銅有哪些化學性質

① 有關銅的化學性質的方程式（3個）

2Cu
+
O2==加熱==2CuO
Cu
+
2AgNO3
====Cu(NO3)2
+
2Ag
3Cu
+
8HNO3====3Cu(NO3)2
+
2NO(氣體)
+
4H2O
均體現了Cu的還原性
回答滿意請採納

② 金屬銅化學性質

1.CuO,不能
2.不是,與CO2和水反應生成Cu(OH)2CO3鹼式碳酸銅
3.如果說對....因為左邊消耗完了試管內的氧氣,右邊沒有氧氣反應
如果說不對.....你們家試管塞上塞子再加熱,塞子不會崩飛?!

③ 銅有什麼特性

眾所周知，銅具有極好的導電和導熱性能，其導電率，傳熱系數僅次於銀，高出所有其他金屬。銅位於元素周期表的IB族，與金、銀同族，該族元素的特點是化學穩定性好。同時，銅及其合金還具有美麗的色彩。
銅的應用圍繞其導電、傳熱、耐蝕和色彩各大特性展開；同時，銅還具有眾人少知的特殊性能：抑菌特性。游泳池水中加入硫酸銅（呈綠色），牲畜飼料中加入少量硫酸銅，都是為了防止細菌的繁殖和接觸傳播。國外賓館和醫院的門把手都是用銅合金製造的，其目的就是為了減少細菌的接觸傳播。
銅在大氣中不易氧化，但在含SO2、CO2的濕空氣中會在表面緩慢地形成鹼式硫酸銅和鹼式碳酸銅的混合體（俗稱銅綠）。銅綠組織細密，與銅基體結合緊密，從而起到防止基體繼續氧化的保護作用，因此銅在大氣中耐腐蝕性能良好。銅在水中電離電位是+0.52(Cu+)，不會與水中H+交換電子發生放電反應；只有在被氧化成離子狀態時，銅才會與H+發生反應，因此銅在水中耐腐蝕。西湖底挖出數千年前的錢幣完好無缺，使用百年後的銅水管仍然光亮，充分說明問題。銅還具有良好的耐氯離子腐蝕性能，在海水中耐腐蝕，這是不銹鋼無法比擬的。

④ 銅導線的物理性質和化學性質分別是什麼

銅導線有國家標准，標准中有物理性能、幾何尺寸、化學成分等要求：
物理性能包括、抗拉強度、延伸率、導電率等
化學成分主要是主成份銅的含量最小值、雜質元素含量的最大值

⑤ 銅的物理化學性質

物理性質：銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。

化學性質：原子大小與結構：電子層：K-L-M-N；電子層分布：2-8-18-1；原子半徑：186pm

范德華半徑：140pm

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅。

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銅是與人類關系非常密切的有色金屬，被廣泛地應用於電氣、輕工、機械製造、建築工業、國防工業等領域，在中國有色金屬材料的消費中僅次於鋁。

銅是一種紅色金屬，同時也是一種綠色金屬。

說它是綠色金屬，主要是因為它熔點較低，容易再熔化、再冶煉，因而回收利用相當地便宜。古代主要用於器皿、藝術品及武器鑄造，比較有名的器皿及藝術品如後母戊鼎、四羊方尊。

⑥ 銅具備哪些化學性質

Cu
的化合價有+1
+2
在普通情況下比較穩定
銅有很多種的
有紅銅
青銅
黃銅等

⑦ 銅具備哪些化學性質

銅的自然屬性
銅是人類最早發現的古老金屬之一，早在三千多年前人類就開始使用銅。自然界中的銅分為自然銅、氧化銅礦和硫化銅礦。自然銅及氧化銅的儲量少，現在世界上80%以上的銅是從硫化銅礦精煉出來的，這種礦石含銅量極低，一般在2-3%左右。金屬銅，元素符號CU，原子量63.54,比重8.92，熔點1083Co。純銅呈淺玫瑰色或淡紅色。銅具有許多可貴的物理化學特性，例如其熱導率都很高，化學穩定性強，抗張強度大，易熔接，且抗蝕性、可塑性、延展性。純銅可拉成很細的銅絲，製成很薄的銅箔。能與鋅、錫、鉛、錳、鈷、鎳、鋁、鐵等金屬形成合金，形成的合金主要分成三類：黃銅是銅鋅合金，青銅是銅錫合金，白銅是銅鈷鎳合金。

2．銅的冶煉
從銅礦中開采出來的銅礦石，經過選礦成為含銅品位較高的銅精礦或者說是銅礦砂，銅精礦需要經過冶煉提成,才能成為精銅及銅製品。
A．銅礦石的加工
工業上使用的銅有電解銅（含銅99.9％～99.95％）和精銅（含銅99.0％～99.7％）兩種。前者用於電器工業上，用於製造特種合金、金屬絲及電線。後者用於製造其他合金、銅管、銅板、軸等。
a.銅礦石的分類及屬性：
煉銅的原料是銅礦石。銅礦石可分為三類：
（1）硫化礦，如黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)和輝銅礦(Cu2S)等。
（2）氧化礦，如赤銅礦(Cu2O)、孔雀石[CuCO3Cu(OH)2]、藍銅礦[2CuCO3Cu(OH)2]、硅孔雀石(CuSiO32H2O)等。
（3）自然銅。銅礦石中銅的含量在1％左右（0.5％～3％）的便有開采價值，因為採用浮選法可以把礦石中一部分脈石等雜質除去，而得到含銅量較高（8％～35％）的精礦砂。
b.銅礦石的冶煉過程：
從銅礦石冶煉銅的過程比較復雜。以黃銅礦為例，首先把精礦砂、熔劑（石灰石、砂等）和燃料（焦炭、木炭或無煙煤）混合，投入「密閉」鼓風爐中，在1000℃左右進行熔煉。於是礦石中一部分硫成為SO2（用於制硫酸），大部分的砷、銻等雜質成為AS2O3、Sb2O3等揮發性物質而被除去：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑。一部分鐵的硫化物轉變為氧化物：2FeS＋3O2=2FeO＋2SO2↑。Cu2S跟剩餘的FeS等便熔融在一起而形成「冰銅」（主要由Cu2S和FeS互相溶解形成的，它的含銅率在20％～50％之間，含硫率在23％～27％之間），FeO跟SiO2形成熔渣：FeO＋SiO2=FeSiO3。熔渣浮在熔融冰銅的上面，容易分離，藉以除去一部分雜質。然後把冰銅移入轉爐中，加入熔劑（石英砂）後鼓入空氣進行吹煉（1100～1300℃）。由於鐵比銅對氧有較大的親和力，而銅比鐵對硫有較大的親和力，因此冰銅中的FeS先轉變為FeO，跟熔劑結合成渣，而後Cu2S才轉變為Cu2O，Cu2O跟Cu2S反應生成粗銅（含銅量約為98.5％）。2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2↑，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，再把粗銅移入反射爐，加入熔劑（石英砂），通入空氣，使粗銅中的雜質氧化，跟熔劑形成爐渣而除去。在雜質除到一定程度後，再噴入重油，由重油燃燒產生的一氧化碳等還原性氣體使氧化亞銅在高溫下還原為銅。得到的精銅約含銅99.7％。
B.銅的冶煉工藝
銅治金技術的發展經歷了漫長的過程，但至今銅的冶煉仍以火法治煉為主，其產量約佔世界銅總產量的85%，現代濕法冶煉的技術正在逐步推廣，濕法冶煉的推出使銅的冶煉成本大大降低。 火法冶煉與濕法冶煉（SX－EX）。
a.火法煉銅:
通過熔融冶煉和電解精火煉生產出陰極銅，也即電解銅，一般適於高品位的硫化銅礦。火法冶煉一般是先將含銅百分之幾或千分之幾的原礦石，通過選礦提高到20－30％，作為銅精礦，在密閉鼓風爐、反射爐、電爐或閃速爐進行造鋶熔煉，產出的熔鋶(冰銅)接著送入轉爐進行吹煉成粗銅，再在另一種反射爐內經過氧化精煉脫雜，或鑄成陽極板進行電解，獲得品位高達99.9％的電解銅。該流程簡短、適應性強，銅的回收率可達95％，但因礦石中的硫在造鋶和吹煉兩階段作為二氧化硫廢氣排出，不易回收，易造成污染。近年來出現如白銀法、諾蘭達法等熔池熔煉以及日本的三菱法等、火法冶煉逐漸向連續化、自動化發展。
生產過程大致如圖：
除了銅精礦之外,廢銅做為精煉銅的主要原料之一，包括舊廢銅和新廢銅，舊廢銅來自舊設備和舊機器，廢棄的樓房和地下管道；新廢銅來自加工廠棄掉的銅屑(銅材的產出比為50％左右),一般廢銅供應較穩定，廢銅可以分為：裸雜銅:品位在90％以上；黃雜銅（電線）:含銅物料（舊馬達、電路板）；由廢銅和其他類似材料生產出的銅，也稱為再生銅。
b.濕法煉銅:
一船適於低品位的氧化銅，生產出的精銅稱為電積銅。 現代濕法冶煉有硫酸化焙燒－浸出－電積，浸出－萃取－電積，細菌浸出等法，適於低品位復雜礦、氧化銅礦、含銅廢礦石的堆浸、槽浸選用或就地浸出。濕法冶煉技術正在逐步推廣，預計本世紀末可達總產量的20%，濕法冶煉的推出使銅的冶煉成本大大降低。
濕法冶煉過程為：
c.火法和濕法兩種工藝的特點 比較火法和濕法兩種銅的生產工藝，有如下特點：
（1）後者的冶煉設備更簡單，但雜質含量較高，是前者的有益補充。
（2）後者有局限性，受制於礦石的品位及類型。
（3）前者的成本要比後者高。
可見，濕法冶煉技術具有相當大的優越性，但其適用范圍卻有局限性，並不是所有銅礦的冶煉都可採用該種工藝。不過通過技術改良，這幾年已經有越來越多的國家，包括美國、智利、加拿大、澳大利亞、墨西哥及秘魯等，將該工藝應用於更多的銅礦冶煉上。濕法冶煉技術的提高及應用的推廣，降低了銅的生產成本，提高了銅礦產能，短期內增加了社會資源供給，造成社會總供給的相對過剩，對價格有拉動作用。

⑧ 銅的物理和化學性質

銅是門捷列夫周期系第一族的元素，是斷品口呈紅色和玫瑰色的金屬，原子序數29，原子量為63.57.銅的天然同位素的質量數為63和65：兩種同位素之比各為69.48%和30.52%;原子體積為7.11銅沒有同素異形變化。

銅的電子層的構造如下：在軌道K上的電子數是2，在軌道L上是2和6，在軌道M上是2，6和10，在軌道N上是1；共為29個電子，符合原子序數。

銅的原子半徑是1.23，離子半徑是0.96A。銅在地殼中的分布是0.01%。
固體銅的結晶組織為面心立方體晶格，棱長3.608A。固體銅的密度在20℃時為8.9，在1083℃時為8.32；液體銅的密度在1083℃時為7.93，而在1600℃時為7.53。

液體銅的粘度在1145℃時為0.0341泊。

二價銅離子的電化當量等於1.185克/安培小時。

金屬銅中的氣體
液態銅能溶解許多普通氣體——氫、二氧化硫、氧、氮、二氧化碳、一氧化碳和水水蒸氣。氣體的溶解度決定於銅中的情況；金峰吸收氣體不僅是由於氣體的溶解，而且也是氣體和金屬及金屬的發生化學作用的結果。溶解的氣體對銅的機械性質和電工性質都有影響：使銅的質量變壞。國此，在生產精銅時，要注意消除銅冶煉最終產口中氣體溶解的作用。

⑨ 銅合金有哪些，化學性質如何

常用的銅合金分為黃銅﹑青銅﹑白銅3大類。
黃銅以鋅作主要添加元素的銅合金﹐具有美觀的黃色﹐統稱黃銅。銅鋅二元合金稱普通黃銅或稱簡單黃銅。三元以上的黃銅稱特殊黃銅或稱復雜黃銅。含鋅低於36%的黃銅合金由固溶體組成﹐ 銅合金具有良好的冷加工性能﹐如含鋅30%的黃銅常用來製作彈殼﹐俗稱彈殼黃銅或七三黃銅。含鋅在36～42%之間的黃銅合金由和固溶體組成﹐其中最常用的是含鋅40%的六四黃銅。為了改善普通黃銅的性能﹐常添加其他元素﹐如鋁﹑鎳﹑錳﹑錫﹑硅﹑鉛等。鋁能提高黃銅的強度﹑硬度和耐蝕性﹐但使塑性降低﹐適合作海輪冷凝管及其他耐蝕零件。錫能提高黃銅的強度和對海水的耐腐性﹐故稱海軍黃銅﹐用作船舶熱工設備和螺旋槳等。鉛能改善黃銅的切削性能﹔這種易切削黃銅常用作鍾表零件。黃銅鑄件常用來製作閥門和管道配件等。 船舶常用的消防栓防爆月牙扳手，就是黃銅加鋁鑄造而成。
白銅以鎳為主要添加元素的銅合金。銅鎳二元合金稱普通白銅﹔加有錳﹑鐵﹑鋅﹑鋁等元素的白銅合金稱復雜白銅。工業用白銅分為結構白銅和電工白銅兩大類。結構白銅的特點是機械性能和耐蝕性好﹐色澤美觀。這種白銅廣泛用於製造精密機械﹑化工機械和船舶構件。電工白銅一般有良好的熱電性能。錳銅﹑康銅﹑考銅是含錳量不同的錳白銅﹐是製造精密電工儀器﹑變阻器﹑精密電阻﹑應變片﹑熱電偶等用的材料。
青銅原指銅錫合金﹐後除黃銅﹑白銅以外的銅合金均稱青銅﹐並常在青銅名字前冠以第一主要添加元素的名。錫青銅的鑄造性能﹑減摩性能好和機械性能好﹐適合於製造軸承﹑蝸輪﹑齒輪等。鉛青銅 銅合金消防栓扳手是現代發動機和磨床廣泛使用的軸承材料。鋁青銅強度高﹐耐磨性和耐蝕性好﹐用於鑄造高載荷的齒輪﹑軸套﹑船用螺旋槳等。/和磷青銅的彈性極限高﹐導電性好﹐適於製造精密彈簧和電接觸元件﹐鈹青銅還用來製造煤礦﹑油庫等使用的無火花工具。鈹銅是一種過飽和固溶體銅基合金，是機械性能，物理性能，化學性能及抗蝕性能良好；粉末冶金製作針對鎢鋼，高碳鋼、耐高溫超硬合金製作的模具需電蝕時，因普通電極損耗大，速度慢，鎢銅是比較理想材料。抗彎強度≥667Mpa。

⑩ 幫忙歸納一下銅單質的所有化學性質。

不活潑的重金屬，在高溫下生成Cu2O，有毒，用於船底漆，在潮濕的環境下，生成銅銹，主要成份是鹼式硫酸銅。不能與酸生成氫氣，但可以緩慢溶解形成銅鹽。