Na3A是哪個化學成分

⑴ Na型分子篩的性質是酸性還是鹼性粉末狀的有多大的粒徑

Na型分子篩分為兩種，一種是A型，一種是Y型！A型為顆粒狀，Y型為粉末狀！

⑵ 往後預習一些知識，這題能給一些詳細的解答嗎，有結構簡式的能幫忙畫畫嗎

A.正確。蟻酸（也稱甲酸）右側可看做羧基（-COOH），左側可看做醛基（-CHO），能與新制氫氧化銅反應，生成紅色Cu2O磚紅色沉澱。

B.正確。蟻酸分子中雖然含有2個H，但只有連在O原子上的H才能電離，因而是一元酸。這里推廣一下，所謂幾元酸並由分子式中H的個數就能判斷，而是由真正能電離出的H個數來決定，比如亞磷酸H3PO3中有一個H原子直接與P原子相連，而非O，不能電離，故為二元酸。

C.正確。假設檸檬酸物質的量為1mol，其為三元酸，與金屬鈉反應生成1.5molH2,而與碳酸氫鈉反應，生成3molCO2。方程式參考：

H3A+3Na=Na3A+1.5H2；H3A+3NaHCO3=Na3A+3CO2+3H2O

D.錯誤。檸檬酸的官能團為羧基（-COOH），可發生酯化反應，雖有雙鍵但無法發生加成反應；羥基（-OH），但其連接的C原子沒有連接H原子，無法發生消去反應生成水和雙鍵。

有機化合物在適當的條件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子),而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應,叫做消去反應。在高中階段的消去反應有兩種，一種是含有羥基的物質，羥基和相鄰碳原子上的氫，在濃硫酸加熱170℃的條件下，脫去一個水生成一個雙鍵和水分子，一種是鹵代烴，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下，鹵素原子和相鄰碳原子上的氫脫去，生成鹵化氫和不飽和鍵。

⑶ 初三化學題(關於酸的題目)

同學，你好！

1.選C
因為A會生成難溶的硝酸銀AgNO3,B會生成微溶的硫酸銀Ag2SO4，D會生成氯化亞鐵FeCl2和氫氣H2.所以選C.

2.選B
因為酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，排除C和D，又因為只有碳酸根CO3和硫酸根SO4才能與鋇離子Ba2+產生沉澱，所以選B.

3.A若是硝酸銀AgNO3，B就是氯化銀沉澱AgCl.
A若是硫酸鹽__SO4，B就是硫酸鋇BaSO4.
（注意！！！！若A是微溶的硫酸銀Ag2SO4，B就是氯化銀沉澱AgCl和硫酸鋇BaSO4.）{這個答案可以不考慮，但是我希望你還是知道！}

懂了嗎？沒懂再來問我！

⑷ 化學酸鹼鹽問題，幫忙。

1.地殼含量最多的金屬元素是Al
地殼含量最多的非金屬元素是O
空氣中含量最多的元素是N
組成的化合物是硝酸鋁Al(NO3)3，屬於鹽類。

2.初中階段認為它不是酸，因為NaHSO4溶於水電離產生的陽離子不止H+一種

3.電荷守恆，所以n(Na+)+3n(Fe3+)=2n(SO4^2-)
設硫酸根物質的量為2a，由題意Na+為3a，根據上式容易算出Fe3+為a/3。所以個數比為3a：a/3：2a=9：1：6

⑸ c3a是什麼化學名稱

c3a是鋁酸三鈣，分子式是3CaO·Al2O3。是水泥的主要成分之一。C3A水化硬化非常迅速，強度三天之內就能充分發揮出來。所以早期強度較高，但絕對值較小。以後幾乎不再增長，甚至倒縮。放熱多、凝結快、干縮變形大、抗硫酸鹽性能差是其弱點。
純的鋁酸三鈣為無色晶體。但也只在熟料較快冷卻時才熔入玻璃相中或呈不規則的微量析出。在Al2O3含量較高的慢冷熟料中才結晶出較完整的大晶體。所以有粗大的C3A析出的水泥熟料質量較差。C3A在反光鏡下由於其反光能力弱，呈暗灰色，一般稱為黑色中間相。也可固熔SiO2、MgO、R2O等氧化物。

⑹ 化學方程式，化學元素周期表

H 比較活潑
He 穩定
Li 金屬 初高中學的比較少
Be 這個中學階段就沒啥接觸
B 同上
C 這個初高中學的比較多 2C+O2=2CO C+O2=CO2
N 初中不怎麼學這個 就記得N2比較穩定，可以作為保護氣
O 這個比較活潑，是初中的重點元素 O2 無色無味氣體，密度大於空氣密度，不易溶於水，可以供給呼吸，支持燃燒
F 初中不學 知道氟利昂中有F元素 臭氧層空洞的原因
Ne 穩定
Na 活潑 但是初中只學NaOH Na2CO3 NaHCO3
Mg 活潑 和氧氣反應 生成MgO
Al 活潑 表面有緻密的氧化膜
Si 可以做半導體
P 白磷自燃 紅磷可以測空氣中氧氣含量
S SO2 酸雨
Cl AgCl 是白色沉澱
Ar 惰性
K 活潑

Ca 活潑 學的比較多 CaO 生石灰 Ca（OH）2 熟石灰 CaCO3 大理石 石灰石主要成分

⑺ 寶石礦物的化學成分

一、寶石與地殼中的化學元素

1. 地殼中的化學元素

寶石礦物是由不同元素組成的，地殼中的化學元素有 100 多種，各種元素在地殼中的平均含量 (即元素在地殼中的豐度) 有很大的差異。O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 8種元素就佔了地殼總質量的 98. 59%，其中 O 幾乎佔了地殼質量的一半，Si 佔了四分之一強。表 1 -1 -1 列出了地殼中 20 種豐度最高的元素，同時也列出了一些常出現在寶石礦物中的稀有元素或寶石學家比較感興趣的元素。

表 1 -1 -1 地殼中元素的豐度

(據 Hurlbu，1991)

從表 1 -1 -1 中可以看到 O 佔地殼體積的 93% 以上，從原子的角度來看，地殼基本上是由氧的陰離子堆積而成，Si 和金屬離子 (如 Al、K、Na、Ca 等) 充填在其空隙之中。

寶石礦物的形成不僅與元素的相對數量有關，還決定於元素的地球化學性質，有些元素的豐度雖然很低，但趨向於集中，可以形成獨立的礦物種，並可以富集成礦床，如 Sb、Bi、Hg、Ag 和 Au 等，稱為聚集元素; 有些元素的豐度雖然遠比上述元素高，但趨向於分散，不易聚集成礦床，甚至很少能形成獨立的礦物種，而是常常作為微量的混入物賦存於主要由其他元素組成的礦物中，如 Rb、Cs、Ga、In、Se 等，稱為分散元素。

2. 元素的離子類型

元素在寶石礦物中的結合，主要取決於元素本身與原子外電子層有關的性質。各種元素的原子得到電子的能力 (電負性) 和失去電子的能力 (電離勢) 以及它們成為離子後的性質，包括離子的電子層結構 (離子類型) 、離子半徑等，都是支配元素之間能否結合形成化合物的重要因素。元素之間化合時，離子的外電子層以 2、8 或18 個電子的結構最穩定，各種元素都有力圖使自己達到這種結構的趨勢。一些元素之所以結合形成礦物，正是通過彼此間得失電子的方式來滿足各自的要求。根據離子的最外電子層結構，可將離子分為 3 種基本類型 (表 1 -1 -2) 。

表 1 -1 -2 元素的離子類型

注: ① TR 與 Ac 分別為鑭系及錒系元素。

1—惰性氣體型原子; 2—惰性氣體型離子; 3—過渡型離子: 3a—親氧性強，3b—親硫性強; 4—銅型離子。

(1) 惰性氣體型離子

元素周期表左邊的鹼金屬和鹼土金屬以及一些非金屬元素的原子，失去或得到一定數目的電子成為離子時，其最外電子層結構與惰性氣體原子的最外電子層結構相似，具有 8個 (s²p⁶) 或 2 個 (s²) 電子，稱為惰性氣體型離子。鹼金屬和鹼土金屬原子的電離勢較低，容易失去電子變成陽離子，而非金屬元素 (主要是氧和鹵素元素) 的電負性較高，容易接受電子而變成陰離子，氧是地殼中含量最多、分布最廣的元素，極易接受兩個電子變成 O^2-而達到穩定的外電子殼層。所以它們極易與氧結合生成氧化物和含氧鹽 (主要是硅酸鹽) ，形成大部分造岩礦物。因此，地質上常將這部分元素稱為造岩元素，也稱親石元素或親氧元素。鹼金屬和鹼土金屬元素的離子半徑較大，極化性能較低，與氧和鹵素元素形成以離子鍵為主的化合物。

(2)銅型離子

元素周期表上右半部分的有色金屬和重金屬元素，失去電子成為陽離子時，其最外電子層具有18(或18+2)個電子，與一價銅離子(s²p⁶d¹⁰)相似，稱為銅型離子。本類離子的離子半徑較小，外層電子又多，極化性能很強，易與半徑較大、又易被極化的S^2-結合生成以共價鍵為主的化合物，形成主要的金屬礦物。因此將這部分元素稱為造礦元素，也稱為親硫元素或親銅元素。

(3)過渡型離子

元素周期表上Ⅲ—Ⅷ族的副族元素，失去電子成為陽離子時，其最外電子層為具有8到18個電子的過渡型結構，所以稱為過渡型離子，其在元素周期表上也居於惰性氣體型離子與銅型離子之間的過渡位置，它們的離子半徑和極化性質也介於惰性氣體型離子與銅型離子之間。外電子層的電子數愈近於8者親氧性愈強(表1-1-2中3a)，易形成氧化物和含氧鹽;愈近於18者親硫性愈強(表1-1-2中3b)，易形成硫化物;居於中間位置的Mn和Fe，則與氧和硫均能結合。

3.有色寶石礦物的化學成分

有色寶石礦物與其他物質一樣，都是化學元素組成的。每一種寶石礦物都有其特定的化學成分及一定的變化范圍，並決定著寶石的各種特徵和性質。按照有色寶石礦物成分組成類別可劃分為以下幾類:

1)單質:即組成元素只有一種，如鑽石由單一的碳(C)元素組成。

2)化合物:由一種以上元素按一定比例組成，有色寶石中常見4種類型:

●簡單氧化物:成分中陽離子為一種元素，陰離子為氧元素。如石英(SiO₂)和剛玉(Al₂O₃)，陽離子分別為硅(Si)和鋁(Al)，兩者陰離子都為氧(O)。

●復雜氧化物:組成中陽離子為一種以上的元素，如尖晶石(MgAl₂O₄)的陽離子為鎂(Mg)和鋁(Al)，金綠寶石(BeAl₂O₄)的陽離子為鈹(Be)和鋁(Al)，兩種寶石的陰離子都為氧(O)。

●單鹽:陽離子為一種元素，但陰離子不是單一元素，而是由陰離子與陽離子組合的陰離子團，也稱酸根。如方解石化學成分為碳酸鈣Ca［CO₃］，方括弧中為陰離子團，由碳(C)與氧(O)組合而成。又如鋯石的化學成分為硅酸鋯Zr［SiO₄］，陽離子為鋯，酸根為硅酸根。

●復鹽:由一種以上的陽離子組成的鹽類，如白雲石CaMg［CO₃］₂，陽離子有鈣(Ca)和鎂(Mg)兩種。又如綠柱石就是鈹和鋁的硅酸鹽，其化學式為Be₃Al₂［Si₆O₁₈］。

●鹵化物:組成中陽離子為一種或以上的元素，陰離子為氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)和碘(I)的化合物，有色寶石中最常見的是螢石(CaF₂)。

二、寶石化學成分的變化———類質同像

無論是單質還是化合物，寶石礦物的化學成分都不是絕對固定不變的，通常都會在一定的范圍內有所變化。引起礦物化學成分變化的原因，對晶質礦物而言，主要是元素的類質同像代替。通常說某種礦物成分中含有某些混入物，除因類質同像代替和吸附而存在的成分外，還包括一些以顯微(及超顯微)包裹體形式存在的機械混入物。

1.類質同像的概念

晶體結構中某種質點(原子、離子或分子)為他種類似的質點所代替，僅使晶格常數發生不大的變化，而結構形式並不改變，這種現象稱為類質同像。

類質同像可根據代換的多少分為兩種類型，一種為完全的類質同像，其相互代換離子的量不受限制，它們可以形成一個連續的類質同像系列，如橄欖石;另一種為不完全的類質同像，其代換量不能超過一定限度，它們不能形成連續的系列，如紅寶石鉻離子代換鋁離子最多不過百分之幾就能使剛玉呈現紅色。

根據相互取代的質點的電價是否相同，分別稱為等價的類質同像和異價的類質同像，前者如Mg²⁺與Fe²⁺之間的代替，後者如在鈉長石Na［AlSi₃O₈］與鈣長石Ca［Al₂Si₂O₈］系列中Na⁺和Ca²⁺之間的代替以及Si⁴⁺和Al³⁺之間的代替都是異價的，但由於這兩種代替同時進行，代替前後總電價是平衡的。

2.類質同像形成的條件

形成類質同像的原因一方面取決於代替質點本身的性質，如原子和離子半徑大小、電價、離子類型和化學鍵性等，另一方面也取決於外部條件，如形成代替時的溫度、壓力、介質條件等。

(1)原子和離子半徑

相互取代的原子或離子，其半徑應當相近。在電價和離子類型相同的情況下，類質同像的代換能力隨著離子半徑差別的增大而減小。當異價類質同像代換時，代換能力主要取決於電荷的平衡，離子半徑的大小退居次要地位，如在斜長石中，(r_Al3+-r_Si4+)/r_Si4+高達50%，Al³⁺仍可代替Si⁴⁺。

(2)總電價平衡

在類質同像的代替中，必須保持總電價的平衡。在使總電價平衡的前提下，類質同像的代替可以為同價代替或不等價離子之間的代替。如Mg［CO₃］-Fe［CO₃］中Mg²⁺和Fe²⁺的代替;斜長石Na［AlSi₃O₈］-Ca［Al₂Si₂O₈］系列中Na⁺+Si⁴⁺→Ca²⁺+Al³⁺的代替，或磷灰石(Ca²⁺，Ce³⁺，Na⁺)₅［PO₄］₃F中的Ce³⁺+Na⁺→2Ca²⁺。

(3)離子類型和化學鍵

離子類型不同，化學鍵不同，則它們之間的類質同像代替就不易實現。如6次配位的Ca²⁺和Hg²⁺的半徑分別為0.100nm和0.102nm，電價相同，半徑相近，但由於離子類型不同，它們之間一般不出現類質同像代替。Al³⁺和Si⁴⁺均為惰性氣體型離子，Si-O與Al-O間距分別為0.161nm和0.176nm，兩者較為接近，且主要是共價鍵，從而使Al³⁺可代替Si⁴⁺。

(4)溫度和壓力

溫度增高有利於類質同像的產生，而溫度降低則將限制類質同像的范圍並促使離溶。如在高溫下鹼性長石中的K、Na可以相互替代形成(K，Na)［AlSi₃O₈］或(Na，K)［AlSi₃O₈］固溶體，溫度降低則發生固溶體分離，形成由鉀長石(K［AlSi₃O₈］)和鈉長石(Na［AlSi₃O₈］)兩個物相組成的條紋長石。

一般來說，壓力的增大將限制類質同像代替的范圍並促使固溶體分離。

(5)組分濃度

一種寶石礦物晶體，其組成組分間有一定的量比。當它從熔體或溶液中結晶時，介質中各組分若不能與上述量比相適應，即某種組分不足時，則將有與之類似的組分以類質同像的方式混入晶格加以補償。例如磷灰石的化學式為Ca₅［PO₄］₃F，從岩漿熔體中形成磷灰石要求熔體中的CaO和P₂O₅等的濃度符合一定的比例，若P₂O₅濃度較大，而CaO的濃度相對不足，則Sr、Ce等元素就可以類質同像的方式補償，代替Ca進入磷灰石的晶格，因而磷灰石中常可聚集相當數量的稀有分散元素。

3.類質同像對寶石物理性質的影響

類質同像不僅可使寶石礦物的化學成分發生一定程度的規律變化，而且也必然會導致寶石礦物的一系列物理性質的改變，主要表現在顏色、光澤、折射率、相對密度、條痕、熔點及硬度等方面。

綠柱石的化學成分為Be₃Al₂［Si₆O₁₈］，因類質同像的替換可呈現不同的顏色。當微量的Cr³⁺或V³⁺代替Al³⁺時，則稱祖母綠;如果Li⁺代替Be²⁺，為保持電價平衡，Cs⁺會進入綠柱石的結構通道，含Cs越高，則綠柱石的折射率(N_o=1.566～1.602，N_e=1.562～1.594)、雙折射率(0.004～0.009)、相對密度(2.60～2.90)也越高。一般Cs的質量分數最高可達4.13%，但當Cs、Li類質同像替換更多時，則物理性質會發生更大的變化，甚至被命名為新的寶石種。2003年在馬達加斯加發現了一種紅色寶石，經研究，它是一種含Cs、Li的綠柱石，晶體化學式是Cs(Be₂Li)Al₂Si₆O₁₈，折射率N_o=1.615～1.619，N_e=1.607～1.610，相對密度為3.09～3.11，因該寶石與綠柱石物理性質有很大差異，故以Pezzottaite命名為一種新寶石礦物。

三、寶石礦物中的水

在很多寶石礦物中含有水，根據水的存在形式以及它們在晶體結構中的作用，可以把水分為兩類:一類不參加晶格，與礦物晶體結構無關，統稱為吸附水;另一類參加晶格或與礦物晶體結構密切相關，包括結構水、結晶水、沸石水和層間水。

1)吸附水:以中性H₂O分子的形式被機械吸附於寶石礦物集合體的顆粒表面或裂隙中，不寫入化學式。吸附水在寶石礦物中的含量不定，隨溫度和濕度而不同，常壓下110℃時全部逸出。另外，水膠凝體中含有一種特殊類型的吸附水，稱為膠體水。它被微弱的聯結力固著在微粒的表面，通常計入礦物的化學組成，但其含量變化很大，如蛋白石SiO₂·nH₂O。

2)結晶水:以中性H₂O分子的形式在晶格中佔有固定的位置，是礦物化學組成的一部分。結晶水的逸出溫度一般不超過600℃，通常為100～200℃。當結晶水失去時，晶體的結構遭到破壞，形成新的結構，寶石礦物的一系列性質相應發生變化。如綠松石就是一種含有結晶水的磷酸鹽，分子式為CuAl₆［PO₄］₄(OH)₈·4H₂O，其中水(H₂O)的含量可達20%左右。

3)結構水:又稱化合水，是以(OH)^-、H⁺、(H₃O)⁺離子形式參加礦物晶格的「水」，其中(OH)^-形式最常見。結構水在晶格中佔有固定的位置，具確定的含量比，由於與其他質點有較強的鍵力聯系，需要較高的溫度(大約在600～1000℃之間)才能逸出，並引起結構的完全破壞。許多寶石中都含有結構水，如碧璽NaMg₃Al₆［Si₆O₁₈］［BO₃］₃(OH，F)₄、黃玉Al₂［SiO₄］(F，OH)₂、磷灰石Ca₅［PO₄］₃(F，Cl，OH)等。在堇青石和綠柱石平行於z軸的結構通道中，常會有一定數量的水，含量有一定的變化，是一種特殊類型的結構水，它的失去需要很高的溫度。

4)沸石水和層間水:在寶石中很少見。

研究水在寶石礦物中存在形式的最好方法是熱分析，也可用紅外吸收光譜、X射線衍射、電子衍射和中子衍射配合進行。

四、寶石礦物的化學式

寶石礦物的化學成分以化學式表達。化學式是表示礦物的組成、元素的種類、比例及某些結構特徵的符號，有兩種形式。

1.實驗式

表示寶石礦物化學成分中各組分數量比的化學式稱為實驗式，如祖母綠為Be₃Al₂Si₆O₁₈，也可用氧化物表示為3BeO·Al₂O₃·6SiO₂。

2.結構式或晶體化學式

不但可以表示出元素的種類和比例，還能表達一定的結構特徵。如上述祖母綠的結構式為Be₃Al₂［Si₆O₁₈］，說明其成分中存在陰離子團［Si₆O₁₈］，並在晶體結構中占據特定的位置。

結構式或晶體化學式的書寫原則有如下規定:

1)陽離子在前，陰離子在後。如果有一種以上的陽離子，則按鹼性強弱的順序排列，如尖晶石MgAl₂O₄。

2)當存在陰離子團時，一定用方括弧括起來，如鋯石Zr［SiO₄］。

3)當成分中有附加陰離子如氟、氯及羥基等時，將其排在一般陰離子後面，如黃玉(托帕石)Al₂［SiO₄］(F，OH)。

4)當存在類質同像代換時，應將相互代換的離子置圓括弧中，前後按多少順序排列，離子之間用逗號分開，如橄欖石(Mg，Fe)₂［SiO₄］表示陽離子Mg和Fe之間有代換，黃玉Al₂［SiO₄］(F，OH)₂表示附加陰離子F和OH之間有代換。

5)如成分中含有水分子，則排在最後，中間以居中小圓點隔開，如石膏Ca［SO₄］·2H₂O。水分子數如果不固定，可以用n表示，如歐泊寫作SiO₂·nH₂O。

⑻ 3A，4A，5A型分子篩的化學組成表達式

4a分子篩中的na＋有70％以上被ca2＋交換，得到5a分子篩；4a分子篩中的na＋有70％以上被k＋交換，得到3a分子篩。離子交換度(簡稱交換度)：這是指交換下來的鈉離子占沸石分子篩中原有鈉離子的百分數。
可計算.所以多交換幾次,可以計算出是否已達到高離子交換度