⑴ 斷裂化學鍵需要吸收能量嗎
作為一種作用力，要想斷掉，必須消耗能量，所以要吸收能量，相反的成鍵就要放出能量，因為他要使
處於穩定狀態，就必須降低能量，能量越低越穩定，能量越低，斷鍵所吸收的能量就要多一些，所以越不容易斷鍵，就越穩定。
⑵ 有機分子化學鍵能量斷裂需要多少電子伏特能量
不同的化學鍵斷裂需要不同的能量
如C—C為332千焦/摩爾；C—H為414千焦/摩爾
⑶ 斷裂水的化學鍵要吸收多少能量還有水的化學鍵是什麼鍵能又是什麼
這個能量的具體值是不要求掌握的，一般沒有什麼人特意記這個；
水的化學鍵就是指H-O-H中氫元素與氧元素之間的相互作用，（氧元素想得到氫元素的電子，氫元素也想和氧元素互相共享電子，就會和氫元素形成化學鍵）；
鍵能就是斷裂這個化學鍵所需要吸收的能量；
這個反應吸收的能量可以通過所有舊化學鍵斷裂所吸收的能量和所有新化學鍵生成所釋放的能量相加，其中吸收能量用正數表示，釋放能量用負數表示；
有問題請追問！
⑷ 化學鍵斷裂需要的能量來自哪裡
如果你接觸過大學化學知識，你可以很容易地用Gibbs自由能和熵增、熵減反應知識理解這些（這些應該是基本功）；如果你還在中學階段，我就嘗試用下面的方式說明吧：
對於一定量的宏觀物質，其平均動能是一個定值，它與溫度的關系是狀態函數；也就是說，只要溫度是一個定值，宏觀分子平均動能也是一個定值（高一內容）。然而盡管平均值是定值，但分到每一個微觀分子上，動能就不同了——就比如有人高有人矮，而世界上的身高平均值基本上是定值。所謂相對的微觀分子的動能分布，是一種正態分布（這是高等數學范疇，我不太了解），總之就是理論上，在宏觀上分子平均動能周圍的微觀分子的動能（有點拗口啊，我語文不好）最多，而大於（或小於）宏觀上分子平均動能的微觀分子動能，偏離該值越大，分子越少；
即理論上微觀分子動能在（0，+∞）中都是有的，只是能量越大或越小其分子數越小。總是有幾個分子能量大得驚人。
這是統計意義上的數據，否則什麼「分子人」早就消失得一干二凈了。但就暫且接受吧。
既然有幾個分子能量大得驚人，所以總有幾個分子可以進行反應，就是有些反應進行程度趨近100%（你也需要知道有極個別分子能量太低導致那些分子不能反應，所以100%的反應式不存在的），有些反應是30%；有些就只有1e-30，比如氫氧化鐵在水中溶解程度一樣（嚴格地來說這個例子不好）。
分子的動能分布好像是波爾茲曼提出的，具體的你可以看看那些資料。
有了以上的准備，我覺得我可以簡單解釋上面的反應：
假設以上兩個反應溫度越高，反應正向進行程度越大，那麼前者大部分分子動能都大於反應的活化能，那麼常溫當然可以進行反應；然而後者大部分分子動能都小於反應活化能，只有負幾十個數量級的摩爾數分子可以反應，那麼我們可以認為反應不進行，但溫度升高，平均動能升高，越來越多可愛的分子們變得活潑了，它們漸漸地才開始反應。
我不知道我這些能不能解決問題，畢竟我也只是個高中生，更詳細的和准確的，你還要看看別人的回答，特別是化學系的大學生。我有可能會誤人子弟。還有，要徹底了解這些問題，你可能還要看關於熵的問題。兩者都是熵增反應，都是反應體系越熱，正向反應越徹底。關於這些我並非完全不了解吧，但是了解得不深。
⑸ 化學鍵斷裂是放能量還是吸能量
斷裂化學鍵需要吸收能量，形成新的化學鍵要釋放能量。吸收能量大於釋放能量，吸熱反應；吸收能量小於釋放能量，放熱反應。
⑹ 同一化學鍵斷鍵需要的能量等於成鍵放出的能量嗎為什麼
以氫氣和氯氣反應生成氯化氫為例：
狀態1：1mol 氫氣和1mol氯氣的能量為E1
狀態2: 2mol氫原子 和2mol 氯原子的能量為E2
兩者的差值是固定的，有分子變成原子狀態，需要斷開化學鍵，需要吸收能量
同樣道理，如果原子變成分子，需要形成化學鍵，需要放出能量
始末狀態一致，能量變化一致
狀態3：2mol氯化氫能力為E3
E3能量最低，所以相對最穩定
⑺ 化學鍵斷裂一定需要吸收能量嗎
確實。斷裂化學鍵需要吸收能量，形成新的化學鍵要釋放能量。吸收能量大於釋放能量，吸熱反應；吸收能量小於釋放能量，放熱反應。
⑻ 斷開1MOL化學鍵需要的能量叫什麼
化學鍵能指斷開1mol化學鍵需要吸收的能量。
⑼ 化學鍵斷裂時需吸收的能量怎麼算
一般來說,反應物分子間化學鍵斷裂時,要克服原子間作用力,這要吸收能量,而這份能量對於特定分子(如1mol cl2 要吸收243KJ的能量才能斷裂這1mol 化學鍵 當然比這個值大也行)是特定的,是實驗測得的.是個定值
⑽ 從能量的角度來看，斷開化學鍵要
斷開化學鍵要吸收能量，形成要放出能量。因為化學鍵的本質是電子間的吸引力，要破壞這種吸引力就需要吸收能量。而形成鍵的時候，要讓兩個那麼活潑的電子聚在一起，應該要讓釋放能量讓它們安定下來。
反應是吸收能量還是釋放能量，取決於反應物的能量高，還是產物的總能量高（跟活化能沒什麼關系）。這跟反應的吸熱放熱的原理是類似的。（熱量也是一種能量）如果反應物的總能量高，那麼反應物就應該吸收能量才能形成總體能量那麼高的產物。反之亦然。