① 在判定可逆反應是否平衡時,總壓強.總體積,總物質的量與化學計量數有什麼關系[請簡要回答]
達到平衡時 1)如果計量數左右相等(等體積反應) 總體積 總物質的量 總壓強平不平衡都不變 2)如果計量數左右不相等(不等體積反應) 隨著反應的進行 總物質的量 總體積 總壓強都發生變化 所以這時可以用這個來判斷是否達到平衡 注:總體積也可以指容器的體積
② 恆容容器中，對於化學方程式兩邊氣態物質的化學計量數之和相等的反應壓強不變
本身是氣體分子數不變的反應，改變壓強平衡不移動，不管是恆壓還是恆容裝置，壓強不再改變都不能用來判斷是否平衡，因為不管什麼時候壓強都是那麼大。前提是條件相同，也就是恆溫。
大多數題目考的時候題干中有說前提條件，在恆溫恆容或者恆溫恆壓密閉容器中，或者同條件下等等因為除了刻意在選擇題中挖坑，在大題中，這種產量問題，都是控制唯一變數。不然的話，所有問題無解。
③ 可逆反應中方程式中壓強對A、B、C的化學計量數的大小判斷
D
增大壓強平衡向著計量數減小的方向進行，在P1和P2壓強下，P1更快達到平衡，說明P1的壓強大於P2的壓強，所以m+n>p,第二圖中，T2更快達到平衡，說明T2的溫度比T1高，但在T1溫度下生成C的量多，更具升高溫度平衡向著吸熱方向進行，說明正反應是放熱反應，謝謝！如果有錯，請見諒！
④ 關於化學平衡和壓強變化與體積的關系
壓強增大，向氣體系數減少的方向移動
壓強減小，向氣體系數增大的方向移動 這里的系數指的是化學方程式中的化學計量數：如，1. N2 + 3H2 = 2NH3 的反應中的化學計量數分別為：1，3，2。反應前：若有1體積N2+3體積H2共4體積，則反應後生成：2體積NH3；4體積-2體積=2體積。故，正反應是氣體體積減小的方向。2. 2NH3 = N2 + 3H2 （氨氣分解） 反應前：若有 2體積NH3分解，則反應後生成：1體積N2+3體積H2共4體積，2體積-4體積=-2體積。故，正反應是氣體體積增大的方向。
⑤ 在可逆反應的平衡移動中化學計量數與壓強的關系
首先,只有氣體的化學計量數才和壓強有關系,然後,分別看方程式左右邊的氣體的化學計量數的總和,如果左邊的計量數大於右邊的,那加壓時,平衡向右邊即正向移動,減壓反之,如果右邊的計量數大於左邊的,那加壓時,平衡向左邊即逆向移動,減壓反之
⑥ 高二化學，用勒夏特列原理解釋壓強變化
增大壓強，一般指縮小容器的容積。平衡向氣體的物質的量減小的方向移動，即向化學方程式中氣體的化學計量數之和減小的方向移動，如N2+3H2=可逆號=2NH3，就向右移動。向右移動後，氣體總的物質的量減小，根據氣體狀態方程，pV=nRT，可以看出，物質的量減小會導致壓強減小（例如生活中車胎漏氣，就是氣體的物質的量減小，導致壓強減小）。這樣，外界條件的改變是加壓，平衡移動的結果是使壓強有所減小，符合了勒夏特列原理，平衡向減弱這種改變的方向移動。
⑦ 關於壓強說要適用於化學計量數不同.
當反應前氣體體積=反應後氣體體積的時候,平衡不發生移動
例如 N2+3H2=可逆=2NH3 反應前4個,反應後2個氣體,這個是反應化學計量數不同,可以通過改變壓強影響平衡
例如 2HI（g）=可逆=H2+I2 這個反應前2個氣體,反應後也是2,所以計量數不變,改變壓強,平衡不移動
⑧ 怎麼判斷化學反應後壓強變大還是變小
在體積不變的容器里：2h2+o2=2h2o,如果是生成的液態水，那麼反應前氣體系數之和是3，反映後是0，氣體少了，壓強也就小了。
看反應前後氣體的化學計量系數之和，如變大了，說明是體積增大的反應，如果是在體積不變的容器里反應，則壓強增大。
⑨ 壓強與化學計量數的關系是什麼 比如增大壓強在放熱反應中平衡不是逆方向進行嗎
簡單說，同溫同壓，體積與物質的量成正比，計量數可以看做反應的體積數
比如N2+3H2=2NH3，1體積N2與3體積H2，生成2體積的NH3，加壓，根據平衡移動原理，平衡向體積減小的方向移動，正向移動。
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⑩ 怎麼判斷化學反應後壓強變大還是變小 請說的再明白點,我是初學者
在體積不變的容器里：2H2+O2=2H2O,如果是生成的液態水,那麼反應前氣體系數之和是3,反映後是0,氣體少了,壓強也就小了.
看反應前後氣體的化學計量系數之和,如變大了,說明是體積增大的反應,如果是在體積不變的容器里反應,則壓強增大.