化學鍵能大小怎麼比較

1. 化學鍵強弱的比較方法或者說決定因素（式量，原子半徑，帶電量）如：怎麼比C-C鍵，C-Si鍵，Si-Si鍵和

鍵長，C-C鍵鍵能最大。

因為C原子半徑小於Si原子半徑，兩個C的距離就比C-Si或Si-Si短，F=kQq/r²，也就是說C-C作用力大，其間勢能E=kQq/r就大。

根據上式可以看出，與鍵能大小直接相關的是鍵長(離子半徑)、電量(離子電荷)相關。

當然，一般而言，對於同族元素，式量越大，則半徑越大，形成的鍵鍵長就越大，鍵能就越小。

比如H-F就比H-I穩定！因為I原子半徑大，鍵能小，打斷這個鍵所需要的能量就小。

2. 鍵長怎麼比較

鍵能越大的鍵長越短，如鍵能比較：碳碳三鍵>碳碳雙鍵>碳碳單鍵，所以鍵長比較：碳碳三鍵<碳碳雙鍵<碳碳單鍵。

共價鍵強度越大，則鍵長越小；與同一原子相結合形成共價鍵的原子電負性與該原子相差越大，鍵長越小；（例如鹵素與碳原子間形成的價鍵）。同時，鍵長也與該原子形成的其他化學鍵類型及強度有關。

鍵長依次遞增，而鍵能依次遞減；單鍵，二鍵，三鍵的鍵長依次縮短，鍵能逐漸增加，但二鍵和三鍵的鍵長並非是單鍵的二，三倍。因此，再利用鍵長與鍵能的一般規律時，我們更應該在經驗規律的基礎上，結合不同原子實際的化學環境具體分析。

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影響鍵長和鍵能的因素有很多，例如原子半徑、原子核間距離、孤對電子之間的排斥力、反饋鍵等，在實際的分子中，由於受共軛效應、空間阻礙效應和相鄰基團電負性的影響，同一種化學鍵鍵長還有一定差異。因此在討論問題時必須視具體情況進行分析。

在原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。由大量的鍵長值可以推引出成鍵原子的原子半徑；反之，利用原子半徑的加和值可得這種化學鍵的典型鍵長。

3. 化學鍵能的大小怎樣比較

主要考慮鍵的類型和成鍵雙方電負性差別。

1、三鍵-雙鍵-單鍵一般漸弱。

2、電負性差越大一般鍵能越大。

4. 怎麼判斷化學中鍵能的大小

可以根據鍵長的大小來判斷，具體來說就是根據相結合的兩個原子的半徑來比較，半徑越小鍵能越大。

5. 化學鍵能的大小怎樣比較為什麼

要看原子的半徑了，同一周期從左到右半徑減少
短，就比較穩定，鍵能就比較大，比如H的半徑小於Cl的，所以H-H的鍵長就比H-Cl短，而H-Cl的鍵長又比Cl-Cl的短，所以鍵能H-Cl》H-Cl》Cl-Cl。

6. 如何判斷化學鍵的強弱

看鍵能,鍵長.鍵能大,鍵長短的化學鍵比較強.
共價鍵強弱判斷：成鍵原子半徑越小,共價鍵越強,斷開鍵需要的能量越高.
離子鍵的強弱比較：和離子半徑成反比,離子半徑越大,離子鍵越弱；和離子電荷數成正比,離子所帶電荷數越大,離子鍵越強.

7. 化學 離子鍵 金屬鍵 配位鍵 共價鍵 氫鍵 范德華力 它們的劍能的從小到大是怎樣

化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，化學鍵的鍵能較大，一般大於100kJ/mol，其中的離子鍵、共價鍵、金屬鍵的鍵能難以比較。配位鍵屬於共價鍵，是一種特殊的共價鍵，其共用電子對由成鍵原子的一方提供。范德華力能量較小，一般在十幾到幾十kJ/mol。氫鍵屬於特殊的范德華力，比一般的范德華力稍強。

8. 怎樣看化學鍵能的大小

化學鍵是兩個原子核之間的距離，而化學能就是破壞化學鍵的能量大小，化學鍵越短，破壞化學鍵的能量越大，就像棍子越短，捭斷他的能量越大，用一個原理啊

9. 化學鍵能大小是根據什麼判斷的

樓主你好，可通過鍵長與鍵角判斷，越短鍵能越大，同一個原子上的鍵，鍵角越大，鍵能越大