氧化劑化學式怎麼寫

⑴ 水作氧化劑的化學方程式

2na＋2h2o=2naoh＋h2↑.
2h2o=2h2↑+o2↑第二個方程式水既是氧化劑又是還原劑

⑵ 過氧化氫化學式怎麼寫

過氧化氫（hydrogen peroxide）是一種無機化合物，化學式為H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。

在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。

過氧化氫水溶液是醫葯、衛生行業上廣泛使用的消毒劑，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧氣和水，其反應如下：

滴定在酸性溶液中進行，反應時錳的氧化數由+7變到+2。開始時反應速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色緩慢，待Mn2+生成後，由於Mn2+的催化作用加快了反應速度。

生物化學中，也常利用此法間接測定過氧化氫酶的活性。在血液中加入一定量的H2O2，由於過氧化氫酶能使過氧化氫分解，作用完後，在酸性條件下用標准KMnO4溶液滴定剩餘的H2O2，就可以了解酶的活性。

⑶ 水做氧化劑的化學方程式

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑.
2H2O=2H2↑+O2↑
第一個方程式水是氧化劑
第二個方程式水既是氧化劑又是還原劑
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Cl2+H2O=HClO+HCl
2K＋2H2O＝2KOH＋H2

⑷ 常見氧化劑 次氯酸 高氯酸 氯酸的化學式 性質 各是什麼

HCLO
次氯酸化學式HClO，結構式H－O－Cl，其中氯的價態為+1，僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而製得：
3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O
在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有氧化二氯放出的緣故。
次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：
一，在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如CaCl2）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱鹼溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3Cl2+6KOH=KClO3＋5KCl+3H2O
二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO
三，氯氣與水反應生成次氯酸：H2O+Cl2=可逆=HCl+HClO
將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
次氯酸易分解
2HClO=2HCL+O2（氣體符號）
HCLO4
強氧化劑。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。在室溫下分解，加熱則爆炸。無水物與水起猛烈作用而放熱。具有強氧化作用和腐蝕性。

HCLO3
濃酸淺黃色，有類似硝酸的刺激性氣味。稀酸無色，在常溫時沒有氣味。有強烈氧化性，常用作化學試劑。由氯酸鋇溶液與硫酸作用後，經過濾、蒸濃而得。〔方程式:Ba（ClO3）2＋H2SO4＝＝＝＝＝2HClO3＋BaSO4(沉澱)〕
氯酸濃度在超過40％時發生分解，並劇烈爆炸：
8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2＋2Cl2
(產生大量氣體,爆炸效果與硝酸銨類似)
有強烈氧化性,常用作強氧化劑.

⑸ 化學方程式氧化劑和還原劑

氧化劑是O2和HgS
還原劑
是HgS
氧化產物
是
SO2
還原產物
是SO2和Hg不屬於問題中的兩種類型
疑問這兩種類型如
「一種
單質
使一種化合物中的一種元素被氧化」只能由單質作氧化劑而化合物中的一種元素被氧化
反應中的Hg與O均被還原
故不是這種類型

⑹ 過氧化氫化學式怎麼寫

過氧化氫（hydrogen peroxide）化學式：

(6)氧化劑化學式怎麼寫擴展閱讀：

注意事項：

1、不得口服，應置於兒童不易觸及處。

2、對金屬有腐蝕作用，慎用。

3、避免與鹼性及氧化性物質混合。

4、避光、避熱，置於常溫下保存。

5、醫用的有效期一般為2個月。

6、不得用手觸摸。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，過氧化氫在3類致癌物清單中。