化學鎳1平方分米用多少葯水

1. 化學鎳，葯水

最佳答案檢舉 鎳 niè
〈名〉
近似銀白色、硬而有延展性並具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) [nickel]——元素符號Ni
常用片語--------------------------------------------------------------------------------
◎ 鎳幣 nièbì
[nickel coin] 鎳質的貨幣
◎ 鎳鋼 niègāng
[nickel steel] 含鎳的鋼
[編輯本段]元素名稱：鎳
元素原子量：58.69
元素類型：金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)
6.59
元素在太陽中的含量:(ppm)
80
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0001
地殼中含量：（ppm）
80
原子序數：28
元素符號：Ni
元素中文名稱：鎳
元素英文名稱：Nickel
相對原子質量：58.69
核內質子數：28
核外電子數：28
核電核數：28
質子質量：4.6844E-26
質子相對質量：28.196
所屬周期：4
所屬族數：VIII
摩爾質量：59
氫化物：NiH3
氧化物：NiO
最高價氧化物化學式：Ni2O3
氧化態：
Main Ni+2
Other Ni-1, Ni0, Ni+1, Ni+3, Ni+4, Ni+6
密度：8.902
熔點：1453.0
沸點：2732.0
聲音在其中的傳播速率：（m/S）
4900
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 736.7
M+ - M2+ 1735.0
M2+ - M3+ 3393
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7280
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12800
M7+ - M8+ 15600
M8+ - M9+ 18600
M9+ - M10+ 21660
外圍電子排布：3d8 4s2
核外電子排布：2,8,16,2
晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。
晶胞參數：
aa = 352.4 pm
b = 352.4 pm
c = 352.4 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：4
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：1.62
常見化合價：+2,+3
發現人：克朗斯塔特
發現時間和地點：1751 瑞典
元素來源：鎳黃鐵礦[(Ni,Fe)9S8]
元素用途：具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ，可用來製造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。
發現人：克郎斯塔特 發現年代：1751年
鎳的化合物
1、鎳（Ⅱ）的化合物
（1）氧化鎳：NiC2O4==NiO+CO+CO2
（2）氫氧化鎳：Ni2+2OH-==Ni(OH)2
（3）硫酸鎳 2Ni+2H2SO4+2HNO3==2NiSO4+NO2+NO+3H2O NiO+H2SO4==NiSO4+H2O NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2+H2O
（4）鹵化鎳：NiF2 NiCl2 NiBr2 NiI2
2、鎳（ Ⅲ ）的化合物
（1）氧化高鎳
4NiO+O2==2Ni2O3
2Ni(OH)2+Br2+2OH-==Ni2O3+2Br-+3H2O
2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2O
Ni2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O
（2）氫氧化高鎳
4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO2
2Ni2++6OH-+Br2==2Ni(OH)3+2Br-
2Ni(OH)2+NaClO+H2O==2Ni(OH)3+NaCl
2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O
鎳的配合物
（1）氨配位化合物：[Ni(NH3)6]2+
（2）氰配位化合物：[Ni(CN)4]2-
（3）螯合物：[Ni(en)3]2+
（4）羰基配位化合物
（a） Ni(Co)4
（b）(C2H5)2Ni
發現過程：
1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱，而製得鎳。
元素描述：
有鐵磁性和延展性，能導電和導熱。常溫下，鎳在潮濕空氣中表面形成緻密的氧化膜，不但能阻止繼續被氧化，而且能耐鹼、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒，細鎳絲可燃，特製的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃。加熱時，鎳與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣。鎳能緩慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸，但在發煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態為－1、＋1、＋2、＋3、＋4 ，簡單化合物中以＋2價最穩定，＋3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強鹼，微溶於水，易溶於酸。硫酸鎳（NiSO4）能與鹼金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2•6H2O(MI為鹼金屬離子)。＋2價鎳離子能形成配位化合物。在加壓下，鎳與一氧化碳能形成四羰基鎳〔Ni（CO）4〕，加熱後它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。
銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。電離能為7.635電子伏特。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。
元素來源：
礦石經煅燒成氧化物後，用水煤氣或碳還原而製得。
元素用途：
鎳鉻合金主要用來製造不銹鋼和其他抗腐蝕合金，如鎳鋼、鎳鉻鋼及各種有色金屬合金，含鎳成分較高的銅鎳合金，就不易腐蝕。也作加氫催化劑和用於陶瓷製品、特種化學器皿、電子線路、玻璃著綠色以及鎳化合物制備等等。
元素輔助資料：
鎳在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。
17世紀末，歐洲人開始注意鎳砒（砷）礦。當時德國用它來製造青色玻璃，采礦工人稱它為kupfernickel。「kupfer」在德文中是「銅」；「nickel」是罵人的話，大意是「騙人的小鬼」。因此這一詞可以義譯為「假銅」。當時人們認為它是銅和砷的混合物。
瑞典化學家克隆斯特研究了這個礦物，他得到了少量與銅不同的金屬。他在1751年發表研究報告，認為這是一種新金屬，就稱它為nickel，這也就是鎳的拉丁名稱niccolum和符號Ni的來源。鎳在歐洲被發現後，德國人首先把它摻入銅中，製成所謂日耳曼銀，或稱德國銀，也就是我國的白銅。
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 衰變產物
MeV
56Ni 人造 6.077天 電子捕獲 2.136 56Co
58Ni 68.077 % 穩定
59Ni 人造 76,000年 電子捕獲 1.072 59Co
60Ni 26.233 % 穩定
61Ni 1.14 % 穩定
62Ni 3.634 % 穩定
63Ni 人造 100.1年 β衰變 2.137 63Cu
64Ni 0.926 % 穩定
鎳基本知識介紹
在自然界，最主要的鎳礦是紅鎳礦(砷化鎳)與輝砷鎳礦(硫砷化鎳)。古巴是世界上最著名的蘊藏鎳礦的國家，在多米尼加也有大量的鎳礦。
金屬鎳主要用於電鍍工業，鍍鎳的物品美觀、干凈、又不易銹蝕。極細的鎳粉，在化學工業上常用作催化劑。
document.write("");xno = xno+1;
鎳大量用於製造合金。在鋼中加入鎳，可以提高機械強度。如鋼中含鎳量從2．94％增加到了7.04％時，抗拉強度便由52．2公斤／毫米2增加到72．8公斤／毫米3。鎳鋼用來製造機器承受較大壓力、承受沖擊和往復負荷部分的零件，如渦輪葉片、曲軸、連桿等。含鎳36％、含碳0.3-0．5％的鎳鋼，它的膨脹系數非常小，幾乎不熱脹冷縮，用來製造多種精密機械，精確量規等。含鎳46％、含碳0．15％的高鎳鋼，叫「類鉑」，因為它的膨脹系數與鉑、玻璃相似，這種高鎳鋼可熔焊到玻璃中。在燈泡生產上很重要，可作鉑絲的代用品。一些精密的透鏡框，也用這種類鉑鋼做，透鏡不會因熱脹冷縮而從框中掉下來。由67．5％鎳、16％鐵、15％鉻、1．5％錳組成的合金，具有很大的電阻，用來製造各種變阻器與電熱器。
鈦鎳合金具有「記憶」的本領，而且記憶力很強，經過相當長的時間，重復上千萬次都准確無誤。它的「記憶」本領就是記住它原來的形狀，所以人們稱它為「形狀記憶合金」。原來這種合金有一個特性轉變溫度，在轉變溫度之上，它具有一種組織結構，而在轉變溫度之下，它又有另一種組織結構。結構不同，性能也就不同。例如：一種鈦鎳記憶合金，當它在轉變溫度之上時，很堅硬，強度大，而在這個溫度以下，它卻很軟，容易冷加工。這樣，當我們需要它記憶什麼形狀時，就把它做成那種形狀，這就是它的「永久記憶「形狀，在轉變溫度以下，由於它很軟，我們便可以在相當大的程度內使其任意變形。而當需要它恢復到原來形狀時，只要把它加熱到轉變溫度以上就行了。
鎳具有磁性，能被磁鐵吸引。而用鋁、鈷與鎳製成的合金，磁性更強了。這種合金受到電磁鐵吸引時，不僅自己會被吸過去，而且在它下面吊了比它重六十倍的東西，也不會掉下來。這樣，可以用它來製造電磁起重機。
鎳的鹽類大都是綠色的。氫氧化鎳是棕黑色的，氧化鎳則是灰黑色的。氧化鎳常用來製造鐵鎳鹼性蓄電池。
二價鎳離子常用丁二酮肟來鑒定,在氨性溶液中，鎳離子(Ni2+)與丁二酮肟(Dimethylglyoxime)生成鮮紅色沉澱(Ni(dmgH)2)。
服裝服飾中的鎳
歐盟於1994年通過了94/27/EC 指令(Nickel Release Directive)，該指示是用以管制鎳(Ni)(Ni)在與皮膚有直接及長期接觸的產品上的使用量。鎳一般出現在合金中,有服裝產品中用作金屬配飾，如鈕扣、拉鏈、鉚釘、金屬耳環、項鏈、戒指等。有些人對鎳會產生過敏性反應，如果長期接觸含鎳的飾品，就會對皮膚產生嚴重的刺激。
「鎳的釋放一直受到EC的限制。對長期接觸皮膚的鍍金或非鍍金產品，其每周排放的數量不超過0.5ug/CM 2。而穿環用的金屬底部組件如耳環桿，其每周排放量不能超過0.2ug/cm2。
礦物質:鎳,什麼是鎳,鎳的作用

鎳的簡介
銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。鎳不溶於水，二價鎳可能是主要生物類型，在生物體內能與很多物質絡合、螯合或結合。
鎳的發現
鎳在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱，而製得鎳。1952年有報告提出動物體內有鎳，後來又有人提出鎳是哺乳動物的必需微量元素，1973年有人第一次提出鎳是必需微量元素。1975年以後開展了鎳的營養與代謝研究。
食物來源
含鎳豐富的食物有：巧克力、果仁、干豆和谷類。
代謝吸收
膳食中的鎳經腸道鐵運轉系統通過腸黏膜，吸收與運轉過程尚不清楚，鎳的吸收率約3％～10％，奶、咖啡、茶、橘子汁、維生素C等使吸收率下降。在鐵缺乏或懷孕和哺乳時吸收率可增加。吸收人血的鎳通過血清中主要配體白蛋白運送到全身。鎳也與血清中的L-組氨酸和α-巨球蛋白相結合。吸收入血的鎳60％由尿排出，汗液中鎳的含量較高，膽汁也可排出不少的鎳。在某些環境中存在羰基鎳，它是無色透明液體，沸點43℃，可以蒸氣形式由呼吸系統迅速吸入，皮膚也可少量吸收，羰基鎳進入體內後約1/3在6小時由呼氣排出，其餘通過肺泡吸收入血，最後由尿排出。羰基鎳吸入後24h體內僅留17％，6天內全部排出。
生理功能
在較高等動物與人的體內，鎳的生化功能尚未了解。但體外實驗，動物實驗和臨床觀察提供了有價值的結果。
1.體外實驗顯示了鎳硫胺素焦磷酸（輔羧酶）、磷酸吡哆醛、卟啉、蛋白質和肽的親和力，並證明鎳也與RNA和DNA結合。
2.鎳缺乏時肝內6種脫氫敏減少，包括葡萄糖-6-磷酸脫氫酶、乳酸脫氫酶、異檸檬酸脫氫酶、蘋果酸脫氫酶和谷氨酸脫氫酶。這些酶參與生成NADH、無氧糖酵解、三羧循環和由氨基酸釋放氮。而且鎳缺乏時顯示肝細胞和線粒體結構有變化，特別是內網質不規整，線粒體氧化功能降低。
3.貧血病人血鎳含量減少，而且鐵吸收減少，鎳有刺激造血功能的作用，人和動物補充鎳後紅細胞、血紅素及白細胞增加。
生理需要
由於膳食中每日攝入鎳70～260μg/d，人的需要量是根據動物實驗結果推算的，可能需要量為25～35μg/d。
過量表現
每天攝入可溶性鎳250mg會引起中毒。有些人比較敏感，攝入600μg即可引起中毒。依據動物實驗，慢性超量攝取或超量暴露，可導致心肌、腦、肺、肝和腎退行性變。
鎳缺乏症
動物實驗顯示缺乏鎳可出現生長緩慢，生殖力減弱。
[編輯本段]鎳的製法：
①電解法。將富集的硫化物礦焙燒成氧化物，用炭還原成粗鎳，再經電解得純金屬鎳。
②羰基化法。將鎳的硫化物礦與一氧化碳作用生成四羰基鎳，加熱後分解，又得純度很高的金屬鎳。
③氫氣還原法。用氫氣還原氧化鎳，可得金屬鎳。
[編輯本段]中國鎳行業發展情況
中國鎳供給有兩個部分組成，一部分是新產鎳精礦供應，這部分佔鎳總供給量的72.9%，另一部分來自再生鎳佔27.1%，隨著經濟建設和鋼鐵工業的發展，鎳的需求量不斷增加。
2006年1-12月，全國鎳累計產量為111280.01噸，與2005年同期相比增長了22.07%；2007年1-12月，全國鎳累計產量為115772.10噸，與2006年同期相比增長了8.51%；2008年1-10月，全國鎳累計產量為112209.99噸，與2007年同期相比增長了8.99%。
中國鎳行業在不斷發展的同時，也存在一些問題，如鎳礦中多為低品味，露采比例很小，可采儲量僅占總儲量的10%，開采和冶煉的技術相對較為落後；選礦一般採用弱酸或弱鹼介質浮選工藝，選礦能力為430萬噸/年；中國鎳冶煉除幾家大型企業以外普遍採用火法的選鋶熔煉技術，精煉鎳主要採用硫化鎳陽極隔膜電解和硫酸選擇性浸出——電積工藝，與世界先進技術還有一定差距，因此中國開采和冶煉的成本居高不下。
2010年預計中國鎳消費量將達到40萬噸/年以後，中國將成為世界最大的鎳消費國。現在中國鎳金屬基礎儲量只有230萬噸左右，近年來中國鎳礦勘探沒有重大進展，如果就按照這樣消費下去的話，10年後中國的鎳礦資源將逐漸消耗殆盡。
[編輯本段]鎳(Ni)釋放測試原理和測試方法
將測試鎳(Ni)釋放的對象放入人造汗水測試液中一星期。使用原子吸收光譜、電感耦合等離子光譜或者其他的合適的分析方法測試溶液中溶解的鎳(Ni)的濃度。
一般使用以下方法:
＊總鎳(Ni)含量測試(EN1810:2005)；
＊與皮膚有直接及長期接觸的產品的鎳(Ni)釋放量測試(EN1811:1999，適用於沒有電鍍塗層之產品)；
＊有塗層物件在催化及磨損後鎳(Ni)釋出量的測試(EN12472:2005，適用於有塗層之產品)

2. 如何進行化學鍍鎳及注意事項

起碼你要有葯水吧
注意事項就是 注意葯水的溫度 ph值 鎳含量

3. 化學鍍黑鎳配方

工藝流程：除油→水洗→除銹活化→水洗→熱水預熱→化學鍍黑鎳→水洗→後處理. 適應於鋼鐵、鑄鐵和銅合金直接鍍黑鎳,也能在不銹鋼、電鍍鎳和電鍍鉻上直接施鍍.在不銹鋼、電鍍鎳等鍍件上直接鍍黑鎳時,施鍍前需用濃鹽酸或20%硫酸（30～45℃）先進行活化處理,時間不少於10分鍾.

4. 化學鍍鎳液的沉積速率是10um―15um的，1升這樣的鍍液鍍1平方分米金屬厚度10um要多少分鍾

新配的溶液估計40分鍾就可以了

5. 如何正確的配製化學鍍鎳溶液

你說的是用濃縮液配製呢？還是自己配置？
如果是用濃縮液配製的話就是ABC三種化學鎳濃縮液，國際標准開槽為A6%，B15%，加水79%成為工作液，工作溫度80℃-95℃，A和C為1比1補充濃度鎳離子的消耗，利用氨水調節pH值，如果你想自己配置化學鎳鍍液為硫酸鎳27克，次磷酸鈉30克，醋酸鈉20克，乳酸10ml，珠鹼7克，光亮劑2ml，添加劑2ml，水935ml。純手工打造，望採納

6. 電鍍鎳葯水配方是什麼

電鍍鎳液配方：

BNB-95光亮鎳工藝出光速度快、整平性能好，對雜質容忍能力強，分散能力優越，在較低電流密度區也能獲得光亮的鍍層。且鍍層具有良好的柔韌性。

一、溶液組成及工藝條件。

范圍最佳：

硫酸鎳210-260g/L240g/L。

氯化鎳35-45g/L40g/L。

硼酸40-50g/L45g/L。

輔光劑BNB-95A8-12ml/L10ml/L。

光亮劑BNB-95B0.5-0.8ml/L0.7ml/L。

PH4.0-4.54.4。

溫度50-60oC55oC。

DK2.0-6.0A/dm2。

二、溶液配製

1、洗凈備用槽，加入2/3體積純水。

2、加入所需量的硫酸鎳和氯化鎳，加熱攪拌至完全溶解。

3、用熱水多帶帶將硼酸溶解好後加入備用槽，充分攪勻。

4、加入2ml/L雙氧水，繼續攪拌加熱至60oC。

5、在攪拌條件下，用碳酸鎳或氫氧化鈉（10%溶液）調PH至4.5-5.0。

6、加入2g/L粉末活性碳，攪拌2小時，靜止8小時或過夜。

7、將溶液過濾至鍍槽中，加純水至接近最終體積。

8、用10%的硫酸將溶液PH調至2.5-3.0。

9、將溶液加溫至55oC，用瓦楞板作陰極以0.5A/dm2電流密度電解至瓦楞陰極凹處無暗灰色為止。

10、加入所需量的添加劑，攪勻。加純水至最終體積。調PH至工藝范圍，試鍍。

7. 化學鍍鎳

化學鍍鎳是不需要整流器的，弄個PP的槽子，幾千塊錢，一個加熱器，也是幾百到幾千塊的樣子吧，把葯水配到裡面，加熱到90度，把脫脂酸洗好的鐵件直接放進去就好了，鍍好拿出來。
槽子的大小根據你要鍍東西的大小，化學鎳的成本大概在20塊錢1L的樣子吧。

8. 化學鍍鎳配方

硫酸鎳：27g/L
次亞磷酸鈉：30g/L
醋酸鈉：15g/L
氫氧化鈉：5g/L
乳酸：15ml/L 耐熱級含量88%
光亮劑A：1.5ml/L
絡合劑B：1.5ml/L
PH值：4.3~4.8
溫度：80~90配方咨詢配製補加方法請聯系

9. 化學鍍鎳的工藝要求是什麼

HH118G化學鍍鎳液
工藝使 用 說 明
HH922A加溫除油 水洗 HH 942 除銹活化 水洗 熱水預熱 化學鍍鎳 水洗 後處理
鍍液及調整液的配製
1、化學鍍鎳液的配製：硫酸鎳27克/升、次亞磷酸鈉30克/升、118-3復合添加劑80克/升，用氨水調整PH值至4.5± 0.2，即可施鍍，調整時需在攪拌情況下緩緩加入，細心檢查PH讀數。
2、 調高PH值用氨水。即化學純氨水一份加清潔水一份配成。（重量比、體積比均可）
3、 調低PH值用10%硫酸溶液。即取化學純硫酸一份加清潔水九份（體積比）配成。
三、施鍍要點
1、施鍍溫度為85—90℃，最佳溫度為88℃±1℃。當鍍液達到指定溫度時，即可放入鍍件，開始施鍍。
2、工作裝載量：0.5—1.6dm2/l。（即1升工作液所承載鍍復的面積）
3、施鍍過程中要經常攪拌。最好用泵液循環，兼作過濾。
4、化學鍍槽應選用聚丙烯材料或玻璃鋼。鍍槽要加蓋，工作時減少熱損失，停工時防止雜物落入。
5、及時清洗槽內壁和加熱管上的沉積物，以減少葯劑不必要的消耗（清洗方法，用稀硝酸浸泡刷洗，清水漂洗）。
四、鍍液的維護和調整
1、HH118G施鍍於鋼鐵件。沉積速度為8—12微米/小時。一般每小時施鍍一批工件，作為一輪的結束，即應調整溶液，在無分析條件的情況下，加入工作液10%，以補充消耗和蒸發損失；有條件分析的情況下應按化驗結果補充材料，並測定PH值，加氨水調PH值至4.5，升溫至85℃，即可放入已預熱的工件開始進行下一輪的施鍍。補充用工作液與施鍍工作液相同。
2、降低PH值用10%硫酸溶液，實際工作中很少使用。主要用於處理施鍍過程中的意外事故，即鍍液由於局部過熱，PH值過高，混入雜質等，此時液面大量冒泡，嚴重時鍍液變黑，在這種情況下應及時停止加溫並用10%硫酸溶液將PH值調至3—3.5，澄清去渣，再調PH值至4.5，重新工作。
五、後處理
施鍍完畢，工件水洗後的後處理有幾種方法，依需要選用
1、去離子水噴淋清洗，熱風吹乾或烘乾。
2、浸HH932脫水防銹油。
3、鈍化，水洗，浸脫水防銹油。
4、熱處理，200℃加熱一小時，消除應力及去氫或380—400℃加熱一小時提高硬度。