❶ 怎麼計算物質的化學式急
先知道其分子式NH4NO3,然後查氮、氫、氧三種元素的相對原子質量為14、1、16，然後列算式14+1*4+14+16*3=80，答：硝酸銨相對分子質量為80
與其相關的還有某元素質量分數、元素質量比，例如求硝酸銨中氧元素質量分數、氮氧兩元素質量比。
16*3/80*100%=60% 硝酸銨中氧元素質量分數為60%
14*2：16*3=28：48=7：12 硝酸銨中氮氧兩元素質量比為7：12
世上無難事，只怕有心人。努力學習，你能成功！
一位化學尖子
❷ 物質的化學式的確定
題目錯了！
沙子的組成其實是二氧化硅，岩石才是碳酸鈣。可以將沙子在氯氣中加熱，然後用氫氣還原，得到硅。
還可以用光譜分析確定其組成。
❸ 化學式是如何確定的
化學式是總結整個分子中所有的原子和個數後列出的總式，比如H2O（水），C6H12O6（葡萄糖）。
但是這些化學式有的時候並不一定表示一種物質，不同物質之間互稱同分異構體，比如C6H12O6既可以表示葡萄糖，還可以表示果糖，為了區分同分異構，我們用結構式來准確表示某種物質，但更細分還有立體異構。
拿到一種未知物質，我們可以使用質譜儀和核磁共振儀等來確定物質的化學式和結構式，可以使用X光衍射儀等等儀器來確定分子結構。
❹ 如何得知一個物質的化學式
可以用化學方法測定,有機物可以用核磁共振氫譜圖,紅外光譜法,質譜法等
❺ 初中化學中怎樣才能快速看出一個物質的化學式
配平化學方程式的方法
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法。
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例
燃燒硫鐵礦（主要成分是fes2）生成fe2o3和so2
fes2+o2——fe2o3+so2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟fes2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在so2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更fe2o3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式fe2o3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
fes2+o2——2fe2o3+so2
生成物fe2o3里所含的fe原子個數應和反應物fes2里所含的fe原子個數相等，因此，必須在反應物fe2s2化學式前寫一化學計量數4。
4fes2+o2——2fe2o3+so2
由此可以推知在化學式so2前應寫一化學計量數8。
4fes2+o2——2fe2o3+8so2
生成物里所含氧原子的總數是22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4fes2+11o2
2fe2o3+8so2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例
赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
h2o+fe——fe3o4+h2
顯然，fe3o4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而fe3o4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4h2o+3fe——fe3o4+h2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4h2o+3fe
fe3o4+4h2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准，無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平；
配平系數現分數，全式乘2必平整。
❻ 物質的化學式、分子式、實驗式怎麼分別
化學式表示組成該物質的元素,和元素原子或離子的比例,比如:NaCl表示Na+和Cl-的比例為1:1. 只有存在分子的物質才有分子式,比如CO2是分子式.分子式比化學式多一個含義,既不僅表示組成該分子的原子比例,還表示組成該分子的各元素原子的個數.CO2表示一個二氧化碳分子中含1個碳原子和2個氧原子. 實驗式又稱最簡式,例如,乙烯的分子式為C2H4,實驗式為CH2.
❼ 怎樣根據反應前後各物質質量來判斷某一物質化學式
1、一般先根據物質質量來求出元素的質量,這步需要依據已知物質的化學式來求；
2、再依據質量守恆定律,化學反應前後,每一種元素的質量是相等的,可求出未知物質中各元素的質量；
3、再用該物質中各元素的質量分別除以它們的相對原子質量,所得的值之比即為所求化學式中各元素的原子個數最簡比,求出的化學式也應該是最簡式.