化學實驗室中液溴怎麼存放

① 實驗室怎樣保存鹵素

你問的是液溴吧？如果是碘單質直接密封乾燥避光就可以。液溴一般配有一個棕色試劑瓶，再裡面加一些水，形成「液封」。然後避光保存。不過還是需要定時抽氣排氣，總有一些會揮發出來。外層再包一些塑料膜，然後用橡皮筋扎緊。

② 我是一名化學老師。請問實驗室怎麼保存液溴它的揮發性太強了！

液封啊在表面倒一層不易揮發密度小於液溴的液體就好

③ 液溴的存放

液溴容易揮發，在水中的溶解性不太好，所以一般都是放在棕色的細口瓶中，上面用一層較厚的水層進行液封
但是如果是現配先用的話，可以不放在棕色的瓶中

④ 難題，大家來幫幫我！化學實驗中，特殊化學試劑的存放方法（越多越詳細越好！）

Na，K隔絕空氣防氧化，保存在煤油或者液態烷烴中（Li用固體石蠟密封保存）
白磷保存在水中防氧化，保存在冷暗處
液溴有毒易揮發，保存在磨口的細口瓶中，並且水封，蓋塞嚴密
I2易升華，有強烈刺激性氣味，蠟封保存，保存在低溫處
濃HNO3和AgNO3溶液，見光易分解，保存在棕色試劑瓶中，保存在低溫避光處
固體燒鹼易潮解，保存於密封的乾燥的廣口瓶中，瓶口用橡膠塞或塑料蓋
氨水易揮發密封保存於低溫處
苯，甲苯，乙醇，乙醚易揮發易燃，密封存放於低溫處，遠離火源
亞鐵鹽亞硫酸以及亞硫酸鹽溶液，氫硫酸及其鹽溶液易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配
氯水溴水碘水石灰水銀氨溶液氫氧化銅懸濁液都應隨配隨用不宜長期放置
望採納o！！！

⑤ 液溴怎樣保存，原理是什麼

生產單位一般加蒸餾水三分之一左右作為保護劑，防止揮發，宜單獨存放，儲存時要用玻璃塞，溴水和液溴都是保存在棕色試劑瓶里的。

液溴易揮發且有毒，盛裝液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，因橡膠與溴蒸氣能發生反應而使橡膠老化、龜裂。盛裝液溴還應採用「水封」，用磨砂口的細口棕色瓶，並在瓶內加入適量的蒸餾水，使揮發出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，以減少溴的揮發。細口瓶用蠟密封，置於陰涼處。

原理；水會和溴發生反應，生成溴化氫和次溴酸，次溴酸很不穩定，見光易分解。事實上，保存在棕色的瓶子里就是為了保護次溴酸，從化學平衡的角度講，保護了次溴酸就間接的保護了液溴，減緩了液溴的進一步消耗，次溴酸會分解為氧氣和溴化氫。

液溴是深棕紅色的液體，易揮發，氣溫低時能凍結成固體，有極強烈的毒害性與腐蝕性。在常溫時，能揮發出有強烈刺激性的煙霧，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流淚和咳嗽，能灼傷皮膚，產生劇烈刺痛，長期吸入，除粘膜刺激症狀外，還伴有神經衰弱徵候群。

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誤觸後液溴現場急救非常重要， 應迅速用大量流動清水持續沖洗創面0.5 ~ 1.0 h， 以減輕皮膚損害程度。受傷後創面清水沖洗越早越好， 傷後創面清水沖洗時間應足夠長。溴遇少量水可釋放出新生態氧和氫溴酸， 會加重皮膚燒傷，故溴燒傷後創面應以大量清水持續沖洗0.5 h 以上為好。

因溴揮發性大， 所以很容易合並吸入性損傷和眼燒傷，入院處理時應注意眼部燒傷的處理。眼燒傷應盡快而充分地沖洗， 減少組織損傷， 現場急救時應將面部浸入水中， 拉開眼瞼轉動眼球， 搖動頭部， 將濺入眼內的溴洗掉， 持續10 ~ 15 min， 入院後再請眼科醫治療。

食入患者清醒時立即漱口，給飲牛奶或蛋清，立即就醫。滅火方法，水、二氧化碳、砂土。

疏散泄漏污染區人員至安全區，禁止無關人員進入污染區，建議應急處理人員戴正壓自給式呼吸器，穿廠商特別推薦的化學防護服（完全隔離）。不要直接接觸泄漏物，在確保安全情況下堵漏。用沙土、乾燥石灰或蘇打灰混合，收集運至廢物處理場所處置。

⑥ 液溴怎樣保存，原理是什麼

不對，液溴是密封保存，還要在瓶子里加一些水，減少揮發。
溴是一種化學元素，元素符號Br，原子序數35，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，是鹵族元素之一。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅黑色液體。
溴是唯一在室溫下呈現液態的非金屬元素，深紅棕色發煙揮發性液體。有刺激性氣味，其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。在空氣中迅速揮發。易溶於乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，可溶於水。溴的熔點是-7.2 °C，而沸點是 58.8 °C。
溴在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，第一電離能11.814 eV，溴是一種強氧化劑，它會和金屬和大部分有機化合物產生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴是一種鹵素，它的活性小於氯但大於碘。溴和金屬反應會產生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時），和有機化合物則可能產生磷光或螢光化合物。溴對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發生燃燒和爆炸。溴可溶於水，但對二硫化碳，醇類（與有機酸的溶解度佳。
溴單質能與大部分單質化合，部分需要加熱或其它條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（+3）、生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應，可得到碳醯溴，與氨反應，生成溴化銨與氮氣：溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應：溴蒸汽與氟氣混合，或者是將氟氣通入液溴中，可以得到三氟化溴，氟氣過量則生成五氟化溴。
溴在水中及鹼溶液中容易歧化，在水中生成氫溴酸和次溴酸。在0°C及以下的低溫鹼溶液中生成溴化物、次溴酸鹽和水。

希望我能幫助你解疑釋惑。