化學鍵的鍵能哪裡可以查到

❶ 下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能：

反應熱的計算公式是 △H=生成物生成鍵放出能量—反應物斷開鍵所需能量 即 斷掉的鍵的鍵能—新生成的鍵的鍵能題目中△H=155*2+494-2*（424+220）=-484（kJ/mol ）至於HOF的能量...這個要看它的結構了呀...HOF中...並不是像次氯酸一樣Cl在中間因為F的電負性是最大的...那麼HOF結構則是：H—O—F價態和結構還頗有爭議...這個就不好說了

❷ 下表列出了幾種化學鍵的鍵能

H2+Cl2=2HCl 共斷裂1molH-H，1molCl-Cl鍵，形成2molH-Cl鍵
ΔH=436KJ/mol+243KJ/mol-2*431KJ/mol=-183KJ/mol

熱化學方程式為
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183KJ/mol

❸ 怎樣求化學鍵的鍵能

放出熱量就說明反應物的總能量高於生成物的總能量；焓變等於反應物的總化學鍵鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值，由於放熱，所以焓變小於零，即反應物的總化學鍵鍵能之和小於生成物的鍵能之和。這樣就可以利用這個關系來求出某一個化學鍵鍵能。

❹ 在哪裡可以查化學鍵鍵能什麼資料庫或是工具書si-o鍵，si-si鍵的鍵能分別是多少

在網路文庫搜索「常用化學鍵能表」，或者買一本「化學鍵鍵能數據手冊」，這就是大全了，呵呵

❺ 如何確定化學鍵的位置

你提出的問題實質是問,在一分子或原子團中含有2個以上的同種元素原子時,這些原子間有沒有化學鍵.這要從原子的最外層電子排布來分析,如果該元素平均一個原子得到的電子數能使其最外層電子達到穩定結構,則這些同種元素原子間就沒有化學鍵.如在CaCl2中兩個氯原子間就沒有化學鍵.反之如果該元素平均一個原子得到的電子數不能使其最外層達到穩定結構,則這些同種元素原子間就要通過形成共用電子對以使他們最外層電子數達到穩定結構,即要形成化學鍵.如在過氧化鈉(Na2O2)中兩個O原子間就存在化學鍵

❻ 化學物質的鍵長鍵角在哪裡查

常見鍵長鍵角網上搜索下均可查到，也可以使用chemoffice軟體畫出結構計算出來。

❼ 常見化學鍵能有哪些

所有的共價鍵都有鍵能，常見的鍵能如圖所示

❽ 怎樣看化學鍵能的大小

化學鍵是兩個原子核之間的距離，而化學能就是破壞化學鍵的能量大小，化學鍵越短，破壞化學鍵的能量越大，就像棍子越短，捭斷他的能量越大，用一個原理啊

❾ 化學反應中，化學鍵的鍵能是怎樣測定的

你好，
所謂鍵能通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。

鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，

通常要用到蓋斯定律等，具體的在大學無機化學中會講到

希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納

❿ 化學鍵的力常數有表可查嗎

在討論化學鍵的伸縮振動時，常將化學鍵看成是一種諧振子（彈簧）。而物理上諧振子的伸縮可以用「虎克定律」來描述。力常數是虎克定律里的一個參量。
不同的化學鍵，力常數不同。
（振動頻率正比於方根下力常數與約化質量之商。）