初三化學除雜題怎麼寫

1. 初中化學到底怎麼寫關於除雜的題目啊

比如CaCl2中Ca離子是雜質，其實Cl離子不是雜質啊，所以把鈣離子沉澱出來就可以了，所以加入Na2CO3，必須是Na鹽，就是為了不引進新雜質。
第二個就是加BaCl2，Na離子不是雜質，沉澱掉硫酸根就是，不能用別的Ba鹽，會引進新的雜質離子。
最後一個CaCO3本省就是沉澱，所以啥也不用加，過濾就可以了。

2. 初三化學關於除雜質的題

1.加Ca(OH)2,生成CaCO3沉澱和水，再加無水CuSO4乾燥
2.加入氧氣燃燒，CO燃燒生成CO2
3.加入氫氣加熱，CuO還原成單質銅和H2O
4.加熱，CaCO3分解成CO2和CaO
5.加鹽酸，CaCO3與HCl反應生成CaCl2和CO2和H2O
6.加鹽酸，Na2CO3與HCl反應生成NaCl和CO2和H2O

3. 初中化學常見物質的除雜(復慣用)

一、物質的檢驗

利用物質特有的性質，確定物質是否存在的實驗方法。

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍,則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍,則含水蒸氣。

（二）、離子的檢驗

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒。

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液。

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱,則是氯離子。

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子。

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子。

二、物質的除雜

根據物質和雜質的物理化學性質，採用適當的方法把混合物中雜質分離除去，從而得到純凈的某物質的實驗方法。

（一）、物理方法

1、過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純。

2、結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。

① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。

② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。

（二）、化學方法：

1、 原則：

①「不增、不減、易分」：

不增即最終不能引入新的雜質；

不減是除雜結果不應使所需物質減少；

易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離。

②先除雜後乾燥。

2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；

② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；

③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；

④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；

⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；

⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；

⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。

（三）、常見物質的除雜方法

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液.

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸.

三、方法例析

（一）、吸收法

若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可採用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物。

例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液。

分析：CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水，而CO不能溶於水也不跟鹼反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。

（二）、沉澱法

往混合溶液（若混合物為固態，則應先製成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉澱析出，然後經過濾除去沉澱，得到純凈物的溶液。

例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是（ ）

A．氯化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液

C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鉀溶液

分析：本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱。但若選其餘物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。

（三）、氣化法

通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。

例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是（ ）

A．稀硫酸B．硝酸銀C．澄清石灰水D．稀鹽酸

分析：本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。

（四）、轉化法

通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純凈物，這樣不僅除了雜質，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。

例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。

分析：除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH-，卻引進了新的雜質。

（五）、溶解法

利用混合物各成分在某種酸、鹼或鹽溶液發生反應的不同規律，使所加試劑跟雜質發生反應，從而將雜質除去或轉變為純凈物。

例5 要除去後邊括弧中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)

分析：可根據Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶於酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。

四、鞏固練習

1、檢驗NaOH是否變質的方法是：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。

3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。

4、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

5、檢驗某物中是否含有澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。

6、檢驗某物中是否含有葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

7、有三瓶無色無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區別它們最簡單的方法是( )。

A．分別測定氣體的密度

B．分別伸入燃著的木條

C．分別滴入澄清石灰水，振盪

D．分別滴入紫色石蕊試液，振盪

8、下列說法正確的是( )。

A．用水區別NaOH、Na2CO3 兩種固體

B．除去NaCl中的Ca2＋和SO42-，可以先加入過量的Na2CO3，再加入過量的BaCl2

C．用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3

D．可以用點燃的方法除去CO2中的CO

9、區別下列各組物質的方法可行的是( )。

A．用鹽酸區別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液

B．用二氧化錳區別過氧化氫溶液和純水

C．用蒸餾水區別四氧化三鐵粉末和鐵粉

D．用銅片區別稀鹽酸和稀硫酸

10、下列區分物質的試劑或方法錯誤的是( )。

A．用聞氣味的方法區分酒精和食醋

B．用帶火星的木條區分氧氣和二氧化碳

C．用水區分硝酸銨和生石灰

D．用酚酞溶液區分硫酸和氯化鈉溶液

11、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是( )。

①鐵粉；②四氧化三鐵；③氧化鐵；④氧化亞鐵；⑤氫氧化亞鐵。

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③

12、除去下列物質中的少量雜質。所選用的試劑及操作方法均正確的是( )。

(1)要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應選用的試劑是__________溶液(填化學式)。

(2)除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的操作過程為溶解、__________和蒸發。

(3)可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質MgCl2，反應的化學方程式為：__。

(4)如上圖為一些物質的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是__；採用冷卻結晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質有__________(從右圖的物質中選填)。

答案：(1)AgNO3(2)過濾 (3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小硝酸鉀

4. 初三化學，除雜的問題，希望大家教教我

B

一、除雜選擇試劑原則：除雜不引雜，並盡可能不消耗原樣品。

例如：除去NaCl中Na2CO3，選擇鹽酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，用飽和碳酸氫鈉溶液，而不用水。除去BaCl2溶液中的HCl，我們選擇碳酸鋇，而不選擇氫氧化鋇溶液，因無法控制氫氧化鋇溶液的加入量，而用碳酸鋇則可通過固體不再溶解確定鹽酸除盡的終點。再如：氣體除雜中，往往選擇的試劑都是飽和溶液，這樣既能減少原氣體的損耗，又可實現雜質的除去。如除去CO2中的SO2，我們選擇飽和碳酸氫鈉溶液，而不首選酸性高錳酸鉀溶液。

二、除雜的思維方向：

1．將雜質從混合物中除去

能溶於水的物質中混有不溶於水的物質，就加水溶解，然後過濾除去。

2．將需除雜的原物質從混合物中提出

如鐵屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸鐵石提出鐵；高沸點固體中混有碘，就可以利用碘升華的特性將碘提出等。

3．將雜質轉化為原樣品

如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉，可以加熱使碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉。

三、除雜方法選擇原則

1、能用物理方法的就不用化學方法，

2、能簡單操作的不用復雜方法

3.、用試劑除雜，能用水除去就不用其他試劑

4、特殊除雜：如除去CO、氫氣雜質選用灼熱的氧化銅；除去氧氣通過灼熱的銅網，但是這類問題注意混合氣體必須先乾燥，所以往往在實驗題中出現。

四、除雜的方法總結

物理方法：過濾、分液、蒸餾、加熱（升華）、溶解、冷凝液化等，

化學方法：反應溶解法、加熱分解法、反應洗氣法、轉化法等

五、中學常見除雜

一般高中化學的除雜問題主要考察點：氣體或固體的溶解性、兩種物質與酸、鹼或鹽溶液反應的區別、溶液中離子氧化還原能力的差別、物質的穩定性比較、酸性強弱等等。能在溶液中反應，就在溶液中反應。因為在具體操作中，試管反應操作簡單，現象明顯。

我們可以從物質所處的狀態分為：氣氣混合物除雜，氣液混合物除雜，液液混合物除雜，液固混合物除雜，固固混合物除雜等。下面我就高中所學元素化合物知識做一個簡單總結：

1．氣氣混合體系：常用洗氣法，乾燥法。如：

⑴Cl2（HCl）：飽和食鹽水；

⑵弱酸性氣體中強酸性氣體的除去用弱酸性氣體的飽和鹽溶液：CO2（SO2或HCl）飽和碳酸氫鈉溶液；SO2(SO3)：飽和NaHSO3溶液

⑶NO(NO2)：水（運用了轉化思維）。

⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用鹼石灰一次除去（分析雜質性質為酸性氣體和水，故用鹼性吸收劑和乾燥劑）。若雜質為鹼性氣體和水，則用濃硫酸酸性乾燥劑；

⑸氣體中除水蒸汽：酸性氣體中用濃硫酸；鹼性氣體中用鹼石灰；CO、H2中性氣體中水蒸氣的除去既可用濃硫酸、又可用鹼石灰。

⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水。

⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液；

⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液；（這一條原作者沒有考慮到乙炔中可能還含有的磷化氫（PH3)氣體，所以選擇了氫氧化鈉溶液除雜，但是一般實驗製取乙炔的時候都會有磷化氫氣體，而NAOH除不了磷化氫氣體，詳情見我前面的轉載，所以大家考試的時候千萬注意，一般情況下最好寫CUSO4溶液除雜，這個肯定沒錯，生成CUS沉澱，不溶於硫酸，省的老師鑽你的空子。）————淹死的猴子想哭備注

2．氣液混合體系：加熱。如：氫氧化鈉溶液中溶解氧的出去。氯化鈉溶液中除去鹽酸

3．液液混合體系：蒸餾，萃取，分液，試劑法等。如：

（1）互溶性液液分離方法：蒸餾，例：石油的各餾分分離；乙醇（乙酸）：加CaO，蒸餾。；乙醇（水）：加CaO，蒸餾。

（2）互不溶性混合物或轉化為互不相溶體系：分液。

例：硝基苯（水）：分液；

溴苯（溴）：NaOH溶液；分液；

硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液

苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液。

乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3飽和溶液，分液

苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水，生成的三溴苯酚溶於苯中）

有機物（HCl）：水，分液。

溴水（溴）：（萃取劑）直餾汽油、苯、CCl4，分液。

4．液固混合體系

（1）液體中不溶固體除去，過濾。泥沙和水的分離

（2）液體中可溶性固體的除去：蒸發結晶。

5．固固混合體系，常用方法：升華法，溶解過濾，加熱蒸發，加熱分解法、試劑法，轉化法等，

（1）可溶性固體中不溶性固體的除去：固體中融水部分除去：溶解過濾；如

（2）NaCl（I2）：加熱升華；

（3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3；

BaCl2(HCl)：BaCO3、適量Ba(OH)2(不如前者好)；

MgO(Al2O3)：NaOH溶液，過濾；

（4）．Na2CO3(NaHCO3)：加熱分解；

（5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液；
初中化學常見的幾種題型解答

（除雜質、分離、鑒別、推斷）

除雜質：物質的提純又稱之為除雜質，即將所需物質中的雜質除去得到純凈的該物質的操作

重點掌握常見離子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鑒定方法.在混合物提純中，還要記住常見物質的溶解性，強化溶解、過濾、蒸發等操作.並對復分解反應條件加深理解和應用.

1. 除雜質題： 物理方法； 化學方法

一 化學方法：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。

三原則：①不增：提純過程中不增加新的雜質；

②不變：被提純的物質不能改變；

③易分：被提純的物質與雜質易分離。

三步驟：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。

五種常用的方法：除雜質思路分析方法：

（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。（NaNO3；NaCl）

（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（NaCl；Na2CO3）

（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（FeSO4；CuSO4）

（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（CO2（CO））

（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法。(H2；CO2)

2. 混合物的分離：

（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）兩種物質均溶於水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）兩種物質均溶於水時，可考慮用化學方法分離。

3. 物質的鑒別：

鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。

（1）常見離子鑒別的特效試劑

① H+ ：紫色石蕊試液。 NH4+：鹼溶液——有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。

② OH-：無色酚酞試液（可鑒別鹼性溶液）——變紅。

③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉澱。

⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉澱。

（2）特徵離子關系圖

（3）物質鑒別的原則

① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。

③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物質鑒別的思路和方法

① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。

② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉澱。

③ 一種試劑的鑒別：

A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。

C. 幾種溶液酸鹼性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。

E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉澱、有氣體，既有沉澱又有氣體、沉澱顏色不同，無明顯現象。

F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。

④ 不同試劑的鑒別：

A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。

B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特徵進行鑒別。

C. 相互作用法：根據兩兩混合後的不同現象進行鑒別。

4. 物質的推斷題：

物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什麼物質，不可能是什麼物質；確定混合物里或溶液里肯定有什麼物質，肯定不含有什麼物質，可能含有什麼物質。

推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶於水是「生成」還是「得到」，「生成」是反應產物，「得到」既可能有反應產物，也可能有原物質。加酸沉澱溶解時有氣體生成，一般有CO2-3。沉澱溶解但無氣體生成時，一般有OH-。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。

解推斷題應注意：

（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要准確，既要明確的肯定，又要明確的否定。

（2）一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是「一定存在」。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是「一定不存在」。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是「可能存在」。

5. 化學初三除雜類的題該怎麼做啊

可以考慮物理方法看是否能行，如加熱，過濾。然後再用化學方法，如沉澱（Ag+和Cl-形成白色沉澱、Ba2+和SO42-形成白色沉澱、Cu2+、Fe2+\Fe3+、Mg2+都可以用OH-分別形成藍色、淺綠色\紅褐色、白色沉澱），加H+生成氣體(如CO32-\HCO3-）、
原則：不引入新雜質，可增加原有物質，不能減少原有物質。

6. 初中化學除雜題怎麼寫

除雜質的原則：加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應後不能引入新的雜質； 反應後恢復原物狀態； 操作方法簡便易行。初中化學常用除雜方法有：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
如：下列混合物可用沉澱法除去雜質（括弧內的物質是雜質）的是（ ）
A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕
C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]
答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3
D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓
小結：一般說來，如果雜質中有一種離子與原來的物質中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與原來物質中的離子相同，另一種離子與雜質離子生成沉澱。
2氣化法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，或得硝酸鈉固體。
練習 下列混合物中的雜質（括弧內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
答案：C：K2CO3
小結：雜質一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽 ，試劑一般是酸。
3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。

7. 初中化學除去雜質的題型怎樣做

用你的例題舉例。

首先，最簡單是加入的試劑中有同樣的元素（題中用Cl），要除去的物質要能夠反應，不能加有相同元素的試劑（所以題中不能加Na），要它有中和反應，就要有H2O、氣體或沉澱（常見SO4的沉澱是BaSO4，所以試劑中要有Ba）

綜合起來，要有CL又要有Ba的物質就是BaCl2

里外一種通常還有關於金屬的。如 Cu中混有Fe這種物質加什麼能去除。

①利用物質的物理性質（Fe能被磁鐵吸引，所以這題可用磁鐵）

②要是不知道物理性質，就只能用化學性質。在金屬活動性中（你應該知道，不知道再問我），一種物質排在H前，另一種排在H後，可加酸（本題可加HCl、H2SO4等，然後過濾）

3加要保留物質的鹽（本題可加CuSO4）

看完我的方法，我給你出一條難題 Ca中混有Mg這種物質加什麼能去除，這樣的題不能只加一種試劑，想了解答案可追問我

8. 初三化學除雜質問題

將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:
1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4

2. 化學方法:原理
（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
（二）、反應後不能帶入新的雜質。
（三）、反應後恢復原物狀態。
（四）、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質（括弧內的物質是雜質）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質（括弧內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是
A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什麼也沒濾出
2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
你的問題不是很明，但也可以歸納：
1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，
FeCl2<CuCl2>（加Fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，
Cu<Fe>（加CuCl2)。
3、氣體中除去氣體：吸收法（見2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通過熾熱的氧化銅．
這就是除雜的一般方法，你明白了嗎？？？？？希望你有所收獲！

9. 初中化學除雜知識點歸納有哪些

提純與除雜：用物理或化學的方法把混合物中的雜質除去而得到純物質。在提純過程中，如果雜質發生了化學變化，不必恢復成原物質。

二者的方法在很多情況下是相似的，但分離比提純的步驟要多，因為各組分均要保留，繹過化學反應使混合物中各組分經轉化而分離後還要復原為原來的組分物質提純和除雜過程中經常用到分離操作，二者有時又密不可分。

1、CO2(O2)：將氣體通過灼熱的銅網

2、CO2(H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅

3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中

5、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾

6、Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來

7、Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高溫下與H2或CO反應

8、CuO(含Cu或C)：在空氣中灼燒

9、CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)

10、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過濾，取濾渣

11、Ca(OH)2(含CaO)加足量水

12、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：加過量鐵粉，過濾，取濾液

13、NaCl溶液(含Na2CO3)：加適量稀鹽酸

14、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加適量NaOH溶液

酸、鹼、鹽溶液的除雜技巧：

1、被提純物與雜質所含陽離子相同時，選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。

2、被提純物與雜質所含陰離子相同時，選取與雜質中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑。

3、被提純物質與雜質所含陰離子、陽離子都不相同時，應選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合出除雜試劑。

初中化學常考知識

常見物質的除雜

一、氣體除雜：(括弧中為雜質)

1、CO2(含O2)：將氣體通過灼熱的銅網。

2、CO2(含H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅。

3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中。

10. 初三化學除雜方法總結（化學方法）

初三化學物質的分離和提純知識點總結

物質的分離是把原混合物中各成份一一分開，並恢復原樣品。物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質，從而得到純凈的某物質，其基本方法有：
一、 物理方法
1、 過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純。
2、 結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。
① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。
② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。
二、 化學方法：
1、 原則：
①「不增、不減、易分」：
不增即最終不能引入新的雜質；
不減是除雜結果不應使所需物質減少；
易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離。
②先除雜後乾燥。
2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；
② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；
③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；
④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；
⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；
⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。
三、知識解析：
物質的分離與除雜（提純）從內容上看，它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看，它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程。其考查點和趨勢是：
1、 考查物質的分離和提純原理。根據除雜質的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。
2、 考查物質提純的實驗設計。根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案。
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案。對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較，從中選出最佳方案。
4、 除去混合物中雜質，不僅要考慮反應原理正確可行，而且要考慮實際操作簡便易行，同時還要注意實驗的安全性和葯品、能源的節約等其它問題。

物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質，採用化學方法把混合物中雜質分離除去，從而保留一種較為純凈的成分，這一過程叫做物質的提純，又叫除雜。這里就初中化學常用的5種化學除雜方法，結合一些中考題逐一淺析如下：
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可採用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物。
例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液。
分析
CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水，而CO不能溶於水也不跟鹼反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。
二、沉澱法
往混合溶液（若混合物為固態，則應先製成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉澱析出，然後經過濾除去沉澱，得到純凈物的溶液。
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是 [ ]
A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液
C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液
分析
本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱。但若選其餘物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸銀
C．澄清石灰水 D．稀鹽酸
分析
本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。
四、互變法
通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純凈物，這樣不僅除了雜質，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。
分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH -，卻引進了新的雜質。
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律，使所加試劑跟雜質發生置換反應，從而將雜質除去或轉變為純凈物。
例5 要除去後邊括弧中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)
分析 可根據Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶於酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。
練習：
1．除去下列雜質，所用試劑和方法不正確的是（ ）
物質 雜質 除雜質所用的試劑和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、過濾
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾
D．CuO KNO3 水、過濾（2003年中考題）
2．稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
3．CO中混有少量水蒸氣和CO2，要得到純凈、乾燥的CO，可將混合氣體依次通過（ ）
A．灼熱的CuO、濃H2SO4 B．濃H2SO4、灼熱的CuO
C．濃H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、濃H2SO4
4．下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序，將它們分離的是（ ）
A．銅粉和鐵粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化鈉和硝酸鉀
5．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉，可加入適量的（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
6．某工廠排出的廢液中含有大量的Cu2+，該廢液Ph<4，對人畜及農作物都十分有害，下列方法能回收銅並能消除危害的是（ ）
A．加入過量的燒鹼，再過濾灼燒 B．加入過量的石灰粉末後過濾
C．加入足量鐵粉再加適量的熟石灰 D．通入足量的二氧化碳後過濾
7．將含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的1KOH溶液、2灼熱的氧化銅、3濃硫酸後，剩餘氣體是（ ）
A．N2 B．CO2和N2 C．H2和CO D．H2和N2
8．欲除去下列物質中含有的少量雜質，請將除去雜質所加試劑的化學式填在橫線上。
氯化鉀（碳酸鉀） 。
氯化鋅（氯化銅） 。
9．下列各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什麼試劑可以將括弧內的雜質除去（只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式）
（l）CO(CO2) ；
（2）KCl(KCIO3) ；
（3）KNO3(KCl) ；
（4）NaCl(Na2CO3) ；
（5）FeSO4(CuSO4) ；
（6）NaOH(Ca(OH)2) ；
（7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；
二、物質的簽別
2．只用一種試劑鑒別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱
（l）BaCI2 NaCI K2CO3
（2）NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4
（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4
（4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2