化學變化吸熱的是哪個

1. 下列化學變化中吸收熱量的是（ ）

【答案】A
【答案解析】試題分析：A、高溫下碳和二氧化碳反應，該反應吸收熱量，故選項正確．B、稀鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應，放出熱量，故選項錯誤．C、鎂與稀鹽酸反應放出大量的熱，故選項錯誤．D、一氧化碳燃燒放出大量的熱，故選項錯誤．
考點：物質發生化學變化時的能量變化．

2. 化學變化中需要吸熱和放熱的物質有哪些

吸熱：氯化氨，硝酸氨！放熱：氫氧化鈉，硫酸，氧化鈣全部？不是溶於水？全部只有這些嗎？溶和不溶的初中階段只有這些了，溶於水吸，放熱的！不過氧化鈣溶水放熱是因為和水反應恩
知道
謝了。。

3. 在化學變化中，哪些是吸熱物質，哪些是放熱物質（限於初中）

放熱：so3、p2o5及濃硫酸、濃磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及其氧化物、氫氧化物.
溶於水吸熱：硝酸氨等

4. 初中化學唯一一個吸熱反應是什麼

反應如下：BaOH)2 + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3

常見的吸熱反應（比較少）：

（1）C＋CO2＝2CO

（2）C＋H2O＝CO＋H2

（3）常見的高溫分解反應：CaCO3＝CaO＋CO2

H2O為並不是中學階段唯一的吸熱反應，像碳酸氫鈉、碳酸鈣、高錳酸鉀的分解反應都是吸熱反應。不過這確實是為數不多的在常溫下就可以發生的吸熱反應。

生成物中的化學鍵

能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。

吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。

以上內容參考：網路-吸熱反應

5. 化學中，什麼變化放熱，什麼變化吸熱

一般說來,酸鹼中和反應是放熱反應
化合反應一般是放熱反應,分解反應一般是吸熱反應
燃燒反應絕大多數是放熱反應,但也有極少數是吸熱反應

6. 在化學變化中，吸熱的變化有哪些

這個一定要寫出化學式,不好寫,不過反應類型可以先跟你說得全面些,
常見的放熱反應有:所有的燃燒反應,大部分的化合反應,金屬與酸置換氫氣的反應,
常見的吸熱反應有:銨鹽與鹼的反應,大部分的分解反應,以碳、氫氣、一氧化碳為還原劑的氧化還原反應.

7. 下列化學反應屬於吸熱反應的是

【答案】D
【答案解析】試題分析：根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、活潑金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強鹼）。A、碘的升華是吸熱過程，是物理變化，故A錯誤；B、生石灰與水反應放出大量的熱，則屬於放熱反應，故B錯誤；C、鎂與稀鹽酸反應，是常見放熱反應，故C錯誤；D、氫氧化鈣與氯化銨晶體混合制備氨氣是吸熱反應，在反應中吸收熱量，故D正確，故選D。
考點：考查化學反應的熱量變化

8. 請問什麼化學反應,或者物理現象是吸熱的

化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現為熱量的變化。可燃物燃燒產生熱量，鋁和鹽酸反應也產生熱量，這種放熱現象在許多反應中都會發生。相反，有些化學反應並不放出熱量，而是吸收熱量，即產生吸熱現象，如碳和二氧化碳的反應。

9. 哪些化學反應是吸熱的

．吸熱反應
①幾個常見的反應，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
②多數的分解反應，如：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等
其實主要是了解吸熱反應的原因：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；能量越弱，穩定性越差