高中化學哪些物質能水解

1. 高中化學能發生水解反應的哪些有機物

鹵化物的水解
通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑
R—X+H2O-─→R—OH+HX
Ar—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。
酯的水解
油脂在酸或鹼催化條件下可以水解.
① 酸性條件下的水解
在酸性條件下水解為甘油（丙三醇） 高級脂肪酸.
C17H35COO-CH2 CH2-OH
C17H35COO-CH +3H2O ==== CH-OH + 3C17H35COOH
C17H35COO-CH2 CH2-OH
② 鹼性條件下的水解
在鹼性條件下水解為甘油 高級脂肪酸鹽.
C17H35COO-CH2 CH2OH
C17H35COO-CH +3NaOH ==== CH2OH + 3C17H35COONa
C17H35COO-CH2 CH2OH
兩種水解都會產生甘油.
油脂在鹼性條件下的水解反應稱為皂化反應.
工業上就是利用油脂的皂化反應製取肥皂.
低碳烯烴與濃硫酸作用所得烷基硫酸酯，經加酸水解可得低碳醇。
澱粉/纖維素水解
(C6H10O5)n(澱粉/纖維素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)
蔗糖水解
C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)
麥芽糖水解
C12H22O11(麥芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)

2. 高中有機化合物，能水解的，有哪些並說明它的原理。

有鹵化物、芳磺酸鹽、胺、酯。
水解的原理是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應，是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
芳磺酸鹽的水解通常不易進行，須先經鹼熔，即以熔融的氫氧化鈉在高溫下與芳磺酸鈉作用生成酚鈉，後者可通過加酸水解生成酚。
如萘－2－磺酸鈉在300～340℃常壓鹼熔後水解而得2－萘酚。某些芳磺酸鹽還需用氫氧化鈉和氫氧化鉀的混合鹼作為鹼熔的反應劑。芳磺酸鹽較活潑時可用氫氧化鈉水溶液在較低溫度下進行鹼熔。

(2)高中化學哪些物質能水解擴展閱讀：
無機鹽的水解分四類：
一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值；
這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子結合著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。

3. 高中化學 能水解的物質有哪些

一、鹽類的水解

鹽類水解的實例（透過現象看本質）
參加水解的物質一般是強電解質，水解前要電離，水解生成的物質是弱電解質（弱酸或弱鹼）。
鹽類水解的規律
（鹽類電離出來的離子）只有陽離子水解（消耗OH-，產生H+），溶液顯酸性;只有陰離子水解（消耗H+，產生OH-），溶液顯鹼性;陰、陽離子都水解，則溶液酸鹼性不一定（要看陰、陽離子水解程度的相對大小）。
3.鹽類水解的影響因素

（1）內因：主要因素是鹽本身的性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的鹼越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如酸性：H2CO3CH3COONa。

二、有機物的水解

1.鹵代烴的水解
參加水解的物質是非電解質，水解前不電離，水解生成的物質有非電解質（醇）和強電解質（鹵化氫。生成HF時，HF是弱電解質）。
2.酯、油脂的水解
參加水解的物質是非電解質，水解前不電離，水解生成的物質有非電解質（醇）和弱電解質（羧酸）。在鹼性條件下的水解程度更大。
3.糖類（非單糖）的水解
參加水解的物質是非電解質，水解前不電離，水解生成的物質都是非電解質（單糖、二糖等）。
4.肽、多肽、蛋白質的水解
參加水解的物質是弱電解質（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不電離（分子中-COOH的電離除外），水解時斷肽鍵，水解生成的物質是弱電解質（氨基酸等）。
5.尿素的水解
CO（NH2）2
+
3H2O
——→CO2↑+
2
NH3﹒H2O
6.腈的水解
R-C≡N+2H2O
——→R-C00H+NH3↑「R-」代表烴基

三、一些特殊化合物的水解

參加水解的物質是強電解質（離子化合物）或非電解質（共價化合物），遇水就徹底反應（不存在水解前先電離）或水解前不電離，水解生成的物質有非電解質、弱電解質或強電解質。
如：

（1）Mg3N2
+
6H2O
=
3Mg（OH）2
+
6NH3↑
（2）CaC2
+
2H2O
→Ca（OH）2
+
C2H2↑
（3）CH3CH2ONa
+
H2O
→CH3CH2OH
+
NaOH

（4）Al4C3
+
12H2O
→4Al（OH）3
+
3CH4↑

（5）（CH3CH2）3Al
+
3H2O
→3CH3CH3↑+
Al（OH）3
（6）Mg4C3
+
8H2O
→
4Mg（OH）2
+
C3H8↑
（7）H3BO3
+
H2O
?
B（OH）4-
+
H+

（8）PCl5
+
4H2O
=====
H3PO4
+
5HCl

（NaH和CaH2等與水的反應，因為有了元素化合價的變化，所以不應歸在水解反應之中）

4. 高中化學中哪些可以水解及水解的方程 應該是有機化學!

水解不限於有機,無機也可以水解,如弱酸,弱鹼水解.
方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl 離子方程式:NH4+ +H2O=NH3H2O +H+
有機中,水解也叫取代（有水參與的取代）,一般是鹵代物,油脂,等
如CH3COOCH3+H2O ==CH3COOH+CH3OH
CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl
等等.

5. 高中化學 能水解的物質有哪些

弱酸根，如醋酸根。弱鹼陽離子，如氨根。等。有機方面是鹵代烴，如二溴乙烷。酯類，如乙酸乙酯

6. (高中)能發生水解反應的官能團有哪些

水解反應中有機化學概念是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中的H+加到其中的一部分，而羥基(-OH)加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。

由此我們可以知道，水解反應需要·H和·OH的參與。那麼具體的官能團自然得出：

1.酯化反應的逆反應:羥基和羧基(酯化反應是酸脫羥基醇脫氫，逆反應水參與，將羥基和氫自由基加回)

2.鹵素原子。比如鹵代烴在氫氧化鈉的參與下與水發生的水解反應

3.醯胺鍵的水解(高中教材了解部分)。如蛋白質的水解，肽鍵斷裂。

定義

「有機物」原意是來自生物體的物質，因為早期發現的有機物都是從生物體內分離出來的。隨著有機合成的發展，許多有機物在實驗室可由無機物合成得到。「有機物」這一詞已失去了原來的含義。

《IUPAC有機化學命名原則》則規定：「基於命名目的，將至少含有一個碳原子，同時不包含任何來自1-12族的元素（氫除外），且可以用本書提到的原則命名的結構視為有機物。」

7. 高中化學中哪些離子會水解

所有離子都有水解的傾向，就告訴你不容易水解，也就是教材上所謂不水解的常見離子吧，陽離子（不考慮絡合離子）：所有鹼金屬，鹼土金屬（鈹除外），一價鉈，季銨離子；陰離子：硝酸根離子，硫酸氫根離子，硒酸氫根離子，氯離子，溴離子，碘離子，氯酸根離子，高氯酸根，溴酸根離子，高溴酸根離子，氟磺酸根離子，高錳酸根離子，三氟乙酸根離子，苦味酸根離子……注意，硫酸根離子其實是水解的，它的水解能力和亞硫酸氫根相仿。
陽離子：Fe2+,Fe3+,Cu2+,Ag+,Mg2+,Al3+,(NH4)+
另外不常有的還有Zn2+,Sn2+,Pb2+
陰離子：(CO3)2-,(HCO3)-,S2-,F-,(ClO)-,(CH3COO)-,(C2O4)2-(草酸),(SO3)2-,(SiO3)2-,(NO2),(AlO2)-
常用的就這些了，不可能考其他的。

8. 高中有機化學中有哪些物質可以發生水解反應

典型類型：鹵化物的水解通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：R—X+H2O-─→R—OH+HXAr—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。酯的水解油脂在酸或鹼催化條件下可以水解.①酸性條件下的水解在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）高級脂肪酸.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3H2O====CH-OH+3C17H35COOHC17H35COO-CH2CH2-OH②鹼性條件下的水解在鹼性條件下水解為甘油高級脂肪酸鹽.C17H35COO-CH2CH2OHC17H35COO-CH+3NaOH====CH2OH+3C17H35COONaC17H35COO-CH2CH2OH兩種水解都會產生甘油.油脂在鹼性條件下的水解反應稱為皂化反應.工業上就是利用油脂的皂化反應製取肥皂.低碳烯烴與濃硫酸作用所得烷基硫酸酯，經加酸水解可得低碳醇。澱粉/纖維素水解(C6H10O5)n(澱粉/纖維素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)蔗糖水解C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)麥芽糖水解C12H22O11(麥芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)芳磺酸鹽的水解通常不易進行，須先經鹼熔，即以熔融的氫氧化鈉在高溫下與芳磺酸鈉作用生成酚鈉，後者可通過加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸鈉在300～340℃常壓鹼熔後水解而得2－萘酚。某些芳磺酸鹽還需用氫氧化鈉和氫氧化鉀的混合鹼作為鹼熔的反應劑。芳磺酸鹽較活潑時可用氫氧化鈉水溶液在較低溫度下進行鹼熔。胺的水解脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮鹽，再加熱使重氮鹽水解。反應通式如下：Ar—NH2+NaNO2+2H2SO4─→Ar—N+2HSO-4+NaHSO4+2H2OAr—N+2HSO4+H2O─→ArOH+H2SO4+N2如從鄰氨基苯甲醚制鄰羥基苯甲醚(愈創木酚)。芳環上的氨基直接水解,主要用於制備1-萘酚衍生物因它們有時不易用其他合成路線製得。根據芳伯胺的結構可用加鹼水解、加酸水解或亞硫酸氫鈉水溶液水解。如從1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亞硫酸氫鈉水解。

9. 高中有機化學中有哪些物質可以發生水解反應

酯類化合物水解成羧酸和醇；
二糖多糖水解成單糖；
油脂水解成甘油和高級脂肪酸；
多肽水解成氨基酸.
（純手打）