『壹』 怎麼判斷化學反應中物質過量. 詳細說下 能讓我明白的加分
先寫出化學方程式
若有多步反應則分步寫
然後比較兩種反應物的物質的量比與方程式所需比
比如XmolCO2通入1L 1mol/L的NaOH溶液中
有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（CO2少量） NaOH：CO2=2：1=1：0.5
NaOH+CO2=NaHCO3（CO2過量）NaOH：CO2=1：1
如果1：X<1:1 則過量 1:1<1：X<1:0.5則兩步反應都有
1：X>1：0.5 則只有第1步反應
其實多做題才是王道……
『貳』 化學實驗中如何判斷加入的沉澱劑是過量的
取上層清液,加入試劑,不再產生沉澱,則沉澱劑是過量的
『叄』 化學反應怎麼看出過量還是少量啊
以碳的燃燒為例：
C
+
O2
=
CO2
（完全燃燒時，生成二氧化碳）
2C
+
O2
=
2
CO
（不完全燃燒時，生成一氧化碳）
看兩個方程式中碳和氧氣的計量數就可以看出少量和過量的關系：同樣量的氧氣，碳少量時完全燃燒生成二氧化碳，碳過量時，不完全燃燒生成一氧化碳。
『肆』 在化學中如何判斷物質是否過量，求例子及其詳細解答！！
是否過量是相對的！例如，無機中的酸鹼中和，主要看氫氧根和和氫離子，他們的反應是按照1:1來進行的。40g氫氧化鈉和37.5g鹽酸，根據質量算出摩爾質量，氫氧化鈉40g/40（wt）=1mol，鹽酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的關系。
總結：化學反應中看2個反應底物的反應比例，然後根據實際摩爾比來看是否有過量的底物。
『伍』 在化學方程式中怎樣看出某種物質是否過量
在化學方程式中看反應物的比例。如：2H2+O2=2H2O，氫氣與氧氣的質量比=1:8，恰好完全反應；大於1:8，氫氣過量；小於1:8，氧氣過量。
『陸』 如何理解化學反應中過量和少量問題
通過寫出反應的化學式中各物質的相對原子質量來決定。
如：C+O2=CO2中，C的相對原子質量是12，O2的相對質量是32，所以碳和氧氣消耗之比為3：8，就是說3g的碳需要8g的氧氣點燃才能完全反應。如果碳多於3g，那麼碳就過量；如果氧氣的質量多於8g，那麼氧氣就過量。少量就是量非常少的了，甚至不足。
計算一般按少量的計算進行。
『柒』 在化學中什麼叫做過量
足量：使另一反應物全部發生反應,自身可能剛好,可能過量.
過量：使另一反應物全部發生反應,自身過量,在反應產物中存在.
適量：使自身和另一反應物剛好全部發生反應,在反應產物中無剩餘.
『捌』 怎樣判斷化學反應的反應物誰過量
看產物是否還能繼續和某種反應物反應.如果產物還能和某種反應物反應,說明這種反應物少量.
例如：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
產物中的Al(OH)3還能繼續和NaOH反應生成NaAlO2,所以說明NaOH是少量的.
『玖』 在化學方程式中怎樣判斷某一物質過量
1.分析數據,考理解
例1.3
g鎂在3
g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質量為(
)
A.小於6
g
B.大於6
g
C.等於6
g
D.以上都可能
【解析】:根據化學方程式的計算只需知道一種反應物或生成物的質量即可,但本題卻給出了鎂和氧氣兩種物質的質量.
根據鎂條燃燒的化學方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份質量的鎂與32份質量的氧氣恰好完全反應,因此題中氧氣是過量的,應按鎂的質量進行計算.
解:設生成氧化鎂的質量為x,根據反應的化學方程式可得
2Mg+O22MgO
48
80
3
g
x
48/80=3g/x
解得x=5
g,應選(
A
)
【評析】:運用化學方程式進行解題,只需用一種反應物或生成物的質量即可,當出現多個已知數據時,應根據化學方程式分析哪些已知量是過量的,計算時應按不足量進行計算.
2.一題多解,考技巧
例2.工業上用電解氧化鋁的方法製取單質鋁的化學方程式為:
通電
2Al2O3===4Al+3O2↑.對「電解10
t氧化鋁最多可生產多少噸鋁?」一題,小麗和小明兩位同學分別採用了兩種不同的計算方法.
小麗同學的解法
小明同學的解法
解:設鋁的質量為x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204
108
10t
x
204/108=10t/x
x=108×10
t/204=5.3
t
答:最多可生成5.3
t鋁
解:氧化鋁中鋁元素的質量分數:
Al的相對原子質量×2/
Al2O3的相對分子質量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
鋁的質量為:10
t×53%=5.3
t
答:最多可生成5.3
t鋁
請回答下列問題:
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?
(2)對「34
g過氧化氫完全分解(化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑)產生氧氣的質量為多少克?」一題,你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看,請把能用的解法過程寫出來.
【解析】:(1)小麗和小明兩位同學分別採用根據化學方程式的計算和根據化學式的計算兩種方法進行求解,他們的解法都是正確的;(2)過氧化氫完全分解後除生成的氧氣中含有氧元素外,生成的水中也含有氧元素,因此不能用小明同學的解法來求產生氧氣的質量,而只能用小麗所採用的根據化學方程式的計算來求解
解:(2)設生成氧氣的質量為x,由化學方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68
32
34
g
x
68/32=34
g/x
x=16
g
因此答案為:(1)正確;(2)不能,生成氧氣的質量為16
g
【評析】:很多化學計算考題,既可以根據化學方程式計算也可以根據化學式進行計算,平時訓練時運用兩種方法分別計算,對提高學生的解題能力和解題技巧很有幫助.
『拾』 化學實驗中如何判斷加入的除雜劑已過量呢
首先你得確定你放入的是那種除雜劑.
比如；HCL 你就用鐵放入試劑 如果發生反應,那就說明你的除雜劑過量了.
但是我們除雜劑一般都是必要放過量的,只能大於不能小於.
所以過量是不會怎樣的.