㈠ 中考化學主要考哪些什麼東西
復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。
初中化學中考主要內容復習(一)
1.定義：
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
2.實驗室制蒸餾水：
(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。
(2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精
㈡ 中考化學考試有哪些題型
先給你個 初中化學方程式反應現象、應用大全
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
注意推斷題
中考化學推斷題類型及解法
推斷題既是考查知識，又是考查能力的綜合題目。它具有條件隱含、綜合性強、思維容量大等特點。近幾年來中考試題關於推斷題的命題要求越來越高，知識覆蓋面也越來越廣，考生失分率最高。但只要我們認真分析，就不難發現推斷題類型主要有：表格式推斷題、網路式推斷題、圖示式推斷題、敘述式推斷題等。這類題目大多需要依據已知的實驗步驟、現象，再對照物質的性質，逐層剝離，抓住題目中的關鍵環節，或順推或塑推或討論驗證，層層剖析，得出結論。
� 一、表格式推斷題
� 給出了物質范圍和以表格的形式羅列出了實驗現象，要求考生推斷出未知物。這類題型可採用：列表對照法解答。
� 例1�（廣州市中考題）有A，B，C，D，E五瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如下表一所示。表中「↓」表示生成難溶或微溶的沉澱；「↑」表示有氣體產生；「—」表示觀察不到明顯的現象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉澱形式出現）。
表1 兩兩混合的實驗現象
（1）根據實驗現象，可以判斷A～E的物質名稱是：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）請從A～E這5種物質中選取適當物質，通過一種合理的途徑製取氧化鎂。按順序寫出各步反應的化學方程式。
表2 給定試劑的反應情況
解析：將這五種物質兩兩混合，列表在相應位置標出有關的實驗現象，如表2。
兩表對照知A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。
二、網路式推斷題
給出了物質范圍和各物質相鄰之間能發生化學反應的用線段連接起來，形成了一個「網路」圖，要求考生根據物質發生反應的數目，從而推出其中的未知物質。這類題可採用：先畫線找出物質間的全部相互反應關系，再根據反應個數歸納解答。
例2�（北京市中考題）現有H2SO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2五種溶液和CO2一種氣體，有圖1所示的相互反應關系，圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，試將它們的化學式填入圖1中相應的六個方框中。
圖1 各物質間的關系
解析：可先找出物質間的全部相互反應關系，如圖2。
圖2 各物質間全部的反應關系
H2SO4能發生4個化學反應，Na2CO3和Ca（OH）2能發生3個化學反應，BaCl2，NaOH和CO2能發生2個化學反應。
分析方框圖，只有方框②是4條線，所以方框②中應填H2SO4，這是解答本題的突破口。NaOH既能和H2SO4（4條連線）反應又能和CO2（2條連線）反應，在方框①，③，⑥中，雖均為2條線相連，但只有方框③是跟能發生4個反應的方框②和發生2個反應的方框⑥相連，所以NaOH應填在方框③中，CO2填在方框⑥中。隨之可判定BaCl2應填在方框①中，能與BaCl2溶液反應的Na2CO3溶液應填在方框④中，最後應將Ca（OH）2填在方框⑤中。
三、圖示式推斷題
這類題一般不限定物質范圍，給出各物質轉化關系，要求考生推斷出各未知物。此題型要以物質的轉化關系為依據，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗證。
例3�（上海市中考題）牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏生產過程中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是一種經過一系列加工而製得的極細的CaCO3粉末。其生產過程如圖3。
圖3�生產流程
試回答：（1）寫出A，B，C，D的化學式；（2）寫出①，②，③轉化的化學方程式。
解析：本題所提供的信息是CaCO3生產過程中的一系列轉化關系，屬推斷題。根據最終產物是CaCO3這一條件，可用逆推法，按果索因。
由反應③的生成物（CaCO3）可推出其反應物C為CO2，D為Ca（OH）2。再根據反應②，推出B為CaO。最後由反應①的產物B和C，推出A為CaCO3。推得的結果是否正確，尚須代入關系圖中驗證，無誤即為答案。其轉化的化學方程式：
①CaCO3〖FY（＝〗高溫〖FY）〗CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O＝Ca（OH）2
③Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
例4�（重慶市中考題）X是常見固態化合物，可發生圖4所示的變化。
圖4�物質的轉化關系
（1）X的化學式是________。（2）寫出圖中①，②反應的化學方程式：
①________，②________。
解析：由氣體A與Ca（OH）2溶液反應生成沉澱C可推出A為CO2；C為CaCO3；由①的生成物NaOH和沉澱C（即CaCO3）可逆推出X為Na2CO3；Na2CO3與稀鹽酸反應可順推出B為NaCl。最後驗證，符合題意。其反應的化學方程式為：
①Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓
②Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓
四、敘述式推斷題
給出物質范圍和實驗現象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什麼物質。解答時以文字信息為序，尋找並抓住「題眼」，逐步分析「篩選」。這就要求考生熟悉這類題目的常見「題眼」，也就是解題的「突破口」。
例5�（安徽省中考題）有一種固體混合物，可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一種或幾種物質組成。現取該混合物進行如下實驗：（1）將固體混合物投入水中，攪拌後完全溶解，得到無色溶液；（2）往此溶液中滴加鹽酸，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。由上述實驗現象可知：該固體混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能確定的是________。
解析：（1）步題眼在於「完全溶解，得到無色溶液」，即肯定不含CaCO3和KMnO4；還暗含沒有沉澱產生，則混合物中不同時有兩兩反應生成沉澱的「即BaCl2和Na2CO3不共存」；
（2）步題眼在於「加入鹽酸，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體」，說明原混合物中肯定含有Na2CO3進而說明無BaCl2，但不能肯定是否存在KCl，從而得出正確結論。
五、其他形式推斷題
不限制物質范圍，給出實驗現象，要求考生推斷出各未知物。此類題要以物質的特徵反應現象為依據，上下聯系，綜合推理。靈活應用順推法、逆推法和論證法快速解答。
例6�（浙江省中考題）A，B，C，D，E分別是酸、鹼、鹽中的五種物質，其中A是酸，另一種是鹼，還有三種是鹽，D在醫院用作診斷胃部疾病的葯品，它們之間可以發生以下反應：
（1）A＋B→C＋H2O
（2）C＋H2SO4→D↓＋A
（3）E＋AgNO3→AgCl↓＋C
根據上述反應，推斷下列物質的化學式是：A________，B________，C________。
解析：首先從實驗現象（2）和已知條件可知D為BaSO4，從而可知C中含有Ba2＋；其次由反應（3）的生成物AgCl又可推導出反應物E中含有Cl－，進而推斷出E為BaCl2，C為Ba（NO3）2；其次由反應（2）推出A為HNO3；最後根據A為HNO3，C為Ba（NO3）2，已知條件和反應①的生成物可綜合推出B為Ba（OH）2。再驗證，可知以上推斷結果完全符合題意。
� 由此可見，無論是那種類型的推斷題，不管未知物有多少種，無論用何種方法推理，總可找到解題的「突破口」。為此，考生必須熟練地掌握物質的化學性質及有關實驗現象，尤其要熟練地掌握物質的物理性質和物質的特徵反應現象，才能准確、快速地解答。
再補充個基本概念與原理
1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。 2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，降溫後能變成固態的乾冰。 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、鹼性等。 5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6、純凈物：只由一種物質組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
㈢ 中考化學知識點總結，（詳細點的）
推薦你下載一個軟體，網路文庫。裡面有很多資料，可以找評分比較高，下載次數比較多的文檔。瀏覽不花錢噠。
㈣ 2018中考化學知識點：水煤氣法制氫
用無煙煤或焦炭為原料與水蒸氣在高溫時反應而得水煤氣(C+H2O→CO+H2—熱)。凈化後再使它與水蒸氣一起通過觸媒令其中的CO轉化成CO2(CO+H2O→CO2+H2)可得含氫量在80%以上的氣體，再壓入水中以溶去CO2，再通過含氨蟻酸亞銅(或含氨乙酸亞銅)溶液中除去殘存的CO而得較純氫氣，這種方法制氫成本較低產量很大，設備較多，在合成氨廠多用此法。有的還把CO與H2合成甲醇，還有少數地方用80%氫的不太純的氣體供人造液體燃料用。像北京化工實驗廠和許多地方的小氮肥廠多用此法。
㈤ 初中化學總復習分多少個專題
知識點考試要求第一章 化學基本概念和原理第一節 物質的組成第二節 物質的分類第三節 物質的變化與性質第四節 溶液化學基本概念和原理測試題第二章 元素及化合物知識第一節 單質第二節 氧化物第三節 常見的酸第四節 常見的鹼第五節 鹽第六節 有機物元素及化合物知識測試題第三章 化學實驗第一節 常見儀器及其基本操作第二節 氣體的制備第三節 物質的檢驗 化學實驗測試題第四章 化學計算第一節 化學量的計算第二節 溶液的有關計算第二節 溶液的有關計算第三節 化學反應的計算 化學計算測試題專題一 生活中的化學 專題二 化學與社會發展 專題三 深入認識酸、鹼和鹽專題四 物質間的相互關系 專題五 常見物質的鑒別方法 專題六 物質的分離、除雜和提純 專題七 簡單實驗方案的設計與評價 專題八 科學探究 中考模擬化學試卷一中考模擬化學試卷二--------