離子(直接寫出離子)的方程式叫離子方程式，其餘的叫化學方程式(反應物是分子或鹽等)。離子方程式和化學方程式最大的區別在於，離子方程式的形式十分簡潔，這是由於捨去了不參與反應的微粒。又由於離子方程式嚴格遵循電子守恆，所以在配平復雜氧化還原反應時，離子方程式顯示出了強大的功效。總之，離子方程式可以看作是加工過的化學方程式(刪去不反應的微粒)，遵循化學反應的所有特徵(質量守恆，元素原子守恆，電荷守恆等)，與化學方程式相比，具有簡潔，實用，高效的特點。
『伍』 離子方程式與一般的化學方程式有什麼區別和聯系
一般只會讓寫出化學方程式相對應的離子方程式,一個離子方程式可以對應許多化學方程式
一、寫離子符號、化學式的界定
中學化學課本明確告訴我們，易溶的並且易電離的物質寫離子。難溶的、難電離的或易揮發的物質寫化學式。結合中學化學教學的實際情況，我們可歸納為：易溶於水的強電解質 (即強酸、強鹼、易溶於水的鹽) 寫離子，其它 (即弱酸、弱鹼、難溶於水的鹽、單質、氧化物等) 全部寫化學式。
1、將溶於水的強電解質寫成離子形式，其它（包括難溶於水的強電解質）寫化學式。例如：Na2CO3與HCl反應的離子方程式為：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；CaCO3與 HCl反應的離子方程式為：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟記哪些物質屬於強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、除溶於水的強電解質以外寫化學式。例如：Na2O與稀HCl反應的離子方程式為：Na2O+2H+＝2Na++H2O；H3PO4與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4與Ba(OH)2兩溶液反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS與稀H2SO4反應制H2S的離子方程式為：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固體物質間的離子反應，有關物質均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：實驗室用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合共熱製取NH3的反應。
4、濃H2SO4與固體物質反應，有關物質也均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：Cu與濃H2SO4的反應；濃H2SO4與相應的固體物質反應製取HCl、HF、HNO3等反應。
二、離子方程式的書寫
明確了離子符號、化學式的書寫後，一般就能正確完成離子方程式的書寫。但對一些具體的離子反應，還需根據具體題給條件，對一些特殊情況進行處理，使所寫化學式、離子符號及離子方程式與實際情況相符。
1、有酸式鹽參加的離子反應，在書寫離子方程式時，對於弱酸酸根不能拆成H+與酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反應，應寫成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能寫成H++OH-==H2O。
2、有微溶物參加（或微溶物生成）的離子方程式書寫時，如果微溶物是反應物且澄清，寫成離子形式；如果微溶物渾濁，則要寫成化學式形式；微溶物是生成物時，通常用化學式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入適量CO2的離子方程式應寫成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2渾濁液）和Na2CO3溶液作用的離子方程式應寫成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3、遵守質量守恆和電荷守恆定律。離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數。例如： Fe與FeCl3溶液反應的離子方程式應寫成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能寫成Fe+Fe3+==2Fe2+。
4、約簡系數不能破壞關系量。刪除未反應的離子是必要的，但約簡系數時，若只約部分離子而違犯實際反應中各物質的關系量就不對了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只簡約OH-和H+的系數寫成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合實際上生成1份 BaSO4並有2份H2O生成的事實，因此是錯誤的。
三、外界因素對離子方程式書寫的影響
掌握了化學式、離子符號及離子方程式的書寫後，還需注意反應的條件，因為有些反應，外界因素發生變化，離子反應式也隨之會發生變化，在寫離子方程式時，應注意書寫方法和策略，使所寫離子方程式與題給的外界因素相符合。
1、反應物相對量對離子反應的影響
有些反應，反應物間的相對量無論如何改變，物質間的反應情況不變；也有許多反應，當物質間的相對量不同時，物質間的反應情況就不同，離子方程式也就不同。
（1）生成的產物與過量物質能繼續反應。此類反應需要注意題目所給條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，只要正確確定最終產物即可寫出相應的離子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的離子方程式為：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加過量氨水的離子方程式為：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；兩式反應生成的NH4+與OH-又反應：NH4++OH- == NH3·H2O；所以，總的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。
（2）與滴加物質順序有關的反應。有許多化學反應，兩物質的滴加順序不同則化學反應不同，對於此類化學反應，要特別注意兩物質的滴加順序及滴加的量。例如：向AlCl3溶液中滴加少量或過量的NaOH溶液的離子方程式分別為：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或過量的AlCl3溶液的離子方程式分別為：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O，Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。
（3）反應有先後順序的反應。此類反應是一種物質中的幾種粒子均會與另一種物質反應，只要注意反應的先後順序，即可正確寫出有關離子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2時，離子方程式按反應先後分別為：2I-+Cl2==I2+2Cl-，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。這是因為還原性I->Fe2+>Br-的緣故。
（4）有酸式鹽參與的反應。此類反應要注意酸式鹽與另一反應物量之間的關系，量不同，化學反應不同，只要注意題給的量，即可與出正確的離子方程式。例如：NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-，NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。
2、反應條件對離子反應的影響
有些反應，外界條件（濃度、溫度）對反應影響不大；也有些反應，外界條件改變，相互間的反應就不一樣。
（1）溫度對離子反應的影響。中學化學有許多化學反應與反應的溫度有關，寫這類離子方程式時要特別注意反應的溫度。例如：常溫下，NH4Cl與NaOH兩種稀溶液反應的離子方程式為：NH4++OH- ==NH3·H2O，而不寫成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2與冷的NaOH溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O，而與濃熱的NaOH溶液反應的離子方程式為：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O
（2）濃度對離子反應的影響。有一些化學反應與物質的濃度有關，寫這類離子方程式時要注意物質的濃度，特別要注意濃度的變化要引起化學反應的變化。例如：足量的銅與一定量的濃HNO3反應的離子方程式先後為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 這是由於隨反應的進行，濃HNO3變成了稀HNO3之故。又如：飽和的食鹽水中先後分別通入足量的NH3和CO2的離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+，這是由於NaHCO3溶解度較小，生成的NaHCO3大部分析出的緣故。
3、酸鹼性強弱對離子反應的影響
反應物酸、鹼性不同，有時會影響到反應進行的程度。例如：苯酚鈉溶液中通入少量或過量CO2的離子方程式均為： C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚鈉溶液中通入少量或過量的SO2時的離子方程式分別為：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-。這是由於通常狀況下酸性相對強弱為：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的緣故。
4、溶解性大小對離子反應的影響
溶液中的離子相互間總有結合成更難溶的趨勢，如溶液中一種離子均能和另外幾種離子結合成難溶物，要注意它們相互間結合的難易程度，此時不能隨意書寫離子方程式，特別不能任意編造離子方程式。例如：NaH2PO4溶液與Ca(OH)2澄清液按物質的量8:5之比反應的離子方程式為：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O，因為Ca3(PO4)2比CaHPO4更難溶，Ca2+首先與PO43-結合成Ca3(PO4)2沉澱，而後再與HPO42-結合成CaHPO4沉澱。
5、氧化性還原性強弱對離子反應的影響
溶液中如有一種離子能和另外幾種離子發生氧化還原反應，此時要注意它們間反應的難易程度。一般同一種氧化劑易與還原性強的還原劑先發生氧化還原反應；同理，同一種還原劑易與氧化性強的氧化劑先發生氧化還原反應。例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的離子方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-，該反應中Cl2先將Fe2+氧化，過量的Cl2將一部分Br-氧化。
四、容易忽視的一個問題
在注意了前面所述的離子方程式書寫的一些規則和方法外，還需著重提一下隱含因素對離子方程式正確書寫的影響。因為許多反應包含隱含條件及隱含的離子反應，書寫離子方程式時如不應注意挖掘隱含因素，往往容易發生錯誤。例如：Fe(OH)2溶於足量稀HNO3的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O，因為該反應隱含了過量的稀HNO3將Fe2+繼續氧化成Fe3+的離子反應。又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反應，而通入Ba(NO3)2溶液中則發生反應，其離子方程式為：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，因為該反應隱含了SO2溶於水呈酸性，Ba(NO3)2溶液中的NO3- 與溶液中的H+會把+4價的S氧化成+6價的S這一隱含因素。
『陸』 離子方程式跟化學方程式什麼區別
化學方程式將等式兩邊重復的離子約掉就是離子方程式了，無機化學中，離子方程式看起來更簡便一些
『柒』 離子方程式...與化學方程式的區別
離子方程式，用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。但離子方程式有其書寫規則，也並不是所有的離子方程式都是用實際參加反應的離子表示離子反應。例如：醋酸與氫氧化鈉反應實質是氫離子與氫氧根反應，寫離子方程式時由於醋酸是弱酸，應寫分子式。
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
『捌』 可以敘述一下離子方程式嗎，化學式和離子方程式有什麼區別
離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
化學式是用元素符號表示物質組成的式子。