分析化學中的誤差有哪些

Ⅰ 分析化學中什麼叫正誤差，什麼叫負誤差

我是化學專業的

所有的
測量誤差=測量值-真值
測量值>真值，為正誤差；測量值<真值，為負誤差

其實都可以不用記
直接理解成為
誤差是正值,就是正誤差
誤差是負值,就是負誤差

Ⅱ 分析化學中的誤差

分析化學中,誤差有兩種：系統誤差和隨機誤差
系統誤差包括方法誤差,儀器和試劑誤差,操作誤差
隨機誤差就比較多了,比如環境引起的誤差,移液時的誤差,讀數的誤差,滴定終點判定誤差等等

Ⅲ 如何區分分析化學偶然誤差、系統誤差、過失誤差

分析化學中，誤差有兩種：系統誤差和隨機誤差 系統誤差包括方法誤差，儀器和試劑誤差，操作誤差 隨機誤差就比較多了，比如環境引起的誤差，移液時的誤差，讀數的誤差，滴定終點判定誤差等等

Ⅳ 分析化學中的誤差

分析化學中，誤差有兩種：系統誤差和隨機誤差
系統誤差包括方法誤差，儀器和試劑誤差，操作誤差
隨機誤差就比較多了，比如環境引起的誤差，移液時的誤差，讀數的誤差，滴定終點判定誤差等等

Ⅳ 分析化學中的過失誤差和操作誤差有點分不明白，請教我辨別一下。

答：
【1】過失誤差，是操作失敗，結果不能報出；操作誤差，是一種隨機誤差，具有偶然性。
【2】滴定管讀數偏高或偏低：是一種隨機誤差，具有偶然性。
【3】讀錯刻度，是過失，有的誤差分類里，不把它作為一種誤差去對待。

Ⅵ 分析化學，終點誤差

分析化學中，誤差有兩種：系統誤差和隨機誤差系統誤差包括方法誤差，儀器和試劑誤差，操作誤差隨機誤差就比較多了，比如環境引起的誤差，移液時的誤差，讀數的誤差，滴定終點判定誤差等等

Ⅶ 分析化學 使用碘量法滴定時，誤差的主要來源是什麼如何減小誤差

（1）誤差來源

1、碘量法適用 pH 2 ~ 9：澱粉指示劑在弱酸介質中最靈敏，pH>9時，I2易發生歧化反應，生成IO、IO3， 而IO、IO3不與澱粉發生顯色反應，當pH<2時，澱粉易水解成糊精，糊精遇I2顯紅色，該顯色反應可逆性差。

2、碘量法適用用直鏈澱粉：直鏈澱粉必須有碘一價負離子的存在，才能遇碘變藍色；支鏈澱粉遇碘顯紫色，且顏色變化不敏銳。

3、碘在50%乙醇存在時不變色：醇類的存在降低指示劑的靈敏度，在50%以上的乙醇中，澱粉甚至不與碘發生顯色反應。

4、隨著溫度的升高，澱粉指示劑變色的靈敏度降低。

5、大量電解質存在的情況下，也會使其靈敏度降低甚至失效。

6、澱粉指示劑最好在用前配製，不宜久存，若在澱粉指示劑中加入少量碘化汞或氯化鋅，甘油、甲醯胺等防腐劑，可延長貯存時間。配製時將澱粉混懸液煮至半透明，且加熱時間不宜過長，並應迅速冷卻至室溫。

（2）減小誤差的方法：

1、過量加入KI—助溶，防止揮發(增大濃度，提高速度)；

2、溶液溫度勿高；

3、碘量瓶中進行反應（磨口塞，封水）；

4、滴定中勿過分振搖；

5、控制溶液酸度（勿高）；

6、避免光照（暗處放置）；

7、I2完全析出後立即滴定；

8、除去催化性雜質（NO3-，NO，Cu2+）。

(7)分析化學中的誤差有哪些擴展閱讀

碘量法的應用：

1、碘量法可用於測定水中游離氯、總氯、溶解氧，氣體中硫化氫，食品中維C、葡萄糖等物質的含量。因此碘量法是環境、食品、醫葯、冶金、化工等領域最為常用的監測方法之一。

2、碘量法是一種氧化還原滴定法，以碘作為氧化劑，或以碘化物（如碘化鉀）作為還原劑進行滴定的方法，用於測定物質含量。極微量的碘與多羥基化合物澱粉相遇，也能立即形成深藍色的配合物，這一性質在碘量法中得到應用。

3、碘量法分為直接碘量法和間接碘量法，其中間接碘量法有分為剩餘碘量法和置換碘量法。 [1]

參考資料來源

網路-碘量法

Ⅷ 分析化學中偏差與誤差有什麼關系啊，感覺不是很懂

【】誤差是指測定結果與真值接近的程度，用e表示；是評價測定結果准確度的指標；
【】偏差是指單次測定結果與測定結果平均值的接近的程度，用d表示；是評價測定結果精密度的指標；
【】兩者關系：
偏差越小，即精密度好，但不一定準確度高；
准確度高，要求精密度一定要好；