㈠ 初中化學反應中有哪些類型是放熱反應哪些是吸熱
一
放熱反應
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
2Al+3O2==點燃==2Al2O3
3Fe+2O2==點燃===Fe3O4
2P+5O2==點燃==2P2O5
S+O2==點燃==SO2
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al + 6HCl（濃）=== 2AlCl3 + 3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg + 2 HCl（濃）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。
二
吸熱反應：
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO + CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體） + Ba(OH)2. 8H2O（固體）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）
㈡ 在化學變化中，哪些是吸熱物質，哪些是放熱物質（限於初中）
放熱：so3、p2o5及濃硫酸、濃磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及其氧化物、氫氧化物.
溶於水吸熱：硝酸氨等
㈢ 初中化學（人教版）中會放熱的化學反應有哪些
初學化學的時候學到的書?還要多少個都要說出來?我的天..
我記得多少就寫多少吧,盡量撿簡單的寫
1.氧氣和氫氣點燃
2.鎂條在空氣中燃燒
3
鐵絲在氧氣中燃燒
4
鹽酸和燒鹼反應
5
硫酸和燒鹼反應
6
硝酸和燒鹼反應
7
鈉置換出氯化鎂中的鎂
8
金屬與酸反應
9
白磷和紅磷在空氣中燃燒
10
金屬鈉與水反應
11
生石灰遇水反應
12
一氧化碳在空氣中燃燒
㈣ 化學能量變化中放熱的有哪些
常見的放熱反應：
1.一切燃燒（其實大所數燃燒都是氧化反應）,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、生成沉澱的反應3.多數化和反應
有如下反應,中和反應:NaOH+HCl=NaCl+HO,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HO,酸鹼中和,氫離子和氫氧根離子反應放熱,燃燒的反應,C+O2=CO2,
S+O2=SO2,可燃物燃燒放出熱量,氧化鈣和水反應放熱:CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰和水反應生成氫氧化鈣放熱
化學反應有兩類：
一類是放熱反應；
還有一類是吸熱反應。常見放熱反應有：燃燒、中和、金屬與酸反應製取氫氣等常見吸熱反應有：
C+H20==CO+H2，
C+O2==2CO（條件略）
這個歸根結底是由反應決定的。每個化學反應都有兩個半反應，一個是化學鍵斷裂的過程，要吸熱的；
而另一個是化學鍵生成的過程，要放熱的，最終的結果是哪個能占上風，如吸熱大於放熱，
那這個反應最終是吸熱反應。在反應過程中要源源不斷地提供熱量。
而如果放熱大於吸熱，這個反應最終是放熱反應。
這些反應中一般是化學能轉化成為熱能。
化學反應不僅有物質的變化，還伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化。有些化學反應會放出熱量(稱為放熱反應)，如燃燒、鎂和鹽酸反應等；也有些反應會吸收熱量(稱為吸熱反應)，如碳與二氧化碳反應(C+CO2=2CO)。
常見的放熱反應：化學上把最終表現為放出熱量的反應叫放熱反應，初中化學所涉及的放熱反應主要有以下幾種：①燃燒：所有燃燒均會放熱，如CH4+2O2CO2+2H2O，H2+Cl22HCl；②酸鹼中和：酸與鹼反應生成鹽和水，同時放出熱量，如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③活撥金屬與酸發生置換反應生成H2，同時放出熱量，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑。
④緩慢氧化也是放熱反應，如鐵生銹、食物腐爛過程中均放出熱量。
⑤其他：如雙氧水分解是放熱反應常見的吸熱反應:化學上把最終表現為吸收熱量的反應叫吸熱反應，初中化學所涉及的吸熱反應主要有以下幾種：①C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
可見，一般反應條件為高溫的反應是吸熱反應。
人類生活對能量的利用：
①生活燃料的利用:做飯、取暖等;
②利用燃料燒燒產生的能量:發電、制陶瓷、冶煉金屬和發射火箭;
③利用爆炸產生的巨大能量:開山炸石、拆除違規建築；
④食物在體內發生緩慢氧化放出熱量，維持體溫
㈤ 常見的放熱反應有哪些
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
常見反應
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
放熱反應
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）
四種基本反應類型與放熱反應的關系
化合反應
絕大多數的化合反應是放熱反應
1 氫化物的生成反應是放熱反應
例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF
2 氧化物的生成是放熱反應
例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2
3含氧酸的生成反應
例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4
4強鹼的生成反應是放熱反應
例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH
分解反應
分解反應少數是放熱反應
例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO3=2N2 ↑+O2 ↑ +4H2O
置換反應
大多數置換反應是放熱反應
1 活潑金屬與水發生置換反應放熱的實例
鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
金屬鈉與水的反應
2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的實例
氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO
3 單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的實例
在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的實例
金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
復分解反應
酸鹼中和反應是放熱反應
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O
㈥ 都有哪些物質在化學反應中放熱或吸熱
放熱反應1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
2Al+3O2==點燃==2Al2O3
3Fe+2O2==點燃===Fe3O4
2P+5O2==點燃==2P2O5
S+O2==點燃==SO2
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。
吸熱反應：
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）
㈦ 化學 一般放熱反應有哪些
一.初中要求知道的放熱反應主要有
1.所有的燃燒反應（必須掌握）
2.酸與金屬的反應（必須掌握）
3.c與金屬氧化物的反應（了解）
4.所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。
5.cao
h2o==ca(oh)2
二.初中需要知道的吸熱反應
1.c
co2==高溫==2c0(掌握）
2.caco3==高溫==cao
co2↑（了解）
三.初中需要知道的溶解過程中的熱效應
1.naoh、濃硫酸溶解於水後，溶液的溫度升高
2.nh4no3等銨鹽溶解後，溶液的溫度降低。
㈧ 化學反應中放熱和吸熱的反應有哪些類型
放熱反應有：
1.所有的燃燒反應如氫氣、木炭燃燒等
2.酸鹼中和反應
3.大多數化合反應
4.鋁熱反應
5.金屬與酸反應等
吸熱反應有：
1.大多數分解反應
2.Ba(OH)2·H2O於NH4Cl晶體的反應
3.C+CO2==(△)2CO
4.C+H2O==(△)CO+H2等
㈨ 哪些反應屬於放熱反應哪些又屬於吸熱反應
（1）大多數分解反應：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）鹽水解反應
鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。水解反應為吸熱反應.
（3）電離
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離，這個過程所需的能量叫電離電勢能。
（4）少數化合反應
C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO
I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）
（5）其它：
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高溫）CO+H2
吸熱反應：
1，C+H2O=高溫=CO+H2
CO 和H2相對與水和碳都不穩定，所以他們的能量高與反應物的，也就是吸熱反應。
2，3Fe+4H2O=高溫=Fe3O4+4H2
鐵在氫氣前面 這個反應在高溫狀態下 只向右進行。
3，CaCO3=高溫=CaO+CO2
焓變的正負決定於產物總焓與反應物總焓的差.產物總焓大於反應物,說明是吸熱反應；
4，C+CO2=高溫=2CO
這是個碳做還原劑的還原反應,所以吸熱,碳做還原劑的還原反應都吸熱
5，Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
固體Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl的反應、溶液的反應兩都有一些區別——NH4Cl溶於水也要吸熱,而Ba(OH)2溶於水要放熱。