如何利用化學反應製作電池

Ⅰ 如何將化學反應設計成電池

1、自發的氧化還原反應
2、失電子為負極，得電子為正極
如Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2
負極：Zn 正極：C
溶液為：H2SO4
然後構成加路

Ⅱ 【化學】根據鐵與氯化鐵的反應原理應該怎樣製成原電池比如電解質,正極,負極各是什麼

鐵作負極,石墨作正極,氯化鐵溶液作電解質溶液.
負極：Fe-2e==Fe2+
正極：2（Fe3+）+2e-==2Fe2+
反應總式:Fe+2Fe3+==3Fe2+

Ⅲ 怎麼通過化學反應來發電的呢

用原電池原理呀
一種活潑金屬,一種較不活潑金屬,在把他們放在電解質溶液中,就可以了

Ⅳ 怎樣自己做電池

找一些銅片和鋁片，再剪一些比銅片和鋁片大一些的紙片在醋里浸一下。在一個鋁片的上面放一個紙片，在紙片上放個銅片，一個簡易的化學電池就做好了，銅片是正極，鋁片是負極，浸濕的紙片就是電解質。不過，這樣的一個「電池」產生的電實在太微弱了，只能用靈敏的電表測到。如果把許多這樣的「小電池」壘起來，讓一個「電池」的鋁片放在另一個「電池」的銅片上（這時鋁片和銅片之間不要放紙片），這時產生的電流就強了一些，幾個「電池」壘起來就能點亮一個發光二極體（一種通過很小電流就能發光的半導體元件）。如果很多這樣的電池壘起來，電流就會很強了。也可以把銅片和鋁片插進一些蔬菜水果里，如插在西紅柿、檸檬里，這樣就可以做成一個有趣的「水果電池」。

Ⅳ 如何製作簡單化學電池材料有氯化銨，二氧化錳，水，澱粉，銅、鋅片。只要求令二極體發光。希望盡快回答

找鋅錳干電池原理去看看：
鋅錳干電池是最常見的化學電源。干電池的外殼（鋅）是負極，中間的碳棒是正極，在碳棒的周圍是細密的石墨和去極化劑MnO2的混合物，在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤的ZnCl2，NH4Cl和澱粉或其他填充物（製成糊狀物）。為了避免水的蒸發，干電池用蠟封好。干電池在使用時的電極反應為 碳極： 2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 +）H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH) （「+）」指將兩個反應加在一起） 鋅極： Zn － 2e- = Zn2+ 總反應： Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+ 從反應式看出：加MnO2是因為碳極上NH4+ 離子獲得電子產生H2，妨礙碳棒與NH4+ 的接觸，使電池的內阻增大，即產生「極化作用」。添加MnO2就能與H2反應生成MnO(OH)。這樣就能消除電極上氫氣的集積現象，使電池暢通。所以MnO2起到消除極化的作用，叫做去極劑。 此外，普通鹼性干電池也是用Zn和MnO2或HgO做反應物，但在KOH鹼性條件下工作。例如汞電池是最早應用的微型電池，有Zn（負極）和HgO（正極）組成，電解質為KOH濃溶液，電極反應為 負極： Zn(s) + 2OH- —— ZnO(s) + H2O + 2e- 正極： HgO(s) + H2O + 2e- —— Hg(l) + 2OH- 總反應： Zn(s) + HgO(s) ——ZnO(s) + Hg (l) 電動勢為1.35V，特點是在有效使用期內電勢穩定。另有一種氧化銀電池由Zn和Ag2O組成，電解質為鹼性溶液，電動勢為1.5V。

Ⅵ 如何制化學電源

把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池．

原電池是通過氧化還原反應而得到電流的．原電池的正負極是由電極材料決定的，相對活潑的金屬為負極，負極發生氧化反應；較不活潑的金屬（或非金屬及一些氧化物）為正極，正極發生還原反應．

在銅和鋅浸在稀硫酸中組成的伏打電池中，鋅為負極，電極反應式：

Zn-2e→Zn2+；銅為正極，電極反應式：2H++2e→H2↑．

原電池之二

原電池 把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池．物質發生化學反應時常伴有化學能、熱能、光能等的相互轉化．電池中的化學反應是有電子得失的氧化還原反應，若該反應在燒杯中進行，常表現出吸熱、放熱或發光等現象，沒有電能產生．若將化學反應的氧化部分和還原部分利用裝置分割在不同的部位發生，用導線將氧化部分放出的電子傳遞到還原部分，形成通路後，化學反應就不斷進行下去，電子在導線中移動做電功，電池就將化學能轉變為電能．

電池由正負兩個電極和兩極間的電解質構成．電池中的化學反應是兩個電極反應的總和。負極上發生氧化反應，稱陽極，正極上發生還原反應，稱陰極．電池內，參加電極反應的物質叫活性物質，電池按其工作方式可分為「一次電池」和「二次電池」兩類．一次電池是指放電到活性物質耗盡時只能廢棄而不能再生的電池，如鋅錳干電池；二次電池又叫蓄電池，可以放電、充電，反復使用多次．除了干電池和鉛酸蓄電池外，隨著科技的不斷發展，又有許多新型電池出現，如鎳鎘蓄電池、銀鋅蓄電池、燃料電池等，這些電池分別有能量高、體積小、使用壽命長或能大電流放電等特點，在人造地球衛星、宇宙火箭、小型電子儀器和手錶等方面都有廣泛的應用．

Ⅶ 能否將化學反應設計成電池 設計電池的原則是什麼

理論上講只要是氧化還原反應就可設計成電池：還原劑作負極,氧化劑作正極!

Ⅷ 如何根據氧化還原反應設計成原電池

原電池中失電子的物質作負極，根據方程式知，銅作負極，比鋅活潑性小的金屬或導電的非金屬作正極；銅失電子，發生氧化反應；電解質是反應物中可溶性的、得電子的物質，所以電解質是可溶性的鐵鹽，可用氯化鐵作電解質；故答案為：銅；氧化；氯化鐵；

正極上得電子，發生還原反應，根據方程式知，Fe3＋得電子，生成Fe2＋，故答案為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

負極上失電子，正極上得電子，所以電子的流向是；從負極沿導線經正極流出故答案為：負極沿導線經正。

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工作原理

原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。

兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。

從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

Ⅸ 如何將化學反應設計成電池.ppt

如何將化學反應設計成電池
普通電池常用的一種是碳－鋅干電池。
其形成電流的原理是：
負極是鋅做的圓筒，內有氯化銨作為電解質，少量氯化鋅、惰性填料及水調成的糊狀電解質，正極是四周裹以摻有二氧化錳的糊狀電解質的一根碳棒。電極反應是：負極處鋅原子成為鋅離子（Zn++），釋出電子，正極處銨離子（NH4+）得到電子而成為氨氣與氫氣。用二氧化錳驅除氫氣以消除極化。電動勢約為1.5伏。鉛蓄電池最為常用，其極板是用鉛合金製成的格柵，電解液為稀硫酸。兩極板均覆蓋有硫酸鉛。但充電後，正極處極板上硫酸鉛轉變成二氧化鉛，負極處硫酸鉛轉變成金屬鉛。放電時，則發生反方向的化學反應。