怎麼判斷一個化學反應吸放熱

『壹』 怎樣判斷1個化學反應是吸熱還是放熱

兩種種方法，
1.根據焓變（吉布斯函數變），大於0吸熱。小於0放熱
2.根據經驗判斷.在不知道焓變時，可根據反應類型來判斷反應放熱還是吸熱，如化合反應一般放熱，分解反應一般吸熱

『貳』 高一化學怎麼判斷吸放熱反應

1、要判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應的關鍵是反應物與生成物所具有的總能量的相對大小關系,與反應條件無必然聯系,放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能發生,反應開始後不再需要加熱的反應為放熱反應,必須持續加熱才能進行的反應為吸熱反應.但是並不是說需要加熱的反應就一定是吸熱的,當然常溫可以直接反應的也不一定放熱.
2、常見放熱反應①所有燃燒、爆炸或氧化反應.如：2CO+O2 2CO2糖、脂肪在人體內的氧化,鐵的銹蝕②酸鹼中和反應.如：NaOH+HCl=NaCl+H2O③活潑金屬與水或酸的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④大多數的化合反應,如：CaO+H2O=Ca(OH)2⑤鋁熱反應2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
常見吸熱反應：①銨鹽與鹼的反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
② 以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應（燃燒除外）C+H2O(g)=CO+H2 C+CO2(g) =2CO
③多數的分解反應,如：CaCO3 =CaO+CO2↑④水解反應記住這些常見的,處理問題就方便多了.

『叄』 怎麼判斷化學反應放熱吸熱

一、判斷化學反應放熱、吸熱：
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。
二、舉例：
1．放熱反應：(+Q)
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5)物質的緩慢氧化。
(6)自發進行的氧化還原反應。
2．吸熱反應：(-Q)
(1)①幾個常見的反應，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
②多數的分解反應，如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應，如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)

『肆』 怎樣判斷化學反應是吸熱還是放熱有什麼規律么

1、吸熱反應：
（1）定義：吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。
（2）一般吸熱反應：條件是高溫；氯化銨與氫氧化鋇反應等。
（3）常見吸熱反應類型：
大多數分解反應、鹽水解反應、電離、少數化合反應。
2、放熱反應：
（1）定義：在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
（2）原理：
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic
reaction）
△H=反應物鍵能-生成物鍵能
（3）常見的放熱反應：
所有燃燒或爆炸反應、酸鹼中和反應、多數化合反應。、活潑金屬與水或酸生成氫氣的反應、很多氧化還原反應（但不能絕對化）、NaOH或濃硫酸溶於水。
(4)怎麼判斷一個化學反應吸放熱擴展閱讀：
四種基本反應類型與放熱反應的關系：
1、化合反應：
絕大多數的化合反應是放熱反應。
2、分解反應：
分解反應少數是放熱反應。
3、置換反應：
大多數置換反應是放熱反應。
4、復分解反應：
酸鹼中和反應是放熱反應
參考資料來源：搜狗網路
-
吸熱反應
參考資料來源：搜狗網路
-
放熱反應

『伍』 關於化學反應吸熱和放熱的判定

關於化學反應中吸熱和放熱的判斷主要通過以下方式判斷：1、根據具體化學反應實例判斷

(1)常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、鋁熱反應、某些復分解反應。

(2)常見的吸熱反應：極個別的化合反應(CO2和C的反應)、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C＋H2O(g)、Fe＋H2O(g)]、某些復分解反應(銨鹽與強鹼的反應)鹽類的水解反應、金屬的冶煉(鋁熱除外)、分子拆成原子。

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

『陸』 怎麼判斷化學反應吸熱還是放熱詳細!!!

最理論的是說，反應物的總能量為Q1，生成物的總能量為Q2，則如果Q2大於Q1，則是吸熱反應，反之，則是放熱反應。
一般來講，建新鍵需要能量，拆舊鍵放出能量。
例如化合反應是放熱反應，分解是吸熱反應，中和反應、金屬和酸發應是放熱反應，鹼和銨鹽通常為吸熱反應

『柒』 有關化學反應如何判斷是否為吸熱反應還是放熱反應

吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
判斷是否為吸熱反應還是放熱反應的方法：
方法一：根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：
反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。
反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
方法二：反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：
ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能
若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH大於0，該反應為吸熱反應。
若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH小於0，該反應為放熱反應。
原因：化學反應的本質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要釋放能量，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，說明化學鍵斷裂需要吸收能量比化學鍵的形成要釋放能量多，該反應即為吸熱反應，反之亦然。
方法三：根據反應類型來判斷：
常見放熱：1、金屬和水或酸反應2、酸鹼中和反應3、一切燃燒4、大多數化合反應和置換反應5、緩慢氧化反應如生銹常見吸熱：
1、大多數分解反應：
2、鹽水解反應
3、弱電解質的電離
4、少數化合反應：
C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO
5、其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高溫）CO+H2

『捌』 如何判斷反應是吸熱反應還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

常見的放熱反應：

①可燃物的燃燒反應；

②酸鹼中和反應；

③大多數化合反應；

④金屬跟酸的置換反應；

⑤物質的緩慢氧化。

常見吸熱反應：

①大多數分解反應；

②鹽的水解和弱電解質的電離；

③Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應；

④碳和水蒸氣、C和CO₂的反應。

⑤一般用C、 CO 和H₂還原金屬氧化物的反應

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

(8)怎麼判斷一個化學反應吸放熱擴展閱讀

不能根據反應條件是否需要加熱來判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，因為有些放熱反應需要加熱才能進行，而有些吸熱反應在常溫下也可自發進行。

實際上反應熱就是反應物分子中舊的化學鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量之差。△H＝∑E（反應物鍵能）－∑E（生成物鍵能）。

同樣當「△H」為「－」即△H＜0時為放熱反應；反之，為吸熱反應，這時「△H」為「+」即△H＞0。

『玖』 如何判斷一個化學反應是放熱還是吸熱 具體講解 謝謝

放熱反應:反應物總能量大於生成物總能量，包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

吸熱反應吸收熱量，反應物總能量小於生成物總能量。

常見吸熱反應類型

（1）大多數分解反應：

（2）鹽水解反應

（3）電離

（4）少數化合反應

(9)怎麼判斷一個化學反應吸放熱擴展閱讀:

反應類型

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石是放熱反應，盡管常壓下是相反的）；

多數分解反應是吸熱的能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。

放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。