氫氧化物哪些化學性質好

A. 氫氧化鈹的化學性質

兩性氫氧化物，既能和強酸，又能和強鹼反應。溶於硫酸、硝酸和草酸等各類酸，並組成復鹽。亦溶於氫氧化鈉等鹼性溶液。加熱時失去水，150～180℃下可得到無水氫氧化鈹，950℃轉化為氧化鈹。1300～1600℃時氧化鈹和水蒸氣可形成氣相氫氧化鈹。
Be(OH)2與鹽酸反應: Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O
Be(OH)2與氫氧化鈉溶液反應：Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)4
穩定性：
1.穩定性：穩定。
2.禁配物：酸類。
3.聚合危害：不聚合。
毒理學數據：
1.急性毒性 LD50：3.8mg/kg（大鼠靜脈）.
2.致癌性 IARC致癌性品論：G1，確認人類致癌物。
生態學數據：
其他有害作用：該物質對環境有危害，對魚類和哺乳動物應給予特別注意。
計算化學數據
1.氫鍵供體數量：2
2.氫鍵受體數量：2
3.拓撲分子極性表面積（TPSA）：2
4.重原子數量：3
5.共價鍵單元數量：3

B. 化學NaOH的性質有哪些

NaOH的性質：常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。
有強烈的腐蝕性，有吸水性，可用作乾燥劑，但是，不能乾燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體。（會與酸性氣體發生反應。)且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬於強鹼。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。只需放在空氣中數分鍾，就會吸收水分，成為液態毒葯。其熔點為318.4℃。除溶於水之外，氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。 其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質

純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，能與酸性物質反應，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。註：氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收水分子成為液態的劇毒。

C. 氫氧化鉀的化學性質有哪些

化學性質
具有鹼的通性，易溶於水，有強烈腐蝕性。溶於水放出大量熱。並且由於氫氧化物對碳水化合物的分解作用，而使其相對於酸腐蝕的危險更加嚴重，經氫氧化鉀腐蝕的皮膚，通常呈現深度灼傷，且難以癒合，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，應迅速將受傷部位以水不斷沖洗15分鍾以上，並立即就醫；口服會灼傷消化道，可致命。
氫氧化鉀具有鹼的通性，具有如下性質：
1.鹼性反應
可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。
2.與酸反應
如與鹽酸、硫酸、硝酸反應。
koh+hcl=kcl+h2o
2koh+h2so4=k2so4+2h2o
koh+hno3=kno3+h2o
3.與酸性氧化物反應
如與二氧化碳、二氧化硫反應。
2koh+co2=k2co3+h2o
2koh+so2=k2so3+h2o
4.與兩性金屬反應
如與鋁反應。
2al+2koh+2h2o=kalo2+3h2↑
5.與兩性氧化物反應
如與氧化鋁反應。
al2o3+2koh=2kalo2+h2o
6.與兩性氫氧化物反應
al(oh)3+koh=kalo2+2h2o
詳見網路

D. NaoH的化學性質和物理性質

氫氧化鈉(NaOH)俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉溫種白色晶體具強腐蝕性易溶於水其水溶液呈強鹼性能使酚酞變紅氫氧化鈉種極用鹼化實驗室必備葯品氫氧化鈉空氣易吸收水蒸氣其必須密封保存且要用橡膠瓶塞溶液用作洗滌液
性狀:熔融白色顆粒或條狀現製片狀易吸收空氣水二氧化碳1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml水乙醇、4.2ml甲醇溶於甘油溶於水、乙醇或溶液與酸混合產劇熱溶液呈強鹼性相密度2.13熔點318℃沸點1390℃半數致死量(鼠腹腔)40mg/kg腐蝕性其水溶液澀味滑膩氫氧化鈉二氧化碳吸收作用物實驗用化品
儲存:密封乾燥保存容器蓋用膠皮蓋.
(即能敞口放置空氣含水蒸氣(H2O)、二氧化碳(CO2)NaOH易水蒸氣潮解易與二氧化碳反應碳酸鈉(Na2CO3蘇打)變質
化程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O(石鹼)
化性質:
氫氧化鈉於水完全解離鈉離與氫氧根離與任何質酸進行酸鹼反應鹽酸例:
NaOH
+
HCl
→
NaCl
+
H2O
另外於許機反應氫氧化鈉扮演著催化劑角色其具代表性莫於酯化反應名皂化反應:
RCOOR'
+
NaOH
→
RCOONa
+
R'OH
所氫氧化鈉於空氣容易變質空氣含二氧化碳:
2NaOH
+
CO2
→
Na2CO3
+
H2O
倘若持續通入量二氧化碳則碳酸氫鈉俗稱蘇打反應程式所示:
Na2CO3
+
CO2
→
2NaHCO3+
H2O氫氧化鈉腐蝕性極高連玻璃製品倖免於難兩者硅酸鈉使玻璃儀器塞黏著於儀器再使用玻璃容器間盛裝熱氫氧化鈉溶液造玻璃容器損壞甚至破裂情況
兩性金屬與氫氧化鈉反應氫氣1986英油罐車誤裝載重量百率濃度25%氫氧化鈉水溶液氫氧化鈉便與油罐壁鋁產化變化導致油罐內部壓力載永久受損反應程式所示:
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
→
2NaAlO2
+
3H2↑
氫氧化鋁相用於除水雜質膠狀凝聚劑渡金屬氫氧化物都太溶於水故於自水添加明礬促使渡金屬氫氧化物形式沉澱析再利用簡單濾設備即完自水初步濾明礬制備牽涉氫氧化鈉使用:
2Al2(SO4)3
+
2NaOH
+
2H2O
→
2Al(OH)3
+
3H2↑

E. NaOH有哪些化學性質

回答：靜水流深 級別：碩士研究生 2008-01-06 14:32:14 來自：山東省菏澤市 氫氧化鈉 NaOH固體溶於水放熱；又稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，是常見的、重要的鹼，英文名稱sodiun hydroxide（別名Caustic soda）。 化學式NaOH 式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔點318.4℃，沸點1390℃。純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。 氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 209-93；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標准 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 5175-85。 在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒鹼，或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。 《化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)》，《化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)》，《工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)》等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)》將該物質劃為第8.2 類鹼性腐蝕品；《隔膜法燒鹼生產安全技術規定 (HGA001-83)》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定 (HGA002-83)》作了專門規定。 大量接觸燒鹼時應佩帶防護用具，工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料製作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長統膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。接觸片狀或粒狀燒鹼時，工作場所應有通風裝置，室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/米3(以NaOH計)，美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時，必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時，佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套，掃起，慢慢倒至大量水中，地面用水沖洗，經稀釋的污水放入廢水系統。鹼液觸及皮膚，可用5～10%硫酸鎂溶液清洗；如濺入眼睛裡，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和，給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。 固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，應有明顯的「腐蝕性物品」標志。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發現包裝容器發生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性

希望採納

F. NaOH的性質和用途和注意事項

NaOH的化學性質；
1。鹼性，可以和酸，和酸性氧化物反應，可以和鹽類反應，這是鹼的通性。
酸指一切無機酸和有機酸（不僅是羧酸，如酚類，）酸性氧化物如CO2、SiO2、甚至包括一些金屬氧化物，如Al2O3、SnO、SnO2、還有CO在一定條件下和其反應生成
NaHCOO（甲酸鈉），鹽包括CuSO4，MgCl2,NH4Cl、
2。可溶解一些氫氧化物，如Al(OH)3, 對Cu(OH)2等有羥基化作用,
3.和脂肪的反應,既皂化作用,
4.和一些非金屬單質的反應,包括Cl2, S,P(白磷),Si,B 等
5.溶解金屬,如Al,Sn,等.
6.促進蛋白質的水解,能腐蝕有機體.
7和胺類,醯胺類,酸酐,醯鹵,鹵代烴,
8.等等
40%NaOH是工業生產的燒鹼溶液,無所謂溶解度問題,所以也就無溶解度曲線.

G. NaoH的物理性質和化學性質

常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備葯品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣，對其必須密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。
性狀：熔融白色顆粒或條狀，現常製成小片狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對二氧化碳有吸收作用，也是生物實驗常用的化學品。
儲存：密封乾燥保存。容器蓋用膠皮蓋.
（即不能敞口放置。空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na2CO3，蘇打），也就會變質。
化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石鹼）

H. 常見的氫氧化物有哪些

既能與酸反應生成鹽和水又能與鹼反應生成鹽和水的氫氧化物就是兩性氫氧化物。
遇強酸呈鹼性、遇強鹼呈酸性的氫氧化物。即在溶液中既能電離成氫氧離子oh-、又能電離成氫離子h+的氫氧化物。
兩性氫氧化物一般是兩性元素的氫氧化物（如氫氧化鋅、氫氧化鋁等）和變價金屬的中間價態的氫氧化物（如氫氧化鉻等）。
al(oh)3＋3h+=al3+＋3h2o
al(oh)3＋oh-=alo2-＋2h2o
而其具有此性質的原因就是al(oh)3的酸式電離與鹼式電離。偏鋁酸根實質上應該是[al(oh)4]-或者是[al(oh)6]3-，由於在中學期間對絡合物不作要求，所以在教科書上叫做偏鋁酸根
。
zn(oh)2＋2h+=zn2+＋2h2o
zn(oh)2＋oh-=zno22-(鋅酸根)＋2h2o
而其具有此性質的原因就是zn(oh)2的酸式電離與鹼式電離。

I. 氫氧化鈉的化學性質

分子量40.01。CASRN:1310-73-2。EINECS登錄號215-185-5。密度2.130克/厘米3，熔點318.4℃，水溶性SOLUBLE，沸點1390℃，Kb=3.0，pKb=-0.48。鈉（Na）元素在元素周期表中為第11號元素，位於元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，屬於鹼金屬族（該族元素均呈強鹼性，氫（H）元素除外）。其核外電子排布為2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外層3s1電子為其價電子，Na元素很容易失去3s1電子而形成正一價的鈉離子（Na+），故呈強金屬性。Na元素與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔呈球狀，游於水面，有「絲絲」的響聲，並有生成物飛濺），生成強鹼性NaOH溶液，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強鹼性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙變藍等。
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達26.4mol/L。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。

J. 單質納，氧化物氧化鈉，鹽碳酸鈉和碳酸氫鈉，氫氧化物氫氧化鈉的物理性質和化學性質，謝謝

單質，銀白色金屬，質地柔軟，強還原性，極易和空氣水反應，只能保存於煤油中。
氧化鈉，很難製取，因為極易吸收空氣中的水分而轉化為氫氧化鈉。
氫氧化鈉，白色粉末或片狀結晶，強鹼性，強腐蝕性。
碳酸鈉，弱酸強鹼鹽，白色晶體，強鹼性，易吸水結塊，還吸收空氣中的二氧化碳形成碳酸氫鈉。
碳酸氫鈉，白色粉末，俗稱小蘇打，鹼性，多用於食品加工，可以與酸性食物產生氣泡而作為蓬鬆劑。