如何檢驗化學離子方程式

⑴ 銨根離子如何檢驗用化學方程式表示

檢驗銨根離子是利用銨鹽能跟鹼起反應放出氨氣的性質。檢驗方法是：把少量銨鹽晶體（以NH4Cl為例）放入試管里，然後用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱。小心地聞試管中放出的氣體的氣味，可以聞到氨的刺激性氣味；將潤濕的紅色石蕊試紙懸放於試管口處，試紙由紅色變成藍色。根據以上現象可以檢驗出銨根離子的存在。
氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合
化學方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
離子方程式：NH4+ +OH-=NH3·H2O
加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合溶液
化學方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
離子方程式：NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

⑵ 如何判斷化學離子方程式正誤，怎樣判斷離子是否可以共存

判斷化學離子方程式方法：
元素守恆
+
電荷守恆
+
反應條件
+
沉澱或氣體箭頭符號
判斷離子是否可以共存方法：
1.離子之間相互結合呈沉澱析出時不能大量共存；
2.離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存；
3.離子之間相互結合呈弱電解質時不能大量共存；
4.離子之間發生雙水解析出沉澱或逸出氣體時不能大量共存；
5.離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存；
6.離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存；
Ok啵O(∩_∩)O~~

⑶ 高中化學：如何檢驗硫酸根離子

可以用氯化鋇溶液、稀硝酸或者稀鹽酸來檢驗。

取少量待測溶液於試管中，加入稀鹽酸或者稀硝酸，再加入氯化鋇溶液，生成不會溶解的白色沉澱，說明溶液中含有硫酸根離子。

離子方程式為：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。

檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽。

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用途

（1）農業用途

硫酸鉀是常見的鉀肥，硫酸銨是常見的銨態氮肥，但不要與鹼性質一起施用，否則會放出氨氣，降低肥效。硫酸銅溶液為藍色，可以用於配製農葯波爾多液硫酸根。

（2）醫學用途

硫酸鋇又稱鋇餐，在醫學上可以用於消化系統的X光檢查；硫酸鋇還是一種很好的防護塗料。二水合硫酸鈣俗稱石膏，在醫學上可以用於固定，也用於進行家居裝潢，製造混凝土時也可以使用它控制凝固時間。

（3）生活用途

硫酸亞鐵溶液為淺綠色，常用於補鐵劑。無水硫酸銅可以用於吸水或檢驗水的存在。五水硫酸銅又稱膽礬或藍礬，藍色固體，可分解生成無水硫酸銅和結晶水。十二水硫酸鋁鉀俗稱明礬，生活中常用於凈水。

⑷ 怎樣做好判斷化學離子方程式是否正確的題

我認為離子方程式書寫需注意
離子方程式
（1）書寫步驟：
[1]寫：[2]拆：[3]刪；[4]查；原子個數是否守恆,電荷數量是否守恆.
（2）概念；用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的方程式.
（3）書寫離子方程式應該寫成分子的物質
[1]難溶性物質：AgX(AgCl , AgBr , AgI ) ,BaCO3 , CaCO3 , BaSO4 , PbSO4
Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , FeS , CuS , PbS, Ag2S , ZnS
[2]難電離物質
弱酸；H2CO3 , CH3COOH , , HF , HClO , H2S , H2SO3 , H2SiO3弱鹼：NH3•H2O
水：H2O
[3]單質,氧化物及全部氣體物質
注意；
[1]不是離子反應不寫離子方程式
不是在溶液或熔化狀態下進行的復分解反應不是離子反應,不寫離子方程式
[2]微溶性物質；反應物若是稀溶液寫成離子；若是懸濁液寫成分子.
生成物直接寫成分子.
[3]要考慮陰陽離子的配比,不可對方程式進行局部約減.
[4]原子個數要守恆,電荷數`得失電子數要守恆.
HS- , HCO32-弱酸的酸式酸根均原封不動.
離子方程式正誤判斷的常見情況
⑴ 看能否用離子方程式表示
⑵ 看等號可逆號「↑」「↓」是否正確
⑶ 看元素的種類,原子的個數和離子電荷是否守恆
⑷ 看是否漏掉離子反應,看反應物或生成物的配比是否正確
⑸ 看錶示物質的化學式是否正確
⑹ 看是否符合題設的要求及條件,如：「過量」 「少量」「適量」
以及滴加順序對反應物的影響

⑸ 高一化學離子方程式如何檢驗 電荷如何檢驗 比如 左邊總電荷數為1 右邊為1 是不是必須為0才算

我高三加試化學的,交給你幾個離子方程式的檢驗方法吧,
1.先看電荷守恆（左邊正負相加看是否等於右邊正負,即-2-1=+1-4這類的）
2.看該拆的有沒有拆,不該拆的是不是拆了（弱電解質啊,沉澱啊,氣體啊,單質啊不要拆）
3.看原子是否守恆,
4.看特殊,即有些地方不該反應卻反應了,有些地方該過量他卻少量了
（這有點麻煩,不過高一應該還沒學到,不用考慮）

⑹ 高中化學離子方程式怎麼判斷

1. 離子方程式書寫的基本規律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)
   (1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
   (2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
   (3)號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
   (4)兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
   (5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
   (6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
   例如：(1)違背反應客觀事實
   如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應
   (2)違反質量守恆或電荷守恆定律及電子得失平衡
   如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恆
   (3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式
   如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.
   (4)反應條件或環境不分：
   如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸製得強鹼
   (5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.
   如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
   正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
   (6)「=」「 D 」「↑」「↓」符號運用不當
   如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打「↓」
   2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
   酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
   有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
   S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
   注意題目要求「一定大量共存」還是「可能大量共存」;「不能大量共存」還是「一定不能大量共存」。
   看是否符合題設條件和要求，如「過量」、「少量」、「適量」、「等物質的量」、「任意量」以及滴加試劑的先後順序對反應的影響等