如何書寫酸式鹽的化學方程式

⑴ 酸式鹽＋鹼：寫化學方程式

⑵ 如何書寫碳酸的化學式

一.
單質的化學式和命名方法
常溫下為固體的單質一般用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，例如碳—c、硫—s、磷—p、鈉—na、銅—cu、鎂—mg、鐵—fe，但是碘為i2。
稀有氣體用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，也可在元素名稱後加一個「氣」字，例如氦（氣）—he、氖（氣）—ne、氬（氣）—ar等。
其它氣體的單質，一般用用元素符號和右下標2表示該元素的單質，用元素符號的名稱加一個「氣」字的方法來命名，例如氧氣—o2、氫氣—h2、氯氣—cl2、氮氣—n2。
二.
氧化物的化學式和命名方法
氧化物的化學式中，氧元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，即「先讀的後寫，後讀的先寫」一般稱為「氧化某」，例如「氧化銅」，後讀「銅」，則先寫銅的元素符號「cu」，先讀「氧」，則後寫氧元素的符號「o」，故氧化銅的化學式為「cuo」。反之，mgo的名稱就是「氧化鎂」，cao
的名稱就是「氧化鈣」。
某些稍微復雜點的氧化物或者有多種化合價元素的氧化物，一般稱為「幾氧化（幾）某」，即化學式中有幾個氧原子就稱為「幾氧化」，另一種元素有幾個原子就稱為「幾某」，例如fe3o4稱為「四氧化三鐵」、p2o5稱為「五氧化二磷」，
若另一種元素原子數是1，則稱為「幾氧化某」，例如co2稱為「二氧化碳」、so2稱為「二氧化硫」、so3稱為「三氧化硫」。
說明：以上只是主要規則，某些物質還有特定的命名方法和規則，請對照表1—1記憶常見的單質、氧化物、酸、鹼、鹽的名稱和化學式。
三.
酸的化學式和命名方法
中學化學要求掌握的無機酸的種類較少，請參考表1—1記住它們的化學式即可。
四.
鹼的化學式和命名方法
鹼一般是金屬的氫氧化物，書寫化學式時，金屬元素符號先寫，氫氧根（oh）後寫，讀作「氫氧化某」，例如氫氧化鈉，化學式為naoh，又如mg(oh)2的名稱為氫氧化鎂。
說明：nh3，名稱為氨，也稱氨氣，因其溶於水而生成nh3.h2o（一水合氨），nh3.h2o能電離產生oh‑而使水溶液呈鹼性，為了表1—1的簡潔，故把nh3填在鹼這一欄，但它並不是鹼。
五.鹽的化學式和命名方法
無氧酸（例如鹽酸）形成的鹽，稱為「氯化某」，例如nacl稱為氯化鈉，注意fecl2稱為氯化亞鐵，稱為fecl3氯化鐵。
含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的鹽，稱為「某酸某」，例如na2so4稱為硫酸鈉，na2co3稱為碳酸鈉，注意如果是含氧酸形成的酸式鹽則稱為「某酸氫某」，例如nahco3稱為碳酸氫鈉。還有一些特殊的鹽，中學很少見到，就不提它們了。

⑶ 酸式鹽的化學式

酸式鹽是鹽類的一種，由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。
(1)顯酸性的酸式鹽
硫酸氫鈉（NaHSO4）。硫酸氫根離子是一種中強酸，在水中不水解，因此顯酸性。
磷酸二氫鈉（NaH2PO4）。
(2)顯鹼性的酸式鹽
酸根離子的水解程度大於電離程度，造成鹽的水溶液顯鹼性。以NaHR為例：

HR- + H2O �6�2 H2R + OH-
一般為可逆反應。顯然，若同為強鹼弱酸鹽，酸根的酸性越弱，鹽溶液的鹼性越強。

這一類鹽中常見的有：

碳酸氫鈉 (NaHCO3)
磷酸一氫鈉（Na2HPO4）
硫氫化鈉（NaHS）

⑷ 怎樣才能生成酸式鹽化學方程式怎麼寫有一定套路的吧酸式鹽可以和什麼反應

強酸的酸式鹽就是裡面可以電離出一個H+離子,弱酸的酸式鹽不能拆出H+離子,但是遇鹼也能反應,我的理解是有拆不出來的H+離子,沒有固定套路,理解就行.

⑸ 如何寫酸式鹽的電離方程式

強電解質，完全電離：NaHSO4=Na++H+SO42-
弱電解質第一步完全電離：NaHCO3=Na++HCO3-
第二步可逆電離：HCO3-=H++CO32-

⑹ 關於酸式鹽的化學方程式的一個問題 急求 感謝!

酸式鹽=多元酸+鹼
如碳酸氫鈉： 碳酸（二元酸）+氫氧化鈉（鹼）
H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O
硫酸氫鈉：H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

酸式鹽與酸反應，理解為酸與酸式鹽中左邊的鹼反應，生成鹽與左邊的酸；
如 SO2（少量）+2NaHCO3=====Na2SO3+H2o+2CO2
若SO2過量，則生成NaHSO3。
酸式鹽與鹼反應，理解為鹼與酸式鹽中左邊的酸反應，生成兩種正鹽；

如 Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = BaSO4 + Na2SO4+H2O

⑺ 酸式鹽與正鹽反應的方程式怎樣寫啊有什麼規律

不一定
強酸酸式鹽+強酸正鹽=不反應
強酸酸式鹽+弱酸正鹽=強酸正鹽（可能不只一種）+弱酸
弱酸酸式鹽+強酸正鹽=不反應
弱酸酸式鹽+弱酸正鹽：比較弱酸的相對強弱，再參照上。若酸性相近，不反應。

本質是 相對強酸制相對弱酸

⑻ 多元弱酸的正鹽+多元弱酸=酸式鹽 化學方程式書寫規律

1.在飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體,現象：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
有固體析出,因為碳酸氫鈉溶解度小
2.在飽和Na2SO3溶液中通入過量SO2氣體
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
3.在飽和Na2S溶液中通入過量H2S氣體
Na2S+H2S=2NaHS
4.在Na3PO4溶液中加入少量NaH2PO4或少量H3PO4
Na3PO4+NaH2PO4=2Na2HPO4
Na3PO4+H3PO4=NaHPO4+NaH2PO4
5.在Na2HPO4溶液中加入少量H3PO4
Na2HP4+H3PO4=2NaH2PO4

⑼ 鹼式鹽和酸式鹽的化學式書寫有什麼規律(高中化學)

鹼式鹽就是結構中含有OH-的鹽，像Cu2(OH)2CO3。
酸式鹽可以理解為多元酸未被鹼完全中和的產物，也就是說陰離子中依然存在著可以電離的H，比如NaHCO3。

⑽ 酸式鹽與鹼反應方程式該怎麼推

分析可能的反應比例:----以含H+或OH-多的分子為標准,此題以CA（HCO3）2為標准分析可能的反應比例.----CA（HCO3）2中若有1個H被中和需要2個NaOH,二者反應的比為1:1 ----CA（HCO3）2中若有2個H被中和需要2個NaOH,二者反應的比為1:2 CA（HCO3）2..+..NaOH..=..CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..2.分析產物先後順序:----生成幾個水(書寫時一般寫在後面) ----生成什麼沉澱(書寫時一般寫在最前面) ----剩餘離子組合(書寫時一般寫在中間) CA（HCO3）2..+..NaOH..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O 3.過量或少量如何與反應的比例聯系起來 ----某物質過量時,按兩個比例中該物質所佔比例高者反應.----某物質少量時,按兩個比例中該物質所佔比例低者反應.CA（HCO3）2..+..NaOH(少量)..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O CA（HCO3）2..+..2NaOH(過量)..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O ----即多給多用,少給少用.---某物質少量,也可換個角度理解為和它反應的另一物質過量.