電石氣化學用語怎麼讀

㈠ 氣焊和氣割都需要用到乙炔．乙炔俗稱電石氣（化學式為C2H2），是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，難

（1）乙炔的物理性質有：無色無味的氣體，或密度比空氣略小，或難溶於水；故答案為：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水；
（2）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：集氣瓶；
（3）碳化鈣（CaC2）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（3）驗室常用塊狀固體碳化鈣（CaC2）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，因此不需要加熱，分液漏斗可以控制反應的速度，因此選用B裝置比較好；乙炔的密度比空氣略小，難溶於水，因此只能用排水法收集；故答案為：BF
（4）乙炔在空氣中燃燒的化學方程式為：2C2H2+5O2
點燃
.

4CO2+2H2O；
（1）無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水．（2）集氣瓶（3）BF
（4）2C2H2+5O2
點燃
.

4CO2+2H2O

㈡ 乙炔的化學式

C2H2

乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2

㈢ 甲烷，乙烷，丁烷，乙炔，乙醚，乙醇，醋酸的化學式，俗稱，用途

甲烷，乙烷，丁烷，乙炔，乙醚，乙醇，醋酸的化學式，俗稱，用途。
甲烷，化學式CH4，俗稱沼氣。在自然界分布很廣，是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。它可用作燃料及製造氫氣、碳黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。
乙烷，分子式CH3-CH3，是烷烴同系列中第二個成員，為最簡單的含碳-碳單鍵的烴。乙烷在某些天然氣中的含量為5％～10％，僅次於甲烷；並以溶解狀態存在於石油中。主要用途： 用於制乙烯、氯乙烯、氯乙烷、冷凍劑等。
丁烷，分子式C4H10有兩種同分異構體，分別是正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷CH3CH(CH3)2。平時所說的丁烷一般是指前者。
用途： 本品除直接用作燃料和冷凍劑之外，大量用於製取多種有機合成原料，如經脫氫可制丁烯和丁二烯;經異構化可制異丁烷;經催化氧化可制順丁烯二酸酐、醋酸等；經鹵化可制鹵代丁烷；經硝化可制硝基丁烷；在高溫下催化可制二硫化碳;經水蒸汽轉化可以製取氫氣。此外，丁烷還可做馬達燃料摻和物以控制揮發分；也可做重油精製脫瀝青劑;油井中蠟沉澱溶劑；用於二次石油回收的流溢劑；樹脂發泡劑；海水轉化為新鮮水的致冷劑，以及烯烴齊格勒聚合溶劑等。丁烷的日常用途包括了家用液化石油氣，亦用於打火機和可攜式丁烷氣爐中作燃料。由於氟利昂和氯氟化碳可導致臭氧層損耗，引起關注，故冷凍系統，特別是家用雪櫃和冷藏箱均增加使用了異丁烷(2-甲基丙烷)製作，代替氟利昂作製冷劑使用。另外異丁烷亦加添於噴霧劑，代替氯氟化碳。
乙炔，最簡單的炔烴，因工業主要用電石生產，故俗稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C2H2。用途：乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
乙醚，分子式：C2H6O，結構式：CH3OCH3，俗稱：麻醉乙醚。用途：麻醉劑。但因其好處少而壞處多，且臨床上麻醉劑的研製水平極其迅速，所以本品目前已經幾近停止使用。另外，還作為工業生產的中間原料生產大量工業製品。
乙醇，分子式CH3CH2OH，俗稱酒精，它在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，並略帶刺激性。乙醇的用途很廣，可用乙醇來製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%——75%的乙醇作消毒劑。
乙酸，是分子中含有兩個碳原子的飽和羧酸。分子式CH3COOH。因是醋的主要成分，故俗稱醋酸。
用途：乙酸能中和鹼金屬氫氧化物，能與活潑金屬生成鹽，這些金屬鹽都有重要用途。乙酸也可生成各種衍生物，如乙酸甲酯、乙酸乙酯、乙酸丙酯、乙酸丁酯等，可作為塗料和油漆工業的極好溶劑。乙酸酐與纖維素作用生成的醋酸纖維素可用於製造膠片、噴漆等，還是染料、香料、葯物等工業不可缺少的原料，並被廣泛用做溶劑。 也可用作溶劑及製取醋酸鹽、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯酯）、維尼綸纖維的原料。乙酸與醇可發生酯化反應，並要有濃硫酸和加熱為條件，可用於合成各種醋酸果香酯類香精；與乙炔於醋酸鋅催化劑和170～250℃條件下反應生成醋酸乙烯酯，可聚合成聚醋酸乙烯，用作乳膠和制維尼綸纖維。乙酸在一定條件下脫水生成乙烯酮，再與醋酸反應生成醋酸酐。其與纖維素發生酯化生成醋酸纖維素，用於制照相底片與電影膠片。此外可合成醫葯如氯乙酸、乙醯水楊酸、乙醯苯胺等。

㈣ 乙炔的炔怎麼念

乙炔的炔讀作 quē 。

炔是多音字，讀音有：guì、quē；共8筆，部首是火。字義解釋如下：

1、炔guì，〈名〉，姓

2、炔quē，〈名〉，化學用字，指含有一個三鍵的一系列脂肪烴的任一種CnH2n-2(如乙炔)。

乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。

乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。乙炔火焰溫度3150 ℃，熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7.5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

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乙炔主要用途：

1、乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。

2、供給適量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。

3、乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料。

4、乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。

㈤ 電石的化學式是如何寫的

電石的主要成分是碳化鈣
碳化鈣
CaC2
其中兩個C以叄鍵連接,各剩餘一個價鍵與鈣形成離子鍵
碳化鈣與水反應生成乙炔C2H2,因此乙炔俗名電石氣

㈥ 火字旁，右邊一個決定的決去掉兩點水怎麼讀

讀音為[quē]，指含有一個三鍵的一系列脂肪烴的任一種。

讀音為[guì]，為姓氏。

㈦ 乙炔的化學式是什麼

乙炔
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C�6�0H�6�0。無色有芳香氣味的易燃氣體。熔點－80.8℃，沸點－84℃，相對密度0.6208(－82／4℃)。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。難溶於水，易溶於丙酮，在15℃和總壓力為15大氣壓時，在丙酮中的溶解度為237克／升，溶液是穩定的。因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼桶或鋼罐中，使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入，以便貯存和運輸。
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。
電石制的乙炔因混有H2S,PH3而帶有特殊的臭味。
熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。微溶於水，易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。工業品乙炔帶輕微大蒜臭。由碳化鈣(電石)制備的乙炔因含磷化氫等雜質而有惡臭[1]。
乙炔分子量 26．4 ，氣體比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰溫度 3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。
3CH≡CH + 10KMnO�6�2 + 2H�6�0O→6CO�6�0↑+ 10KOH + 10MnO�6�0↓
制備方法：1.電石法由電石（碳化鈣）與水作用製得。2.天然氣制乙炔法預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。
乙炔的實驗室製法：
CaC�6�0+2H－OH→Ca(OH)�6�0+CH≡CH↑
用途：乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應和加成反應，可生成一系列極有價值的產品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯；乙炔直接水合製取乙醛；乙炔與氯化氫進行加成反應而製取氯乙烯；乙炔與乙酸反應製得乙酸乙烯；乙炔與氰化氫反應製取丙烯腈；乙炔與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應生成二甲笨基乙烯，進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇，與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與丙酮進行加成反應可製取甲基炔醇，進而反應生成異戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反應製取丙烯酸及其衍生物。
化學性質：
（１）氧化反應：
a．可燃性：2C�6�0H�6�0+5O�6�0 → 4CO�6�0+2H�6�0O
現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（２）加成反應：可以跟Br�6�0、H�6�0、HX等多種物質發生加成反應。
如：
現象：溴水褪色或Br�6�0的CCl�6�2溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別炔烴與烷烴。
（３）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：
因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。
乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料：
乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如：反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：CaC�6�0＋2H�6�0O→HC≡CH↑+Ca(OH)�6�0
也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。

㈧ 乙炔（化學式C 2 H 2 ）俗稱電石氣，實驗室中常用電石（一種灰色塊狀固體，化學式CaC 2 ）與水在常溫下反

㈨ 什麼是電石化學式是

碳化鈣，即電石，無機化合物。無色晶體，工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量。碳化鈣是重要的基本化工原料，主要用於產生乙炔氣。也用於有機合成、氧炔焊接等。

㈩ 乙炔的化學式

乙炔又稱電石氣。

結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。

化學式C2H2

分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。