nh3化學式怎麼寫

A. 氨的化學分子式是啥

化學式：NH3
電子式：如右圖
三維模型一、結構：氨分子為三角錐型分子,是極性分子.N原子以sp3雜化軌道成鍵.
二、物理性質：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體,極易溶於水,易液化,液氨可作致冷劑.
三、主要化學性質：
1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生.
2、氨水可腐蝕許多金屬,一般若用鐵桶裝氨水,鐵桶應內塗瀝青.
3、氨的催化氧化是放熱反應,產物是NO,是工業制HNO3的重要反應,NH3也可以被氧化成N2.
4、NH3是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體.
四、主要用途：NH3用於制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純鹼,還用於制合成纖維、塑料、染料等.

B. 氨氣的化學方程式

氨氣的化學方程式：1、氨氣和水：NH3+H2O=NH3·H2O。2、氨氣和鹽酸：NH3+HCL=NH4CL。3、氨氣和硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。4、氨氣和強酸的離子：NH3+H+=NH4+。5、氨的催化氧化反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O。6、氨氣與碳：NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)。7、液氨的自偶電離：2NH3?NH2+NH4K=1.9×10^-30(223K)。8、氨氣與水、二氧化碳：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。9、氨氣與氧化物：3CuO+2NH3=加熱=3Cu+3H2O+N2。氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。

C. 氨氣的化學式怎麼寫

NH3。

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

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氨氣的危害

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其症狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。

D. 氨氣的化學式

氨氣的化學式：(NH3) 。

分子式：NH3。分子量：17.03。

氨氣在純氧里燃燒的淡綠色火焰，氧氣不足時火焰呈黃色。

氨氣的物理性質

無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕。

易液化；得液氨；極易溶於水（1∶700）。

氨氣的密度比水小；氨水濃度越大，密度越小。

跟水反應：

NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-（呈鹼性）

跟酸反應：

HCl + NH3 = NH4Cl（兩種氣體相遇產生白煙）

HNO3 + NH3 = NH4NO3 （產生白煙）

H2SO4 + 2NH3 == (NH4)2SO4H2SO4 + NH3 = NH4HSO4（吸收氨的方法）

E. NH3的結構式

化學式：NH₃

結構式: H | N—H | H

氨氣的分子式，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。氨氣通常情況下是無色刺激性氣味，極易溶於水，易液化，液氨可作製冷劑。

NH₃遇HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生。氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制HNO₃的重要反應，NH₃也可以被氧化成N₂。

(5)nh3化學式怎麼寫擴展閱讀：

氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制HNO₃的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。

NH₃是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。NH₃用於制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO₃、銨鹽、純鹼，還用於制合成纖維、塑料、染料等。

F. 氨化學式是什麼

氨化學式是NH3。

氨，是氮和氫的化合物，分子式為NH3，常溫下是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液稱為氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種製冷劑。氨也是製造硝酸、化肥、炸葯的重要原料。

氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是所有葯物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性。

由於氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多於八成的氨被用於製作化肥。由於氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯鹼。

氨的主要用途是氮肥、製冷劑、化工原料。

無機方面主要用於制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純鹼。

有機方面廣泛應用於合成纖維、塑料、染料、尿素等。

G. 氨氣的化學式是什麼

氨氣的化學式是NH3。

氨氣，是一種無機化合物，化學式為NH3，有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化。沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。

氨氣的主要用途：

氨用於製造氨水、氮肥、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

以上內容參考網路—氨氣

H. 氨氣化學式是什麼

氨氣化學式寫為NH3，氨氣是一種無色有強烈的刺激氣味的氣體，在常溫下易被液化成無色的液體。

氨氣的化學式是NH3。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜等。

氨水在中學化學實驗中三應用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在。

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁。

③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：2NH4Cl（固態）+Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。

I. 氨氣化學式是什麼

化學式：NH3

結構式：

N

/ |

H H H

為三角錐構型。

含有氨氮的物質有很多

1、氨氣或其水溶液nh3

2、銨根，nh4+

3、氨分子形成的絡合物

(9)nh3化學式怎麼寫擴展閱讀：

氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O⇌NH3·H2O

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水在中學化學實驗中三應用：

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁

③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

J. 氨水的化學式怎麼寫

氨水化學式：NH₃·H₂0。

氨水又稱阿摩尼亞水，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。

氨水具有鹼的通性：能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在；能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。

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氨水的成分：

氨水裡主要含有NH₃分子、NH₃·H₂0分子、NH⁴⁺離子、OH⁻離子和水分子。

氨水的溶質是氨NH₃， 氨水是混合物；氨水裡最主要的成分是NH₃·H₂0分子，氨水在參加化學反應時通常也認為參加反應的就是NH₃·H₂0分子。

NH₃·H₂0分子中NH₃和H₂0之間是以氫鍵的形式連接的，結構為H₃N…H-O-H；NH₃·H₂0不能寫成NH⁴OH，因為寫成NH⁴OH就表示NH₃·H₂0是銨根離子和氫氧根離子形成的。