無機化學體系做功怎麼算

『壹』 無機化學，對於U=Q+W來說，是不不做非體積功的，那麼非體積功怎麼算

式子ΔU=Q+W是熱力學第一定律的,它是能量轉化和守恆的一種表達形式.
對氣體來說,做功時當然體積必須變化（你說的「體積功」）.
對固體來說,做功時體積可認為不變（如「滑動摩擦力做功」）,滑動摩擦力做功也能使機械能轉化為內能.
可見,當物體的體積不變時（不是你說的「體積功」,而是「非體積功」）所做的功（如「機械能轉化為內能」的過程）,W≠0,仍有ΔU=Q+W關系的.

『貳』 化學反應前後系統做的功怎麼算

火用是在一定條件下（含有熱能的系統溫度一定,環境溫度一定）,系統所能做功的最大值.這個最大值可以根據可逆卡諾循環計算（一定溫度條件下效率最高）.效率=Wmax/Q=1-T1/T2,火用=Wmax=Q（1-T1/T2）.其中T1為反應系統反應後的溫度,T2為環境溫度,Q為反應放熱量.實際的工作循環不可能是理想的可逆卡諾循環（過程不可逆,存在漏氣、散熱等因素）,故實際獲得的功一定小於火用值.

『叄』 求：一道無機化學填空題答案

這......不是熱力學第一定律的特殊情況么。
三個條件分別是：封閉系統、無非體積功、恆壓。
其中：
H 稱熱焓，或焓，是一個新的狀態函數：一種和能量單位一致的物理量；Qp代表體系所吸收的熱量。
Qp= △H 說明，在恆壓反應中，體系所吸收的熱量Qp，全部用來改變體系的熱焓。
分析如下：
（1）因為熱力學第一定律的表示為：某體系由狀態 I 變化到狀態 II，在這一過程中體系吸熱Q，做功(體積功) W，體系的內能改變數用 △U 表示，則有：
△U = Q – W ；

（2）又因為：
恆壓反應中，△p = 0，

（3）則有：△r U = Q－ W = Q－p·△V = Q－△(pV)
所以：Q=△r U + △(pV)
Q= △r U +△(pV)
= (U2 －U1) + (p2V2 －p1V1)
= (U2 + p2V2) － (U1 + p1V1)
U，p，V 都是狀態函數，所以U + pV 也是一個狀態函數，
令H = U + pV，則Q=△(U + pV) 即：△r H = Q

『肆』 無機化學，為什麼體系吉布斯自由能的減小等於體系做的最大非體積功

吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。 吉布斯自由能改變數。表明狀態函數G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。

『伍』 物體做功的條件，怎麼才算做功

功的本質是能量的轉化。做功的條件是有力，並且在力的方向上有位移。根據這兩個條件，你說的物體對物體做功，可以舉出很多例子。比如打檯球，一個球撞到另一個球上，後面的球對前面的球施力，並且在這個力的方向上有運動，做功的表現就是前面的球動起來，動能增加。這是球對球做功。又比如說從高處扔下來一個球，地球對這個球有引力，並且球在這個方向上有位移，做功的體現就是球運動速度越來越大，重力勢能轉化為動能。這是地球對球做功。

『陸』 大一無機化學：2.00mol理想氣體在350K和152kPa條件下，經等壓冷卻至體積為35.0L，

『柒』 求無機化學體積功的公式

體積功w
w = -PΔV
= -Δn RT
Δn 為反應前後的氣體分子數的差
R為氣體常數
T為溫度

『捌』 無機化學中體系做功怎麼算

問題太簡單了吧，都不知道怎麼回答，能不能說具體點