怎麼分辨共價鍵和化學鍵

⑴ 在化學式中怎麼判斷共價鍵

共價鍵的實質，可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。
共價單質和共價化合物是只有共價鍵的單質或化合物。
一般來說，由兩者非金屬元素原子構成的化合物（如：酸）都是共價化合物，非金屬單質都是共價單質。
如：單質Cl2是通過兩個Cl原子各貢獻出一個電子，使這兩個Cl原子同時滿足了8電子穩定結構，所以是共價單質；同樣，HCl是共價化合物。
離子鍵的實質，可以表述成兩個原子（團）中有一個奪取了另一個的一個或多個電子，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。
離子化合物是有離子鍵的化合物。不存在離子單質這個概念。
一般來說，典型金屬（非金屬性強的非金屬，即氧化性強的金屬）和典型非金屬（金屬性強的金屬，即活動性、還原性強的金屬）形成的化合物是離子化合物。如：鹼（NaOH，Ca（OH）2）、大部分鹽（NaCl，MgSO4）類。
注意：離子化合物中可能有共價鍵，但是共價化合物中肯定沒有離子鍵。

⑵ 如何區分一個化學反應是離子鍵還是共價鍵

一、
離子鍵
離子鍵是由
電子轉移
（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即
正離子
和負離子之間由於
靜電引力
所形成的
化學鍵
。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由
原子團
形成；如SO4
2-，
NO3
-等。
離子鍵的作用力強，無
飽和性
，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以
離子晶體
的形式存在。
二、
共價鍵
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時
原子軌道
相互重疊，兩核間的
電子雲
密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
（1）
非極性共價鍵
形成共價鍵的電子雲正好位於
鍵合
的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。
（2）極性共價鍵
形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb—S
鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。
（3）
配價鍵
共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+
¨．．S：=Z
n→S
共價鍵可以形成兩類晶體，即
原子晶體
共價鍵與
分子晶體
。原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯系著。在分子晶體的晶格結點上排列著分子（
極性分子
或
非極性分子
），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。關於
分子鍵
精闢氫鍵後面要講到。

⑶ 如何區分不同的化學鍵

活潑金屬，活潑非金屬是離子鍵，否則是共價鍵，氯化鋁除外
共價鍵又分極性鍵非極性鍵，非極性鍵是非金屬單質，比如所氮氣，氧氣的化學鍵
極性鍵就是兩個不同的非金屬，共價鍵只含有共價鍵，不含離子鍵，但離子鍵可以有共價鍵
比如說氫氧化鈉，氫氧根是共價鍵的非極性鍵，鈉和氫氧根是離子鍵，這個就是離子化合物，但不是共價化合物。。亂了點。。。這個還是問老師比較好。。

⑷ 怎樣判斷離子鍵和共價鍵

判斷方法比較簡單，可以這樣認為，由金屬和非金屬（當然，這里有例外，比如存在高錳酸這種東東，這是工價的化合物，高中階段可能遇到的例外也就這一個了，記住就行）形成的化合物一般是離子化合物，有非金屬和非金屬組成的一般是離子化合物，但是其中存在例外，特別是銨鹽，這是完全由非金屬元素組成的化合物，但是卻是離子化合物，其中既有離子鍵又有共價鍵，高考中經常考察
你剛才問的O2(PtF6)這個東西，f元素是非金屬性最強的元素，形成化合物只得電子不失電子o元素雖然非金屬性很強，但是可以顯正價，高中階段所知道就是與f形成的化合物，氧元素可以顯正價，你說的這個化合物中，pt顯正4，氧顯正一，f顯負一

⑸ 怎麼看出哪些是化學鍵哪些是離子鍵哪些是共價鍵

化學鍵分：離子鍵，共價鍵，金屬鍵
分子式中只要有金屬離子一般都是共價鍵
非金屬分子式中一般是共價鍵
又分極性和非極性的
金屬單質之間都是金屬鍵
高中化學不講金屬鍵

⑹ 如何快速的分辨出化學鍵是離子鍵還是共價鍵

一般鹼金屬離子（以及NH4+）和鹵離子是典型的離子，它們之間能形成典型的離子鍵。
非金屬原子之間可以成典型的共價鍵（包括NH4+內部）。其它化合物中成鍵類型介於兩者之間。
高中范圍內只需記住以上內容以及Al3+、過渡金屬離子（Fe3+等）和陰離子成共價鍵即可。

⑺ 共價鍵與化學鍵有啥區別，別說定義，最好有例子

化學鍵是將離子或原子聚集在一起的作用力，化學鍵包括離子鍵和共價鍵，如果是離子之間的作用力就是離子鍵，如果是原子之間通過共用電子對結合就是共價鍵！

⑻ 如何區分離子鍵和共價鍵

可以通過實質來區分：

共價鍵的實質,可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對,使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。

離子鍵的實質,可以表述成兩個原子（團）中有一個奪取了另一個的一個或多個電子,使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。

(8)怎麼分辨共價鍵和化學鍵擴展閱讀

共價鍵有不同的分類方法。

（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、三鍵（N≡N，C≡C）等。

（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。

（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。

如銨根離子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。

（4） 按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵.C=C中有一個σ鍵與一個π鍵。）等

⑼ 怎麼分別共價鍵化學鍵

化鍵別離鍵共價鍵
般性判斷：

（1）金屬與非金屬形,般離鍵

（2）非金屬與非金屬形,般共價鍵

⑽ 怎麼區分共價鍵和離子鍵

可以通過以下三個不同點進行區分：

1、形成過程不同：離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的，共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。

2、成鍵時方向性不同：離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。

而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固。

3、性質不同：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。

重疊的形式

電子雲理論將共價鍵形成化作了重疊的形式，分為σ鍵與π鍵的形式。

σ鍵是s軌道兩個原子核相互靠近類似於頭碰頭的形式。π鍵是p軌道肩碰肩的方式靠近形成的共價鍵。

σ鍵與π鍵相比，π鍵更容易斷裂，所以導致乙烯(CH₂CH₂)和乙烷(CH₃CH₃)的性質並不太一致。