⑴ 高中化學怎樣速成
我以前也是學理科的，我選的是物理生物，化學作為必修科目來學的。我化學水平還可以，我簡單的給你介紹一下，你關鍵要知道幾個常用的化學式，至於原子計價表是必須熟練的，還有就是你要從生活的角度來看待化學，很多化學反應都很好理解的，把化學生活化，就會覺得很簡單了。至於計算，基本上記住化學式，化學反映就沒有什麼大問題了。
⑵ 中考化學速成方案
化學的基礎知識，初三學生看看！！！
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：實驗室製法
△
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
⑶ 怎麼樣學習好化學，給個速成的方法
1.從學生的認識方法來看。學生很可能會認識到從無機到有機，突然缺少了學習有機化合物的方法。學生比較熟悉無機元素化合物知識的學習方式，在必修階段學習無機元素化合物知識的時候，他們有一定的方法。比如可以讓學生從分類的角度，從氧化還原的角度來認識一個無機化合物可能具備怎樣的性質。但是到了有機化學的學習以後，學生在學習的時候普遍感到非常的難，在學習方法上他們可能感到這是一個全新的學習方式，很多學生認為有機的元素化合物知識，特別是有機化學反應要依靠死記硬背來解決，這樣就造成了很大的記憶負擔，覺得有機化合物的學習非常的煩、非常的雜、非常累，學習成績上很難有提高。 2.對有機化合物來講，是物質的結構決定化合物的性質，是官能團決定物質的性質，學生一開始的時候並不清楚。往往在教學當中也是在學習了某一個物質的性質以後學生才會認識到某種官能團可能具備這樣的性質。對學生來講缺乏了一種預測性，學起來就會感到有些困難。從新的課程標準的角度來講，我們要把結構與性質的關系作為有機化合物學習的一個核心思想。要把官能團的學習放在一個很重要的位置。通過結構的討論，學生可以在理解的基礎上學習和記憶，而不是單純地去背去記，那樣是學不會有機化學的，而且也不利於進一步再去學習更深、更新的內容。因為如果我們把有機化合物的結構和性質的關系闡述得比較清楚、在教學當中體現的比較鮮明，那學生學習了有機化合物的結構與性質之後，他再拿到一個有機化合物時就會有一定的預測功能，知道有機物可能具備怎樣的結構特點，這樣的結構特點可能會反映出怎樣的性質，學生學習起來會感覺到比較輕松。這樣設置的主要目的是要給學生學習有機化學的方法，給學生一種理論上的指導，同時是不是也想讓學生體會到有機化學的一個核心思想。在有機化學里關於結構的內容，只要討論極性、鍵 、不飽和度、官能團這四點就可以去預測分子的反應情況。 課程標准特別強調要轉變學生的學習方式。我們在有機化學基礎模塊里突出結構與性質這樣一個核心觀念，確確實實就可以做到轉變學生以前被動的、記憶的學習有機化學的方式和方法。
⑷ 怎樣速成化學
你要多練，多記，上課多聽，不會就問~時間久了，你就會發現化學原來這么簡單。
⑸ 初三化學怎麼學，我要速成的。一星期要至少要搞定一本書，熬夜。
給你看看我寫的一篇文章，你會有收獲的：
酸鹼鹽學習中的12345
關鍵詞：酸鹼鹽 交換 置換反應 復分解反應 金屬活動性順序表 溶解性 化合價
又到了學習酸鹼鹽的時候，又到了初三學生學習化學感覺最難的時候，不少學生學完了酸鹼鹽後是朦朦朧朧、糊里糊塗，很多方程式都不知怎麼寫，什麼題都難，錯的也是一塌糊塗。。。。。。有句話叫做「學好酸鹼鹽，化學就不難」！
酸鹼鹽的學習真的這么難嗎？其實不然！之所以感覺到難，那是因為你沒有掌握學習酸鹼鹽的方法和規律。比如，酸鹼鹽之間反應的方程式是絕不要死記硬背的，被稱為傻瓜式的反應，即傻瓜都會寫！還難嗎？那麼，什麼是學習酸鹼鹽的關鍵呢？
一．1個原則---交換的原則：
（一）、直接交換
酸鹼鹽所發生的反應幾乎都是置換反應或者是復分解反應，不論是置換反應還是復分解反應都是位置的交換。如：
練習1：寫出下列反應的方程式：
1.鐵和鹽酸 2.氧化鐵和硫酸 3.氯化鈉和硝酸銀
4.硫酸鈉和氯化鋇 5.碳酸鈉和鹽酸 6.碳酸鈉和石灰水
7.石灰水和硫酸銅 8.氫氧化鋇和硫酸 9.氫氧化鈉和碳酸
10.氫氧化鈉和硫酸銨共熱【氫氧化銨就是氨水（NH3•H2O），不穩定會分解】
參考答案在本文後的附錄里（下同）
（二）、非直接交換 有些反應可理解成先化合後再交換。
如：氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應
可理解為：C02+H20==H2C03
+ 2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20
C02+2NaOH==Na2C03+H20 (所以，此類反應不屬於復分解反應)
練習2：寫出下列反應的方程式：1.氫氧化鈣和二氧化碳 2.氫氧化鉀和二氧化碳
3-4.氫氧化鈉和二氧化硫及三氧化硫（提示：S02+H20==H2S03 S03+H20==H2S04）
1個規律--——成鹽的規律：（有酸鹼鹽參加的）一切反應都生成鹽（本篇文章最後將講到共有10種成鹽的類型）如：2NaOH+CuO≠Cu(OH)2↓+Na2O 因沒有鹽生成
二、兩類反應條件
（一）：置換反應的條件
依據：金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au
可用諧音趣味記憶法: 嫁給那美女，心鐵（了）喜欠情，（欠了多少？）統共一百斤。
1：金屬+酸 的反應條件
氫前金屬、非氧化酸（如：不能是硝酸、濃硫酸），鐵生成亞鐵鹽
練習3：下列物質間能否反應生成氫氣？能的，寫出方程式；不能的，說明理由
Zn+H2SO4= Cu+H2SO4= Fe+2HNO3=
2：金屬+鹽 的反應條件： 前置後，鹽須溶，K Ca Na（太活潑，能和水反應）不能行。
練習4：下列物質間能否反應置換出金屬？能的，寫出方程式；不能的，說明理由。
Fe+CuSO4= Cu+ZnSO4= Cu+AgCl= Na+CuSO4=
（二）：復分解反應的條件 化合價和溶解性務必記熟
雙交換，價不變，生成氣體、水、沉澱；鹽-鹽、鹽-鹼須可溶，弱酸制強不能行。
練習5:下列物質間能否反應？能反應的寫出方程式，不能反應的說明理由
1.Fe2O3+6HCl= 2.Ca(OH)2+Na2CO3= 3.KOH+Na2CO3=
4.BaCO3+Na2SO4= 5.CuSO4+Fe(OH)3= 6.CaCl2+H2CO3=
三、三類物質的性質 根據成鹽規律推算
（一）酸：電離出的陽離子都是H+離子的化合物。能和含金屬的物質反應。
1、酸溶液能使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色
2、酸+活潑金屬===鹽+H2 H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑（實驗室製取氫氣）
3、酸+金屬氧化物===鹽+水 H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
4、酸+鹼=== 鹽+水 H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
5、酸+鹽===酸+鹽 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
（二）鹼：電離出的陰離子都是OH—離子的化合物。能和含酸根（或能形成酸根）的物質反應。
1、鹼溶液溶液能使紫色石紫變藍，使無色酚酞變紅。
2、鹼+非金屬氧化物===鹽+水 2NaOH+C02==Na2C03+H20
3、鹼+酸 === 鹽+水 NaOH+HCl==NaCl+H20
4、鹼+鹽===鹼+鹽 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（三）、鹽：金屬離子和酸根離子組成。能和含金屬離子和酸根離子的物質反應。
1.鹽+金屬===鹽+金屬 2.鹽+酸===新鹽+新酸 3.鹽+鹼===新鹽+新鹼
4.鹽+鹽===新鹽+新鹽 如：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 規律：鹽1+X1===鹽2+X2
四、四類能溶於水的物質
鉀鈉銨硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶；(如KCl、Na2CO3、 NH4NO3等都溶）
其他溶解性：
硫鋇（硫酸鋇，想像成三國時的劉備）氯化銀不行（其它硫酸鹽和鹽酸鹽都溶），
碳(酸)、磷（酸的鹽）幾乎都不溶， Ba（OH）2可溶（於水的）鹼，
硝（酸）碳（酸）鹽酸揮發氨（水）。
即：要記住4個溶的，還要記住3個特殊的：AgCl、BaSO4、Ba（OH）2。
還可以看出：三大強酸（HCl、H2SO4、HNO3）的鹽較易溶; 碳酸、磷酸鹽和鹼多不溶
擴展：酸溶性
多數不溶物可溶於酸，如鹼和碳酸鹽的沉澱都能溶於硝酸，
例如：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
但AgCl和BaSO4既不溶於水也不溶於酸。
因為：AgCl+HNO3≠HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3≠Ba(NO3)2+H2SO4都不符合復分解反應的條件。
練習6：⑴下列物質中不溶於水的是：___________既不溶於水也不溶於酸的是__________
1.NH4HCO3 2.KCl 3.Na2CO3 4.Mg(NO3)2 5. AgCl 6.BaSO4 7.BaCO3 8.Ag2CO3 9.Ba(OH)2 10.Cu(OH)2
⑵下列各組物質中，全部能溶於水的是（ ）
A、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B. CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2
C. KOH AgCl CuCO3 D. Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3
五、五類物質（單質、氧化物、酸、鹼、鹽）的相互關系
單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間既可以相互反應，又可以相互轉換，圖如下：
從下圖可以看出，不僅可以知道物質的性質及相互關系還可以推出物質的製法。
你是否看出：紅線為化合反應，黑線為分解反應，綠線為置換反應，藍線為復分解反應。
(一)、相互關系
縱行：表示了各類物質之間相互轉化（衍生）的關系
例1：Na→Na2O→NaOH→NaCl
例2：C→CO2→H2CO3→CaCO3
如：1、金屬→金屬氧化物
①3Fe+2O2 Fe3O4
②Cu+O2 2CuO
2、金屬氧化物→金屬
①CuO+H2 Cu+H2O
②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3、金屬氧化物→鹼
①Na2O + H2O==2NaOH
②CaO + H2O==Ca(OH)2
說明：某些金屬氧化物與水反應生成可溶性鹼。初中階段重點掌握CaO + H2O= Ca(OH)2。
橫行：1、金屬+非金屬→鹽 Mg+Cl2 MgCl2
2、酸+鹼→鹽+水
①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
。。。。。。。。。
斜行：1、金屬氧化物+酸→鹽+水
①CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O ②Fe2O3+ 3HCl = FeCl3 +3H2O
2、非金屬氧化物+鹼→鹽+水
①CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ②SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 。。。。。。。。。。
兩邊：
1、金屬1+鹽1→金屬2+鹽2 ①Fe +CuSO4= FeSO4+Cu ②Cu+2AgNO3= Cu(NO3) 2+2Ag
2、金屬+酸→鹽+氫氣： ①Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ ②Fe +2HCl= FeCl2+H2↑
（二）各類物質的制備
鹽的制備
（1）金屬1+鹽1→金屬2+鹽2 2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）鹼性（金屬）氧化物+酸→鹽+水
（4）酸性（非金屬）氧化物+鹼→鹽+水（5）酸+鹼→鹽+水（6）酸1+鹽1→酸2+鹽2
（7）鹼1+鹽1→鹼2+鹽2 （8）鹽1+鹽2→鹽3+鹽4 （9）金屬+非金屬→鹽 。。。。。。。。。。
如CuSO4的制備：
H2SO4+CuO==CuSO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O H2SO4+CuCO3==CuSO4+2H2O+CO2↑
Ag2SO4+CuCl2==CuSO4+2AgCl↓ Cu+Ag2SO4==CuSO4+2Ag 還有SO3+CuO==CuSO4 （很慢） SO3+Cu(OH)2==CuSO4+H2O（慢） 2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑（污染環境，浪費葯品）CuSO4•5H2O △ CuSO4+5H2O(有意思嗎？) 等等。
鹼的制備
（1）鹼性(或金屬)氧化物→鹼 說明：僅適用於可溶性鹼的制備，例如Ca(OH)2等。
（2）鹼1+鹽1→鹼2+鹽2 。。。。。。。。
酸的制備 等等 。。。。。
練習7:用化學方程式表示下列物質的製法（同一種形式的反應只能用一種方法，如金屬和鹽反應每種物質製取只能用1次）），注意要符合置換和復分解反應的條件。
⑴鹽酸（2種） ⑵NaOH（3種）⑶MgCl2（7種）
附錄1：參考答案：
練習1：1.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2．Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20
3．NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 4．Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
5．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 6．Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
7．Ca(0H)2+CuS04==Cu(0H)2 ↓+CaS04 8．Ba(0H)2+H2SO4==BaSO4↓+2H20
9．2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20 10.2Na0H+（NH4）2S04==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
練習2:C02+Ca（OH）2==CaC03↓+H20 C02+2KOH==K2C03+H20
S02+2NaOH==Na2S03+H20 S03+2NaOH==Na2S04+H20
練習3：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Cu+H2SO4≠CuSO4+H2↑ Fe+2HNO3≠Fe(NO3)2+H2↑
練習4：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+ZnSO4≠CuSO4+Zn Cu+2AgCl≠CuCl2+2Ag---- AgCl不溶
2Na+CuSO4≠ Cu+Na2SO4 因為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
練習5：1.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3.2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3 （無氣體、水、沉澱）
4.BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3 BaCO3不溶
5.CuSO4+Fe(OH)3≠Cu(OH)2↓+Fe2(SO4)3 Fe(OH)3不溶
6.CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl 因為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
練習6：⑴不溶於水有：5 6 7 8 10 既不溶於水也不溶於酸的：6 7 ⑵：D
練習7：⑴H2+Cl2 點燃 2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
⑵ Na2O+H2O==2NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑶Mg+Cl2點燃MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
附錄2：化合價最簡口訣:一嫁嫁那情侶姻（K Na H Cl Ag其中Cl—1價），二樣沒改共同心(O Mg Ca Hg Cu Zn其中O—2價)；三Al二三Fe記心；負一氫氧硝酸根（NO3-），負二碳酸（CO32-）硫酸根(SO42-)，正一價的是銨根(NH4+)。
想記住化合價和寫熟化學式，可在下表的第一橫欄填上負價，第一列填上正價，然後在表格中寫出化學式。
負價
正價 Cl O OH NO3 CO3 SO4
K
Na
H
Ag
Mg
Ca
Hg
Cu
Zn
Al
Fe
Fe
NH4
⑹ 高中化學速成方法有什麼
你的「化學速成」，指的是盡量在短期內使自己熟悉高中化學知識，在化學課上能盡量跟上化學老師的節奏。
9年前我用過的一種方法介紹給你：
現在就拿起課本和筆記來看一遍，邊看邊把記憶模糊和生疏的點在草稿紙上寫一下。
我還可以把我介紹給其他同志的「如何學好高中化學」的方法介紹給你，希望對你有更大的幫助！
「此問題要分三種情況：
一、你現在是高三，面臨綜合復習，此時，要解決的首要問題是調整心理，「再苦再累也不過一小年的時間，沒什麼大不了的，我要等的就是這一年的體驗，等不及了」。2、現在未開學，抓緊時間把課本和筆記看一遍，並標好覺得難的和沒有記住的知識，以供以後方便重點處理；3、開學之後，要先做好復習資料，不能等著老師講，這樣效果不好，課後要把聽不懂的問題和不太理解的問題整理清楚，最好是整理在筆記本上，多強化；4、綜合復習時考試較多，老師分析試卷，不僅聽好，也要整理好難點，理清不懂得每一個知識點，而且要堅持到高考期間。
二、如果是高一，好辦。建議你現在先把初中化學課本復習一遍，因為高中化學以初中化學為基礎；開學後，課前進行預習，哪怕只大概看一遍課本都行；課上聽好、筆記記好，課後先抽幾分鍾時間復習鞏固，做好每一節課後的練習；習題課後，要把聽不懂的問題和不太理解的問題整理清楚，最好是整理在筆記本上，多強化；考試，老師分析的試卷也要整理好難點。
三、如果是高二，未開學，抓緊時間把課本和筆記看一遍，並標好覺得難的和沒有記住的知識，以供以後方便重點處理。同樣的方式，課前進行預習，課上聽好、筆記記好，課後先抽幾分鍾時間復習鞏固，做好每一節課後的練習；習題課後，要把聽不懂的問題和不太理解的問題整理清楚，最好是整理在筆記本上，多強化；考試，老師分析的試卷也要整理好難點。
大多數人都不會重視的問題：課前預習。最簡單，要先通看一遍課本；預習做細一點的話，作讀書筆記，標注重難點。
化學知識點比較零散難記，還要經常抽時間復習鞏固。
祝你！
⑺ 怎樣學好高中化學最好速成...
化學是一門很有魅力的學科。但由於高中化學具有「繁，難，亂」的特點，所以不少同學對學習高中化學感到困難。那麼如何才能學好高中化學呢？
一、 認真聽課，做好筆記。
好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。
由於化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後復習。
二、 及時復習。
復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。
三、 學會巧記
由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法（常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。
四、 勤練
練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關系式法、極值法、平均值法、估演算法、差量法等。
五、 備好「錯題本」
做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。
六、 重視化學實驗
化學實驗不但能培養學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什麼，思考如何做，為什麼要這樣做，還可以怎樣做，從而達到「知其然，也知其所以然」的目的。
此外，要把化學學好，還要多關注與化學有關的社會熱點問題和生活問題，善於把書本知識與實際結合起來。
總之，只要學習方法正確，相信同學們會輕松地把化學學好的。
⑻ 化學會考速成
狂記反應方程式
先用樹狀圖的方式把有關一系列方程式的反應物（只寫一個）與生成物（也是一個）用箭頭連接起來
有關的反應都用樹狀圖寫完後 在圖底下以從簡單到復雜的方式 一個一個的寫
等全都寫完了並確認沒有漏掉的反應後
我自認為你會明了了許多.
⑼ 速成化學方法
記清楚那幾個基本的化學式,還有實驗室製取的各種物質的原理化學式....化合價及其一些物質的特性...
初中的話只要記的東西比較多,記得住那幾個元素的基本變形就OK了
反正,思路一定要清晰,該記的要記住,注意一些細節,特別狀況等等.....
題海戰術也未必不是一種辦法,不過我不推薦.掌握方法最重要.
*小技巧:
1.在一些推斷題的時候,思路不要跑遠,找到入手點,反正要你推斷的也不過只是你們常用的幾種元素而已.
2.計算題一定要細心,數字越多越要警惕,多想想哪種方法才能完全算出反應物(有些數據是反應不完全的產物,特別是金屬之間的置換反應,一般只有表面的金屬反應了而已,而中間的不一定反應)
3.選擇填空要盡力取做,做完必須檢查選擇填空(切記)
P.S.把自己喜歡的人放在心上,相信自己會考的更好
樓下的真沒素質啊,Copy我的答案!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!