高中化學都有哪些章節

⑴ 化學高中課本有多少本，人教版的

人教版高中化學共有8本，2本必修，6本選修。

必修：必修1、必修2

選修：《化學與生活》、《化學與技術》、《物質結構與性質》、《化學反應原理》、《有機化學基礎》、《實驗化學》

(1)高中化學都有哪些章節擴展閱讀：

1、必修1目錄

引言

第一章從實驗學化學

第一節化學實驗基本方法

第二節化學計量在實驗中的應用

歸納與整理

第二章化學物質及其變化

第一節物質的分類

第二節離子反應

第三節氧化還原反應

歸納與整理

第三章金屬及其化合物

第一節金屬的化學性質

第二節幾種重要的金屬化合物

第三節用途廣泛的金屬材料

歸納與整理

第四章非金屬及其化合物

第一節無機非金屬材料的主角——硅

第二節富集在海水中的元素——氯

第三節硫和氮的氧化物

第四節氨硝酸硫酸

歸納與整理

附錄1

附錄2

附錄3

後記

2、必修2目錄

第一章物質結構元素周期律

第一節元素周期表

第二節元素周期律

第三節化學鍵

歸納與整理

第二章化學反應與能量

第一節化學能與熱能

第二節化學能與電能

第三節化學反應的速率和限度

歸納與整理

第三章有機化合物

第一節最簡單的有機化合物——甲烷

第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料

第三節生活中兩種常見的有機物

第四節基本營養物質

歸納與整理

第四章化學與自然資源的開發利用

第一節開發利用金屬礦物和海水資源

第二節資源綜合利用環境保護

歸納與整理

結束語

附錄一

附錄二

附錄三

⑵ 高中化學基本各章知識結構要點

⑴基本概念和原理主要包括：

①物質的組成、性質、變化；

②化學量及化學用語；

③物質結構和元素周期律；

④化學反應速率和化學平衡；

⑤電解質溶液。

⑵元素及其化合物主要包括：

①金屬部分：鹼金屬、鎂鋁、鐵銅等。

②非金屬部分：氫、鹵素、氧族、氮族、碳族等。

⑶有機化學主要包括：

①烴：飽和烴、不飽和烴、芳香烴等。

②烴的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、鹵代烴、硝基化合物、糖類、氨基酸、蛋白質等。

③有機材料：天然有機高分子材料、合成材料、新型材料等。

⑷化學實驗主要包括：

①常用儀器的使用與用途；

②化學實驗基本操作；

③氣體的實驗室製法；

④物質的分離、提純和鑒別；

⑤化學實驗的記錄方法和基本實驗的設計等。

⑸化學計算主要包括：

①基本計算：常用量的計算、化學式的計算、溶液的計算、化學方程式的計算等。

②綜合計算：兩種或兩種以上基本計算的綜合應用。

二、能力結構：

⒈觀察能力測試要點：

能夠通過對實驗現象、實物、模型、圖形、圖表、自然界、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，並對這些感性知識進行初步加工和記憶。

①化學實驗現象的觀察：由此獲得化學抽象概念，如化學原理的實驗分析。

②實物及其模型的觀察：由此思考實物結構特徵，如化學物質的結構分析。

③化學圖形圖表的審視：由此捕捉化學隱含信息，如化學規律的函數分析。

④化學自然現象的觀察：由此把握自然現象內涵，如自然現象的實驗分析。

⑤化學生產現象的觀察：由此理解化學技術價值，如生產原理的觀察分析。

⒉實驗能力測試要點：

①用正確的化學實驗基本操作，完成規定的「學生實驗」能力。

②觀察記錄實驗現象，分析和處理實驗結果和數據得出正確結論的能力。

③初步處理實驗過程中有關安全問題的能力。

④能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。

⑤根據實驗試題的要求，設計簡單實驗方案的能力。

⒊思維能力測試要點：

①對中學化學知識融會貫通的能力。

②解析實際問題（包括對化學微觀結構的三維想像），調用（分解、遷移、轉換、重組）相關知識予以解決的能力。

③處理信息並總結成規律，並用以推理、想像的創造能力。

④選擇解決問題最佳方案的評價能力。

⑤化學問題數學處理的創造能力。

思維品質的層次：

①思維的嚴密性（邏輯性、深刻性、精確性和科學性）和流暢性（敏捷性）。

②思維的整體性（廣闊性、有序性和綜合性）。

③思維的創造性（變通性、獨特性）。

⒋自學能力測試要點：

①敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。

②將試題所給的新信息，跟課內已學過的有關知識結合起來，解決問題的能力。

③在分析評價的基礎上，應用新信息的能力。

在上述四種能力中，觀察是入門，實驗是手段，思維是核心，自學是方式。這樣，往往一個試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個層次。

1 高中化學方程式小結（僅供參考）
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

2 高中化學方程式小結（僅供參考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
1，低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸

作者： 滅絕001 2005-10-23 13:36 回復此發言

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3 高中化學方程式小結（僅供參考）
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
1，低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
1，與酸性物質的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

⑶ 高中化學人教版（09年新高一用）教材共幾冊每冊有哪幾章 幫忙詳細列出來

必修1
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
第二節化學計量在實驗中的應用
歸納與整理
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
第二節 離子反應
第三節 氧化還原反應
歸納與整理
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
第二節幾種重要的金屬化合物
第三節用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章 非金屬及其化合物
第一節無機非金屬材料的主角---硅
第二節富集在海水中的元素---氯
第三節 硫和氮的氧化物
第四節 硫酸、硝酸和氨

必修2
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第二節 元素周期律
第三節 化學鍵
歸納與整理
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
第二節 化學能與電能
第三節化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章 有機化合物
第一節最簡單的有機化合物----甲烷
第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節 生活中兩種常見的有機物
第四節 基本營養物質
歸納與整理
第四章 化學與可持續發展
第一節開發利用金屬礦物和海水資源
第二節化學與資源綜合利用、環境保護

化學與生活
第一章 關注營養平衡
第一節生命的基礎能源---糖類
第二節重要的體內能源---油脂
第三節生命的基礎---蛋白質
第四節 維生素和微量元素
歸納與整理
第二章 促進身心健康
第一節 合理選擇飲食
第二節 正確使用葯物
歸納與整理
第三章 探索生活材料
第一節 合金
第二節 金屬的腐蝕和防護
第三節 玻璃、陶瓷和水泥
第四節 塑料、纖維和橡膠
歸納與整理
第四章 保護生存環境
第一節 改善大氣質量
第二節 愛護水資源
第三節 垃圾資源化

化學與技術
第一單元 走進化學工業
課題1 化學生產過程中的基本問題
課題2 人工固氮技術——合成氨
課題3 純鹼的生產
歸納與整理 練習與實踐
第二單元 化學與資源開發利用
課題1 獲取潔凈的水
課題2 海水的綜合利用
課題3 石油、煤和天然氣的綜合利用
歸納與整理 練習與實踐
第三單元 化學與材料的發展
課題1 無機非金屬材料
課題2 金屬材料
課題3 高分子化合物與材料
歸納與整理 練習與實踐
第四單元 化學與技術的發展
課題1 化肥和農葯
課題2 表面活性劑精細化學品

物質結構與性質
第一章 原子結構與性質
第一節 原子結構
第二節原子結構與元素的性質
歸納與整理 復習題
第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵
第二節 分子的立體結構
第三節 分子的性質
歸納與整理 復習題
第三章 晶體結構與性質
第一節 晶體的常識
第二節分子晶體與原子晶體
第三節 金屬晶體
第四節 離子晶體

化學反應原理
第一章 化學反應與能量
第一節化學反應與能量的變化
第二節 燃燒熱 能源
第三節 化學反應熱的計算
歸納與整理
第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 影響化學反應速率的因素第二節影響化學反應速率的因素
第三節 化學平衡
第四節化學反應進行的方向
歸納與整理
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節 弱電解質的電離
第二節水的電離和溶液的酸鹼性
第三節 鹽類的水解
第四節難溶電解質的溶解平衡
歸納與整理
第四章 電化學基礎
第一節 原電池
第二節 化學電源
第三節 電解池
第四節金屬的電化學腐蝕與防護

有機化學基礎
第一章 認識有機化合物
第一節 有機化合物的分類
第二節有機化合物的結構特點
第三節 有機化合物的命名
第四節研究有機化合物的一般步驟和方法
歸納與整理 復習題
第二章 烴和鹵代烴
第一節 脂肪烴
第二節 芳香烴
第三節 鹵代烴
歸納與整理 復習題
第三章 烴的含氧衍生物
第一節 醇酚
第二節 醛
第三節 羧酸 酯
第四節 有機合成
歸納與整理 復習題
第四章 生命中的基礎有機化學物質
第一節 油脂
第二節 糖類
第三節 蛋白質和核酸
歸納與整理 復習題
第五章 進入合成有機高分子化合物的時代
第一節合成高分子化合物的基本方法
第二節應用廣泛的高分子材料
第三節 功能高分子材料

實驗化學
第一單元 從實驗走進化學
課題一實驗化學起步
課題二化學實驗的綠色追求
第二單元 物質的獲取
課題一 物質的分離和提純
課題二 物質的制備
第三單元物質的檢測
課題一 物質的檢驗
課題二 物質含量的測定
第四單元 研究型實驗
課題一 物質性質的研究
課題二身邊化學問題的探究
課題三 綜合實驗設計
附錄I 化學實驗規則
附錄II 化學實驗種的一些常用儀器
附錄III 部分鹽、氧化物、鹼融解性表
附錄IV 常見離子和化合物的顏色
附錄V 實驗室常用酸、鹼溶液的配製方法
附錄VI 一些酸、鹼溶液中溶質的質量分數和溶液的密度
附錄VII 幾種儀器分析方法簡介
後記

⑷ 求人教版高中化學必修一目錄 謝謝

人教版高中化學分為必修兩本，選修6本
高一基本就是學必修一和必修二的前兩章
目錄如下：
必修1
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法 （基本的化學實驗操作，重點是蒸餾和萃取操作）
第二節化學計量在實驗中的應用 （物質的量，高中化學的基本計量方式，很多人就是這里不適應的，多做題，是高中化學的第一道檻）
歸納與整理

第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類 （膠體，內容比較獨立，可以上課的時候再聽，影響不大）
第二節 離子反應 （高考必考一個選擇，重點）
第三節 氧化還原反應 （絕對重點，重點中的重點！記住後面學習第三章第四章具體物質及其化合物的性質的時候都基本都需要結合氧化還原反應來考）
歸納與整理

第三章 金屬及其化合物 （主要是四種金屬：鈉、鎂、鋁、鐵）
第一節 金屬的化學性質
第二節幾種重要的金屬化合物
第三節用途廣泛的金屬材料
歸納與整理

第四章 非金屬及其化合物 （如果你是暑假自學的話我建議到第三章就差不多了，貪多嚼不爛，這一章非金屬涉及到的性質更多，計算也多，結合前面的也多，前面沒有完全弄懂的情況下貿然接觸容易產生挫敗感）
第一節無機非金屬材料的主角---硅
第二節富集在海水中的元素---氯
第三節 硫和氮的氧化物
第四節 硫酸、硝酸和氨
歸納與整理

必修2
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第二節 元素周期律
第三節 化學鍵
歸納與整理
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
第二節 化學能與電能
第三節化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章 有機化合物
第一節最簡單的有機化合物----甲烷
第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節 生活中兩種常見的有機物
第四節 基本營養物質
歸納與整理
第四章 化學與可持續發展
第一節開發利用金屬礦物和海水資源
第二節化學與資源綜合利用、環境保護
歸納與整理

希望對 你有幫助

⑸ 高中化學主要分為哪幾部分

按大類分可以分為：無機化學、有機化學、分析化學
無機化學主要包括元素周期律與元素周期表，微觀粒子的構成，物質的結構與性質，元素知識，化學反應原理，熱化學等內容

⑹ 高中化學的重點在哪一個章節哦

高中化學大致可分10個模塊:1物質的分類和無機反應類型；2物質結構 元素周期律；3化學反應速率 化學平衡；4電解質溶液;5電化學原理;6重要金屬及其化合物；7重要的非金屬及其化合物；8有機物結構組成和性質；9化學實驗10化學計算
高考有機無機的推斷是重點一般都是大題，分值較重，偶爾會有一到選擇，但難度不大。其次化學實驗是重點，也需要重點關注，也容易出大題。有機化學只要掌握重點物質的性質，讀懂信息，就沒問題。
化學注重記憶，一定要從平時積累，關鍵還是回歸課本，在多加練習

⑺ 高中化學理論性知識都有哪幾章

化學反應熱效應；化學平衡模塊（化學反應速率與化學平衡）；電化學模塊（原電池與電解池）；物質在水溶液中的行為即電離平衡模塊（弱電解質電離、水的電離平衡、鹽類水解、沉澱溶解平衡）；物質結構模塊（分為必修「元素周期表與周期律」與選修「物質結構與性質」兩塊內容）。

⑻ 人教版高一化學有哪些章節

上學期必修一共有四章。
1從實驗學化學，
2化學物質及其變化，
3金屬及其化合物，
4非金屬及其化合物。

下學期必修二共有四章。
1物質的結構 元素周期表，
2化學反應與能量，
3有機化合物，
4化學與自然資源的開發利用。

⑼ 求…高中化學所有章節目錄！！！

第一章化學反應與能量

第二章化學反應速率和化學平衡











第三章水溶液中的離子平衡



第四章電化學基礎

⑽ 化學高中的無機和有機都包括什麼章節

新版教材必修1
緒言 化學——人類進步的關鍵 第一章 化學反應及其能量變化 第一節 氧化還原反應 第二節 離子反應 第三節 化學反應中的能量變化 本章小結 復習題 第二章 鹼金屬
第一節 鈉 第二節 鈉的化合物 第三節 鹼金屬元素 第三章 物質的量
第一節 物質的量 第二節 氣體摩爾體積 第四章 鹵素
第一節 氯氣 第二節 鹵族元素 第三節 物質的量在化學方程式計算中的應用 本章小結 復習題 第五章 物質結構 元素周期律 第一節 原子結構 第二節 元素周期律 第三節 元素周期表 第四節 化學鍵 第三節 硫酸 第四節 環境保護 本章小結 復習題 第七章 碳族元素 無機非金屬材料
第一節 碳族元素 第二節 硅和二氧化硅 第三節 無機非金屬材料 必修2 第一章 氮和氮的化合物 第一節 氮氣 第二節 氨 銨鹽 第三節 硝酸 本章小結 第二章 化學平衡 電離平衡 第一節 化學反應速率 第二節 化學平衡 第三節 電離平衡 第四節 鹽類的水解 本章小結 復習題 第三章 幾種重要的金屬 第一節 鋁和鋁的重要化合物 第二節 鐵 第三節 金屬的冶煉 第四節 原電池原理及其應用 本章小結 復習題 第四章 烴 第一節 甲烷 第二節 烷烴 第三節 乙烯 烯烴 第四節 乙炔 炔烴 第五節 苯 第六節 石油的分餾 本章小結 復習題 第五章 烴的衍生物 第一節 乙醇 苯酚 第二節 乙醛 第三節 乙酸 本章小結 復習題 第六章 糖類 油脂 蛋白質 第一節 葡萄糖 蔗糖 第二節 澱粉 纖維素 第三節 油脂 第四節 蛋白質 本章小結 復習題 第七章 合成材料 第一節 合成材料 第二節 新型有機高分子材料 選修
第一章 原子結構與性質
第一節 原子結構 第二節 原子結構與元素的性質 歸納與整理 復習題 第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵 第二節 分子的立體結構 第三節 分子的性質 歸納與整理 復習題 第三章 晶體結構與性質
第一節 晶體的常識 第二節 分子晶體與原子晶體 第三節 金屬晶體 第四節 離子晶體 歸納與整理 復習題 選修第一章化學反應與能量 第一節化學反應與能量的變化 第二節燃燒熱能源 第三節化學反應熱的計算 歸納與整理 第二章化學反應速率和化學平衡 第一節化學反應速率 第二節影響化學反應速率的因素 第三節化學平衡 第四節化學反應進行的方向 歸納與整理 第三章水溶液中的離子平衡 第一節弱電解質的電離 第二節水的電離和溶液的酸鹼性 第三節鹽類的水解 第四節難溶電解質的溶解平衡 歸納與整理 第四章電化學基礎 第一節原電池 第二節化學電源 第三節電解池 第四節金屬的電化學腐蝕與防護 歸納與整理 選修第一章認識有機化合物 1有機化合物的分類 2有機化合物的結構特點 3有機化合物的命名 4研究有機化合物的一般步驟和方法 歸納與整理 復習題 第二章烴和鹵代烴 1脂肪烴 2芳香烴 3鹵代烴 歸納與整理 復習題 第三章烴的含氧衍生物 1醇酚 2醛 3羧酸酯 4有機合成 歸納與整理 復習題 第四章生命中的基礎有機化學物質 1油脂 2糖類 3蛋白質和核酸 歸納與整理 復習題 第五章進入合成有機高分子化合物的時代 1合成高分子化合物的基本方法 2應用廣泛的高分子材料 3功能高分子材料 歸納與整理 復習題 結束語有機化學與可持續發展 後記 致謝 第二章 烴和鹵代烴
第一節 脂肪烴 第二節 芳香烴 第三節 鹵代烴 歸納與整理 復習題 第三章 烴的含氧衍生物
第一節 醇酚 第二節 醛 第三節 羧酸 酯 第四節 有機合成 歸納與整理 復習題 第四章 生命中的基礎有機化學物質
第一節 油脂 第二節 糖類 第三節 蛋白質和核酸 歸納與整理 復習題

簡單解釋一下：
必修1為基礎，承接初中
必修2主要講無機化學，元素周期表為重點
選修1特別簡單，一般文科生選
選修2是化工生產的實例，工廠操作知識
選修3是物質結構，晶體結構，電子排布，理論知識偏多
選修4是化學反應原理，也是純理論
選修5是有機化學
選修6是實驗
化學選必是《選修4-化學反應原理》，各地一般選修一本，一般是《選修3-物質結構與性質》或《選修5-有機化學基礎》。使用全國卷的地區選用《選修1-化學與生活》，《選修5-有機化學基礎》。有的地區選用3本：《選修1-化學與生活》《選修2-化學與技術》《選修5-有機化學基礎》，這些地區《選修3-物質結構與性質》是自選模塊，計入學分。

一般文科選1，4
理科選3，4，5或3，5或4，5
很少選6