① 氯化鐵有配位鍵嗎
氯化鐵沒有配位鍵。
從配合物的定義來看，FeCl3不是配合物，所以氯化鐵沒有配位鍵。
原因是配合物有內界和外界，Cl-只能是外界，而鐵離子沒有配體，不能作為內界。所以氯化鐵不是配合物。
② 有關共價化合物
氯化銅、氯化鐵（III）的確是共價化合物，二氧化錳和三氯化金也是，此外，氯化鈹、氫氧化鐵、氫氧化銅、高錳酸也是共價化合物。
共價化合物是通過共用電子對形式結合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而BeCl2,AlCl3是共價化合物，作為特例，高中階段只需掌握這些。氯化鋁是共價化合物，因為鋁電荷高，半徑小，所以極化力較強，使得它與氯的化學鍵為共價鍵。 另外Al2Cl6分子中嚴格來說沒有配位鍵，是三電子兩中心的氯橋鍵。從價鍵理論的觀點（價鍵理論要求兩個原子之間通過各自提供一個滿足要求的原子軌道的重疊來形成共價鍵）看，氯橋鍵屬於共價鍵范疇。所以Al2Cl6是共價化合物。
分辨化合物是共價化合物還是離子化合物主要看他們在熔融狀態下是否導電.
離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的。共價化合物是原子間利用共用電子對而形成的。有很多金屬化合物是共價化合物。例如：氯化鋁 氯化鐵 氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸 二氧化猛等。能不能電離出陰陽離子也不是區別雙方的依據。像氯化氫在水中電離時也可以產生陰陽離子，但它是共價化合物。
所以區別離子化合物和共價化合物是看雙方的構成微粒。但這一點可操作性不強。一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物。但是氯化鋁 氯化鐵 氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸 二氧化猛除外。不含有金屬元素或銨根的化合物一定是共價化合物。
兩種化合物氧化性或還原性強弱的判斷一般是看雙方的穩定性及中心元素的價態。穩定性越差，氧化或還原性越強。例如：硝酸 次氯酸 亞硫酸等。同種元素的氧化物：無論是金屬元素還是非金屬元素，價態越高氧化性越強。同種元素的水化物：金屬元素價態越高氧化性越強。例如：錳酸和高錳酸 非金屬元素價態越低氧化性越強。例如：氯酸和次氯酸 硫酸和亞硫酸等
③ fecl3中每個鐵只有一個配位鍵但為什麼配位數是四
水溶液中，鐵離子與氫氧根離子非常容易結合，氫氧化鐵的溶度積常數為：4×10⁻³⁸。
因此，鐵離子只能存在於強酸性溶液中，酸性稍弱就會生成氫氧化鐵沉澱析出（PH>3.7時，鐵離子沉澱完全，濃度<10⁻⁵mol/L）。
實驗室使用的氯化鐵溶液都是氯化鐵的鹽酸溶液，鐵離子與氯離子的配位方式為：
FeCl₃+HCl=FeCl₄⁻+H⁺
在四氯合鐵離子（FeCl₄⁻）中，鐵離子與周圍四個氯離子形成配位鍵，其配位數為四。
④ fecl3含離子鍵跟共價鍵么為什麼
因為每個氯都與鐵形成離子鍵，氯之間就不用形成共價鍵了，氯化鐵裡面也沒有原子團
⑤ 氯化鐵配位鍵結構式
氯化鐵配位鍵結構式簡單。
4個配位數，配位數4是指鐵旁邊有4個氯。