① 正逆反應速率表達式
額~我看了很久~頭暈了.下面是我的見解.寫得不好不要噴.
一、如果到達平衡~那麼△C反應物就用起始量-平衡量=變化量.而△C生成物就用平衡量-起始量=變化量.而VA（正）=VA(逆)是反應速度相等.根據化學反應速度的5個特等：逆等定動變來看.雖然反應速度是相等.可是反應還在進行.反應速度不為零.至於V=△C/△t這個公式.你只要把濃度的變化量除以時間就可以求出反應速率勒.
至於第二個.我不敢肯定.但我覺得這樣解釋是不可以的.因為V後面一定要代一個物質.比喻VA~VB~VC.而你v=△C（A的消耗速率-A的形成速率）/t實質上是沒這個式的.
前面2個：VA（正）=△C（A的消耗速率）/t
VA(逆)=△C（A的形成速率）/t
是對的.雖然都是VA.但代表的意義不同.一個標志著正反應速度.一個標志著逆反應速度.
還有~化學上不是用形成的.是用生成的.
就這么多.希望能幫到你.
② 可逆反應的化學反應速率怎麼求
我知道你為什麼想不明白 ，因為我以前跟你犯了一個同樣的錯誤。
1.化學反應速率=濃度/時間 ，因為時間相等，所以化學反應速率的變化就等於濃度的變化。濃度的變化，其本質就是溶液內所含該物質的量減少或者增加了，而化學計量數是溶液中這種物質的量，其變化的量也就是體現了濃度變化的量。二者是成正比例關系，所以其比值是相等的。
2.我想你沒有明白為什麼正反應進行的時候你反應也在進行。什麼是可逆反應呢？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應的方向進行的反應,叫做可逆反應。請你好好理解這句話，因為正逆反應發生所需要的外界條件相同，所以兩種反應會同時進行。
3.你錯就錯在你以為正逆反應的反應物同時存在
比如A+B==C ,該可逆反應先加入A和B，生成C,因為該反應是可逆反應，正逆反應所需要的條件相同，於是生成了C以後，C就會生成A和B,這時A和B繼續反應生成C，而C也不斷生成A+B ,所以當正反應發生以後，生成了生成物，然後生成物在相同條件下生成反應物，兩種反應同時進行
③ 如何計算正逆反應速率
假設一級反應A==B (可逆反應),正反應速率常識為k(+1),逆反應速率常數為k(-1)
則V(A)=k(+1)*[A],V(B)=k(-1)*[B]
[A]代表A的濃度
即對於一級反應,正反應速率與反應物濃度成正比,比例系數為k(+1),你反應速率與生成物濃度成正比,比例系數為k(-1)
明白不
④ 求反應速率常數
反應速率常數：
對雙分子反應a+b─→c+d，設a和b的相對運動速度為v,
則在長度為v，底面積為s(v)的圓筒內一個a分子與b分子碰撞的頻率為zb(v)=s(v)vnb，單位體積內所有a分子的碰撞頻率為zab=zb(v)na,式中na、nb分別為a分子和b分子的密度,s(v)為分子對的碰撞截面,若s(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為：
從化學動力學可知：
所以k(v)=s(v)v，對速率求平均則得：
式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(t)則稱為給定溫度t下的熱平衡反應速率常數。
⑤ 怎樣計算化學反應速率
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•l－1•min－1或mol•l－1•s－1
(2)計算公式：某物質x的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•l－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•l－1•s－1、mol•l－1•min－1或mol•l－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
ma
+
nb
＝
pc
+
qd
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（a）=△c(a)/△t
對於可逆反應：
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．
⑥ 化學反應速率的計算公式
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
⑦ 如何計算化學反應中的正，逆反應速率
如何計算化學反應中的正，逆反應速率
升高溫度，正逆速率都增大，但增大的倍數與反應熱量變化有關，吸熱反應增大的更多 增大壓強，正逆速率都增大，但增大的倍數與反應中氣體的體積變化有關，氣體體積減小的方向增大的更多 催化劑，同等程度的改變正逆速率
實際上你分析的話，恆壓通入CO2，CO2濃度肯定增大，正速率增大，
但CO濃度肯定減小，逆速率減小，
這樣平衡向正反應方向移動
但由於這過程中存在反應速率突然變小的情況（逆速率突減），所以不應入選
這個可以自己找下資料