化學高中的操作步驟有哪些

Ⅰ 高中化學會考實驗操作步驟

取三種溶液少量，向三種溶液中分別加入HCl溶液，如果有氣泡放出，則是碳酸鈉；再取量，加BaCl2溶液，有沉澱的是硫酸鈉，無沉澱的是硝酸鈉。

Ⅱ 高中化學解題方法與步驟

1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定圓底燒瓶。
2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可採用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的「不」15例
1.實驗室里的葯品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在托盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與後22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。
5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與「0」有關的實驗問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。
4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。
33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。
澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(復分解)
現象:石灰水由澄清變渾濁.
相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在.
鎂帶在空氣中燃燒
2Mg + O2
現象:發出耀眼的白光,生成白色粉末.
相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色.
水通電分解(或水的電解)
2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)
現象:陰極,陽極有大量的氣泡產生
相關知識點:(1)陽極產生氧氣,陰極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8.
生石灰和水反應
CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)
現象:白色粉末溶解
相關知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣.
銅粉在空氣中受熱
2Cu + O2 2CuO(化合)
現象:紅色物質逐漸變成黑色粉末
相關知識點:這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗.
實驗室製取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)
2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)
相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;(3)反應完全後,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:溶解,過濾,蒸發.
木炭在空氣(或氧氣)中燃燒
C + O2 CO2(化合)
現象:在空氣中是發出紅光,在氧氣中是發出白光;
相關知識點:反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗.
硫在空氣(或氧氣)中燃燒
S + O2 SO2( 化合)
現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰.
相關知識點:反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)
鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)
現象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點:在做此實驗時,應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂,目的是防止集氣瓶爆裂.
10,磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 2P2O5(化合)
現象:產生大量而濃厚的白煙.
相關知識點:煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒.
11 氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 2H 2O(化合)
現象:產生淡藍色的火焰.
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度.
12,木炭和氧化銅高溫反應
C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置換)
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點:還原劑:木炭;氧化劑:氧化銅
13,氫氣還原氧化銅
H2 + CuO Cu + H2O (置換)
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成
相關知識點:(1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束後,應先拿走酒精燈,後撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅.

Ⅲ 化學實驗操作或事故處理方法，要高中全部的，詳細點…

第1課時 實驗安全及意外事故的處理
課前預習學案
一. 預習目標
結合初中的化學實驗常識了解實驗室規則及意外事故的處理辦法
二. 預習內容
（一）實驗室規則
1、進實驗室前，應先預習實驗，明確實驗 目的 、 原理 、 方法 ，嚴禁不預習進實驗室 。
2、進實驗室後，應先檢查 實驗用品 是否齊全。
3、實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規程，嚴禁隨便地進行無關的實驗，不得大聲喧嘩。
4、有意外事故，應及時向老師報告。
5、實驗完畢後，應將儀器 洗凈 ，整理清潔實驗台。
（二）了解安全措施
1、一些偶然事故的處理：

意外事故

處理方法

灑在桌面上的酒精燃著

酸灑在皮膚上

鹼灑在皮膚上

液溴、苯酚撒在皮膚上

水銀撒在桌面上

酸液濺到眼中

2、一些葯品的保存：
（1）金屬鈉、鉀放在
（2）白磷放在 中；溴用 封；碘易升華， 封存
（3）氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放，防爆炸；
（4）酒精等易燃物應密封且遠離火源；
（5）濃硝酸、硝酸銀見光易分解物放 瓶中 陰冷處
（6）酸放在玻璃瓶中，鹼放在帶 的試劑瓶中。
3、安全常識-----「六防」
防爆炸：點燃可燃性氣體之前要 。如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等
防暴沸：加熱液體混合物應加
防失火：可燃物質要遠離
防中毒：製取有毒氣體應在 中進行，要注意 吸收
防倒吸：加熱法製取並用排水法收集時，或吸收溶解度較大的氣體時，要安裝 裝置
防污染:製取有毒物質是要有 裝置
（ 三）掌握正確的基本 操作方法。
1、葯品的取用
（1）固體的取用要注意什麼？
① 取用固體葯品一般用 。塊狀的用 。用後及時擦乾凈葯匙或鑷子。
② 固體粉末時，先 試管, 把盛有葯品的葯匙或紙槽小心地送入試管的 , 然後使試管直立起來, 讓葯品全部落到底部.
③ 塊狀葯品或金屬顆粒放入玻璃容器 時,先把容器 , 把葯品放到容器口, 再把容器慢慢豎立起來, 使葯品緩緩地滑到容器的底部, 以免打破容器.
（2）固體葯品取用的幾個原則：
① 三不:不能用手直接取用或接觸葯品;不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品(特別是氣體)的氣味;不得嘗葯品的味道。
② 節約：應嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。
少量：液體1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。
③ 剩餘：實驗剩餘的葯品不能放回 ，也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要 放入
（3）液體的取用要注意什麼？
液體通常盛在 里. 先拿下瓶塞, 放在桌 上.
① 傾倒：標簽向 ，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即 蓋緊瓶蓋，把瓶子放回 。
② 量筒量取一定量的液體：量筒必須放平，視線要跟
保持水平，讀數。
③ 滴管取液體：用手指捏緊橡膠頭，趕出空氣，然後把滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入。取出滴管，把它懸空放在試管 ，用拇指和食指捏擠橡膠頭，試劑便滴入試管。
④ 使用滴管時要注意：取液後的滴管，應保持橡膠頭在上，不要 或 ，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭；不要把滴管當在實驗台，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水洗干凈。
2、加熱操作
① 點燃酒精燈時用旁邊同學的酒精燈點燃？
② 酒精少於1/3時，用於加熱會有什麼後果？
③ 直接用口吹滅酒精燈？ [來源:學+科+網]
④ 給液體加熱時，液體不超試管體積多少？
⑤ 熱的容器直接放實驗台或直接用水沖洗？
⑥ 點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前應該
3、氣體收集
氣體收集的原理：

排氣法收集

向下排氣法

密度 空氣

向上排氣法

密度 空氣

排水法收集

溶於水的氣體

4、儀器的使用——托盤天平
（1）調零防腐
先調節天平，潮濕或腐蝕的葯品必須放在 中稱量，其他葯品用大小一樣質地相同的
（2）左物右碼
左盤放 ，右盤放
（3）先大後小
取用砝碼先取質量大的，再取小的
（4）歸零放盒
稱量完畢，應把游碼移回 零處，砝碼放回

課內探究學案
一.學習目標
1.知道高中化 學實驗的一些基本操作
2.樹立安全意識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。
學習重難點：高中化學實驗的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。
二.學習過程
思考與交流
1、初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些？
固體、液體葯品的取用，物質的加熱、氣體的收集等。
以及些基本儀器的使用（如天平、量筒的使用）
2、根據你的經驗，在進行化學實驗的過程中要注意哪些安全問題呢？

小組討論
生活中或以前實驗時有經歷過哪些安全問題的例子？ 如何解決？

三.反思總結
1、遵守實驗室規則。
2、了解安全措施。
3、掌握正確的基本操作方法。
（1）葯品取用方法（2）物質加熱方法（3）氣體的收集方法（4）托盤天平的使用
四.當堂檢測
1、下實驗操作，正確 的是（ ）
A取用固體大顆粒葯品一般用手拿
B往試管里裝粉末狀葯品時，試管應先橫放再直立
C向酒精燈內添加酒精時，不得超過酒精燈容積的三分之一
D試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用於在酒精燈火焰直接加熱。
2、 下列有關化學實驗操作中「先」與「後」的說法不正確的是（ ）
A高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣後，先移出導管，後撤酒精燈
B給試管加熱時，先給試管來回均勻加熱，後固定葯品位置局部加熱
C大量鹼液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，後用抹布抹去
D在測定溶液的pH時，先用蒸餾水濕潤，後用玻璃棒醮取溶液點在試紙中部，再與標准比色卡比較
3、下列盛放試劑的方法正確的是（ ）
A濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中
D硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
五.課後練習與提高
1．試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是（ ）
A．試管外壁有水珠不一定要擦乾，加熱時會自然揮發
B．應握緊試管夾，大拇指按在短柄上
C．試管中液體的量不能超過試管容積的1/3
D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，後集中加熱
2．若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ）
①點燃酒精燈進行加熱； ②在試管中加入 2-3mL液體；
③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。
A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
3．下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）
A．試管 B．坩堝 C．蒸發皿 D．燒杯
4．下列化學實驗操作或事故 處理方法正確的是（ ）
A．不 慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃鹼溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸
C．酒精燈著火時可用水撲滅
D．配製硫酸 溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫 酸
5．中學化學實驗中應用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用於盛放各種溶液，關於滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是（ ）
A．試管中滴加溶 液時，滴管尖嘴要伸入試管口內，以防溶液滴到試管外
B．不能將滴管水平拿持
C．加完葯品後應將滴管洗凈後再放回原瓶
D．滴管除了原滴 瓶外，不能放別的地方
6．玻璃儀器洗滌時，下列注意事項不正確的是（ ）
A．灼熱 的玻璃儀器應冷卻至室溫後再洗滌以防炸裂
B．洗滌時一般是先用水沖洗，若達不到要求再用別的方法洗滌
C．凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦乾
D．玻璃儀器洗凈的標志是：附著在玻璃儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
7．下列關於使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）
A．稱量前先調節托盤天平的零點
B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的葯品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體葯品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以准確稱量至 0.01g
目的： 1．了解實驗安全，掌握常見儀器的基本操作。
2．初步學習物質的檢驗。
方法： 「講述——提問」教學法
過程：
【開場】從今天開始，我們將在初中化學學習的基礎上，去學習更多的化學知識，並學會用它解決更多的化學問題，解釋更多的實驗現象。只要我們帶著探究的眼光去看，帶著創新的精神去想，我們就會發現高中的化學更精彩！
化學是一門實驗科學，無論是學習還是研究化學經常要進行實驗，因此，我們就從實驗學化學。「千里之行始於足下」，讓我們就從化學實驗基本方法學起吧。
【板書】化學實驗基本方法
【講述3個真實的故事】同一個人發生了2個故事和加熱濃硫酸有關；與酒精燈有關。
【板書】一、實驗的安全
【思考與交流】
1.取用葯品的安全注意事項有哪些？
2.用酒精燈加熱的安全注意事項有哪些？
【講述取用葯品的安全注意事項】
實驗室里所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此，在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。為此，要注意以下幾點：
1.不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
2.注意節約葯品，應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應按最小量取用：液體取1~2 mL，固體取用量蓋滿試管底部。
3.實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。
【講述】當你走進化學實驗室時，首先要牢記實驗室的安全規則。
①了解實驗室的主要設施及布局，主要儀器設備的位置、開關和安全使用方法。
②做化學實驗期間必須穿長袖、過膝的衣褲，戴防護鏡或自己的近視眼鏡（包括隱形眼鏡者）。長發（過衣領）必須扎短或藏於帽內，不準穿拖鞋。
③嚴禁將任何灼熱物品直接放在實驗台上。
④取用化學試劑必須小心，在使用腐蝕性、有毒、易燃、易爆試劑（特別是有機試劑）之前，必須仔細閱讀有關安全說明。
⑤一切廢棄物必須放在指定的廢物收集器內。
⑥禁止在實驗室內吃食品、喝水、咀嚼口香糖。實驗後，吃飯前，必須洗手。
⑦實驗後要將實驗儀器清洗干凈，關好水、電、氣開關和做好清潔衛生。
⑧實驗室所有的葯品不得攜帶出室外。用剩的有毒葯品要還給教師。
⑨在化學實驗室進行實驗不允許嬉鬧、高聲喧嘩，也不允許帶耳機邊聽邊做實驗。
⑩實驗結束後，由老師檢查，方可離開實驗室。
【板書】二、物質的檢驗
【思考】下列物質的檢驗：H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Fe3+
[基礎達標]
1．下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）
A．試管 B．坩堝 C．蒸發皿 D．燒杯
2．下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（ ）
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃鹼溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸
C．酒精燈著火時可用水撲滅
D．配製硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
3．下列關於使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）
A．稱量前先調節托盤天平的零點
B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的葯品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體葯品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以准確稱量至0.01g
4．某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是( )
A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g
【拔高】
1．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉澱，且沉澱不溶於稀HNO3。則說明原溶液中含有SO42-
2．如何檢驗NaOH溶液中是否含有Cl-？
3．欲除去NaCl溶液中的Ca2+、SO42-，可選用的試劑有HCl溶液、Na2CO3溶
液、BaCl2溶液。應如何操作？

Ⅳ 高中化學過濾操作步驟都有什麼

高考化學過濾操作實驗步驟是怎樣的?
【答：一貼：
指濾紙要緊貼漏斗壁，一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤濕並擠出氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．

二低：
一是濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣；
二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

三靠：
一是待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；
二是指玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；
三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁】

Ⅳ 學高中化學的方法技巧

學習高中化學在起步的階段，一定要強迫自己來記住一些化學元素符號以及互相的關系，這樣積累的多了以後，慢慢就會有規律了，就能打好基礎，把化學學好了。

Ⅵ 怎樣學好高中化學具體方法是什麼

(一)抓好預習環節

預習，即課前的自學。指在教師講課之前，自己先獨立地閱讀新課內容。初步理解內容，是上課做好接受新知識的准備過程。有些學生由於沒有預習習慣，對老師一堂課要講的內容一無所知，坐等教師講課。老師講什麼就聽什麼，老師叫干什麼就干什麼，顯得呆板被動，缺乏學習的積極性和主動性。有些學生雖能預習，但看起書來似走馬觀花，不動腦、不分析。這種預習一點也達不到效果。

1.預習要注意的幾個問題

(1)預習應在當天作業做完之後再進行。時間多，就多預習幾門，鑽得深一點;反之，就少預習幾門，鑽得淺一點。切不可以每天學習任務還未完成就忙著預習，打亂了正常的學習秩序。

(2)預習時要讀、思、問、記同步進行。對課本內容能看懂多少就算多少，不必求全理解，疑難也不必鑽深，只需順手用筆作出不同符號的標記。把沒有讀懂的問題記下來，作為聽課的重點。但對牽涉到已學過的知識以及估計老師講不到的小問題，自己一定要搞懂，以消滅「攔路虎。」

(3)學習差的學生，課前不預習，上課聽不懂，課後還需花大量的時間去補缺和做作業，整天忙得暈頭轉向，擠不出一點時間去預習。其實，這種學生差的根本原因就在不預習上。學習由預習、上課、整理復習、作業四個環節組成。缺了預習這個環節就會影響下面環節的順利運轉。這些學生必須作好在短期內要多吃點苦的思想准備。在完成每天的學習任務後，要安排一點時間預習。這樣做雖然費了時間，但上課能聽得懂，減少了因上課聽不懂而浪費的時間，同時，還可以減少花在課後整理、消化、作業上的時間。時間一長，運轉正常了，學習的被動局面也就會改變，就再也不需加班加點了。

(4)若以前沒有預習的習慣，現在想改變方法，先預習後上課，但不能一下子全面鋪開，每門功課都搞提前預習。這樣做會感到時間不夠用。顯得非常緊張，不能達到預習效果。因此，剛開始預習時，要先選一兩門自己學起來感到吃力的學科進行預習試點，等到嘗到甜頭，取得經驗後，並在時間允許的條件下，再逐漸增加學科，直到全面鋪開。

2.預習的要求

(1)要注重講究實效，不搞形式。要根據學習計劃安排時間，不能顧此失彼。預習一般要安排在新課的前一天晚上進行。這樣，印象會較深。新課難度大，就多預習一些時間，難度小就少預習一些時間。應重點選擇那些自己學起來吃力，又輪到講授新課的科目進行預習，其他科目只需一般性的預習。某些學科，也可以利用星期天，集中預習下一周要講授的課程，以減輕每天預習的負擔。

(2)預習的任務是通過初步閱讀，先理解感知新課的內容(如概念、定義、公式、論證方法等)，為順利聽懂新課掃除障礙。具體任務是：①復習、鞏固和補習有關已學的舊知識，找出新課中自己不理解的問題，並把理解不透的記下來。②初步弄清新課中的基本內容是什麼?這些知識內容在原有的基礎上向前發展了什麼?並找出書中的重點、難點和自己費解的地方。③預習時要看、思、做結合進行。看：一般是把新課通讀一遍，然後用筆勾劃出書上的重要內容。需要查的就去查一查;需要想的就應該認真想一想;需要記的就應該記下來。思：指有的時候要想，做到低頭看書，抬頭思考，手在寫題，腦在思考。做：在看的過程中，需要動手做的准備工作以及對課本後的練習題要進行嘗試性的做一做。問答題答一答。不會做，不會答可以再預習，也可以記下來。等教師在授課時集中注意聽講或向老師提出。預習以後，還要合上書本，小結一下。這樣做能使自己對新教材有更深刻的印象。

3.預習的好處

(1)能發現自己知識上的薄弱環節，在上課前補上這部分的知識，不使它成為聽課時的「拌腳石」。這樣，就會順利理解新知識。

(2)有利於聽課時跟著老師講課的思路走。對聽課內容選擇性強。明確哪些知識應該放上主要精力，加強理解和消化;哪裡應該重點記筆記，做到心中有數。

(3)預習有利於弄清重點、難點所在，便於帶著問題聽課與質疑。注意力集中到難點上。這樣，疑惑易解，聽起來輕松、有味，思起來順利主動，學習效果高。

(4)預習可以提高記筆記水平。由於課前預習過，講的內容和板書，心中非常清楚。上課時可以不記或少記書上有的，著重記書上沒有的或自己不太清楚的部分，以及老師反復提醒的關鍵問題。從而可以把更多的時間用在思考理解問題上。

(二)注重聽課環節

學生的大部分時間是在課堂中度過的。因此，聽課是學生接受教師指導，掌握知識，發展智力的中心環節。是獲取知識的重要途徑。是保證高效率學習的關鍵。聽課時，有的學生全神貫注，專心聽講;有的分心走神，萎靡不振，打瞌睡。有的像錄音機，全聽全錄;有的邊聽邊記，基本上能把教師講的內容都記下來;有的以聽為主，邊聽邊思考，有了問題記下來;有的乾脆不記，只顧聽講;有的邊聽邊劃邊思考。思考時，有的思考當堂內容，有的思考與本課相關的知識體系，有的思考教師的思路，有的拿自己的思路與教師的思路比較。

那麼，怎樣才能達到聽好課的目的呢?總的要求是要抓住各學科的不同特點，帶著問題聽，聽清內容，記住要點，抓住關鍵，著重聽老師的講課方法與思路，釋疑的過程與
結論。具體要求：

1.要充分認識老師在上課時的重要作用。因為教師在課堂教學中起著主導的作用。他在課堂中的分析講解遠比課後輔導要詳細得多，這也是學生自已看書無法比較的。課堂教學是老師指導學生掌握知識的一條最簡捷的路。因此，每個學生都應該虛心向老師學習。在老師的啟發誘導下上好每一節課。

2.要集中注意力，全神貫注地聽老師講解，跟著老師的講課思路走，千萬不能思想開小差。如果在老師啟發下，自己有了比較好的想法，可以在筆記本上記下來，等下課後再去深入思考或請教老師和同學。總之，課堂上的「分心」，是學習的大敵。

3.聽課中可以嘗試在老師沒有作出判斷、結論之前，自己試作判斷、試下結論。看看自己想的與老師講的是否一致。找出對與不對的原因。

4.要力求當堂理解。理解是掌握事物本質、內部聯系及規律的思考過程。那麼，怎樣才能做到當堂理解呢?在課堂上，你想的應與老師講的統一，你思考的問題應與老師講的問題統一。在教師的啟發下，你要始終開動腦筋，積極思考。如果在思考中出現不理解或理解不透的地方，應舉手提出問題。如果課堂上老師沒有時間解答你的問題，應繼續聽老師的講解。課後再去請教老師。

5.要跟著老師的思路跑。聽課是為了增長知識和發展智力。因此，不能把知識聽懂了就算課聽好了等同起來。高水平的聽課應該不僅注意老師傳授的具體知識，更應該注意老師講課的思路。追著老師的思路跑，目的在於把老師講課過程中運用的各種思維方式，思維過程搞清楚。學習老師是如何進行周密科學思考的，從而提高自己的思維能力和智力水平。有的學生不注意老師的講課思路，而偏重於記憶老師的推導，總結出來的公式或結論，認為這是聽課的主要目的。其實，這樣掌握的知識，是知其然而不知其所以然的死知識。這種死知識忘得快，又不能用於解決實際問題，更談不上發展智力。

6.要抓住一節課的知識內容和學科特點的關鍵。知識內容的關鍵一般指基本概念、基本原理、基本關系式以及公式、定義。當老師講解這些關鍵知識時，你一定要特別注意，抓住不放。同樣，不抓住學科特點的關鍵學習，也會影響你的學習效果。實際上，各門學科的內容體系、發展思路、訓練要求以及教的方法各有特點。學習中非抓住這些特點不可。如物理、化學、生物課要特別注意觀察和實驗，在獲得感性知識的基礎上，通過思考來掌握科學概念和規律。數學要通過大量演算，證明等練習獲得數學知識，培養出數學思維能力。語文和外語在聽課時，主要抓住字、詞、句、篇等方面的知識點，並且通過聽、說、讀、寫來提高閱讀和寫作能力。以便更好地理解和掌握語言和文字。

(三)緊抓復習環節

復習是對前面已學過的知識進行系統再加工，並根據學習情況對學習進行適當調整，為下一階段的學習做好准備。因此，每上完一節課，每學完一篇課文，一個單元，一冊書都要及時復習。若復習適時恰當，知識遺忘就少。早在1885年，德國的心理學家艾濱浩斯，通過實驗發現剛記住的材料，一小時後只能保持44%;一天後能記住33%;兩天後留下的只有28%;六天後為25%。所有的人，學習的知識都會發生先快後慢的遺忘過程。一些記性好的學生是因為能經常從不同的角度、不同的層次上進行復習，做到「每天有復習，每周有小結，每章有總結」，從而形成了驚人的記憶力。因此，很多學生對所學知識記不住，並不是腦子笨，而是不善於復習，或復習功夫不深。

1.復習的要求

(1)課後應及時把老師講的和板書的知識像放電影一樣，在腦子里過一遍。看看能想起多少，忘了多少。然後翻開筆記，查找漏缺。

(2)看教材時，應邊看邊思，深思重點、難點。分析疑點、深化理解。

(3)看閱必要的參考書，充實課堂所學的內容。

(4)整理與充實筆記，對知識進行歸類，使知識深化、簡化、條理化，並按規律去加強記憶。

(5)加強練習。練習一般應在復習後進行，也可邊復習邊練習。在復習過程中，加強練習，能提高復習效果。

(1)及時復習。當天學的知識，要當天復習清，決不能拖拉。做到不欠「帳」。否則，內容生疏了，知識結構散了就要花費加倍時間重新學習。要明白「修復總比重建倒塌了的房子省事得多」。

(2)要緊緊圍繞概念、公式、法則、定理、定律復習。思考它們是怎麼形成與推導出來的?能應用到哪些方面?它們需要什麼條件?有無其他說法或證明方法?它與哪些知識有聯系?通過追根溯源、牢固掌握知識。

(3)要反復復習。學完一課復習一次，學完一章(或一個單元)，復習一次。學習一階段系統總結一遍。期末再重點復習一次。通過這種步步為營的復習，形成的知識聯系就不會消退。

(4)復習要有自己的思路。通過一課、一節、一章的復習，把自己的想法，思路寫成小結、列出圖表、或者用提綱摘要的方法，把前後知識貫穿起來，形成一個完整的知識網。

(5)復習中遇到問題，不要急於看書或問人，要先想後看(問)。這對於集中注意力、強化記憶、提高學習效率很有好處。每次復習時，要先把上次的內容回憶一下。這樣做不僅保持了學習的連貫性，而且對記憶有很好的效果。

(6)復習中要適當看點題、做點題。選的題要圍繞復習的中心來選。在解題前，要先回憶一下過去做過的有關習題的解題思路，在這基礎上再做題。做題的目的是檢查自己的復習效果，加深對知識的理解，培養解決問題的能力。做綜合題能加深知識的完整化和系統化的理解，培養綜合運用知識的能力。

(四)認真記好課堂筆記

記筆記是為了學，為了懂，為了用。記筆記的原則是以聽為主，以記為輔。簡練明白，提綱挈領，詳略得當。難點不放過，疑點有標記。不亂，不混，條理明。對聯想、發現的問題，要及時記。筆記要留有空白處，便於復習時補缺。

筆記的主要內容有：

1.記講課提綱，解題思路，難於理解的重點及難點以及自己悟出的重要體會。

2.老師解決問題時提出的觀點、論據與推導論證過程。精、巧、新的解題方法。

3.課堂上沒有解決的疑難。新知識和舊知識的聯系或結合點。容易發生錯誤和混淆的概念。

4.記要點，書上有的不必多記，可在筆記上留下空白，課後補記或對照課本復習。

5.預習時發現的問題、體會，自己掌握不好的舊知識。

6.摘錄參考書上對課本內容有針對性幫助的材料。

(五)獨立完成作業環節

獨立完成作業是深化知識，鞏固知識，檢查學習效果的重要手段，也是復習與應用相結合的主要形式。然而，有些學生沒有真正利用好這個環節。他們一下課就搶著做作業，作業一完，萬事大吉。更有些學生課上根本沒聽懂，下課後也不問，作業抄襲後向老師交差完事。其實，做好作業有以下意義：

1.可以檢查自己的學習效果。通過做作業可以發現問題，以便及時補救。

2.通過做作業時的思考，可以加深對知識的理解，把易混淆的概念搞清楚，把公式的變換搞熟練。總之，有利於把書本上的知識轉化成自己的知識。

3.可以培養思維能力。因為作業中提出的各種問題，必然會促使自己積極思考，增強分析問題和解決問題的能力。

4.做完作業後，不能把它一扔了事，而應當定期進行分類整理，為總復習積累資料。復習時，翻閱一下記錄的作業，既方便省事，又印象深刻。

做作業的基本要求和方法：

1.審題。審題是做作業十分重要的一步。拿到一個題目，首先應判斷它屬於哪一類，難易的程度如何?分清題目的條件和要求。已知條件是什麼?從題目提供的信息中還能挖掘出什麼條件?它的要求是什麼?同時要讓自己的思路順著題目的路子思考。通過思考、准確、透徹地理解題目的意思，分清已知條件有哪些，題目要求的結論是什麼。在審題過程中，還要注意哪些地方沒有直接用語言表示出來，而隱含在題目中的其他形式條件，即注意隱含條件的挖掘。

2.尋找解題途徑。方法一般有三種：一種是「由因導果」，可以表述為：「已知→可知→可知……」，最後到達結論。第二種是「執果索因」，即結論←需知←需知←……」。這樣一層一層的追下去，直到追到已知條件全部有了為止。這樣。已知條件和要求結論之間的道路就打通了。第三種是對於一些比較復雜的題目，就需要我們用前兩種的綜合辦法，以盡量縮短條件與結論的距離。即一方面從已知條件推出一些可知的中間結果，另一方面根據題目的要求分析出一些需知的中間結果。需知與已知一旦統一，則可得到解題的途徑。

在尋找解題途徑中，要廣泛聯想與這些條件和結論有關的概念、公式、法則和方法等。聯想過去是否解過和與此相同或相近的題目。那時是怎樣解的?如果能聯想起有關的舊知識，即與此題相應的規律原理、原則、公式就會浮現在腦海中，使解題的思路更加開闊。聯想越廣，跨度越大，得到的解題效果也越佳。

有時因為題目較復雜，為了思考方便，也可以把審題的過程畫成簡圖。這實際上是一個運用學過的知識，把題目加工、改造的過程。經過加工，思路明了，解題捷徑就會出現在眼前。

3.正確解題，經過①②兩個步驟，已經尋得解題的途徑，判定了解題的方案。但在實施時還要注意解題的保質保量。要做到這點，解題的步驟必須按部就班，一步步演算。書寫規范化，格式明了，表達准確。要做到這點，必須要有扎實的基礎。除此以外，在解題中，重要的知識點應寫出來，繁題要簡寫，簡題要詳寫。

4.注意檢查。就是回過頭來再檢查一遍，看看是否題目要求的解都求出來了，有沒有漏解。是否求出的解均符合題目的要求，有沒有錯解。檢查是培養學生獨立思考能力的重要一環。檢查的方法很多。①步步檢查法。即從審題開始，一步步檢查。這種方法可以檢查出計算、表達上的錯誤。②重做法。即重做一遍，看結果是否一樣。③代入法。將計算結果代入公式或式子看看是否合理。同時，還要注意鍛煉一題多解、一題多想。比較歸類的解題習慣，不斷提高自己分析問題和解決問題的能力。

Ⅶ 高中化學實驗步驟

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

Ⅷ 高中化學幾種基本實驗操作步驟

i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO₃混合物。

ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。

③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

iv、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I₂和SiO₂的混合物。

v，

過濾 定義：易溶物與難溶物分開

儀器 漏斗、燒杯

注意事項 ①一貼、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要「無損」

如果還有什麼不明白的，請追問，謝謝

我會幫你哦

Ⅸ 化學的實驗操作步驟有哪些

1、儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、葯品的取用和保存

（1）實驗室里所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。注意節約葯品，嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。

（2）固體葯品的取用

取用固體葯品一般用葯匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落到底部。有些塊狀的葯品可用鑷子夾取。

（3）液體葯品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的葯液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的葯液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，並加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。

（F）氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易於密封的乾燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

3、試紙的使用

試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的

玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。]

（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。

4、溶液的配製

（l）配製溶質質量分數一定的溶液

計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

（2）配製一定物質的量濃度的溶液

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混

合均勻。

定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰

好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。

5．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

6．蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

7．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

8．分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。

③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

9．升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

10．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。
一、常用儀器的使用

l．能加熱的儀器

（l）試管 用來盛放少量葯品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用於製取或收集少量氣體。

使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。

②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。

③加熱後不能驟冷，防止炸裂。

④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。

（2）燒杯 用作配製溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。

使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。

②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。

（3）燒瓶 用於試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用於裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用於蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。

使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用於加熱，加熱時要墊石棉網，也可用於其他熱浴（如水浴加熱等）。

②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。

（4）蒸發皿 用於蒸發液體或濃縮溶液。

使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。

②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3。

③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。

（5）坩堝 主要用於固體物質的高溫灼燒。

使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。

②取、放坩堝時應用坩堝鉗。

（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。

使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。

②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少於l/4。

③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。

④絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。

⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。

2．分離物質的儀器

（1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用於過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用於氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用於分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用於向反應器中隨時加液。也用於萃取分離。

（2）洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除
去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。

（3）乾燥管 乾燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。

3．計量儀器

（l）托盤天平 用於精密度要求不高的稱量，能稱准到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標准。

使用注意事項：①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。

③稱量乾燥的固體葯品應放在紙上稱量。

④易潮解、有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。

⑤稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。

使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。

②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。

（3）容量瓶 用於准確配製一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。

使用注意事項：①只能配製容量瓶上規定容積的溶液。

②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。

（4）滴定管 用於准確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為鹼式滴定管。

使用注意事項：①酸式、鹼式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。

③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，並要用待裝的溶液潤洗滴定管。

④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在「0』或

「0」以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。

（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用於測量難溶於水的氣體體積。

3．其它儀器

鐵架台（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 葯勺 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 乾燥器
儀器的連接

1、 玻璃導管、膠皮管、橡皮塞的連接應牢固。

2、 檢查裝置的氣密性。

如果裝置不漏氣玻璃導管口應有氣泡產生；把手移開，過一會會看到導氣管里形成一段水柱

濃酸、濃鹼的使用

濃酸、濃鹼有較強的腐蝕性，使用時特別小心，防止皮膚、衣服被腐蝕。

酸沾在衣服或皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用NaHCO3 溶液沖洗。

如果是濃硫酸沾在皮膚衣服上，先用抹布擦拭，再用大量水沖洗。

鹼沾在衣服或皮膚上，立即用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。摘自咔噠噠