多少個化學

A. 化學元素一共有多少個

到2007年為止，總共有118種元素被發現，其中94種是存在於地球上。
1H 氫
2 He 氦
3 Li 鋰
4 Be 鈹
5 B 硼
6 C 碳
7 N 氮
8 O 氧
9 F 氟
10 Ne 氖
11 Na 鈉
12 Mg 鎂
13 Al 鋁
14 Si 硅
15 P 磷 .
16 S 硫 .
17 Cl 氯 .
18 Ar 氬 .
19 K 鉀 .
.20 Ca 鈣.
21 Sc 鈧.
22 Ti 鈦
23 V 釩
24 Cr 鉻
25 Mn 錳
26 Fe 鐵
27Co鈷
28 Ni 鎳
29 Cu 銅
30 Zn 鋅
31 Ga 鎵
32 Ge 鍺
33 As 砷
34 Se 硒
35 Br 溴
36 Kr 氪
37 Rb 銣
38 Sr 鍶
39 Y 釔
40 Zr 鋯
41 Nb 鈮
42 Mo 鉬
43 Tc 鍀
44 Ru 釕
45 Rh 銠
46 Pd 鈀
47 Ag 銀
48 Cd 鎘
49 In 銦
50 Sn 錫
51 Sb 銻
52 Te 碲
53 I 碘
54 Xe 氙
55 Cs 銫
56 Ba 鋇
57 La 鑭
58 Ce 鈰
59 Pr 鐠
60 Nd 釹
61 Pm 鉕
62 Sm 釤
63 Eu 銪
64 Gd 釓
65 Tb 鋱
66 Dy 鏑
67 Ho 鈥
68 Er 鉺
69 Tm 銩
70 Yb 鐿
71 Lu 鑥
72 Hf 鉿
73 Ta 鉭
74 W 鎢
75 Re 錸
76 Os 鋨
77 Ir 銥
78 Pt 鉑
79 Au 金
80 Hg 汞
81 Tl 鉈
82 Pb 鉛
83 Bi 鉍
84 Po 釙
85 At 砹
86 Rn 氡
87 Fr 鈁
88 Ra 鐳
89 Ac 錒
90 Th 釷
91 Pa 鏷
92 U 鈾
93 Np 鎿
94 Pu 鈈
95 Am 鎇
96 Cm 鋦
97 Bk 錇
98 Cf 鐦
99 Es 鎄
100 Fm 鐨
101 Md 鍆
102 No 鍩
103 Lr 鐒
104 Rf 釒盧
105 Db 釒杜
106 Sg 釒喜
107 Bh 釒波
108 Hs 釒黑
109 Mt 釒麥
110 Ds 釒達
111 Rg 釒侖
112 Cn
113 Uut
114 Uuq
115 Uup
116 Uuh
117 Uus
118 Uuo
119 Uue

B. 初中化學一共有多少個化學方程式

初中常見化學方程式：

C. 幾個化學問題

1、2Mg+CO2===(點燃）===2MgO+C 氧化還原
2、HCOOH+銀氨溶液===H2O+CO2(氣體）+AG（沉澱） 氧化
3、苯酚+3Br2===三溴苯酚（沉澱） 取代

D. 化學一共有多少個元素

您好！

化學元素有多少個的問題至今仍沒有定論，因為元素還在不斷發現製造中。

一共有119種，分別是1-116號元素、118號元素、120號元素、122號元素
1 H氫1.0079
2 He氦4.0026
3 Li鋰6.941
4 Be鈹9.0122
5 B硼10.811
6 C碳12.011
7 N氮14.007
8 O氧15.999
9 F氟18.998
10 Ne氖20.17
11 Na鈉22.9898
12 Mg鎂24.305
13 Al鋁26.982
14 Si硅28.085
15 P磷30.974
16 S硫32.06
17 Cl氯35.453
18 Ar氬39.94
19 K鉀39.098
20 Ca鈣40.08
21 Sc鈧44.956
22 Ti鈦47.9
23 V 釩50.94
24 Cr鉻51.996
25 Mn錳54.938
26 Fe鐵55.84
27 Co鈷58.9332
28 Ni鎳58.69
29 Cu銅63.54
30 Zn鋅65.38
31 Ga鎵69.72
32 Ge鍺72.5
33 As砷74.922
34 Se硒78.9
35 Br溴79.904
36 Kr氪83.8
37 Rb銣85.467
38 Sr鍶87.62
39 Y 釔88.906
40 Zr鋯91.22
41 Nb鈮92.9064
42 Mo鉬95.94
43 Tc鍀(99)
44 Ru釕161.0
45 Rh銠102.906
46 Pd鈀106.42
47 Ag銀107.868
48 Cd鎘112.41
49 In銦114.82
50 Sn錫118.6
51 Sb銻121.7
52 Te碲127.6
53 I碘126.905
54 Xe氙131.3
55 Cs銫132.905
56 Ba鋇137.33
57-71La-Lu鑭系
57 La鑭138.9
58 Ce鈰140.1
59 Pr鐠140.9
60 Nd釹144.2
61 Pm鉕(147)
62 Sm釤150.3
63 Eu銪151.96
64 Gd釓157.25
65 Tb鋱158.9
66 Dy鏑162.5
67 Ho鈥164.9
68 Er鉺167.2
69 Tm銩168.9
70 Yb鐿173.04
71 Lu鑥174.967
72 Hf鉿178.4
73 Ta鉭180.947
74 W鎢183.8
75 Re錸186.207
76 Os鋨190.2
77 Ir銥192.2
78 Pt鉑195.08
79 Au金196.967
80 Hg汞200.5
81 Tl鉈204.3
82 Pb鉛207.2
83 Bi鉍208.98
84 Po釙(209)
85 At砹(201)
86 Rn氡(222)
87 Fr鈁(223)
88 Ra鐳226.03
89-103Ac-Lr錒系
89 Ac錒(227)
90 Th釷232.0
91 Pa鏷231.0
92 U鈾238.0
93 Np鎿(237)
94 Pu鈈(239,244)
95 Am鎇(243)
96 Cm鋦(247)
97 Bk錇(247)
98 Cf鐦(251)
99 Es鎄(252)
100 Fm鐨(257)
101 Md鍆(258)
102 No鍩(259)
103 Lr鐒(260)
104 Rf釒盧(257)
105 Db釒杜(261)
106 Sg釒喜(262)
107 Bh釒波(263)
108 Hs釒黑(262)
109 Mt釒麥(265)
110 Ds釒達(266)
111 Rg釒侖(272)
112 Uub (277)
113 Uut (284)
114 Uuq (289)
115 Uup (288)
116 Uuh (292)
117 Uus (291) (未被發現）
118 Uuo (293)
119 Uue (299) (未被發現）
120 Ubn (312)
121 Ubu (320) (未被發現）
122 Ubb (322)

E. 幾個化學問題。

1、Fe過量，即生成FeSO4
首先，濃硫酸，Fe + 2H2SO4濃= FeSO4 + SO2 + 2H2O
硫酸濃度降低，變稀，然後，稀硫酸，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
得到的是SO2和H2的混合氣體
設SO2為xmol，H2為ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
64x+2y=19.6
解得，x=0.3，y=0.2
所以，SO2為0.3mol，H2為0.2mol
據兩個方程，可得
消耗H2SO4共0.3*2+0.2=0.8mol
即，硫酸濃度＝0.8/0.05=16mol/L

消耗Fe共0.3+0.2=0.5mol
即質量＝0.5*56=28g
即剩餘2g

2、不能，瓷坩堝中的SiO2會在高溫下與鈉的一些化合物如NaOH、Na2CO3等反應

3、不對，得到的是混合物

4、AD
A、足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24L氣體是，轉移電子數為0.2NA－－對，這與上面的Fe是類似的，根據兩個方程式，可以看到生成SO2或H2為1mol時，轉移電子都是2mol
B、常溫下，4.4g二氧化碳和鈉二氧混合物種所含有的原子數約為0.3NA－－錯
C、31g白磷分子中含有共價鍵數為6NA－－錯，白磷是P4，31g即0.25mol，含6個P-P鍵，即1.5mol共價鍵
D、11.2L 氫二硫氣體完全燃燒轉移電子總數為3NA. －－對，完全燃燒
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2------12e-
2*22.4L------------------------12mol
11.2L--------------------------n
解得，轉移電子，n=3mol

F. 幾個個化學問題

其核心內容是：從源頭上就開始消除污染；
用途是：1、攪拌加速溶解 2、導流 3、攪拌防止濾液飛濺，有利於蒸發。
因為他易分解，溶液中含氫離子少
不是

G. 幾個化學計算

第一題 0.225mol/L
要把這個混合酸看成離子形式,並算出其物質的量才便於計算又不易出錯.
酸液實際上是0.06mol的H+,0.04mol的NO3-,0.01mol的(SO4)2-。裡面都是稀酸，故硫酸根不能參與反應。就是3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
，所以硝酸根過量，0.06mol氫離子能反應0.0225molCu，而1.92g有0.03mol銅過量了，所以所的溶液中Cu2+物質的量濃度為0.0225/0.1=0.225mol/L.
第二題 A
鐵和銅的混合物與一定量的硝酸反應，當金屬剩餘時，初始剩餘的固體一定有Cu(若剩鐵，則會置換出銅)，可能有鐵，硝酸耗盡，但生成物中有硝酸亞鐵或硝酸銅或這兩種物質的混合物。若再向其中加入稀硫酸，則繼續發生如下反應：
3Cu + 8H+ + 2(NO3)- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
或：3Fe + 8H+ +2(NO3)- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
Fe + 4H+ + (NO3)- = Fe2+ + NO↑+ 2H2O
使金屬質量減少。所以m1一定大於m2。所以答案為A。
第三題 C
這其實是氧化還原反正配平問題。首先2mol金屬失去電子和1mol硝酸得到電子數相等。當金屬氧化後為+1,+2,+3價時分別對應失電子2,4,6mol，這時1mol的硝酸得電子為N2O時為4mol電子與金屬是二價時守恆。
第四題 B
過量熱的濃硝酸,鐵也不能被鈍化(酸是熱的),所以Fe和Cu都被氧化為最高價.
第五題 B
先把N2O4換算為NO2,則生成的NO2一共有0.23mol,那麼4.6g金屬一共失去電子0.46mol,列二元一次方程得到Cu和Mg的物質的量,再算出總質量為8.51g
第六題 0.65mol
硝酸不一定從頭到尾都是濃的。中學階段不特別聲明硝酸和金屬的反應產物只考慮NO和NO2.
12.8g銅一共是0.2mol，可以提供0.4mol電子。生成1mol的NO或NO2要得到3mol或1mol電子。5.6L氣體是0.25mol，同樣列二元一次方程得到有NO 0.075mol，有NO2 0.175mol，則根據同與硝酸反應的化學方程式，要消耗硝酸0.075*4+0.175*2=0.65mol

H. 幾個化學問題。（化學達人進）

我今年高四了可以說，化學也是很爛，可是記這個我倒自己用了個土辦法！編了個口訣！楊貴妃得子容易，其實就是氧(氧化性)貴妃(非金屬性)得子(得電子能力)容易(得電子能力強)。以上的口訣可以擴展，記住非金屬性最強的是位於右上角的F，F剛好是非金屬性的非的首寫字母，反之金屬性最強的是在元素周期表與F想對角的Cs，這樣記住F非金屬性最強金屬性最弱，Cs金屬性最強非金屬性最弱，記住最強與最弱的，然後非金屬性是從F開始從右到左從上到下都是在減小的，一直減到Cs非金屬性最小，非金屬性變小，金屬性就變強。這樣先記住了非金屬性的規律，然後用剛才那個口訣「氧貴非得子」都這三個性質都是一樣的規律，也就是F的非金屬性最強氧化性最強得電子能力最強的元素，反之相反！與非金屬性氧化性有關的還有氣態氫化物的穩定性，最高價氧化物的水化物的酸，還有原子半徑都放在一起記，記住只要記一個方面，反之相反就行了，不然很容易亂！即元素的非金屬性越強氧化性越強得電子能力越強對電子的吸引能力越強半徑越小(吸引力強了，核外電子就跑不遠了，嘿)氣態氫化物越穩定對應的最高價的氧化物的水化物的酸性越強！反之金屬性越強還原性越強失電子能力越強對電子的吸引能力越弱半徑越大氣態氫化物的穩定性越弱最高價的氧化物的水化物鹼性越強！還有也可以把電負性越強和第一電離能越大歸到氧貴非得子那，不過第一電離能有反常的要重點記憶！這樣一下記住了好多關於元素周期表的規律！對於其他問題我個人理解很籠統，不好回答，好好讀書吖，別像我這樣復讀，真累！

I. 幾個化學問題！！

很高興為你解答問題

1.該金屬能與（ 水 ）反應，該反應是( 放熱 )反應
根據題意可知該金屬與水的反應
並且與水反應，自身融為小球，說明放熱

2.因為實驗室製取的是純凈的氮氣，而通過空氣分離出來的大氣中不僅僅含有氮氣，還含有其它氣體雜質。拉姆賽認為，空氣中含有一種未知的較重的氣體，這種氣體混在氮氣中，使它密度變大了。瑞利和拉姆賽又用不同的方法收集了這種未知氣體，並進行了光譜分析，發現在光譜中出現了已知空氣成分中的元素所沒有的新譜線，這就說明未知氣體是一種還沒有被發現的新氣體，這種氣體就是氬氣。

J. 幾個化學問題

HF有氫鍵是的沸點升高所以常溫下為液體
氫氧化鈉的試劑瓶為什麼要用橡膠塞而不是玻璃塞？因為氫氧化鈉會和玻璃塞中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，將瓶塞粘住，同樣的道理啊。
SO32-+I2+H2O=S042-+2I-+2H+