❶ 化學平衡中的轉化率是怎麼比較多少的
轉化率=已反應的/總的
假設第一個反應平衡常數是K，那麼(cSO3)^2/(cSO2)^2*(cO2)=K,
現在加入O2。假設O2是原來的2倍，那麼如果cSO3也變成原來的2倍，
4(cSO3)^2/(cSO2)^2*(2cO2）
肯定會大於K，所以就算加入O2是原來的兩倍
反應雖然會往正方向移動，但是cSO3不會達到原來的兩倍，也就是反應了的O2
達不到原來的2倍。
氧氣的轉化率降低。
2.K=(cHI)^2/(cI2)*(cH2)
cI2=cH2
所以不管HI濃度怎麼變
(cHI)/(cI2)
比值不變，也就是轉化了得和沒轉化的HI的比值不變。
所以HI的轉化率不變。
❷ 由平衡移動方向怎麼判斷某物質的轉化率大小
那要看反應條件是如何變化的.如果是增大壓強,A、B、轉化率增大,C的轉化率降低；如果是增大A和B的濃度,則A、B、C的轉化率都降低；如果只增大A(或B)的濃度,則A(或B)、C的轉化率降低,B(或A)的轉化率升高.
❸ 化學平衡轉化率怎麼判斷
在其他條件不變的情況下,改變溫度或壓強,若化學平衡向正方向移動,則反應物的轉化率一定增大,若平衡向逆方向移動,則反應物的轉化率一定減小.
改變濃度,反應物的轉化率可能增大,也有可能減小或不變.
❹ 怎麼判斷化學平衡轉化率增大還是減小 比如aA+bB=可逆=cC+dD
加入a，使反應正向移動，也就是使b的轉化率加大了，但是畢竟加入的a還是大量，不能說因為加入了a使反應正向移動從而使a的體積分數也減小了，所以說a的體積分數還是增大了，他只是提高了其他反應物的轉化率，所以加入a後，跟自身的轉化率沒關系。
❺ 化學平衡轉化率怎麼判斷
在其他條件不變的情況下，改變溫度或壓強，若化學平衡向正方向移動，則反應物的轉化率一定增大，若平衡向逆方向移動，則反應物的轉化率一定減小。
改變濃度，反應物的轉化率可能增大，也有可能減小或不變。
❻ 化學平衡中到底怎麼判斷轉化率增大還是減小我一直搞不清
已經反應的物質的量/初始加入的物質的量=轉化率
❼ 化學平衡中到底怎麼判斷轉化率增大還是減
對於一個可逆反應，平衡正向移動，轉化率一定增大；反之則減小；
對於有兩種反應物參加的反應（如A
+
B
<---->
C），如果增大一種反應物的濃度（如增大A），則該種物質轉化率減少，另一種物質轉化率增大（如A轉化率減小，B轉化率增大）
❽ 求解怎麼判斷 化學中 轉化率問題 什麼時候轉化率增大 什麼時候減小 以及化學平衡移動方面的知識
溫度升高，壓力增大，使用催化劑都會使轉化率增大，
溫度降低，壓力減小，沒有催化劑就會使轉化率減小
首先看正反應是吸熱還是放熱，吸熱，溫度升高，正向移動，放熱反之
放熱，溫度升高，反向移動，吸熱反之
看反應兩邊那個氣體化學物質那個數量多，壓力大了就想數量小的移動，壓力小了，就想數量大的移動
手打，望採納
❾ 判斷轉化率增大還是減小的方法
一個可逆反應.氣體A+氣體BC+D
A的起始量一定時,增大B的起始量.那麼B的起始量越大,則每個B分子受到A分子碰撞的機率就越小.但是B的轉化率與"單位時間內,單個B分子受到的有效碰撞次數成正比." 所以B的起始量越大,B的轉化率就越低.換個角度,B的起始量越大,則每個A碰撞到B的機率就越大,則A的轉化率就越高.
這也就是說,提高哪種反應物的起始量,哪種反應物的轉化率就會降低,而其他反應物的轉化率就會升高.
一定溫度下,生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度系數次方的乘積之比為一常數
K值的大小,表示在一定溫度下,反應達到平衡時該反應進行的程度,就是反應的限度.
K值越大,反應程度增大,轉化率越高;反之則轉化率越低.
轉化率是 已反應的反應物的物質的量/反應物的總物質的量.所以當加入一種反應物時,平衡向正反應方向移動,其餘反應物已反應的反應物的物質的量增加,反應物的總物質的量不變,所以轉化率增大.而加入的反應物,即改變反應條件,由平衡移動原理（即化學平衡總是向減弱條件變化的方向移動）得,改變的條件只能減弱,不能抵消,所以已反應的反應物的物質的量、反應物的總物質的量同時增大,但反應物的總物質的量的增量大於已反應的反應物的物質的量的增量,所以轉化率反而減小.根據勒夏特列原理,增加一種反應物的濃度,反應朝著能夠減弱這種改變的反向移動,也就是向正反應方向移動.注意,是減弱,而不是完全抵消.即：添加的濃度完全是大於減弱的,該反應物的濃度還是增加了,所以轉化率降低了.而另一種反應物,由於化學平衡正向移動,它轉化率是增加的.
❿ 化學平衡轉化率怎麼判斷
在其他條件不變的情況下,改變溫度或壓強,若化學平衡向正方向移動,則反應物的轉化率一定增大,若平衡向逆方向移動,則反應物的轉化率一定減小.
改變濃度,反應物的轉化率可能增大,也有可能減小或不變.