Ⅰ 化學的計算
三、化學計算
(一)有關化學式的計算
1：計算CuSO4•5H2O的相對分子質量； 5H2O的相對分子質量
2：計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。
3. 35.68g的氨氣(NH3)與多少克水中所含有的氫元素的質量相等？
4：康泰克等以前治療感冒的常用葯，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用，的化學式為C9H13ON，它由 種元素組成，每個PPA分子中共含有 個原子，PPA分子中C.O.N元素的質量比 。其相對分子質量為 。氫元素的質量分數為 302克PPA中含氫元素的質量為 。 克PPA中含氫元素的質量為13克
5、蛋白質是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸，試計算：
（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比 。（2）丙氨酸的相對分子質量 。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比 。
（二）有關化合價的計算：
6、世界衛生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為：
A． －1 B．+2 C．+3 D．+4
7.求K2MnO4中Mn元素的化合價； 化學式NaClOx中Cl為+5價，求x的值
(三)有關溶液的計算
溶質的質量分數= （其中： 溶液質量=溶質質量+溶劑質量）
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
8、配製0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。
9、化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把50g質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20%的硫酸。
(1)稀釋後硫酸溶液溶質的質量為 g， (2)稀釋時所需水的質量為 g。
10、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水________g，稀釋後溶液的質量為__________g。
(四)有關化學方程式的計算
11：100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求（1）生成氯化鈉的質量。
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數。
12．某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水於燒杯中
加入120g質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算：
(1)廢水中硫酸的質量分數；
(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少噸
有氣體產生的計算
13：某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數是多少?
14、將10g不純的鋅粒（雜質不容與水也不與酸反應）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2氣體，試計算：
（1）鋅粒中純鋅的質量； （2）稀硫酸中溶質的質量分數；（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數
15、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：
(1)樣品中銅的質量分數； (2)反應所消耗的硫酸溶液質量；
(3)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
16. （2010梅州）（8分）工業上用電解NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方
程式為：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。現取一定質量分數的
NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH2。
（1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為 g，參加反應的NaCl的質量為 g。
（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？（假設生成的Cl2和H2全部逸出）
17、（08中考）(8分)工業上「侯氏」制鹼法製得的純鹼產品中常含有少量的NaCl。為測定純鹼產品中Na2CO3的含量，取23g樣品置於燒杯中，加水將其溶解，然後逐滴滴入稀鹽酸，當滴入200g稀鹽酸時，兩者恰好完全反應，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2。
(1)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為____________；23g樣品中Na2CO3的質量為__________g
(2)反應後燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液中溶質的質量
18、NaOH潮解後極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定實驗室一瓶放置已久的燒鹼中NaOH含量，某同學取適量的燒鹼樣品，溶於一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：
①反應產生的CO2的質量為 g。
②若所取燒鹼樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？
19、已知 Na2CO3的水溶液呈鹼性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：
(1) 當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的
pH 7（填＞、＝、＜。
(2) 當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液
（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數。（計算結果
保留一位小數）
有沉澱產生的計算
20.（09中考）（8分）某環保小組監測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4。為了測定廢水中CuSO4的質量分數，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉澱質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示。
（1）與H2SO4反應的NaOH溶液質量為 g；100g廢水中H2SO4的質量為 g。
（2）計算廢水中CuSO4的質量分數。
21、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物
溶解於94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %
的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成
沉澱質量的關系圖，
計算：（1）生成沉澱的質量是多少？
（2）所得溶液中溶質的質量分數為多少？
22、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與鹽酸反應，也不溶於水)，充分反應後經過濾、乾燥等操作，最後稱量，得實驗數據如下表：
稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩餘固體的質量 3 g 2 g l g 1 g
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是 ；
(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1％)
23、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應後所得溶液中溶質的質量分數為
24、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應製取二氧化碳，若要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？
25、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，反應後剩餘的總質量為59.9克。試求：
（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。
（3） 反應後所得溶液的溶質的質量分數。
26杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。
33、將24.9克的某氫氧化鈉溶液與140克硫酸銅溶液混合，二者恰好完全反應，過濾後，得到濾液160克，求：氫氧化鈉溶液溶質的質量分數？硫酸銅溶液中溶質的質量分數？
Ⅱ 化學方程式怎麼計算
知識點1：利用化學方程式計算的一般步驟：
（1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X （1）設未知數…………設
2Mg + O2 == MgO （2）寫出化學方程式……方
48 80 （3）寫出有關物質的式量、
3g X 已知量和未知量……關
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，准確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；
③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；
④解題的過程要完整，規范
⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位。
Ⅲ 化學方程式怎麼計算
你好，很高興為你解答：
化學方程式的計算：
1.讀懂題目，明確已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應；
2.根據題目要求，設立未知數；
3.根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式；
4.找到與計算相關的物質；
5.在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量；
6.在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量；
7.根據化學方程式的意義（相對質量的比等於實際質量的比）列出比列等式；
8.解出方程，得出結果；
9.計算完成。
Ⅳ 化學式怎麼計算
化學計算是中學化學的一個難點和重點，要掌握化學計算，應了解中學化學計算的類型，不同類型解題方法是有所不同的，因此我把中學化學中出現的解題方法歸納如下，每種類型都舉例加以說明。
一、守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。
（一）質量守恆法
質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
【例題】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ，所以答案為C
Ⅳ 化學計算怎麼算，
1．守恆法——已知變化前後某一特定不變的量，建立等式計算的系列方法 質量守恆 化學反應前後質量守恆定律的應用
物料守恆 某微粒的起始物質的量（濃度）等於其各種存在形式的物質的量（濃度）之和
電子守恆 氧化還原反應中電子得失守恆
電荷守恆 溶液中陽陰離子正負電荷守恆
濃度守恆 一定溫度下的飽和溶液濃度（或溶質與溶劑質量比）不變
溶質守恆 溶質的質量在稀釋前後保持不變
價態守恆 化合物中正負化合價總數守恆
2．方程組法 反應方程組 已知幾元混合物的幾個反應總量，求解其組分含量
組成方程組 已知幾元混合物的幾個組成總量，求解其組分含量
3．關系式法 反應關系式 能從多步反應或部分氧化還原反應中提取物質轉化關系式
終態關系式 能從整體出發找出最終的物質成分與起始成分的守恆關系式
對應關系式 能從混合物反應或組成中挖掘出特定的定量對應關系式
組成關系式 能從物質或溶液的組成中找出組分之間的定量關系式
4．差量法
變化差量/變化和量 能利用物質單一變化的某個實際差量（質量差、物質的量差、摩爾質量差、氣體體積差、壓強差、密度差、反應熱差、溶解度差）及理論差量列出比列式求解
組成差量 能利用物質組成的某個實際差量及理論差量列出比列式求解
這些只是其中的一些方法，其實計算首先學會各種方法，然後就是大量的練習，能夠把各種方法學會運用，熟悉了之後看到題目基本就可以知道方法了
Ⅵ 化學式怎麼計算 求學霸講解
①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2；
②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；
③含有原子團的物質,可將原子團看成是一個原子來書寫化學式,如氫氧化鎂Mg(OH)2.
1.寫化學式的最簡單方法是：
十字交叉法：正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯.
2.例如反應的化學方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2個CO2分子、4個H2O分子和3個N2分子中共含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、8、8、6,而反應前1個C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、0、8、2,根據化學變化前後原子種類、個數不變的原則,可判斷2個X分子中共含有4個N原子和8個O原子,則物質X的化學式為N204；