哪些化學物質不易氧化

『壹』 哪種有機化學物質不易被氧化還有脫水反應

羧酸類的物質（-COOH）都能與氫氧化鈉發生中和反應,酚類物質（酚羥基-OH）能與氫氧化鈉反應,另外氨基酸或蛋白質能與鹼反應（-CO-NH-肽鍵水解）,油脂類物質的皂化反應是氫氧化鈉使脂肪水解生成脂肪酸鈉鹽（-COO-酯鍵水解）,高中階段主要就是這幾類

『貳』 鐵，鎳，鉻，鈦，鋅，誰的化學活性強，不銹

不銹鋼餐具一般都含有鉻和鎳，鉻是使產品不生銹的材料，而鎳是耐腐蝕材料。如果使用劣質不銹鋼餐具或者以不恰當的方法使用不銹鋼餐具，就有可能造成重金屬對人體健康的危害。保定廚具提醒大家在購買時應該注意看一下上面標明的參數。
在不銹鋼餐具上常有「13-0」、「18-0」、「18-8」三種代號，代號前面的數字表示鉻含量，後面的數字則代表鎳含量。
為防止鎳、鉻等重金屬危害人體，使用不銹鋼產品應該注意：
(1)不要長時間使用不銹鋼餐具盛放強酸或強鹼性食品，以防鉻、鎳等金屬元素溶出。
(2)不用不銹鋼器皿煎熬中葯。由於中葯含有很多生物鹼、有機酸等成分，特別是在加熱條件下，很難避免與之發生化學反應而使葯物失效，甚至生成毒性更大的化學物質。
(3)勿用強鹼或強氧化性化學葯劑洗滌。
不銹鋼餐具材料構成
家庭用的不銹鋼餐具可大分為 201、430、304 (18-8）、18-10三個等級。
430不銹鋼：
鐵+12%以上的鉻，可以防止自然因素所造成的氧化，稱之為不銹鋼，在jis的代號為430號，因此又稱為430不銹鋼。但430不銹鋼無法抵抗空氣中的化學物質所造成的氧化，430不銹鋼不常使用一段時間後，仍會因非自然因素而有氧化(生銹) 的情況。
18-8不銹鋼：
鐵+18%鉻+8%鎳，可以抗化學性的氧化，這種不銹鋼在jis代號中為304號，因此又稱為304不銹鋼。
18-10不銹鋼：
但空氣中的化學成分愈來愈多，有些污染較嚴重的地方連304都會有生銹的情況；所以有的高級用品會用10%的鎳來製作，以使其更耐用更抗蝕，這種不銹鋼稱為18-10不銹鋼。在有的餐具說明上有類似「採用18-10最先進醫用不銹鋼材質」的說法。
不銹鋼按金相組織可分為三類：奧氏體不銹鋼、鐵素體不銹鋼和馬氏體不銹鋼。不銹鋼的主要成分是鐵、鉻、鎳合金，此外還含錳、鈦、鈷、鉬和鎘等微量元素，這使不銹鋼性能穩定，具有不銹性和耐蝕性。奧氏體型不銹鋼由於內部分子結構的特殊性，使得不易被磁化。
不銹鋼抗菌餐具
不銹鋼抗菌餐具是指一種具有殺滅或抑制微生物功能的一類新型不銹鋼餐具，其特別之處就在其使用的材料。
抗菌材料更多的是指通過添加一定的抗菌物質 ， 從而使材料具有抑制或殺滅表面細菌能力的一類新型功能材料，如抗菌塑料?抗菌纖維和織物?抗菌陶瓷?抗菌金屬材料等。在醫療領域、家庭用品、家用電器、食品包裝等領域有極其廣闊的應用前景，在人們對環境衛生要求日益提高的今天，抗菌材料的應用受到更加廣泛的關注。而將抗菌不銹鋼材料應用到餐具上是國內領先的綠色抗菌不銹鋼餐具品牌朗維的首創，其所使用的材料由上海寶鋼集團獨家供應。朗維抗菌不銹鋼餐具整體全部採用抗菌不銹鋼原材料打造，具有持久、優良的抗菌性能，即使磨損也能保持良好抗菌性能。
使用注意事項
1、不可長時間盛放鹽、醬油、醋、菜湯等，因為這些食品中含有很多電解質，如果長時間盛放，則不銹鋼同樣會像其他金屬一樣，與這些電解質起電化學反應，使有害的金屬元素被溶解出來。
2、切忌用不銹鋼鍋煲中葯，因為中葯含有多種生物鹼、有機酸等成分，特別是在加熱條件下，很難避免不與之發生化學反應，而使葯物失效，甚至生成某些毒性更大的絡合物。
3、切勿用強鹼性或強氧化性的化學葯劑如小蘇打、漂白粉、次氯酸鈉等進行洗滌。因為這些物質都是強電解質，同樣會與不銹鋼起電化學反應。
4、不能空燒。不銹鋼炊具較鐵製品、鋁製品導熱系數低，傳熱時間慢，空燒會造成炊具表面鍍鉻層的老化、脫落。
5、要保持炊具的清潔，經常擦洗，特別是存放過醋、醬油等調味品後要及時洗凈，保持炊具乾燥。
不銹鋼餐具選購標准
餐具上印有「13-0」、「18-0」、「18-8」三種代號的是用不銹鋼生產的餐具，代號前面的數字表示含鉻量，後面的 「花束」牌空心柄不銹鋼餐具
數字則代表鎳含量，鉻是使產品不生銹的材料，而鎳是耐腐蝕材料。如「13-0」即含鉻13%，不含鎳。在選購的時候應特別注意以下內容：
1、選購不銹鋼產品時應認真查看外包裝上是否標注所用的材質和鋼號;是否註明生產廠家的廠名、廠址、電話、容器的衛生標准等字樣。
2、可以用磁鐵來判斷。正規廠家一般會用304（即18-8）和430（即18-0）不銹鋼做叉勺，用420（即13-0）做刀子，430和420是帶磁的，304是微磁。但是市場還有一種201和202材料做的餐具，也不上磁，但是能否用它來加工餐具，國內是有爭議的。有人認為，201、202材質含錳高，不屬於食品級的不銹鋼。
3、一般情況下，同樣厚度和造型的不銹鋼餐具，高檔的餐具會比低檔材質的餐具重量會更重些。但是其密度差異很小，304不銹鋼是7.93，430和420密度是7.85，憑直觀是無法判斷的。
4、最好不要買小攤小販手中的所謂不銹鋼製品。街上有很多那種地攤貨，老闆經常會打著很低的價格來吸引消費者，事實上，那種攤上的東西大部分都是假的，真正的不銹鋼製品是不會那麼便宜的，因為產品的價格都是根據製作材料的成本高低決定的，那種輕飄飄的「不銹鋼」肯定不是可以食用級的不銹鋼，所以大傢伙千萬不要貪圖便宜去買那些偽劣產品，會有損身體健康。
不銹鋼餐具分辨最簡單的分辨方式為：
一、分辨
用磁鐵吸底部，吸得住的是430，吸不住的是304與18-10。但304鍋子的鍋緣、或是湯匙的前後端，有時會吸得住，是因為拋光所產生的磁性。所以最準的方式是吸底部。 國內採用較多的是201混合鋼材，材質無磁，鋼材比較軟！
二、選購
首先，消費者選購不銹鋼產品時應認真查看外包裝上是否標注所用的材質和鋼號，同時可以用磁鐵來判斷。用於生產餐具的不銹鋼主要有「奧氏體型」不銹鋼和「馬氏體型」不銹鋼兩種。碗、盤等一般採用「奧氏體型」不銹鋼生產，「奧氏體型」不銹鋼沒有磁性；刀、叉等一般採用「馬氏體型」不銹鋼生產，「馬氏體型」不銹鋼有磁性。
不銹鋼按內部原子結構排列方式，可分為：體心立方晶格結構（馬氏體）、面心立方晶格結構(奧氏體)和密排六方晶格結構(鐵素體)。奧氏體本身不帶磁，不過機械加工的輕重是導致磁性大小的根本，但不影響不銹鋼的抗腐蝕性及其它質量。不銹鋼以其漂亮的外觀、耐腐蝕的特性、不易損壞的優點，越來越受到人們的喜愛。鍋碗瓢盆、城市雕塑、建築、裝修居室等使用不銹鋼的越來越多。
不銹鋼的安全問題消費者說
很多消費者，特別是年輕媽媽們很注重食品安全，喜歡給自己的寶寶使用不銹鋼餐具，因為不銹鋼餐具不容易滋生細菌，可是也有很多媽媽擔心，不銹鋼器皿盛放熱菜容易燙手，重金屬含量不合格的不銹鋼餐具會危害寶寶的健康，影響寶寶的大腦和心臟發育。
上海艾荔艾金屬材料有限公司經理林正則說，廚房用品製造廠的產品是否符合食品安全標准，主要取決於廠家是否選用合標的材料。即使同為廚房用品，用途不同，選材標准也有差異。不銹鋼餐具的製造環節並不繁瑣，在把板材拉伸、壓製成型後，加以必要的焊接、打磨、拋光即可。這些環節，均無礙食品安全。

不管廠商將不銹鋼餐具的優勢放大多少倍，它本身的安全隱患是不可否認的，林正則指出，盡管不銹鋼比其它金屬耐銹蝕，但市民如果使用方法不當，不銹鋼中的微量金屬元素同樣會在人體中慢慢累積，達到一定量就會危害人體健康。林正則表示，不銹鋼中的鎳就是一種致癌物，如果過多攝入對身體都會有危害。但專家同時表示，其實如果餐具沒有腐蝕變質，正常生活中的使用，給人體帶來的影響是微乎其微的。

『叄』 容易被氧化的化學物質有哪些

容易被氧化的化學物質(作還原劑！)
活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金屬單質： C、H2、S
低價金屬離子：Fe2+、Sn2+
非金屬的陰離子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

『肆』 為什麼黃金不容易被氧化

可以，因為黃金延展性異常的強。盎司的金可以拉成50里長，其延展性令它易於鑄造，是製造首飾的佳選。金是眾金屬中拉力最強的。

黃金作為一種貴金屬，有良好的物理特性，「真金不怕火煉」就是金的化學穩定性很高，不容易與其他物質發生化學反應，不必擔心會氧化變色。即使是在熔融狀態下也不會氧化變色，冷卻後照樣金光閃閃。

(4)哪些化學物質不易氧化擴展閱讀：

黃金特性：

1、顏色：

當金被熔化時發出的蒸汽是綠色的；冶煉過程中它的金粉通常是啡色； 若將它鑄成薄薄的一片，它更可以傳送綠色的光線。

2、延展性：

異常的強。1盎司的金可以拉成50里長，其延展性令它易於鑄造，是製造首飾的佳選。金是眾金屬中拉力最強的。

3、可鍛性：

首屈一指。可以造成極薄易於捲起的金片。1盎司重的金可以錘薄至400萬分之1呎厚及100平方呎面積大。古代人將它錘成薄片，來鋪成廟宇和皇宮上面做裝飾。這些都可以說明黃金極強的柔韌性、可鍛性。

金的化學性質穩定，具有很強的抗腐蝕性， 在空氣中甚至在高溫下也不與氧氣反應（但在特定條件下純氧除外）金在高溫下都不會和氧氣與硫反應，化學性質非常穩定，比銀強（銀在1500度會氧化生成氧化銀，金即使在3000度以上也不和氧氣反應）但如果出現這種情況金就會被氧化一，

1、位於河流底部，並長年累月地被河底的砂石摩擦，

2、冬季河流結冰時，貼近河底的水為液態，水中氧壓比未結冰時高數倍，

3、河流年復一年地冰凍、消融，

4、河底的氧氣較純）二，（4000度，高壓，催化劑），不溶於單一的鹽酸、硝酸、硫酸等強酸中，只溶於鹽酸與硝酸的混合酸（即王水）生成氯金酸H[AuCl4]；

在常溫下有氧存在時金可溶於含有氰化鉀或氰化鈉的溶液，形成穩定的絡合物M[Au(CN)2] ；金也可溶於含量有硫脲的溶液中；還溶於通有氯氣的酸性溶液中。

金不與鹼溶液作用，但在熔融狀態時可與過氧化鈉生成NaAuO2有-1、-2、+1、+2、+3、+5、+7等，氧化物有三氧化二金Au2O3，氯化物有三氯化金AuCl3。

在酸性介質中，氯金酸H[AuCl4]或絡合物M[Au(CN)2]可被金屬鋅（鋅粉或鋅絲）、亞硫酸鈉、水合肼等還原為單質的金粉，鹼金屬的硫化物會腐蝕金，生成可溶性的硫化金。土壤中的腐殖酸和某些細菌的代謝物也能溶解微量金。

金的電離勢高，難以失去外層電子成正離子，也不易接受電子成陰離子，其化學性質穩定，與其他元素的親和力微弱。因此，在自然界多呈單質即自然金狀態存在。

金在地殼中的平均含量為約1億分之1.1(0.0011PPm），在海水中的含量約為1(0.00001PPm），由於幾億年至幾十億年的地殼運動和地質變化使金元素富集成金礦床，一般工業價值的金礦中金的品位在2-3克/噸，富礦有5-50克/噸，特富礦50-500克/噸，還有塊金，

單塊最小的十幾克，最大的幾十公斤，罕見的大塊金幾百公斤，因有的形似狗頭，俗稱狗頭金，印度科學家曾發現過二塊近2.5噸的狗頭金；貧礦在0.1-1克/噸，選冶技術水平0.5克/噸以上就有工業開采價值。

自然界純金極少，常含銀、銅、鐵、鈀、鉍、鉑、鎳、碲、硒、鋨等伴生元素，自然金中含銀15%以上者稱銀金礦、含銅20%以上者稱銅金礦、含鈀5-11%者稱鈀金礦、含鉍4%以上者稱鉍金礦。

金具有親硫性，常與硫化物如黃鐵礦、毒砂、方鉛礦、輝銻礦等密切共生；易與親硫的銀、銅等元素形成金屬互化物。

『伍』 哪種有機化學物質不易被氧化還有脫水反應

還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。
氧化反應與還原反應恰恰相反：物質失電子的作用叫氧化反應。
還原反應和氧化反應必定同時存在，一種物質被氧化，同時一定伴隨另一種物質被還原。被氧化的物質是還原劑，被還原的物質是氧化劑，還原劑還原氧化劑，氧化劑氧化還原劑，還原劑失電子交給氧化劑，氧化劑從還原劑奪取電子。
例如：2H++Zn=H2+Zn2+
這個反應中，氫離子是氧化劑，鋅單質是還原劑。氫離子氧化鋅單質為鋅離子，鋅單質還原氫離子為氫氣。氫離子從鋅單質奪取電子，鋅單質失電子給氫離子。

『陸』 初中化學哪些物質溶於水，哪些不溶，哪些易加熱分解，哪些不易

初中化學中：
溶於水的物質有：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽（硫酸鋇除外）、氯化物（氯化銀除外）、氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣、硫酸、鹽酸等。
不溶的物質有：碳酸鹽（鉀、鈉、銨除外）、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化物（鉀、鈣、鈉、鋇除外）、氧化銅、氧化鐵、氧化鋁、二氧化錳、氫氣、氮氣等。
易加熱分解的物質有：氯酸鉀、高錳酸鉀、碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸氫銨、難溶於水的鹼、鹼式碳酸銅等。
不易加熱分解的物質有：可溶於水的鹼、碳酸鈉、碳酸鉀等。

『柒』 不會使高錳酸鉀褪色的常見有機物

如果你是個高中學生的話，我建議你記會使酸性高錳酸鉀褪色的常見有機物。
由於酸性高錳酸鉀具有強氧化性，所以它會與有還原性的有機物發生反應，然後酸性高錳酸鉀就褪色了。而有還原性的有機物意味著它容易得電子，也意味著它含有空軌道。
由此可見，CC雙鍵，CO雙鍵，羥基，氨基等都可能是含有還原性的物質
這樣我們就可以理解了。
會使得酸性高錳酸鉀褪色的有：
1.烯烴，炔烴，二烯烴等含有CC雙鍵或三鍵的有機物，當然含有苯環的芳烯烴也在此列。
2.醇/酚等含有羥基的有機物，其中醇是被直接氧化成羧酸，而酚不用掌握（我估計是和氧氣一樣氧化成對本醌）
3.含醛基的有機物，注意是醛基而不是羰基，因為酮是不能使酸性高錳酸鉀褪色的。
4.含胺基的有機物，含醯胺的有機物。
5.帶有脂肪鏈的芳烴，如甲苯，乙苯，苯乙烯……
6.酯，先酸性水解成醇和羧酸，再被酸性高錳酸鉀氧化。
知道哪些可以褪色那麼不褪色的也好弄了。
飽和的脂肪烴（烷烴唄）；醚；酮；苯、萘、蒽；羧酸及其衍生物（除了醯胺），如羧酸、醯鹵、酸酐等；只含有硝基、磺酸基、鹵素等沒有空軌道的取代基的脂肪烴或苯、萘、蒽，如硝基苯，苯磺酸，三氯甲烷，溴苯等。
順帶一提，不能褪色不代表不能反應啊，硝基、磺酸基、鹵素可是會酸性高錳酸鉀里的酸反應的，而酸酐、醯鹵也一樣，只不過因為沒和高錳酸鉀反應而不會褪色。
好像很復雜一樣，其實你記得第1，2，3，5就已經在高中夠花了，希望對你有幫助。

『捌』 哪些化學試劑易被氧化

一、 防揮發：
1．油封：氨水，濃鹽酸，濃硝酸等易揮發無機液體，在液面上滴10～20滴礦物油，可以防止揮發（不可用植物油）。
2．水封：二硫化碳中加5mL水，便可長期保存。汞上加水，可防汞蒸氣進入空氣。汞旁放些硫粉，一但失落，散布硫粉使遺汞消滅於化學反應中。
3．臘封：乙醚、乙醇、甲酸等比水輕的或易溶性揮發液體，以及萘、碘等易揮發固體，緊密瓶塞，瓶口塗臘。溴除進行原瓶臘封外，應將原瓶置於具有活性炭的塑料筒內，筒口進行臘封。
二、防潮：
1．漂白粉、過氧化鈉應該進行臘封，防止吸水分解或吸水爆炸。氫氧化鈉易吸水潮解，應該進行臘封；硝酸銨、硫酸鈉易吸水結狀，倒不出來，以至導致試劑瓶破裂，也應嚴密臘封。
2．碳化鈣、無水硫酸銅、五氧化二磷、硅膠極易吸水變質，紅磷易被氧化，然後吸水生成偏磷酸，以上各物均應存放在乾燥器中。
3．濃硫酸雖應密閉，防止吸水，但因常用，故宜放磨口瓶中，磨口瓶塞應該原配，切勿對調。
4．「特殊葯品」的地下室，下層布塊灰，中層布熟石灰上層布雙層柏油紙，方可存放葯物。
三、防變質：
1．防氧化：亞硫酸鈉、硫酸亞鐵、硫代硫酸鈉均易被氧化，瓶口應塗臘。
2．防碳酸化：硅酸鈉、過氧化鈉、苛性鹼均易吸收二氧化碳，應該塗臘。
3．防風化：晶體碳酸鈉、晶體硫酸銅應進行臘封，存放在地下室中。
4．防分解：碳酸氫銨、濃硝酸受熱易分解，塗臘後，存放在地下室中。
5．活性炭能吸附多種氣體而變質，（木炭亦同），應放在乾燥器中。
6．黃磷遇空氣易自燃，永遠保存水中，每15天查水一次：磷試劑瓶中加水、置於有水水糟中，上加鍾罩封閉。
7．鉀、鈉保存在火油中。
8．硫酸亞鐵溶液中滴幾滴稀硫酸，加入過量細鐵粉，進行臘封。
9．葡萄糖溶液容易霉變，稍加幾滴甲醛即可保存。
10．甲醛易聚合，應開瓶後立即加少量甲醇；乙醛則加乙醇。
四、防光：
1．硝酸銀，濃硝酸及大部份有機葯品應該放在棕色瓶中。
2．硝酸鹽存放在地下室中既防熱，又防光、防火還能防震。
3．有機試劑櫥窗一律用黑漆塗染。
4．實驗室用色布窗簾，內紅外黑雙層。
五、防毒害：
1．磷、硝酸銀、氯酸鉀、氯化汞等劇毒物放地下室內，雙人雙鎖，建立檔案，呈批取用，使用記載，定期檢查。
2．磷化鈣、磷化鋁吸水後放出劇毒性磷化氫，應放在乾燥器中保存，貼上紅色標簽。
3．由於沒有通風櫥，經常在地面布石灰，吸附某些毒害氣相物質。
4．濃酸，濃鹼、溴、酚等腐蝕的葯物，使用紅色標簽，以示警戒。
六、防震：
1．硝酸銨震動易爆炸，放地下室中。
2．自製的大晶體明礬、大晶體硫酸銅，用軟紙墊包放大口試劑瓶中，進行緩沖，並按「四位數字」進行編號入廚。
七、防火：
1．在儀器室「大門附近」、「顯眼」、「順手」的地方設置水缸、消防桶、砂缸、泡沫滅火器及四氯化碳一瓶。泡沫滅火器葯物，每年更新一次。（如有「CCl4」或「1211」滅火器更好）
2．室內電線一律換成暗線，以防葯物熏蒸，短路走火。
八、防鼠：
1．漿糊中適當多調一些苯酚。
2．對「指示劑」一櫥葯品，放一些易揮發的葯物例如甲醛、煤酚皂等。鼠害嚴重的櫥中，可交替存放濃鹽酸和濃氨水。用以保護其他葯品。
3．用醋酸鉛調漿糊塗在鼠洞口四壁，老鼠出入時污染皮膚，舔而斃命（醋酸鉛味甜而劇毒）。
1. 中學化學實驗室葯品保存時注意下列幾個方面：
（1）瓶的選擇：
固體——廣口瓶，液體——細口瓶。
見光易分解的物質——棕色瓶。如：硝酸、硝酸銀、氯水等。
（2）瓶塞的選擇：
鹼性溶液不能用玻璃塞，應該用橡膠塞。如：NaOH溶液、Na2CO3溶液等
強氧化性溶液、有機溶劑不能用橡膠塞，應該用玻璃塞。如：硝酸、高錳酸鉀溶液、汽油、苯等。
（3）採用液封法保存的物質：
鈉——煤油；白磷——水；液溴——水；四氯化碳——水等。
（4）易與空氣中物質反應的物質要密閉保存。如：
與水反應（吸水）的物質：CaCl2、鹼石灰等
與CO2反應的物質：NaOH、Ca（OH）2、Na2O2等
與O2反應的物質：FeSO4、Na2SO3、C6H5OH、Na2S等
（5）特殊物質的保存：
HF——保存在塑料瓶中。

『玖』 中學階段常見化學物質氧化性排序

常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如X2（鹵素）、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
4過氧化物，如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金屬單質，如H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。
（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F
Cl
Br
I
S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。
（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：
2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
Fe+S=(加熱）FS
可以判斷氧化性：Cl2>S.
（5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
F
Cl
Br
I
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
Li
Na
K
Rb
Cs
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同周期主族元素（從左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性：Cl>S>P>C
（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。
2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（稀）

『拾』 高中化學不穩定的物質有什麼

)初中有碳酸H2CO3
2)鹼金屬章里有Na2O2(易吸收空氣中H2O、CO2)
NaHCO3(受熱易分解)
3)鹵素章有HClO及其鹽、有HI(生成同時即分解)
4)氧族有H2O2、亞硫酸及其鹽(易被空氣氧化)、氫硫酸及其鹽(易被空氣氧化)
5)碳族裡有H4SiO4、H2SiO3(易脫水,最終轉化為SiO2)
6)氮族裡有NO(極與空氣中的O2反應)
7)金屬里有亞鐵鹽(易被空氣氧化),如：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
說明：亞鐵鹽溶液一般為酸性,故有H+參加反應
8)有機物中主要有酚、和醛類,都屬於易被氧化的物質.