生成水分子化學鍵能是多少

❶ 一個化學題目，水分子的鍵角是多少

水分子的鍵角是104.5°。

拓展資料

鍵角是指在分子中，一個原子與其他兩個原子形成的兩個化學鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是反映分子空間結構的重要因素之一。從原則上說，鍵角可以用量子力學近似方法計算出來，但對復雜分子，但實際上鍵角還是通過光譜、衍射等結構實驗測定的。

鍵角是共價鍵方向性的反映，與分子的形狀(空間構型)有密切聯系。例如，水分子中兩個H—O鍵之間的夾角是104.5°，這就決定了水分子的角形結構。一般知道一個三原子分子中鍵長和鍵角的數值，就能確定這個分子的空間構型。二氧化碳分子中C—O鍵長是116pm，兩個C—O鍵的夾角是180°，二氧化碳是直線型分子。對於4個原子以上的分子，除知道鍵長和鍵角以外，還需知道兩面角，方可確定其空間構型。如甲烷分子中4個C—H鍵等長，每兩個C—H鍵間的夾角都是109°28′，每兩個H—C—H平面之間的兩面角都是120°，甲烷是正四面體型分子。氨分子中兩個N—H鍵間的夾角是 107°18′ ，N—H鍵長是101.9pm，是三角錐形分子。周期表中第VA族元素與鹵素 (X) 或H所形成的AB3型化合物均為氨分子狀結構，僅鍵長、鍵角大小有異。

❷ 水分子的氫鍵有多強

一般來說化學鍵的鍵能在幾百kJ/mol,
比如H-H:436kJ/mol,N-N三建更大，
而氫鍵，只是一種分子間作用力，在40kJ/mol左右，
一般的分子間作用力只有2-20kJ/mol。

❸ 斷裂水的化學鍵要吸收多少能量還有水的化學鍵是什麼鍵能又是什麼

這個能量的具體值是不要求掌握的，一般沒有什麼人特意記這個；
水的化學鍵就是指H-O-H中氫元素與氧元素之間的相互作用，（氧元素想得到氫元素的電子，氫元素也想和氧元素互相共享電子，就會和氫元素形成化學鍵）；

鍵能就是斷裂這個化學鍵所需要吸收的能量；

這個反應吸收的能量可以通過所有舊化學鍵斷裂所吸收的能量和所有新化學鍵生成所釋放的能量相加，其中吸收能量用正數表示，釋放能量用負數表示；

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❹ 水蒸氣中氫氧鍵的鍵能是多少

水分子中每一個O-H鍵的鍵能是498.7KJ/mol，就是說，要破壞每一摩爾的O-H鍵需要498.7KJ的能量，才能使之斷裂。這個數值與生成熱不一樣，一摩爾的液態水的生成熱為：286KJ，這形成了一摩爾的水分子產生的熱量。

水蒸氣，簡稱水汽，是水（H2O）的氣體形式。當水達到沸點時，水就變成水蒸氣。在海平面一標准大氣壓下，水的沸點為99.974°C或212°F或373.15°K。當水在沸點以下時，水也可以緩慢地蒸發成水蒸氣。

而在極低壓環境下（小於0.006大氣壓），冰會直接升華變水蒸氣。水蒸氣可能會造成溫室效應，是一種溫室氣體。

此外，水蒸氣不是能源，也不是二次能源，更不是再生能源，水蒸氣只是水以氣態方式存在的一種表現。

氣態水是大氣很小但重要的組成部分。大約有99.99%是在對流層中。冷凝水蒸氣到液體或冰的階段主要由雲，雨，雪，和其他沉澱物完成，而所有這些也是最重要的天氣要素。

霧和雲的形成，通過縮合周圍雲凝結核。若是在缺乏核的狀態，凝結只能發生在更低的溫度上。在持續凝結或沉積後，雲滴或雪花形成，並促成它們達到了臨界質量。

❺ 水分子氫氧鍵的結合能是多少

水分子氫氧鍵的結合能是多少
水分子中每一個O-H鍵的鍵能是498.7KJ/mol,就是說,要破壞每一摩爾的O-H鍵需要498.7KJ的能量,才能使之斷裂.這個數值與生成熱不一樣,一摩爾的液態水的生成熱為：286KJ,這形成了一摩爾的水分子產生的熱量.

❻ 化學問題

兩個水合氫離子之間的鍵能弱，水分子之間氫鍵鍵能是21 kJ/mol，水合氫離子和水分子之間的氫鍵鍵能可以達到151 kJ/mol，兩個水合氫離子之間的鍵能是151-21=130kJ

❼ 高一化學題，第三題，鍵能與化學鍵能有關系

對於高一學生放熱反應和吸熱反應可以從兩個角度去理解.一是物質總能量角度:化學反應中能量也是要守衡的,如這個題,反應物總能量低於生成物總能量,要向外界吸收能量,表現為吸熱反應;反之反應物總能量大於生成物總能量,發生反應就會釋放能量,表現為放熱反應.二是從反應本質去理解,化學反應實質是反應物舊化學鍵斷裂要吸收能量,生成物新化學鍵形成要釋放能量.而反應物舊化學鍵斷裂要吸收能量就是反應物的總鍵能,生成物新化學鍵形成要釋放能量就是生成物的總鍵能,
反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能就是吸熱反應,反之是放熱反應,水分解的該反應是吸熱反應.