高中化學如何獲得鎂

① 工業冶煉鎂的兩個方法，要兩種方法的方程式

①製取無水氯化鎂：

常用方法：2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2

【高中化學常用方法：6水氯化鎂晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水】

②電解熔融的氯化鎂，常加入助溶劑CaCl2，可以降低熔點，增加導電性。

MgCl2 =電解=Mg+Cl2↑

沸點：1412℃（無水）水合的氯化鎂加熱時失水和氯化氫部分生成氯化氫和鹼式氯化鎂。

② 鎂的製取，有哪些方法要有化學式。

鎂可以用菱鎂礦進行熱分解，加焦炭進行氯化得到氯化鎂，再通過電解含氯化鎂的熔融鹽製取金屬鎂。鎂電解採用多組分氯鹽作電解質。向氯化鎂電解質中加入其他

③ 蒸發海水可以獲得單質鎂嗎 高中化學

A.蒸發海水獲得單質鎂
顯然是不對的，可以得到食鹽和鹽鹵，再從鹽鹵提取氯化鎂，然後熔融電解氯化鎂才得到鎂，鎂很活潑，自然界是以化合物形式存在的，而選項A顯然錯誤

④ 高中化學，工業制鎂鋁銅的方法和化學方程式

1.工業製取鈉：點解熔融氯化鈉
2NaCl=電解=2Na+Cl2↑
NaCl可以直接通過海水得到
2.工業製取鎂：
點解熔融氯化鎂：
MgCl2=點解==Mg+Cl2↑
具體步驟：
將貝殼煅燒：CaCO3==CaO+CO2↑

⑤ 急！急！急！急！高中化學實驗模擬工業制鎂實驗步驟及注意事項

CaCO3==高溫煅燒==CaO+CO2 …………CaCO3為貝殼的主要成分CaO+H2O==Ca（OH）2MgCl2.6H2O（六水合氯化鎂）==加熱==MgCl2+6H2OMgCl2==通電==Mg+Cl2
實驗步驟

1．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口 。

然後再在大、小燒杯之間填滿 ，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使 和 通過，以達到 目的。

2．用一個 量取50mL0.50mol/LHCl，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入小表。然後把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

3．用另一個 量取50mL mol/LNaOH溶液，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入小表。

4．把 和 放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的NaOH溶液一 次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用 輕輕攪動溶液，並准確讀取混合液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。

5．重復操作兩次，取平均值

⑥ 高中化學必刷題必修一海水提取鎂答案

在海水提取氯化鈉後的苦鹵中加入生石灰氧化鈣。過濾出氫氧化鎂沉澱。在溶解於鹽酸中得到氯化鎂溶液。加熱蒸發而後冷卻得到氯化鎂晶體。在氯化氫的氛圍下加熱晶體去結晶水得到氯化鎂粉末。最後熔融電解得到氯氣和鎂單質。

⑦ 鎂這個化學元素要到哪裡才弄的到啊

元素來源：鎂存在於菱鎂礦MgCO3、白雲石CaMg(CO3)2、光鹵石KCl·MgCl2·H2O中。工業上利用電解熔融氧化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做硅熱還原法。氯化鎂可以從海水中提取，每立方英裏海水含有約120億磅鎂。