化學轉移反應的應用有哪些

（1）80%（2分）（2）＞（1分）； I ₂ （2分）（3）xS＋2e ^－ ＝S _x ^{2 －} （2分）；離子導電（2分）
（4）S ^{2 －} ＋H ₂ O H ₂ S＋OH ^－ （2分，只寫第一步也可得分）
c(HS ^－ )+2c(S ^{2 －} )+c(OH ^－ ) （2分）

E. 酒精和PVC發生微量的化學遷移反應是怎麼一回事

1.酒精與PVC發生的化學遷移反應實質是酒精導致PVC中的增塑劑發生遷移反應。2.聚氯乙烯（PVC）製品中含有一定的增塑劑組份（如DEHA），這些增塑劑在製品的二次加工和使用過程中，會發生不同程度的遷移、揮發。除聚酯等大相對分子質量增塑劑外，增塑劑均為有機小分子物質，將其添加到PVC中，並沒有聚合到PVC高分子鏈上，而是以氫鍵或者范德華力與PVC分子相結合，彼此保留各自獨立的化學性質。當軟質PVC接觸固定介質（氣相、液相、固相）時，增塑劑會從PVC中微微解析出來，進入到介質中。作為增塑劑遷移對象的高分子介質，與增塑劑相容性好，且極性較強（如酒精）時，增塑劑容易發生遷移現象。3.使用PVC時，遇到水或者有機溶劑（如乙醇）等物質，鄰苯二甲酸酯類增塑劑可從PVC塑料轉移出來中，對環境產生污染，並隨著食物鏈進行富集和傳遞，從而對生物產生較大危害。增塑的ＰＶＣ應用廣泛，增塑劑又會從ＰＶＣ中遷移出來，如增塑劑可以從增塑的PVC醫療器械和儲血袋中遷移到生理液內。現在，在存儲設備、血漿、血清、葯液、脂性食品、血液透析和輸液的病人體內,已經檢測出增塑劑。因此，為防止遷移反應，需對PVC進行必要的改性。 希望有所幫助，謝謝

F. 化學在生活當中的應用有哪些

用醋出去燒水壺里的白色固體，實質醋酸和碳酸鈣發生反應。
二氧化碳製成碳酸飲料，二氧化碳和水反應生成碳酸。
蒸饅頭加入小蘇，饅頭蓬鬆可口，碳酸鈉和氫氧化鈉和二氧化碳反應，生成氫氣，水和碳酸鈉

自來水加熱，減小硬度。鈣離子和水二氧化碳，生成碳酸鈣沉澱
切好的茄子放入水中，防止變黑，用水阻止空氣中的氧氣把茄子里的二價鐵氧化成三價鐵
鐵度鋅，保護鐵生銹，利用電化學原理，消耗鋅保護鐵被腐蝕

G. 根據化學反應中是否有電子轉移，分為哪幾種反應

氧化還原反應和非氧化還原反應
氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

H. 簡述配位化學的應用性能有哪些方面

由於水合金屬離子離解，生成質子，金屬離子在水溶液中通常顯酸性，例如：
配位化學
k是酸離解常數，可用來衡量水合金屬離子的酸性大小，它與金屬離子電荷、半徑和電子構型有關。一般地說，金屬離子電荷高、半徑小，電子構型有利於極化作用時，酸性就大；反之就小。這種離解反應還可繼續進行，並伴隨著聚合，生成羥聯或氧聯的雙核、多核配合物，例如：
配位化學
其他含有能離解出質子的配體，還有nh3、乙二胺和有機酸等。取代反應指配體取代配合物中另一種配體的反應。根據取代反應的快慢，常把配合物分為活性配合物和惰性配合物。金屬水合配合物中水被取代的反應速率常作為活性或惰性的衡量標准。取代基可以是水分子或其他配體，如為前者，可用標記原子o（以符號o表示）示蹤。例如：【al(h2o)6】+6h2o匑【al(h2o)6】+6h2o
各種水合金屬離子的配位水分子與溶液本體中水分子取代速率相差很大。例如鹼金屬水合離子的取代反應速率常數為10～10秒，而鋁和鎵的水合離子則為1～10秒。離子的大小和所帶電荷的多少對反應速率有明顯的影響。電荷和結構相同的離子，半徑愈大，交換得愈快；離子大小相同者，電荷愈高，交換得愈慢。其他配體取代水合金屬離子中的配位水分子的反應速率很少取決於配體的性質，而常與水分子的交換速率一致，即取決於水合金屬離子的性質。電子轉移反應指兩配合物之間發生電子轉移的反應。例如，將
【fe(cn)6】（fe為標記原子）溶液與【fe(cn)6】混合，則前者失去一個電子，後者得到一個電子，其反應為：【fe(cn)6】+【fe(cn)6】─→
應用：
配位化學與無機、分析、有機以及物理化學關系密切，與生物化學、葯物化學、農業化學等也有關。在化學和化工方面應用很廣。
金屬的提取和分離
一些重要的濕法冶金過程要利用金屬配合物的形成，例如鎳、銅和鈷可用氨水溶液萃取。在核反應中產生的鈹，可用噻吩甲醯三氟丙酮的苯溶液萃取。氰化鈉的水溶液通常用於從礦石中分離金。一氧化碳可用於鎳的純化。

I. 化學轉移反應基本原理簡介

電化學作為化學的分支之一，是研究兩類導體（電子導體，如金屬或半導體，以及離子導體，如電解質溶液）形成的接界面上所發生的帶電及電子轉移變化的科學。

傳統觀念認為電化學主要研究電能和化學能之間的相互轉換，如電解和原電池。但電化學並不局限於電能出現的化學反應，也包含其它物理化學過程，如金屬的電化學腐蝕，以及電解質溶液中的金屬置換反應。

電化學反應種類繁多，沒有統一的原理和過程、必要的條件。
如原電池反應，條件是有兩種金屬活動性不同的金屬（或一種金屬，另一種導電非金屬，如石墨。），及電解質溶液和閉合電路。
又如電解反應，需要電源、電解質溶液、待鍍物品（陽極）和鍍層金屬（陰極）。

J. 化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用（1）利用「化學蒸氣轉移法」制備TaS2晶體，發生如下反應TaS2（s）

（1）根據題意反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K=

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)

；
若K=1，設 I₂的平衡轉化率為x，則參加反應的為xmol，平衡時生成TaI₄和S₂各0.5xmol，剩餘I₂為（1-x）mol，
根據K=

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)

=

0.5x×0.5x

(1?x)2

=1，
解之得：x=66.7%，
故答案為：

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)

；66.7%；
（2）由所給方程式可知該反應為吸熱反應，通過題意溫度T₂端利於反應正向進行，為高溫，溫度T₁端利於反應向左進行，為低溫，所以T₁＜T₂，I₂是可以循環使用的物質；故答案為：＜；I₂；
（3）①因硫酸在常溫下穩定，則反應Ⅲ常溫下不發生，故a正確；由反應Ⅰ可知，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，則還原性SO₂＞HI，即SO₂的氧化性比HI的弱，故b正確；由反應Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ可得到2H₂O═2H₂+O₂，則該循環中消耗水，需要及時補充水，故c錯誤；循環過程中產生1molO₂的同時產生2molH₂，故d錯；故答案為：c、d；
②由圖可知2min內氫氣的物質的量增加了0.1mol，則氫氣的濃度為

0.1mol

1L

=0.1mol/L，用氫氣表示的化學反應速率為

0.1mol/L

2mim

=0.05mol/（L．min），
由反應中的化學計量數可知v（HI）為0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；
對該反應，當溫度不變開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則溫度不變，K不變，故a錯；物質的量為原來的2倍，該反應是反應前後氣體體積相等的反應，
則反應體系中各物質的濃度都是原來的2倍，故b正確；物質的量增大，則化學反應速率先增大的快，後隨濃度的減小，速率增大的程度變小，故c錯；
由反應方程式及原來的量與後來的量成正比，則這兩種情況下建立的平衡為等效平衡，即平衡時H₂的體積分數相同，故d錯；
故答案為：0.1mol/L．min；b；
（4）由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1可知，生成1mol水時放出的熱量為572KJ×

1

2

=286KJ，則電池的能量轉化率為為

228.8KJ

286KJ

×100%=80%，故答案為：80%．