怎麼根據化學方程式判斷還原性強弱

A. 高中化學怎樣判斷氧化性或還原性的強弱

1
根據反應的難易來判斷。越容易反應，其氧化或還原性就越強。比如說鈉跟水反應不需加熱就反應劇烈，而鎂就不行，冷水不怎麼反應，熱水也困難，證明鈉的還原性強。

2
根據化學方程式兩邊的產物來看，產物總是沒有反應物的氧化或還原性強。

3
根據元素周期表。越往下金屬性（還原性）越強，越往右非金屬性（氧化性）越強。

4
根據原電池和電解池的極板正負極或陰陽極來判斷。

5
根據最高價氧化物對應的水化物的酸鹼性來判斷。比如硝酸的酸性強於磷酸，氮元素的氧化性大於磷。氫氧化鈉鹼性強於氫氧化鎂，則鈉的還原性強於鎂。

6
根據同氫化合的難易程度來判斷。越容易就說明氧化性越強，正如氟化氫在氫氣和氟氣陰暗處就劇烈反應，氯化氫要光照化合，溴化氫就要加熱了，至於碘化氫很難反應生成，並且很不穩定極易分解。

B. 誰能告訴我怎麼判斷化學式中的氧化性和還原性的強弱

根據元素的價態高低判斷
元素處於高價的物質一般具有氧化性，元素處於低價的物質一般具有還原性，元素處於中間價態時，該物質既有氧化性，又有還原性。對於同一種元素，一般是價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性越強。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)

C. 給出一個化學式比較元素的氧化性強弱,和還原性強弱.怎麼比較

1．根據元素的價態高低判斷
元素處於高價的物質一般具有氧化性，元素處於低價的物質一般具有還原性，元素處於中間價態時，該物質既有氧化性，又有還原性。對於同一種元素，一般是價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性越強。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2．依據元素周期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強，氧化性減弱。
②同周期元素，從左向右元素形成的單質還原性減弱，氧化性增強。
3．根據氧化還原反應方程式判斷
在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。
4．依據物質的活動性順序判斷
①按金屬活動性順序，排在前面的金屬元素原子的還原性強，排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強。如：還原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金屬按F、O、Cl、Br、I、S的順序從左向右原子氧化性減弱，其陰離子還原性增強。
5．根據反應條件判斷
一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應時，要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強。如：常溫下KMnO4可將HCl氧化為Cl2，而MnO2則需加熱才能將HCl氧化為Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根據反應的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應，反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應越劇烈還原的還原性越強。如Fe、Zn與同濃度的稀硫酸反應時，Zn放出大量氣泡，Fe緩慢放出氣泡，故還原性：Zn＞Fe
7．根據氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應，使還原劑被氧化呈高價態的氧化劑氧化性強。如Fe分別與S、Cl2、O2發生反應：Fe+SFeS，2Fe+3Cl22FeCl3，3Fe+2O2Fe3O4，可判斷出氧化性：Cl2＞O2＞S
②同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強。如：HCl+H2SO4(濃)→不反應，HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O，可判斷出還原性：HI＞HBr＞HCl
8．根據電化學原理判斷
①兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬＞正極金屬
②電解池中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
9．某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
①濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃HNO3>稀HNO3
②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。如常溫下CO不能與CuO反應，但加熱時能還原CuO。
③溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下，氧化劑的氧化性增強，如在中性溶液中Fe2+與NO3―可共存，但在酸性條件下Fe2+與NO3―不能共存。
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時，放出的能量越大或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱；同理，當失去電子也一樣。

D. 如何判斷物質具有強氧化性和強還原性快急用謝謝！！！

判斷物質是否具有強氧化性和還原性有如下幾種方法：
1.
根據化學方程式判斷：氧化性：氧化劑大於氧化產物，還原性：還原劑大於還原產物
2．根據金屬活動性判斷：還原性從左到右遞減，氧化性從左到右遞增
3．根據反應條件判斷：條件越苛刻，氧化性越弱．
4．根據氧化產物價態高底判斷:兩種不同物質跟同一種物質反應,生成的氧化物價態越高氧化性越強.
一般要判斷一個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話,只有把常見的物質給記住.如常見氧化劑有鹵素單質、O2、03、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、濃稀HNO3、Na2O2、Fe3+、MnO2等等.常見還原劑有S2-、I-、Br-、H2S、SO2及亞硫酸鹽、Fe2+.

E. 化學式中還原性強弱判斷

例：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
從這個反應方程式中可以知道鐵的還原性大於銅,銅離子的氧化性大於亞鐵離子,因為鐵比銅活潑
反應中氧化劑的氧化性大於氧化產物,還原劑的還原性大於還原產物

F. 高一化學 怎麼判斷氧化性還原性強弱

您好
1、根據具體化學方程式:
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
2、根據電極反應、及放電先
負極材料還原性比正極材料還原性強
先放電氧化性(或還原性)強
滿意採納哦

G. 如何判斷化學中物質還原性的的強弱（稍微簡便一點）

根據化學方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
還原劑>還原產物
可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
還原性：還原劑>氧化劑
根據物質活動性順序比較

對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au

H. 如何判斷物質的氧化性和還原性強弱

看元素的化合價高低,比如高錳酸鉀 錳元素化合價+7 硫酸 硫的化合價為+6 高錳酸鉀就比濃硫酸氧化性強
還原性強弱就是看化合價哪個低
原因是,氧化性越強越容易得到電子,還原性越強,越容易失去電子
同物質一般是高的氧化性強,還原性反之
氧化性,還原性強弱的判斷方法
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致,即越位於後面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱.
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K+

I. 化學還原性的強弱怎麼判斷

還原性強弱判斷方法：

1、根據同一氧化還原反應進行判斷

要依據化學反應方程式比較物質的氧化性（還原性）強弱時，應該先在反應物中找出氧化劑（還原劑），然後在生成物中找出氧化產物（還原產物）。結論是，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。

如：CuO + H2 Cu + H2O中，CuO是氧化劑，H2是還原劑，H2O是氧化產物，Cu是還原產物。氧化性：CuO＞H2O；還原性：H2＞Cu。

2、根據活動順序表進行判斷

（1）金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱。

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐漸增強。

（2）非金屬活動順序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐漸減弱。

F- Cl- Br- I- S2還原性逐漸增強。

3、根據反應條件進行判斷。當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易程度來判斷氧化劑的強弱。

如：16HCl(濃）＋2KMnO4＝2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑①

4HCl(濃）＋MnO2==MnCl2↑＋2H2O + Cl2②

4HCl(濃）＋O2==2H2O + Cl2↑③

上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是氯氣，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2

①式中KMnO4中常溫時把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子。

②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成。

③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成。

由此我們可以得出結論：氧化性：KmnO4＞MnO2＞O2。

4、根據氧化產物的價態高低進行判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同氧化劑時，可以根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe + 3Cl2＝2FeCl2 Fe + S＝FeS可以判斷氧化性：Cl2＞S。

5、根據元素周期表進行判斷

①同主族元素（從上到下）

如：F Cl Br I非金屬原子（或單質）的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。

Li Na K Rb Cs金屬原子的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。

②同周期主族元素（從左到右）

如：Na Mg Al Si P S Cl單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸增強，對應陰離子的還原性逐漸減弱。

J. 怎樣判定物質還原性，氧化性的強弱

co2+c=co
和fecl3+fe=fecl2這兩個化學方程式就是氧化還原反應。（1）根據化學方程式判斷氧化劑＋還原劑====還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑
>
氧化產物；還原性：還原劑
>
還原產物。
簡記為：左
>
右。（2）根據原子結構判斷原子結構：原子半徑大、最外層電子數少、其單質易失電子，還原性強； 原子半徑小、最外層電子數多、其單質易得電子，氧化性強。（3）根據元素周期表中元素性質的遞變規律判斷①
同主族元素從上到下，非金屬元素單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強；金屬元素單質的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。②
同周期元素從左到右，非金屬元素單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。對應陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。（4）根據金屬活動順序和非金屬活動順序判斷①
金屬活動順序表：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在水溶液中，從前到後，金屬單質的還原性逐漸減弱，對應金屬陽離子的氧化性逐漸增強（如：Ag+
>
Hg2+
>
Fe3+
>
Cu2+
>
H+
>
Fe2+）。②
非金屬活動的一般順序：F2
>
Cl2
>
O2
>
Br2
>
I2
>
S。在水溶液中，單質的氧化性越強，其對應的陰離子的還原性越弱。即從前到後，非金屬單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。（5）通過同條件下的反應產物比較如：2Fe＋3Cl2
點燃
2FeCl3，3Fe＋2O2
點燃
Fe3O4，Fe＋S
點燃
FeS。可得出氧化性：Cl2
>
O2
>
S。（6）由反應條件的難比較①
不同的氧化劑與同一還原劑反應，反應條件越容易，氧化劑的氧化性越強。如：鹵素單質與H2的反應，按F-Cl-Br-I順序反應越來越難，F2
>
Cl2
> Br2
>
I2。②
不同的還原劑與同一氧化劑反應，反應條件越容易，還原劑的還原性越強。如：金屬與水的反應，按Na-Mg-Al-Fe順序反應越來越難，Na
>
Mg
>
Al
>
Fe。（7）通過價態的比較對同一元素而言：價態越高，氧化性越強，如Fe
<
Fe2+
<
Fe3+； 價態越低，還原性越強，如S2-
>
S
>
SO2。（特例：氧化性HClO
>
HClO2
>
HClO3
>
HClO4，這與酸的穩定性有關。）（8）根據原電池的電極反應判斷還原性：負極發生氧化反應，正極發生還原反應。負極
>
正極。（9）某些物質的氧化性、還原性與濃度、溫度、酸鹼度有關濃度、溫度：如MnO2隻與熱的濃鹽酸反應生成Cl2，不與稀鹽酸反應；再如硝酸具有強氧化性，且硝酸越濃其氧化性越強。酸鹼度：如KClO3能將鹽酸中的Cl-氧化成Cl2，而不能將NaCl中的Cl-氧化。