有機化學怎麼學好

❶ 有機化學怎樣才能學好

記好各種有機物的官能鍵，它的特性、會發生什麼反應等等都要熟悉。要有空間想像能力，分子式相同結構不同化學性質也不一樣。

❷ 有機化學怎麼才能學好

比如烴類、烷類、炔類、以及酚類

❸ 有機化學如何學好

有機化學的關鍵是官能團，不同的物質都是由官能團決定的，化學性質也是，掌握了官能團的特性，有機化學也就學好了

❹ 有機化學怎麼學好

呵呵~~~我是學有機的，你就記官能團，官能團學會了就會了

❺ 怎樣學好大學有機化學

有機化學比較有條理性，應該先掌握各個有機物的命名及基本性質，再根據不同反應機理記憶各種反應，比如SN1、SN2、E1、E2等反應就可以劃為自由基反應和碳正離子反應。

❻ 大學有機化學怎麼樣才能學好

一般，需要對所學的書本需要，一遍又一遍的去看，不理解要多問，並且輔助視頻去理解的，

❼ 如何學好有機化學

怎樣學好化學：
《化學課程標准》指出：讓每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩與人類息息相關的化學，積極探究化學的奧秘，形成持續的化學學習心趣，增強學好化學的自信心。那麼，如何學好化學呢？筆者通過這些年的教學，認為學好化學有以下幾方面要注意：
一、認真閱讀化學課本
化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。
看化學書的程序一般分三步。
1．全面看 全面看一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。
2．抓關鍵 在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反復琢磨。
3．理思路 看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。
總之，看書的程序可概括為：「整體棗部分棗整體」，即整體感知，部分探索，整體理解。
二、注意化學的學習方法
學習方法是學生獲取知識、掌握知識及開發智力、培養能力的途徑與策略。
A、針對化學實驗的學習方法
（一）實驗——學習化學的手段
化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。
（二）觀察實驗要與思考相結合
化學實驗的觀察，一般是按照「反應前→反應中→反應後」的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
（三）化學實驗操作中的「一、二、三」
1．實驗室取用固體粉末時，應「一斜、二送、三直立」。即使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙小心地送人試管底部，然後將試管直立起來，讓葯品全部落到試管底部。
2．實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應「一橫、二放、三慢豎」。即先把容器橫放，把葯品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢地豎立起來，使葯品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。
3．在液體的過濾操作中，應注意「一貼、二低、三靠」。即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏鬥口，漏斗里的液面要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。
B、針對化學用語的學習
（一）化學用語是學習化學的工具
化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。
（二）寫好記好化學式的方法
1．掌握單質化學式的寫法
2．掌握化合物化學式的寫法
（三）掌握寫好記好化學方程式的方法
1．抓住反應規律
2．聯系實驗現象寫好記好化學方程式
三、抓住規律，學會聯想，簡化記憶
化學，相對於數學.物理來說，偏重記憶的東西較多，「反常」的知識多一些，規律性似科不是很強。如何把貌似零亂的知識系統起來，簡化記憶，這是學好化學必須解決的問題。
首先，要強調指出的是：學習任何一門知識都需要記憶，不需記憶的知識是沒有的。
古人說：「熟讀唐詩三百首，不會作詩也會吟」，「書讀百遍，其義自見」，其主旨是強調記憶，在記憶中體會．深化.升華。這是我們今天仍然要借鑒的。只強調提高能力，忽略基礎知識的記憶是錯誤的，「能力」是以知識為基礎的。但如何簡化記憶，總體說來是要：歸納.概括，使其盡可能條理化，抓規律性的知識。
比如，物質的化學性質是五光十色各不相同的，可細細看來，某物質的化學性質實際就是與單質和化合物兩大類物質的反應（中學范圍內），如下所示：
金屬單質：Na(Li) Mg Al Fe Cu
單質
非金屬單質：H2、C Si N2 P O2 S Cl2 (X2)
鹼
某物質+ 酸
化合物 鹽
氧化物
有機物
只需對物質稍加分析，便會把它的化學性質記全.記准。
又如電解，產物也因電解質不同而不同。當用惰性電極進行電解時，便會發現：電解活潑金屬的含氧酸鹽.含氧酸.強鹼的溶液，實際是電解水；電解非含氧酸（除HF），不活潑金屬的非含氧酸鹽溶液，是在電解溶質；電解活潑金屬的非含氧酸鹽或不活潑金屬的含氧酸鹽的溶液時，溶質.溶劑同時參加電解。
如此等等，只要你用「心」去學，不斷歸納總結，就會把紛雜的知識梳理得整整齊齊。在梳理過程中要注意聯想，不會聯想的同學是很難把知識學「活」的。有一句廣告詞：「如果人類失去『聯想』，世界將會變得怎樣？」同樣，如果我們在學習中不擅於聯想，你的知識就處於支離破碎的狀態，單就一章一節而言，你可能優秀；如果綜合考查，你就很給保持良好。在學習過程中一定要把前後的知識聯系起來。
比如，高中化學沒有把氧氣單列一節，但氧氣的性質卻貫穿中學化學始末。這就要求你在學習涉及氧氣的性質時，學會聯想，由點及面，帶動你的化學知識。請參看下錶：
金屬 Li Na Mg Al Fe Cu
單質
非金屬 H2 C Si N2 P S O2
鹼 Fe(OH)2
無機物 酸 H2S H2SO3
鹽 Na2SO3 FeSO4
氧化物 CO NO SO2 FeO
烴：烷、烯、炔的燃燒反應
有機物 芳烴的燃燒反應
醇、醛的催化氧化
原電池反應的吸氧腐蝕。
生成的氧氣的途徑也由KMnO4和KClO3的分解擴展到：
鹽類分解：KCIO3、KMnO4 AgNO3 NaNO3 Cu（NO3）2
酸的分解：HCIO. HNO3
過氧化物：H2O2分解 Na2O2+ H2O、CO2
電解：CuSO4 AgNO3等溶液
光合作用：CO2+H2O
這樣通過O2，你就復習了中學化學中的三本書中的知識。如果把H2.X2.HNO3.H2SO4等物質都聯想起來，久而久之，你的知識就不再零散，而是網路化.立體化了，形成了你自己的知識網路，就用起來便會得心應手。
四、處處留心，時時總結
我們在學校學習一般要遵從：聽講，看書→思考→練習→思考（歸納.總結，深化知識）這一條路線進行。上課聽講，閱讀教材受知識，通過思索，掌握知識，這僅是停留在「理性」階段（眼到，心到）。通過練習（手到）檢驗自己理解知識.應用知識的程度。在練習中思考，歸類，總結知識，做到觸類旁通，跳出題海（手到，心到）。比如，在溶液各離子組可否大量共存，離子的組合方式可以隨意變化，但當離子間生成難溶物，氣體，弱電解質，發生氧化－－還原反應，絡合反應用雙水解反應時是不能同時大量共存的。掌握了這一原則，這類題目盡管不斷變換「面孔」，但處理方法是相同的。
在既能與H+反應又能與OH-反應的相關題中，只需總結出：兩性物質〔Al，Al2O3， Al（OH）3〕，弱酸的酸式鹽，弱酸弱鹼鹽，氨基酸.蛋白質這幾類物質能滿足上述要求，蓁的都不行，這也大簡化了記憶。
對有關物質組成的計算中：FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，含硫為a％，讓你確定Fe的百分含量。只要稍加註意，量自然是1－3a％了。類似題目很多，如：Na2S，Na2SO3，Na2SO4混合物，知硫的百分含量，求含氧量；CH3COOH和CH3COOCH2CH3混合物中，知氧元素的質量百分含量，求碳的百分含量等解題思路都相同，只要在解題過程中用心體會，總結規律，練習就可起到一當十、當百的作用。
關於PH值的一些計算，烴類燃燒有關計算都有規律可循，關鍵是要善於總結，處處留心，做治學的有心者。
五、眼到、手到、心到，品嘗果實
化學，是一門以實驗為基礎的學科。實驗是化學賴以形成和發展的基礎。實驗是教學過程中刺激感官.深刻記憶.引發思考的必要手段。你在學習中學會觀察與思考了嗎？當向Kl溶液中滴加過量氯水後，將會有什麼現象？你能解釋嗎？若不能，有追問到底的興趣嗎？
在實驗室製取乙烯並檢驗乙烯的化學性質的實驗中，當把乙烯通入Br2水中，Br2水迅速褪色，你是否意識到，這與我們所學的有機反應的特點（速度較慢）相矛盾？是否想到在乙烯中可能混雜著其它無機還原劑？注意到乙醇和濃H2SO4的混合液在製得乙烯時已經變為棕色.甚至變黑嗎？你想過這里可能發生的化學反應嗎？如果想了，你能獲取較為純凈的乙烯嗎？如此等等。只要你用心了，問題就來了。
只停留在想上還不行，要想知道梨子的滋味，就要親口嘗一嘗。要動手做。「事非經過不知難」，不親自動手做一做，你是體會不出從理論到實踐之間的難度的。「心想事成」只是人們良好的祝願。心裡想的，手上做的往往不盡合拍，如何解釋一些異常現象，如何准備得實驗時萬無一失，這是提高你學習能力的最好時機。
「有味詩書苦後甜」，經過你的設想、實驗、總結，會發現學習化學原來這么有味道，學習好化學也就很容易了。

❽ 如何才能學好有機化學

你要記住有機化學反應類型
1、取代反應：指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。
常見的取代反應：⑴烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；
⑵芳香烴的硝化反應；⑶醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；
⑷酯類（包括油脂）的水解反應；⑸酸酐、糖類、蛋白質的水解反應。
2、加成反應：指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。
常見的加成反應：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；
⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。
3、聚合反應：指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合後生成的大分子叫作聚合物。
常見的聚合反應：加聚反應：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。

❾ 怎麼學好有機化學

高中的有機化學比較簡單，弄清楚概念，再加上教科書上提到的各種結構式就可以了。對於有機物的燃燒方程是配平，記得氫氧是2比1， 碳氧是1比2就行了。