化學實驗反應時間怎麼寫

㈠ 實驗過程中發生化學反應所用的總時間

圖上畫的很清楚四秒以後就是勻速了，所以4.1秒產生4.4g。

㈡ 化學實驗報告需要寫的內容是什麼

我們的實驗報告要求有以下內容： 實驗時間（開始時間，終止時間）實驗地點、有必要的話好要記錄溫度和濕度。（一般寫在實驗記錄紙上，貼在報告上）一、實驗目的二、實驗原理三、儀器和葯品三、實驗內容（包括操作步驟、化學方程式、實驗現象、現象分析、實驗數據及計算）四、實驗結論五、誤差分析六、實驗總結（收獲或體會，也可以不寫）

㈢ 開始進行化學反應所需時間

一段時間是用於供能，那是在看是否自發進行。
熵（entropy）指的是體系的混亂的程度，它在控制論、概率論、數論、天體物理、生命科學等領域都有重要應用，在不同的學科中也有引申出的更為具體的定義，是各領域十分重要的參量。熵由魯道夫·克勞修斯（Rudolf Clausius）提出，並應用在熱力學中。後來在，克勞德·艾爾伍德·香農（Claude Elwood Shannon）第一次將熵的概念引入到資訊理論中來。
焓是一個熱力學系統中的能量參數。規定由字母H（單位：焦耳,J）表示，H來自於英語 Heat Capacity（熱容）一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓 Hm（單位：千焦/摩爾KJ/mol）和特別焓 h（單位：千焦/千克 KJ/Kg）也非常重要，它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。它是SpN總合的熱勢能。
所有的物質都是會自發朝著熵增大方向進行轉化，其中氣態時熵最大，液態次之，再就是固態。焓是發生反應時的熱效應，吸熱為正，放熱為負。化學反應的自發過程總是朝著最低能量和最大混亂度的方向進行 ,化學反應的自發性與焓變 (Δ H)和熵變 (Δ S)有關 ,可用吉布斯自由能變化來判定化學反應的自發性
這樣就知道是否能快速進行，而不需時間供能。

㈣ 化學反應時間的起始點的確定

這個就是反應物開始轉化成反應物的過程，比如一次反應直接生成生成物，多次反應生成中間體。
具體實驗就是自己加入全部反應試劑來算。
理論知識推導，基本上沒有不給反應時間，當然求反應時間的除外。

㈤ 化學實驗中的「時鍾反應」指的是什麼反應

時鍾反應，在一定溫度下，將一定濃度的試劑混合，在某一確定的時間，突然觀測到產物出現（一般用指示劑指示產物的生成）。這一類型的反應稱為時鍾效應。指示產物出現的現象要經過一定的時間，而時間可以通過改變反應物的濃度或其他條件加以調節，很象是一座反應鍾。化學振盪是一種周期性的化學現象。早在17世紀，波義耳就觀察到磷放置在一瓶口鬆鬆塞住的燒瓶中時，會發生周期性的閃亮現象。1921年，勃雷(W.C.Bray)在一次偶然的機會發現H2O2與KIO3 在硫酸稀溶液中反應時，釋放出O2的速率以及I2的濃度會隨時間周期變化。直到1959年，貝洛索夫首先觀察到並隨後為恰鮑廷斯基深入研究，丙二酸在溶有硫酸鈰的酸性溶液中被溴酸鉀氧化的反應，隨後人們發現了一大批可呈現化學振盪現象的含溴酸鹽的反應系統。時鍾反應的機理主要有兩類：一：時鍾行為是因為產物的反饋。二：時鍾行為是由於通往產物的途徑因競爭而受阻。「時鍾反應」就是一種自催化反應，如碘酸鹽與亞硫酸氫鹽（又稱碘鍾反應）的反應，產物I-又是反應物，因而在經歷一定誘導期後，反應速率急速增加。所謂時鍾反應（即化學震盪反應）是指反應體系中的某一組分的濃度隨時間作周期性的變化的情況。為何要符合前面所提的條件呢？原因在於把各種物質的濃度寫成隨時間變化的微分方程（即化學反應動力學方程）時，在解這個微分方程時，由於條件a<n的存在使得濃度隨時間的變化的函數程周期變化。

㈥ 化學實驗記錄怎麼寫

首先,實驗記錄一定要客觀真實.具體分為以下幾項：
一、實驗目的
二、實驗原理
三、實驗儀器和實驗試劑
四、實驗步驟及實驗現象
五、實驗數據分析及結果討論
其中,實驗的目的,原理,儀器,試劑,步驟是需要在做實驗之前寫好的,要做到心中有數,才能沉穩的做實驗.在實驗過程中,要一邊實驗,一邊記錄實驗的現象,如反應顏色變化,溫度變化等,不可以後期補寫.在實驗結束後,分析數據,並根據實際的數據進行結果討論,不論實驗是否成功,都要如實分析討論,成功的實驗總結經驗,失敗的可以分析原因,進行改進.

㈦ 化學實驗報告怎麼寫

實驗目的

實驗原理

實驗步驟

數據處理

回答書後的問題……

實驗目的的內容一般包括三方面：要學習的化學知識、實驗方法；基本操作、基本技術；各種能力的培養，將所寫內容整理成若干點寫出。

實驗原理是寫出實驗中涉及的化學知識與化學變化（包括方程式），即講清實驗為什麼要這樣做，在整個實驗過程中發生了哪些變化。例如，由氯化鉀、硝酸鈉制備硝酸鉀，是以鹽的溶解度性質為依據的。由簡單鹽的溶解度曲線可清楚的看出：隨著溫度的升高，四種鹽的溶解度變化速率不同，當溫度從273K升至373K，在100g水中，氯化鈉的溶解度僅增加3.3g，而硝酸鉀的溶解度增加了213.4g，因此，可以將溶液蒸發、濃縮至一定體積，使溶解度最小的氯化鈉部分析出，趁熱過濾除去，冷卻濾液，硝酸鉀析出。當然，此時析出的硝酸鉀中含有一定的氯化鈉。根據以上分析，此實驗的原理寫為：

當KCl和NaNO3溶液混合時，溶液中同時存在K+、Na+、Cl-、NO3-四種離子，由它們組成的四種鹽，在不同的溫度下有不同的溶解度。利用NaCl、KNO3的溶解度隨溫度變化而變化的差別，可將溶液蒸發、濃縮至一定體積，使溶解度較小的NaCl部分析出，趁熱過濾除去，冷卻溶液，硝酸鉀析出。

反應式：

KCl+NaNO3＝KNO3+NaCl

如在物質的制備過程中，有雜質的分離，那麼利用了物質的何種性質，在哪一步使雜質分離也應寫出。

制備實驗的步驟採用框圖式，從實驗報告示例中可以看出，每一框圖內的內容為一操作單元。

㈧ 怎樣寫化學實驗報告

1 實驗目的
2 實驗儀器和試劑
3 實驗原理（這部分要寫清楚）
4 實驗步驟（這是重點，要把如何做實驗的即實驗過程寫清楚）
5 實驗現象（這部分是實驗的現象，可以用表格的形式表現出來，那樣看著會比較清晰）
6 產品純度檢驗（根據具體實驗可有可無）
7 注意事項（就是實驗過程中應該注意的地方，要寫清楚，否則實驗時容易出現問題）
8 結果與討論

㈨ 怎麼寫化學實驗報告

化學實驗報告的書寫：

1．實驗目的：即本次實驗所要達到的目標或目的是什麼。使實驗在明確的目的下進行，可避免學生無目的的忙碌，所以教師課前檢查實驗預習是很必要的。

2．實驗日期和實驗者：在實驗名稱下面註明實驗時間和實驗者名字。這是很重要的實驗資料，便於將來查找時進行核對。

3．實驗儀器和葯品：寫出主要的儀器和葯品，應分類羅列，不能遺漏。此項書寫可以促使學生去思考儀器的用法和用途，葯品的作用及其所能發生的具體的化學反應，從而有助於理解實驗的原理和特點。需要注意的是實驗報告中應該有為完成實驗所用試劑的濃度和儀器的規格。因為，所用試劑的濃度不同往往會得到不同的實驗結果，對於儀器的規格，學生也應了解，不能僅僅停留在「大試管」「小燒杯」的階段。

4．實驗步驟：根據具體的實驗目的和原理來設計實驗，寫出主要的操作步驟，這是報告中比較重要的部分。此項可以使學生了解實驗的全過程，明確每一步的目的，理解實驗的設計原理，掌握實驗的核心部分，養成科學的思維方法。在此項中還應寫出實驗的注意事項，以保證實驗的順利進行。

5．實驗記錄：正確如實的記錄實驗現象或數據，為表述准確應使用專業術語，盡量避免口語的出現。這是報告的主體部分，在記錄中，應要求學生即使得到的結果不理想，也不能修改，可以通過分析和討論找出原因和解決的辦法，養成實事求是和嚴謹的科學態度。

6．實驗結論和解釋：對於所進行的操作和得到的相關現象運用已知的化學知識去分析和解釋，得出結論，這是實驗聯系理論的關鍵所在，有助於學生將感性認識上升到理性認識，進一步理解和掌握已知的理論知識。

7．評價和討論：以上各項是學生接收，認識和理解知識的過程；而此項則是回顧、反思、總結和拓展知識的過程，是實驗的升華，應給予足夠的重視。

㈩ 化學實驗報告的建議怎麼寫

一、實驗目的與摘要：實驗最重要的做法與目標簡述。

二、實驗器材：所有的器材與各數詳細紀錄。

三、實驗步驟流程圖：實驗進行的步驟、過程，用自己能思考的方式給予整理敘述，畫出流程圖。

四、實驗紀錄與數據分析：確實紀錄實驗結果，並加以分析、作圖並計算出所有可能經計算的數據，與實驗冊子所要求的數據分析。

化學反應：

鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。

銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。銅與氧氣的反應銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中